第九单元实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册主备人Xx备课成员魏老师设计思路本节课以九年级化学人教版下册第九单元实验活动5“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”为主题，结合课本内容，通过实验操作，让学生掌握配制溶液的基本步骤和方法，培养学生动手操作能力和科学探究精神。课程设计注重理论与实践相结合，引导学生通过实验活动，加深对溶液概念的理解，提高化学实验技能。核心素养目标培养学生化学实验操作技能，提高观察、分析、解决问题的能力；增强科学探究意识，培养严谨求实的科学态度；通过合作学习，提升团队协作精神；加深对溶液概念的理解，发展科学思维，提高化学学科素养。学情分析九年级学生正处于青春期，好奇心强，对化学实验充满兴趣。然而，由于初中化学学习时间较短，学生对溶液的概念理解不够深入，实验操作技能也相对薄弱。在知识层面上，学生已掌握溶液的基本概念和溶解度的知识，但对溶液配制过程中精确度要求、溶液质量分数的计算等有一定难度。在能力方面，学生的动手操作能力有待提高，尤其体现在量取、溶解等基本实验操作上。在素质方面，部分学生可能存在实验操作不规范、安全意识不强等问题。这些因素对课程学习产生一定影响，教学中需注重基础知识的巩固，加强实验操作的指导，培养良好的实验习惯和安全意识。同时，关注学生个体差异，针对不同层次的学生提供适当的指导和支持，确保全体学生都能在实验活动中获得成长。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-软硬件资源：实验室常规化学仪器（量筒、烧杯、玻璃棒、电子秤、滴定管等）、氯化钠固体、蒸馏水、玻璃片、实验记录表

-课程平台：学校化学实验室管理系统

-信息化资源：氯化钠溶解度曲线图、溶液配制实验视频、实验操作步骤PPT

-教学手段：多媒体教学设备、实验演示、学生分组实验、小组讨论Xx教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对溶液配制兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们在日常生活中遇到过需要配制溶液的情况吗？比如，调制饮料、清洁剂等。今天，我们就来学习如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。”

展示一些生活中常见的溶液，如盐水、清洁剂等，让学生初步感受溶液在生活中的应用。

简短介绍溶液配制的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.溶液配制基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解溶液的基本概念、配制原理和步骤。

过程：

讲解溶液的定义，包括溶质和溶剂的概念。

详细介绍溶液配制的基本步骤，包括计算溶质质量分数、称量溶质、量取溶剂等。

使用图表或示意图展示溶液配制过程中的关键步骤，帮助学生理解。

3.溶液配制案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解溶液配制的特性和重要性。

过程：

选择一个简单的溶液配制案例，如配制0.9%的氯化钠溶液。

详细介绍案例的背景、特点和意义，让学生全面了解溶液配制的实际应用。

引导学生思考案例中可能遇到的问题，如如何确保溶质质量分数的准确性等。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组讨论以下问题：

-如何计算所需溶质的质量？

-如何准确量取溶剂？

-如何确保溶液配制过程中的安全性？

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对溶液配制的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括讨论的问题、解决方案和实验步骤。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调溶液配制的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括溶液的基本概念、配制原理、案例分析等。

强调溶液配制在日常生活和实验中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用溶液配制方法。

布置课后作业：让学生尝试在家或实验室配制一定溶质质量分数的溶液，并记录实验过程和结果。

7.实验操作（30分钟）

目标：通过实验操作，让学生掌握溶液配制的实际操作技能。

过程：

教师示范溶液配制的实验步骤，包括称量溶质、量取溶剂、溶解、搅拌等。

学生分组进行实验操作，教师巡回指导，纠正操作错误，确保实验安全。

实验结束后，让学生填写实验报告，记录实验数据和分析结果。

8.课后反思（5分钟）

目标：引导学生反思实验过程，总结经验教训。

过程：

教师引导学生回顾实验过程，讨论实验中遇到的问题和解决方法。

鼓励学生提出改进实验操作的建议，并分享自己的心得体会。

教师总结本节课的亮点和不足，提出改进措施，为下次实验做好准备。Xx学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握方面：

-学生能够准确地理解溶液的概念，包括溶质和溶剂的定义。

-学生掌握了计算溶质质量分数的方法，能够根据所需溶液的浓度和体积计算所需的溶质质量。

-学生熟悉了溶液配制的步骤，包括称量溶质、量取溶剂、溶解和搅拌等基本操作。

2.能力提升方面：

-学生在实验操作技能上得到了显著提升，能够独立完成溶液配制的实验操作。

-学生培养了细致观察和记录实验数据的能力，能够准确记录实验过程中的关键信息。

-学生提高了实验分析问题的能力，能够根据实验结果分析操作过程中的误差和不足。

3.思维发展方面：

-学生通过实验活动，发展了科学思维，学会了如何将理论知识应用于实际操作。

-学生在实验过程中培养了逻辑思维和批判性思维能力，能够对实验结果进行合理分析。

-学生学会了从实验中提取关键信息，并能够根据实验数据得出科学结论。

4.安全意识方面：

-学生在实验过程中强化了安全意识，了解并遵守了实验操作的安全规范。

-学生学会了正确使用化学实验仪器，避免了实验操作中的安全事故。

-学生在实验过程中培养了自我保护意识，能够主动避免潜在的危险。

5.团队合作方面：

-学生在小组讨论和实验操作中，学会了与他人合作，共同完成任务。

-学生在团队合作中学会了倾听和尊重他人的意见，提高了沟通能力。

-学生通过合作学习，增强了团队协作精神和集体荣誉感。

6.实践应用方面：

-学生能够将所学的溶液配制知识应用于实际生活中，如家庭烹饪、清洁剂配制等。

-学生在实验过程中学会了如何解决实际问题，提高了解决生活问题的能力。

-学生通过实验活动，增强了学以致用的意识，激发了进一步探索化学知识的兴趣。Xx作业布置与反馈作业布置：

1.完成教材中的“课后练习”部分，特别是关于溶液质量分数计算和溶液配制步骤的题目。

2.设计一个实验方案，用于配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，并记录实验步骤和预期结果。

3.选择一种生活中常见的溶液，如盐水、清洁剂等，调查其溶质质量分数，并撰写一份简短的报告，分析其配制方法和注意事项。

作业反馈：

1.对学生的作业进行及时批改，确保每个学生都能得到反馈。

2.重点关注学生溶液质量分数计算的正确性，以及对溶液配制步骤的理解和应用。

3.对实验方案的设计给予评价，鼓励创新思维，同时指出实验设计中的不足，如实验步骤的合理性、安全措施的缺失等。

4.在报告中，关注学生对生活中溶液配制方法的分析和总结，以及对实验中可能遇到问题的预见性。

5.对于作业中的错误，提供具体的纠错指导，帮助学生理解错误原因，并提供改进建议。

6.针对学生的不同学习水平和表现，给予个性化的反馈，以促进每个学生的学习进步。

7.定期组织学生交流作业完成情况，鼓励学生互相学习，共同提高。Xx反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.结合生活实例：我在教学中尝试将溶液配制的知识与学生日常生活联系起来，比如通过制作家庭调味品，让学生在实际操作中理解溶液配制的原理。

2.小组合作学习：我采用了小组合作的学习方式，让学生在讨论和实验中共同解决问题，这样可以提高他们的团队协作能力和实验技能。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.实验操作细节讲解不足：在实验操作过程中，有些学生对细节操作掌握不够，比如如何准确量取溶剂，如何避免溶液溅出等。

2.学生实验兴趣不足：部分学生对实验课缺乏兴趣，可能是因为实验内容与实际生活联系不够紧密，或者实验操作较为枯燥。

3.评价方式单一：目前的评价方式主要是通过实验报告和作业，缺乏对学生实验过程中表现和进步的全面评价。

反思改进措施（三）

1.加强实验操作细节的讲解：在实验前，我会更加详细地讲解实验操作的每一个步骤，确保学生能够掌握正确的实验技巧。

2.创设生活化实验情境：我会设计更多与生活相关的实验，让学生在实验中感受到化学的趣味性和实用性，从而提高他们的实验兴趣。

3.实施多元化的评价方式：除了实验报告和作业，我还会通过观察学生的实验操作、小组讨论参与度等方式进行评价，全面了解学生的学习情况。同时，我会定期与学生交流，了解他们的学习需求和困难，以便及时调整教学策略。Xx典型例题讲解例题1：配制50g5%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是多少？

解：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量。所以，溶质质量=溶质质量分数×溶液质量。

溶质质量=5%×50g=0.05×50g=2.5g

溶剂质量=溶液质量-溶质质量=50g-2.5g=47.5g

例题2：已知20g10%的氯化钠溶液中氯化钠的质量是多少？

解：根据溶质质量分数的定义，溶质质量=溶质质量分数×溶液质量。

溶质质量=10%×20g=0.1×20g=2g

例题3：要将100g8%的氯化钠溶液稀释到4%，需要加入多少水？

解：稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后的溶液质量=溶质质量/溶质质量分数。

稀释后的溶液质量=100g/4%=100g/0.04=250g

需要加入的水的质量=稀释后的溶液质量-原溶液质量=250g-100g=150g

例题4：某实验室需要配制500g0.2mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是多少？

解：首先计算氯化钠的摩尔质量，NaCl的摩尔质量=23g/mol+35.5g/mol=58.5g/mol。

然后计算所需氯化钠的摩尔数，摩尔数=溶液浓度×溶液体积=0.2mol/L×0.5L=0.1mol。

最后计算所需氯化钠的质量，质量=摩尔数×摩尔质量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

例题5：一个学生想要配制250mL0.5