福建省福州市四校联盟2025-2026学年高三上学期11月期中联考化学试题（含解析）

福州四校联盟2025-2026年第一学期期中联考

高三化学试卷

（完卷时间：75分钟总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mn-55Sb-122

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是

选项科普试验性质或应用

A焰色试验Na和K的焰色均为紫色

B漂白实验和均可使品红溶液永久褪色

22

C铜板刻蚀氯Cl化铁SO溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板

D蛋清变性醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性

2．抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。

下列说法错．误．的是

A．可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸

B．抗坏血酸可发生缩聚反应

C．脱氢抗坏血酸能与溶液反应

D．1个脱氢抗坏血酸分N子aO中H有3个手性碳原子

3．已知下列实验现象或事实，对应的离子方程式正确的是

A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：

3−+−

B．CuCl2溶液中通入，析出白色沉淀C：uCl4+4H2O⇌CuH2O4+4Cl

2++

C．ZnCl2溶液中滴加H2S，出现浅黄色浑浊Zn：+H2S=ZnS↓+2H

2−2−+

D．H2SO通3入酸性Na溶2S液，褪色：2S+SO3+6H=3S↓+3H2O

−+2−2+

SO2KMnO45SO2+2MnO4+4H=5SO4+2Mn+2H2O

4．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

NA

A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为0.5

B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为NA

C．反应③中与足量反应转移电子的数目为0.1NA

D．1molNa2O2溶液H中2O，的数目为NA

−1−

5．一种1高00聚m物L1mol⋅L被称N为aC“lO无机橡胶”，Cl可O由如图所示0的.1环NA状三聚体制备。X、Y和Z

都是短周期元素X，YXZ2、nY价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，

Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错．误．的是2p

A．X、Z的第一电离能：

B．X、Y的简单氢化物的Z键>角X：

C．最高价含氧酸的酸性：Y>X

D．X、Y、Z均能形成多种Z氧>X化>物Y

6．钢渣中富含、、、等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的

元素，流Ca程O如S下iO。2已F知eO：Fe2O3能溶于水；，

−9

Ca,Si,Fe。下列说Fe法2错C．2误O．4的3是KspCaC2O4=2.3×10

−7

KspFeC2O4=3.2×10

A．试剂X可选用粉

B．试剂Y可选用盐Fe酸

C．“分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中

D．“酸浸”后滤Fe液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少

7．探究含铜化合物性质的pH实验如下：

步骤Ⅰ取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。

答案第页，共页

5%CuSO429

步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液

分别呈现深蓝色、蓝色。

步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐

酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。

下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为

344

B．步骤Ⅱ的两份溶液中：深C蓝u色NHSO蓝色

2+2+

C．步骤Ⅲ中无明显现象是c由于铁C钉u遇深<蓝c色溶C液u迅速钝化

D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为：

2+2+

8．在催化Cu剂NaH或3催4化剂+Fbe作=用Cu下+，F丙e烷+发4生NH脱3氢↑反应制备丙烯，总反应的化学方程式为

，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示

C吸H附3C态H2，CH3(g)⇌CH3CH=CH2(g)+H2(g)中部分进程已省略)。

∗∗

CH3CHCH2+2H→CH3CH=CH2(g)+H2(g)

下列说法正确的是

A．总反应是放热反应

B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同

C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定

D．①转化为②的进程中，决速步骤为

∗∗∗

9．我国科研人员采用图示的电解池，由百里C酚H(3TCYH)2合CH成3→了百CH里3C醌H(CTHQ3)+。H电极b表面的主

要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错．误．的是

A．电解时，H+从左室向右室移动B．电解总反应：

C．以为原料，也可得到TQD．用18O标记电解液中的水，可得到

10．甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：

反应ⅠC3H8O3H2

反应ⅡC3H8O3(g)=3CO(g)+4H2(g) ΔH>0

反应ⅢCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH<0

条CO件2(下g)，+4H2(g)=C和H4(g)+2H2发O(生g)上   述Δ反H应<达0平衡状态时，体系中、

5

1、.0×1和0Pa的物质的1量mo随lC温3H度8O变3化的9m理o论lH计2O算结果如图所示。下列说法正确的是COH2

CO2CH4

A．时，的平衡转化率为20%

B．550℃反应达H2平O衡状态时，

C．其55他0℃条件不变，在nCO范2围:n，(C平O)衡=时11:25的物质的量随温度升高而增大

D．其他条件不变，加压40有0~利5于50增℃大平衡时的物H2质O的量

二、非选择题：本题共4小题，共60分。H2

答案第4页，共9页

11．（15分）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、

Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：Fe2O3MnO2SiO2

已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。

②25℃时，的为。回答下列问题：

−13

(1)基态Cu原子的价M层nO电H子2排布Ks式p为1.9×10。

(2)“还原酸浸”时，反应的离子方程式

为MnO2。

(3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：

①

2−2+3−5−

②Au+5S2O3+CuNH34=AuS2O32+CuS2O33+4NH3

5−2+−2−

上述4C过u程S2中O的33催化+剂1为6NH3+O2+2H2O。=4CuNH34+4OH+12S2O3

(4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的

为。

(5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序

3+2+

为。FeCuMnO2

(6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则

2+

。MnOH2cMn≤mol⋅

−1

L(7)一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。

Mn3Sb

①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。

②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为(列

−3

出计NA算式即可)。g⋅cm

12．（15分）糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按一下五个步

骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。

(1)步骤I：氯磺化

实验装置示意图如上图所示(夹持及控温装置略)。

①仪器a的名称为。②烧杯中吸收的尾气是(填化学式)。

(2)步骤II：氨化

若取邻甲苯磺酰氯0.3mol，理论上至少需加入15mol·L-1氨水mL。

(3)步骤III：氧化

氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶

液将过量的KMnO4转化成MnO2。观察到现象为时，停止加入Na2SO3溶

液，其离子方程式为。

(4)步骤IV：酸化

将步骤III所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到上图中的仪器有。

(5)步骤V：成盐

答案第6页，共9页

加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为(填化学式)。待NaHCO3反应

完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还

有。

13．（14分）含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含

呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下：

(1)A→B的化学方程式为。

(2)C→D实现了由到的转化(填官能团名称)。

(3)G→H的反应类型为。

(4)E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分

异构体的数目有种。3:2:1

(5)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互

为同分异构体的副产物结构简式为。

(6)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为和。

14．（16分）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。

H2SNa2S2O5

已知：

物质H2CO3H2SO3

-7-11-2-8

Ka25CKa1=4.510Ka2=4.710Ka1=1.410Ka2=6.010

(1)制SO2

1

已知：HS(g)+O(g)=S(s)+HO(g)ΔH=-221.2kJmol-1

2222

-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJmol

①由H2S制SO2的热化学方程式

为。

②SO2的中心原子S原子杂化方式为__________，SO2分子空间构型为_________________。

(2)制

IN．a在2S2多O级5串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应：

第一步：Na2CO3SO2

第二步：2Na2CO3+SO2+H2O⇌Na2SO3+；2NaHCO3