苏教版高一上学期化学必修第一册期末复习知识点提纲

第1页共32页分类是指按照种类、等级或性质进行归类。通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分可以从是否只有一种物质，分为混合物和纯净物，是否只有一种元素分为单质和化合物，多个方面①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质(1)从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。(2)从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。(3)从物质在水中的溶解能力分类：可将物质分为可溶、难溶。(4)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。2.根据物质的组成和性质特点分类混合物纯净物非均匀混合物均匀混合物单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，无氧酸：不含氧元素的酸，如HCI等。含氧酸：含氧元素的酸，如H₂SO4、HNO₃等。②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸(如HCl、HNO₃)、二元酸(如H₂SO4、H₂CO₃)和三元酸(如H₃PO₄)。③根据酸性强弱，分为强酸(如HCI、H₂SO₄)和弱酸(如H₂CO₃)。①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)₂为可溶性碱；Cu(OH)₂、Fe(OH)₃为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)₂为微溶性碱。②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂为强碱；NH₃·H₂O、Cu(OH)₂等为弱碱。二、物质的转化1.物质的性质及其变化物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性(2)物质的变化定义定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质的类型2.无机化学反应一般规律(1)金属+非金属→无氧酸盐(2)碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO₂=CaCO₃(3)酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+H₂O(4)盐+盐→两种新盐AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。(5)金属+氧气→碱性氧化物(6)碱性氧化物+水→碱Ca0+H₂O=Ca(OH)₂一般生成的是可溶性的强碱，如Cu0、Fe₂O₃等不能与H₂O反应生成相应的氢氧化物(碱)。(8)非金属+氧气→酸性氧化物(9)酸性氧化物+水→对应含氧酸SO₃+H₂O=H₂SO₄(10)酸+盐→新酸+新盐CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸(难挥发性酸制易挥发性酸)。(11)盐+金属→新盐+新金属Zn符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。(12)金属+酸→盐+氢气Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸(浓硫酸、浓、稀硝酸等)(13)碱性氧化物+酸→盐+水(14)酸性氧化物+碱→盐+水酸水碱水碱酸酸碱盐水三、物质的量n表示，常用单位是mol。2.意义：它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。3.计量对象：物质的量计量对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及它们的特定(2)摩尔：是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号mol。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。四、摩尔质量(1)摩尔质量：1mol任何物质所具有的质量叫作这种物质的摩尔质量。(2)当物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。(3)摩尔质量的单位g·mol⁻¹,符号为M。物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：五、物质的聚集状态(1)影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。(2)对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；(3)对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。六、气体摩尔体积(1)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为在标准状况下(0℃,101kPa),气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol—1这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm,即(2)阿伏伽德罗定律第14页共32页(一)认识氯气的物理性质(1)Cl₂在通常状况下是一种黄绿色的气体。氯气的密度比空气大，能溶于水。(2)有强烈的刺激性气味，有毒。(闻Cl2的气味时应掌握正确的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl₂飘入鼻孔，这也是在化学实验中闻气体气味的基本方法。)密度比空气大有毒1体积水约能气易液化(二)氯气的化学性质Cl₂2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。(1)氯气与金属的反应：现象：剧烈燃烧，有白烟(NaCl小颗粒)生成。现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟(CuCl₂小颗粒),溶于水呈浅绿色。逐渐加水稀释则经历浅绿—→蓝绿—→浅蓝的颜色变化。现象：铁丝燃烧，生成棕褐色的烟(FeCl₃小颗粒),溶于水得棕黄色溶液。说明：①氯气是强氧化剂，与变价金属(如Fe、Cu等)反应，生成物为高价金属的氯化物(如FeCl₃、CuCl₂)。Fe与Cl₂作用不生成FeCl₂。②硫与Fe、Cu反应，生成低价金属硫化物。Cl₂的非金属性比S的非金属性强。③干燥的Cl₂不与Fe反应，所以液态Cl₂可用钢瓶盛装。(2)氯气与非金属的反应：纯净的H₂在Cl₂中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气体，会发生爆炸。说明：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟，液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故打开浓操作H₂在Ci₂中燃烧H₂和Cl₂的混合气体光照H₂在盛有Cl₂的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生发生爆炸(3)氯气与水的反应：Cl₂+H₂O=HCl+HC10在新制氯水中含有分子H₂O、Cl2、HC10,含有离子H+、C1、C10、OH(水可电离出H+和OH⁻)。生成物中的HC10有三条主要性质：①弱酸性：酸性比H₂CO₃还要弱；②强氧化性：HC10中氯元素的化合价为+1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；③不稳定性：HC10不稳定，见光受热可以发生分解反应。第15页共32页久置的氯水中含有H₂0分子和H+、C1⁻、OH离子，相当于稀盐酸。通常所用的氯水是新制氯水，在化学实验中经常作为Cl2的代用品。氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是纯净实验操作实验现象实验结论氯气布条新制氯水(4)氯气与碱的反应：反应的离子方程式：Cl₂+20H=Cl⁻+C10⁻+H₂O工业上制漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH)2==CaCl₂+Ca(C10)₂+2H₂O漂白粉的有效成分是Ca(C10)2,主要成分是Ca(C10)2和CaCl₂。漂白原理：Ca(C10)₂+2HC1==CaCl₂+2HC10(5)C1的检验：与AgNO₃溶液反应，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，AgNO₃+NaCl=AgC1↓+NaNO₃三、氧化还原反应(一)氧化还原反应中的概念间的关系生成氧化剂·具有氧化性发生还原反应-被还原生成物质(都是反应物)性质反应过程还原产物产物属于还原剂还原性-氧化反应一→被氧化口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(做还原剂，本身具有还原性),降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(做氧化剂，本身具有氧化反应过程中相应变化关系图2.氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移)。氧化还原反应电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。1.双线桥法——表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤：正确标明反应中化合价发生变化的元素的标价态一条线由反应物中较低价变价元素指向氧中较高价变价元素指向还原产物中的相应化产物中的相应元素，另一条线由反应物连双线中较高价变价元素指向还原产物中的相应得到2e⁻,被还原(3)注意事项：①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。②采用a×be一形式表示得电子总数相等。2.单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降，进而确定转移电子的从反应物中化合价升高的元素出发，箭头指向反应物中化合价降低的元素标出转移的电子总数(3)注意事项：①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”,只标明电子转移数目。氧化剂、还原剂1.氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(3)常见的氧化剂和还原剂常见物质氧化剂部分非金属单质浓硫酸、HNO₃、KMnO4、FeCl₃、MnO₂等活泼的金属单质某些非金属单质C、H₂等第17页共32页CO、SO₂等微点拨：在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同3.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系微点拨：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na>Al。1、钠的原子结构及性质钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O₂=2Na₂0(灰白色)与化合物与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红2Na+2H₂Q=2NaOH+H₂↑与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH,H₂,再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO₄溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。自然界中只能以化合态存在1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 实验现象钠的密度比水小与水反应发出“嘶嘶”响声小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动小球运动钠与水剧烈反应，生成NaOH和H₂:2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑第18页共32页3、钠的氧化物1.氧化钠氧化钠为白色固体，属于碱性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为Na₂O+H₂O===2NaOH、Na₂O+2HCl===2NaCl+H₂2.过氧化钠(1)物理性质：淡黄色固体。(2)化学性质①与水的反应化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑。②与二氧化碳的反应化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂。(3)用途：作呼吸面具里的供氧剂，也可作漂白剂。补充(1)Na₂O₂不属于碱性氧化物。(2)Na₂O固体中的阳离子和阴离子分别为Na+、O²,其数目比为2:1,Na₂O₂固体中的阳离子和阴离子分别为Na⁺、O²,其数目比为2:1。(3)Na₂O₂与CO₂或H₂O反应均为自身氧化还原反应，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，H₂O和CO₂既不是氧化剂也不是还原剂。1molNa₂O₂参与反应转移1mol电子。碳酸钠(Na₂CO₃)碳酸氢钠(NaHCO₃)小苏打易溶(同温下，溶解度大于碳酸氢钠)易溶稳定PH比碳酸氢钠的大)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+C侯氏制碱法(由饱和食盐水制备纯碱)向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO₂,NaHCO₃此时溶解度较小，析出固体，将析出的NaHCO₃晶体煅烧，即得Na₂CO₃。五、卤素及其性质(一)溴碘的物理性质1.溴(Br₂):深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，强腐蚀性，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。2.碘(I₂):紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。第19页共32页(二)Br2的提取热空气含Br的母液含Br₂的溶液冷凝粗溴含Br的母液含Br₂的溶液(1)流程：(三)I₂的提取(1)流程：(2)化学反应原理Cl₂+2KI=2KC1+I₂六、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较化学性质与其他非金属与氧化物与水反应与酸与盐溶液反应1、镁合金一密度小，硬度和强度都较大2、氧化镁一优质耐高温材料(1)电解质与非电解质的比较电解质非电解质溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物大多数酸、碱、盐，部分氧化物等能否电离能不能H₂SO₄、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO₂,SO₃等(2)电解质的导电①电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫作电离。②电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。③电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。(3)注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。强电解质弱电解质第20页共32页定义解质子的电解质电离程度离子分子、离子(少数)电离方程式用“—”用“=”实例NH₃·H₂O、CH₃COOH、H₂CO₃等弱酸、弱碱和H₂O(1)离子方程式的书写方法写——写出反应的化学方程式；拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。注意事项：①难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。②不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。如：固体与固体反应(实验室用Ca(OH)2固体和NH₄C1固体反应制NH₃)。再如：浓硫酸、浓H₃PO₄与固体之间反应不能写离子方程式。③氨水作为反应物写NH₃·H₂O;作为生成物，若加热条件或浓度很大，可写NH₃(标“↑”号),否则一般写NH₃·H₂O。④有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：a.若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na₂SO₄溶液中加入CaCl2溶液：b.若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+20H⁻=CaCO₃↓+H₂O;其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入Na₂CO₃溶液：Ca(OH)2+CO₃²-=CaCO₃↓+20H⑤酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO₃和HC1反应：HCO₃-+H=H₂O+CO₂↑;强酸的酸式根HSO₄-一般情况下要拆开。⑥遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带的电荷数。如：FeSO₄溶液中通入Cl₂不能写成Fe²++Cl₂=Fe³⁺+2C1,必须写成2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2C1。⑦必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示：①一定物质间的某个反应；而且可以表示：②所有同一类型的离子反应。(3)离子方程式正误判断①看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。②看表示各物质的化学式是否正确。尤其注意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。③看电荷是否守恒。如FeCl₃溶液加Fe粉，不能写成Fe³+Fe=2Fe²+。④看是否漏掉了某些反应。如，CuSO₄溶液与Ba(OH)2溶液的反应，若写成：Ba²⁺+SO₄²-=BaSO₄↓,则漏掉了Cu²+20H⁻=Cu(OH)₂↓的反应。⑤看产物是否符合事实。如Na投入CuSO₄溶液中，若写成2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu,则不符合事实。⑥看反应物是否满足定量的配比关系。(4)离子共存问题离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：①生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。②产生气体，如结合生成CO₂、NH₃、SO₂等气体不能大量共存。③生成难电离的物质，如H₂O、H₂S、H₂SiO₃、H₂CO₃等。④发生氧化还原反应，如Fe³和I等。一、硫的存在与性质1.存在：自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式。自然界中的硫单质存在于火山喷口的岩层中。2.物理性质：硫俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色的固体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3.化学性质：硫单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产物是二氧化硫，化学方程式为1.物理性质2.化学性质1.物理性质2.化学性质密度有毒比空气大易溶于水(1:40)(1)性质实验实验操作实验现象结论向充有SO₂气体的针筒内吸入溶液的pH<7SO₂与水反应生成的H₂SO₃显酸性向SO₂水溶液中依次滴加BaCl₂溶液、H₂O₂溶液，放置后再加滴入BaCl₂溶液无明显现象，加入H₂O₂后产生白色沉淀，加盐SO₂具有还原性，在水溶液中易被H₂O₂氧化生成硫酸，SO₂+向SO₂水溶液中滴加品红溶液，并加热品红褪色，把上述溶液加热，又SO₂具有漂白性，但漂白效果不稳定(2)酸性氧化物①与水反应：b.产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如O₂、H₂O₂)氧化；H₂SO₃与O₂的反应：2H₂SO₃+c.不稳定、易分解，化学方程式：②与碱性氧化物反应，与CaO反应的化学方程式：(除去燃煤中的SO₂)。③与碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+SO₂===Na₂SO₃+H₂O(用于吸收SO₂);与Ca(OH)₂反应的现象同CO₂,化学方程式为第22页共32页SO₂还原性较强，可被多种氧化剂[如O₂、H₂O₂、X₂(X=Cl、Br、I)、HNO₃、KMnO₄等]氧化。①与O₂反应：②与H₂O₂反应：SO₂+H₂O₂===H₂SO₄;③使酸性KMnO₄溶液褪色；④使溴水褪色SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr。SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O。SO₂、、H₂S气体不能大量共存二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解，恢复原来的颜色。此外，SO₂还能使氯水、酸性KMnO₄溶液等褪色。液液常见几种漂白剂比较漂白剂漂白类型水强氧化性稳定水生成无色化合物不稳定活性炭、A1(OH)₃多孔(表面积大)吸附不稳定(1)漂白纸浆以及草帽等编织物。(2)制硫酸和作防腐剂、杀菌、消毒剂。注意(1)SO₂与水反应生成的H₂SO₃,酸性比碳酸强，比盐酸、硫酸弱。(2)SO₂能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO₂只能使紫色石蕊溶液变红。三、硫酸的工业制备1.以硫铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的主要设备和流程DC根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS₂);B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO₂2、O₂)。空气造气(生成SO₂)接触氧化(生成SO₃)第23页共32页沸腾炉吸收塔三反应(均放热)高温注意：用98.3%的浓硫酸吸收SO₃,可以避免形成酸雾，并能提高吸收效率。四、浓硫酸的性质1.吸水性(1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。(2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H₂、Cl₂、SO₂等),不能干燥碱性气体(如NH₃等)和强还原性气体(如H₂S等)。2.脱水性(1)浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。现象1:蔗糖逐渐变黑。原因是浓硫酸具有脱水性：现象2:蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。原因是浓硫酸具有强氧化性，把炭氧化成CO₂,并有SO₂气体放出。微点拨：浓硫酸的脱水作用一般适用于含C、H元素的有机物，这些有机物本身没有H₂O,但有H、O元素，浓硫酸能把有机物中的H、O元素按H₂O的组成比(H:O=2:1)脱出来，使这些有机物发生化学变化。3.强氧化性(1)与金属铜的反应可抽动的铜丝浸碱品红c紫色溶液实验现象a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。实验结论铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，化学方程式为Cu+2H₂SO₄(浓)=△(2)与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式：与碳反应时体现浓硫酸的强氧化性；与Cu反应时体现浓硫酸的酸性和强氧化性。五、硫酸盐1.SO₄²-的检验盐酸酸化滴BaCl₂溶液检测液无现象有白色沉淀几种重要的硫酸盐及其应用①硫酸钙石膏(坚固)熟石膏(粉末)利用上述反应制出各种模型及医疗上的石膏绷带。②硫酸钡俗称重晶石，不溶于水、酸等，不易被X射线透过。医疗上作检查肠胃内服的药剂(钡③硫酸亚铁FeSO₄·7H₂O俗称绿矾，是防治缺铁性贫血的药剂。④硫酸铜CuSO₄·5H₂O俗称胆矾，可配制“波尔多液”(农药)。此外，还有明矾〔KAl(SO₄)2·12H₂O〕作净水剂；芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)作缓泻剂等。六、硫和含硫化合物的相互转化(一)硫和一些含硫化合物自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。1.硫淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H₂、0₂等化合。(S(S具有较弱的氧化性)Hg+S=HgS(黑)(常温下进行，可用于硫磺处理洒落的汞)2.亚硫酸钠亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄(二)含硫物质的相互转化(亚硫酸盐要密封保存)Na₂SO₃Na₂SO₃Na₂SO₄S七、硫酸型酸雨的形成与防治正常的雨水pH约为5.6(这是由于溶解了CO₂的缘故).酸雨是指pH<5.6的雨水.通常可分为硫酸第25页共32页2.危害①影响水生生物的生长和繁殖②破坏农作物和树木生长③腐蚀建筑物、雕塑、机器④危害人体健康等3.防治①研究开发替代化石燃料的新能源(氢能、太阳能、核能等)②利用化学脱硫处理或尾气回收，如烟道气中SO₂回收的两种方法(变废为宝)石灰石-石膏法专题5微观结构与物质多样性原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、依据2、结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数短周期(第1、2、3周期)周期表长周期(第4、5、6、7周期)第VⅢ族1个(3个纵行)过渡元素零族(1个)稀有气体元素二、元素的性质和原子结构(一)碱金属元素：1.原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电荷数的增大，电子层(1)相似性：银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。(2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K反常)②熔点、沸点逐渐降低(1)相似性：第26页共32页(金属锂只有一种氧化物)产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。(2)递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈总结：递变性：从上到下(从Li到Cs),随着核电荷数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。(二)卤族元素：1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电荷数的增大，电子层数增多，原子半径增大2.物理性质的递变性：(从F₂到I₂)(1)卤素单质的颜色逐渐加深；(2)密度逐渐增大；(Br2反常)(3)单质的熔、沸点升高3、化学性质质与H₂的剧烈程度：依次增强；生成的氢化物的稳定性：依次增强(HF最稳定)(2)卤素单质间的置换反应2NaI+Br₂=2NaBr+I₂氧化性：Br₂_I₂;还单质的氧化性：从下到上依次增强(F₂氧化性最强),对于阴离子的还原性：从上到下依次增强(I还原性最强)总结：递变性：从上到下(从F₂到I₂),随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。总之：同主族从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引三、原子核外电子的排布第27页共32页电子层数(n)12345672、核外电子的排布规律(1)核外电子总是先排布在能量低的申子层，然后由里向外，依次排布。(2)各电子层最多容纳的电子数是2n²(n表示电子层)(3)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。每周期最外层电子数：从1--------8(K层由1-2)4、原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：逐渐减小(同周期第0族最大)每周期负化合价：-4-1金属性：Mg>Al(5)随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周元素金属性和丰金属性的递变01234567金属性逐渐增强 B非金属性逐渐增强稀有气体元菜第29页共32页相互作用：静电作用(包含吸引和排斥)注：(1)成键微粒：阴阳离子间(2)成键本质：阴、阳离子间的静性作用(3)成键原因：电子得失(4)形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫作离子化合物。