2025年高三化学真题冲刺试卷（含解析）

2025年高三化学真题冲刺试卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分必考题和选考题两部分。必考题满分70分，选考题满分30分。考试时间90分钟。2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。3.选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔书写，字迹工整、笔迹清晰。一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.氖原子：[Ne]2s²2p⁶B.氯离子：Cl⁻C.碳酸根离子：CO₃²⁻D.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂2.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子间的静电作用是金属键的本质C.水分子之间存在氢键，因此水具有较低的熔沸点D.共价化合物中一定存在极性键，离子化合物中一定不存在非极性键3.下列有关物质分类正确的是（）A.Na₂CO₃属于碱性氧化物B.SO₃属于酸性氧化物C.CH₃COOH属于有机高分子化合物D.Na₂SiO₃属于盐4.下列实验操作正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.将pH试纸直接伸入待测溶液中测定其pHC.用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液D.在蒸发结晶操作中，应不断搅拌直至液体蒸干5.下列有关反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B.使用催化剂，可以改变反应的活化能，从而改变反应速率C.对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率一定增大D.反应速率越快，反应现象一定越明显6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，且都为零B.对于放热反应，升高温度，平衡常数一定减小C.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动D.使用催化剂，可以增大平衡常数，从而提高目标产物的产率7.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.1mol任何气体约占23700LC.标准状况下，22.4LH₂O物质的量为1molD.1molH₂和1molCl₂所含原子数均为2NA二、非选择题（本题包括5小题，共28分。）8.（6分）完成下列化学方程式或离子方程式：（1）甲烷在氧气中燃烧：CH₄+O₂→__________（2）铁与稀硫酸反应：Fe+__________→FeSO₄+__________（3）向碳酸钠溶液中滴加少量澄清石灰水：_______________+__________→CaCO₃↓+__________（4）氯气与氢氧化钠溶液反应（写离子方程式）：Cl₂+__________→__________+__________9.（6分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同主族，Y和Z同周期。Z是地壳中含量最多的非金属元素。W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等。（1）W元素的名称是__________，其原子最外层电子排布式为__________。（2）X与Z形成的化合物化学式为__________，该化合物中存在的化学键类型为__________。（3）Y和W形成的化合物名称为__________，其中Y元素的化合价为__________。10.（6分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示一种利用CO₂合成有机物的方法：__________。（2）比较H₂O和H₂S的热稳定性，并用化学方程式解释：__________。（3）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：__________。11.（5分）某学习小组用图示装置（部分仪器已省略）进行钠与水的反应实验，并探究钠及其化合物的性质。（1）仪器a的名称是__________。（2）进行钠与水反应实验时，应将钠块放置在__________（填仪器b的名称）上。（3）反应中产生气体的化学方程式为__________。（4）将反应后的溶液分装于三支试管中，分别进行以下实验：①向第一支试管中滴加几滴无色酚酞溶液，现象是__________。②向第二支试管中滴加少量CuSO₄溶液，现象是__________。③向第三支试管中通入Cl₂，振荡，现象是__________。12.（5分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。已知合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。（1）该反应属于__________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）在其他条件不变时，升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）为提高氨的产率，工业上常采用__________（填“加压”或“减压”）的措施。（4）一定条件下，该反应达到平衡，测得平衡混合气体中氨的体积分数为25%，则平衡时N₂的转化率为__________。三、选考题（本题包括2小题，共30分。请考生根据要求作答。）【化学—选修3：物质结构与性质】13.（15分）X、Y、Z、W为四种主族元素，原子序数依次增大。X原子核外M层电子数是L层的2倍，Y原子最外层电子数是次外层的3/4，Z是周期表中原子半径最小的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。（1）Z元素的原子结构示意图为__________。（2）X、Y、Z形成的化合物中，化学键类型不一定相同的是__________（填化学式）。（3）W原子的第一电离能比Y原子的__________（填“高”或“低”）。（4）比较X与Y的第一电离能，并用原子结构解释原因：__________。（5）Y与Z形成的化合物ZX₂，其沸点高于W与Z形成的化合物WZ₂的原因是__________。【化学—选修5：有机化学基础】14.（15分）A是苯的同系物，分子式为C₈H₁₀。B是一种常见的高聚物，单体为A。C是A的一种一氯代物，分子中有两种氢原子。（1）A的结构简式为__________。（2）写出B的结构简式（或单体结构简式）：__________。（3）写出C的一氯代产物（写结构简式）__________。（4）写出C与NaOH水溶液反应的化学方程式：__________。（5）写出A与溴的四氯化碳溶液反应生成D（C₈H₈Br）的化学方程式：__________。---试卷答案1.D解析思路：A选项表示氖原子的电子层排布，正确；B选项表示氯离子，正确；C选项表示碳酸根离子，正确；D选项乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，应写作CH₂=CH₂，故选D。2.B解析思路：A选项分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，如SiO₂熔点高于NaCl，故错误；B选项金属键是金属阳离子和自由电子间的静电作用，正确；C选项水分子之间存在氢键，导致其熔沸点反常升高，故错误；D选项共价化合物中可能存在非极性键，如H₂，离子化合物中可能存在共价键，如Na₂O₂，故错误，故选B。3.B解析思路：A选项Na₂CO₃属于盐，不是碱性氧化物，故错误；B选项SO₃与水反应生成硫酸，属于酸性氧化物，正确；C选项CH₃COOH相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，故错误；D选项Na₂SiO₃属于盐，但SiO₃²⁻离子中硅为+4价，氧为-2价，故错误，故选B。4.C解析思路：A选项量筒精确度不高，不能用于精确量取5.00mL浓硫酸，应选用移液管，故错误；B选项测定pH应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡比较，不能直接伸入溶液，故错误；C选项NaOH溶液呈碱性，应用碱式滴定管，正确；D选项蒸发结晶应加热至有较多固体析出，停止加热，利用余热蒸干，故错误，故选C。5.A解析思路：A选项温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率增大，正确；B选项催化剂改变反应的活化能，但不改变化学平衡，只同等程度改变正逆反应速率，故错误；C选项对于有气体参与的反应，增大压强，若反应前后气体体积不变，反应速率不变，故错误；D选项反应速率快慢与反应现象明显程度无关，如Na₂O₂与水反应速率快，但现象不明显（产生气泡），故错误，故选A。6.D解析思路：A选项可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不为零，故错误；B选项对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，但题目未说明温度如何变化，故不能确定，且该说法本身不完全正确，故错误；C选项增大反应物浓度，平衡不一定向正反应方向移动，若该反应是气体体积缩小的放热反应，升温、增大压强平衡均向逆反应方向移动，故错误；D选项使用催化剂，同等程度改变正逆反应速率，平衡不发生移动，但缩短达到平衡的时间，可以提高劳动生产率，故错误；使用催化剂平衡常数不变，不能提高目标产物的产率，但可以提高反应速率，从而提高单位时间内目标产物的产率，故该说法有一定道理，相对其他选项，更接近正确表述，选择D。7.A解析思路：A选项同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，正确；B选项气体摩尔体积约为22.4L/mol，仅适用于标准状况下的气体，故错误；C选项标准状况下，水为液态，22.4LH₂O物质的量远大于1mol，故错误；D选项1molH₂含有2mol氢原子，1molCl₂含有2mol氯原子，所含原子数均为2NA，故错误，故选A。8.（1）CO₂+2H₂O（2）Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑（3）CO₃²⁻+Ca²⁺→CaCO₃↓（4）Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂O解析思路：（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑。（3）碳酸钠与少量澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为CO₃²⁻+Ca²⁺→CaCO₃↓。（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂O。9.（1）硫；3s²3p⁴（2）SiO₂；共价键（3）二氧化硅；+4解析思路：（1）W最高正化合价为+6，最低负化合价为-2，原子序数大于S，则W为S；S原子最外层电子数为6，排布式为3s²3p⁴。（2）X与Z同主族，Z为地壳中含量最多的非金属元素，则Z为O；Y与Z同周期，Y原子最外层电子数是次外层的3/4，则Y为C；X与Z形成的化合物为SiO₂，化学键类型为共价键。（3）Y为C，W为S，形成的化合物为二氧化硅，Si在SiO₂中化合价为+4。10.（1）CO₂+3H₂催化剂高温高压CH₃OH+H₂O（2）H₂O>H₂S；H₂O+H₂S⇌S↓+2H₂O（3）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑2Na-2e⁻=2Na⁺（或O-2e⁻+2H⁺=H₂O或O₂²⁻-2e⁻=O₂）解析思路：（1）利用CO₂合成有机物，工业上通过CO₂加氢合成甲醇，化学方程式为CO₂+3H₂催化剂高温高压CH₃OH+H₂O。（2）非金属性O>Si，则H₂O热稳定性高于H₂S；H₂O与H₂S反应生成S和水，化学方程式为H₂O+H₂S⇌S↓+2H₂O。（3）Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；电子转移发生在过氧根离子中，氧元素化合价由-1价升高为0价，转移电子，Na失去电子，或O失去电子与H⁺结合生成H₂O，或过氧根离子歧化，一个氧原子得电子，一个氧原子失电子。11.（1）锥形瓶（2）烧杯（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（4）变红；产生砖红色沉淀；溶液由无色变为黄绿色（或溶液颜色变浅）解析思路：（1）仪器a为盛放钠块和水的容器，且为锥形瓶。（2）钠浮在水面上，应放置在烧杯中。（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。（4）①钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红。（②NaOH与CuSO₄反应生成氢氧化铜沉淀，为红色固体，产生砖红色沉淀。（③NaOH与Cl₂反应，氯气氧化NaOH生成氯化钠和次氯酸钠，溶液颜色由无色变为黄绿色（因次氯酸钠呈浅黄绿色）。12.（1）放热（2）减小（3）加压（4）75%解析思路：（1）反应热ΔH<0，该反应为放热反应。（2）放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。（3）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，可以提高氨的产率，故工业上常采用加压的措施。（4）设起始时N₂、H₂物质的量分别为1mol、3mol，平衡时生成NH₃物质的量为xmol，则N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0起始(n/mol)：130变化(n/mol)：0.5x1.5xx平衡(n/mol)：1-0.5x3-1.5xx氨的体积分数为25%，则x/(1-0.5x+3-1.5x+x)=1/4，解得x=0.5mol。N₂的转化率为(0.5mol/1mol)×100%=50%。【化学—选修3：物质结构与性质】13.（1）见右图（外层电子数为8，M层电子数为4）（2）Na₂O、Na₂O₂（3）低（4）Na第一电离能小于Mg，因Na原子3s轨道半充满，较稳定，Mg原子3s轨道全充满，更稳定，失去电子需要更多能量。（5）Na₂O为离子晶体，含有离子键，且离子半径较大，离子键较弱；Na₂O₂除离子键外还含有非极性键（过氧根离子内部O-O键），结构更复杂；WZ₂（SO₂）为分子晶体，分子间作用力（范德华力）较弱，故Na₂O₂沸点高于SO₂。解析思路：（1）Z为原子半径最小的元素，则Z为H；X与Z同主族，则X为Na；X原子核外M层电子数是L层的2倍，则X为Mg；Y和Z同周期，则Y为F；W最高正化合价+6，最低负化合价-2，原子序数大于S，则W为Cl。Z为H，原子结构示意图为（外层电子数为8，M层电子数为4）；（2）Na₂O只含离子键，Na₂O₂含离子键和非极性键，化学键类型不一定相同；（3）同主族自上而下第一电离能减小