2026届江苏省苏州十中化学高二上期中质量检测模拟试题含解析

2026届江苏省苏州十中化学高二上期中质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。下列分析正确的是A．该分子所有原子可能共面B．与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C．该有机高分子的链节为D．该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液2、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p43、下列关于乙酸的说法正确的是()A．常温下是一种无色无味的液体 B．能与乙醇发生酯化反应C．不能与NaHCO3反应放出CO2 D．能与溴水发生加成反应4、分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程如下：在上述实验过程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是()A．蒸馏、过滤、分液 B．蒸馏、分液、分液C．分液、蒸馏、过滤 D．分液、蒸馏、蒸馏5、关于如图的说法不正确的是A．2mol固态碘与过量H2(g)化合生成4molHI气体时，需要吸收10kJ的能量B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量C．碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应D．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量6、下列试剂的保存或盛放方法正确的是()A．浓硝酸盛放在铜质器皿中 B．Na2SiO3溶液保存在带有橡皮塞的试剂瓶中C．稀硝酸盛放在铁质器皿中 D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中7、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”8、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是(

)A．0.01mol/L盐酸 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．pH=4的NaHSO4溶液 D．pH=11的氨水9、下列说法与盐类水解有关且正确的是:()A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋D．食醋可以溶解水垢10、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品11、在密闭容中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．a＜c＋d D．D的体积分数变大12、对于反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-113、下图有机物的正确命名为()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷14、为探究锌与0.1mol/L稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v(H2)减小C．加入少量水，v(H2)增大D．把0.1mol/L稀硫酸改为0.2mol/L盐酸，v(H2)不变15、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是A．过滤 B．灼烧C．溶解 D．检验16、欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液17、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需20s，那么H2O2浓度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反应时间为A．大于10s B．小于10s C．10s D．无法判断18、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是A．在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是：2C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g);△H＝-110.5kJB．1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC．C（石墨）与CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热19、用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)20、已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是A．A与D组成的物质的化学式为BP,属于离子晶体B．A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C．A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D．A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子21、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是()①正反应速率一定大于逆反应速率②反应物的转化率一定增加③反应物的浓度一定降低④生成物的产量一定增加⑤生成物的体积分数一定增加⑥正逆反应速率均增大A．①②④ B．②③⑤ C．①④ D．③⑤⑥22、298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()A．① B．②C．③ D．无法判断二、非选择题(共84分)23、（14分）A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C。E是常见的液体，C和E高温下能发生反应。F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，I为黄绿色气体单质。(1)写出A的化学式：____(2)写出K的电子式：______(3)写出C和E高温下能发生反应的方程式：______(4)写出D和L发生反应的离子方程式：_______24、（12分）以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。（3）1molG最多可与___________molBr2反应。（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。___________25、（12分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为Mmol•L﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL。回答下列问题：（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________；（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________；（3）终点时颜色变化是_____________________；（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_____（填字母序号）；A．滴定终点读数时俯视B．锥形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（5）该烧碱样品的纯度计算式是________。26、（10分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题。(1)探究FeSO4溶液的酸碱性。实验测得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为______(用离子方程式表示)。(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。已知：绿矾为FeSO4·7H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物。①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_____________(填化学式)。②预测Ⅲ中现象为_________，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_____。(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量，反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次数待测FeSO4溶液体积/mL0.1000mol/LKMnO4溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11该药片中FeSO4的质量分数为______，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。27、（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的反应类型为_________；（2）装置b的冷凝水方向是______（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为____．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是_____，分离氯化钙的操作是_____．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是_____．28、（14分）聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有机物的合成路线：提示：①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。请回答下列问题：（1）甲烷合成A的化学反应中原子利用率为________。（2）B的结构简式为________。（3）B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是________。（4）A与C反应生成D的反应类型是________。（5）写出由D生成反应的化学方程式：____________________________________________________。（6）写出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液变红的D的同分异构体的结构简式：_____________________________________。29、（10分）对羟基苯甲酸乙酯()又称为尼泊金乙酯，可用作食品防腐剂和化妆品防霉剂。现以有机物X(分子C9H10O2)为原料合成尼泊金乙酯的路线如下(无机产物略)：已知：①苯环上的卤原子(如)在稀NaOH溶液中难以发生水解反应：②烯醇不稳定，很容易自动发生转化反应：RCH===CHOH―→RCH2CHO。回答下列问题：（1）对羟基苯甲酸乙酯分子中能和NaOH反应的官能团有________(填名称)。（2）在①～④的反应中，属于取代反应的有__________________个。（3）X的结构简式为________；D的核磁共振氢谱有________组峰。（4）写出下列反应的化学方程式：反应②______________________________；反应④__________________________________________________________。（5）对羟基苯甲酸甲酯(分子式为C8H8O3)也具有消毒防腐性质，它的同分异构体很多，其中符合下列条件的同分异构体有________种。Ⅰ.遇FeCl3溶液呈紫色；Ⅱ.苯环上的一氯代物有3种；Ⅲ能发生银镜反应和水解反应。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】结构模型中最小的原子为氢原子，较大的原子为碳原子，黑色的原子为氧原子，所以该有机物为。因为分子中存在饱和碳原子，所以不可能保证所有原子共平面，选项A错误。与该单体互为同分异构体的羧酸类有机物就是含有5个碳原子的羧酸（其中应该还有另外的一个结构带有1个不饱和度），5个碳原子的羧酸（戊酸）已经有4种了（丁基连羧基就是5个碳的羧酸，丁基有4种），再考虑到另外的一个不饱和度，所以该同分异构体一定多于4种，选项B错误。将该单体加聚得到高分子，所以其链节为，选项C正确。该高分子为聚酯类物质，酯基在强酸或强碱条件下都会水解，所以选项D错误。2、A【详解】核外电子排布：A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4，则A为Al、B为N、C为C、D为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞C＞N，Al＞S，故Al原子半径最大，即A的原子半径最大，故选A。3、B【详解】A．乙酸是无色有刺激性气味的液体，故A错误；B．乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故B正确；C．乙酸能与NaHCO3反应生成乙酸钠，同时放出CO2，故C错误；D．乙酸不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误。4、D【解析】加入饱和Na2CO3溶液，吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度析出，然后采取分液的方法，进行分离，②中利用乙醇的沸点低，采取蒸馏的方法，得到乙醇，C中加入稀硫酸，然后采取蒸馏得到乙酸，答案选D。5、C【详解】A．由图中可知，I2(s)+H2(g)==2HI(g)△H=+5kJ∙mol-1，则2molI2(s)与过量H2(g)化合生成4molHI气体时，需要吸收10kJ的能量，A正确；B．提取图中信息，I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ∙mol-1，则2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量，B正确；C．由反应I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ∙mol-1，可得出碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是放热反应，C不正确；D．由图中可以看出，I2(g)==I2(s)△H=-17kJ∙mol-1，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，D正确；故选C。6、B【详解】A.浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，故A错误；B.Na2SiO3溶液具有粘合性，硅酸钠溶液呈碱性，应该保存在带有橡皮塞的试剂瓶中，故B正确；C.稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，故C错误；D.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误。故选B。7、B【详解】A．甲烷是碳氢化合物属于烃，正确；B．水不能变油，违背了客观事实，水中不含有C元素，错误；C．可燃冰贮量大，为人类的后续能源，正确；D．属于基本常识，正确。【点睛】8、A【详解】A.0.01mol/L盐酸中氢离子浓度是0.01mol/L，抑制水的电离；B.0.01mol/LNa2CO3溶液中碳酸根水解，促进水的电离；C.pH=4的NaHSO4溶液中溶质电离出氢离子，抑制水的电离，其中氢离子浓度是10－4mol/L；D.pH=11的氨水中一水合氨电离出氢氧根，抑制水的电离，其中氢氧根离子浓度是10－3mol/L；综上所述，对水的电离的抑制作用最大的是0.01mol/L盐酸，因此，水的电离程度最小的是0.01mol/L盐酸，答案选A。9、C【详解】A、AlCl3溶液中存在AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升高温度，促进水解，以及HCl的挥发，加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，得到的物质是Al2O3，NaAlO2溶液中NaAlO2＋2H2ONaOH＋Al(OH)3，虽然加热促进水解，但NaOH是难挥发物质，最后得到物质仍为NaAlO2，所得固体成分不相同，故A错误；B、FeCl3固体溶解在硫酸中，引入SO42－杂质，故B错误；C、Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加热促进水解，生成氢氧化铁沉淀，从而除去KCl溶液中混有的Fe3＋，且与盐类水解有关，故C正确；D、水垢成分是CaCO3，食醋的成分是CH3COOH，两者发生反应，生成醋酸钙和CO2，与盐类水解无关，故D错误。10、C【详解】A项，化学反应速率指化学反应进行的快慢，化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品，A项正确；B项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使有限的原料多出产品，B项正确；C项，化学反应速率研究一定时间内反应的快慢，不研究怎样提高原料的转化率，C项错误；D项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，D项正确；答案选C。11、C【详解】将气体体积压缩到原来的一半，假设平衡不移动，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，则A的转化率变小，D的体积分数变小，a＜c+d，故答案选C。12、A【解析】试题分析：将各个选项中用不同物质表示的反应速率转化为用NH3表示反应速率，然后再进行比较。A．v(NH3)="0.2"mol·L-1·s-1；B．v(O2)="0.24"mol·L-1·s-1，则v(NH3)="4/5"v(O2)="4/5"×0.24mol·L-1·s-1="0.192"mol·L-1·s-1，C．v(H2O)="0.25"mol·L-1·s-1，则v(NH3)="4/6"v(H2O)="4/6"×0.25mol·L-1·s-1="0.167"mol·L-1·s-1，D．v(NO)="0.15"mol·L-1·s-1，则v(NH3)="v(NO)"="0.15"mol·L-1·s-1，所以上述反应速率最快的是A。【考点定位】考查化学反应速率快慢比较的知识。【名师点睛】化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，在同一时间段内进行的同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，数值可能相同也可能不相同，但是表示的意义相同。在不同时间段进行的化学反应用不同物质表示反应，在比较反应速率大小时，要转化为用同一物质表示的反应速率，而且单位要相同，然后再比较大小。13、C【分析】烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，据此得出是“某烷”，然后从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，将取代基写在“某烷”的前面，据此分析。【详解】烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，此烷烃的主链有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，而当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，故在3号碳原子上有两个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，则该有机物的名称为3,3,4−三甲基己烷，故C正确；答案选C。14、D【详解】A项，加入硫酸氢铵固体后，溶液中c(H+)增大，v(H2)增大，故A项错误；B项，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不产生氢气，故B项错误；C项，加水稀释，溶液中c(H+)减小，v(H2)减小，故C项错误；D项，0.1mol/L稀硫酸改为0.2mol/L盐酸，溶液中c(H+)不变，v(H2)不变，故D项正确；综上所述，本题选D。15、B【详解】A．过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，A正确；B．灼烧海带应该在坩埚中进行，装置中使用仪器不正确，B错误；C．溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，C正确；D．可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，D正确；故答案选B。16、B【详解】A．由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；B．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱氨气溶液，B正确；C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；答案选B。17、A【详解】H2O2的浓度由2.0mol·L－1降到1.0/Lmol∙L－1需20s，则这段时间的平均反应速率为：(2.0mol∙L-1-1.0mol∙L-1)÷20s＝0.05mol∙L-1∙s-1，如果速率不变，则H2O2浓度由1.0mol∙L-1降到0.5mol∙L-1所需的反应时间为(1.0mol∙L-1-0.5mol∙L-1)÷0.05mol∙L-1∙s-1＝10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，所以所需时间应大于10s，综上所述，答案为A。18、C【详解】A.石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ•mol-1和283.0KJ•mol-1，石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ•mol-1，故A错误；B.1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；C.石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；

一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；

根据盖斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ•mol-11，是吸热反应，故C正确；D.金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误。故选C。【点睛】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。19、D【详解】氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离。所以在稀释过程中，OH－和NH4＋的物质的量是增加的，但它们的浓度是降低的。氨水的浓度也降低，但其物质的量也是降低的，所以答案选D。【点睛】电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特列原理，据此可以进行有关的判断。其次还需要注意物质的量的变化和浓度的变化不一定都是一致的，需要灵活运用。20、C【解析】A―B、B―C、C―Si、D―PA.不正确，A与D组成的物质的化学式为BP,属于原子晶体B.不正确，A与D组成的物质熔点高，熔融状态下不能导电，是共价化合物；C.正确，A与D组成的物质中原子间以共价键连接，是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体；D.不正确，A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接4个D原子21、C【详解】①平衡正向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，①正确；②如果是增大某反应物浓度使平衡正向移动，则另一种反应物的转化率减小，②不正确；③如果加压使平衡正向移动，则反应物的浓度增大，③不正确；④平衡正向移动，则生成物的物质的量增大，产量一定增加，④正确；⑤增大反应物浓度，虽然平衡正向移动，但生成物的体积分数不一定增加，⑤不正确；⑥若减小压强使平衡正向移动，则正逆反应速率均减小，⑥不正确；综合以上分析，只有①④正确；故选C。22、A【详解】要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。由已知可知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大。答案选A。二、非选择题(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I为黄绿色气体单质，I是氯气；E是常见的液体，F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，且能产生氯气，故E是水、F是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，氢气、氯气生成氯化氢，I是氯气、H是氢气，K是氢氧化钠、J是氯化氢；A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高温下能发生反应，B是S、C是铁；铁和水高温下能发生反应生成四氧化三铁和氢气，G是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；S在氧气中燃烧生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+还原为Fe2+。【详解】根据以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为；(3)铁和水高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为；(4)SO2能把Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。【详解】根据上述分析可知，（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2molBr2反应。（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应，H的结构简式为。（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点：考查有机合成和有机推断。25、CABE锥形瓶内颜色的变化溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色CD40M(V2【解析】(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，正确的操作步骤是C→A→B→D→E，故答案为：C；A；B；E；(2)滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，故答案为：锥形瓶内颜色的变化；(3)指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，终点时溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，故答案为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；(4)A、滴定终点读数时俯视，则V酸偏小，造成测定结果偏低，故A不选；B、锥形瓶水洗后未干燥，碱的物质的量不变，对实验无影响，故B不选；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗，则消耗V酸偏大，造成测定结果偏高，故C选；D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗V酸偏大，造成测定结果偏高，故D选；故答案为：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，则该烧碱样品的纯度为M(V2-V126、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品红溶液中褪色用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【详解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式为：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案为：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，说明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有SO3，故答案为：SO3；②实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，即铁元素价态升高，根据氧化还原规律，则硫元素价态降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中褪色，要证明品红褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于试管中，用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性，故答案为：品红溶液中褪色；用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性；③绿矾受热分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液来吸收，防止污染空气。反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三组滴定数据中，第二组差距较大，应舍弃，取第一、三两组取平均值得消耗高锰酸钾的体积为，根据反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，则FeSO4的质量为2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，该药片中FeSO4的质量分数为=4.75%，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，会稀释标准液，使标准液体积偏大，导致测定结果将偏大，故答案为：4.75%；偏大。27、消去反应下进上出防止暴沸B醚键分液漏斗过滤催化