备战2026年高考化学考试易错题（新高考）易错类型10 化学能与热能（8大易错点）（原卷版）

易错类型10化学能与热能

01易错陷阱（8大陷阱）

【易错点1】不清楚能量高低与物质稳定性的关系

【易错点2】错误判断化学反应过程吸放热情况

【易错点3】混淆活化能与反应热

【易错点4】不清楚热化学方程式的书写规则和要求

【易错点5】不清楚反应热、燃烧热和中和热的区别和联系

【易错点6】不能正确利用公式计算ΔH

【易错点7】不能正确比较反应热的大小

【易错点8】不会分析反应历程、机理图

02易错题通关

易错点1不清楚能量高低与物质稳定性的关系

【分析】

能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)<液体(l)<固体(s)。

物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。

【例1】一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定

B．两物质的碳碳σ键的键角相同

C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比为4∶3

D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

易错点2错误判断化学反应过程吸放热情况

【分析】

放热反应和吸热反应

(1)化学反应放热和吸热的原因

①从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析

图示

反应物的总能量大于生成物的总能量为反应物的总能量小于生成物的总能量为

结论

放热反应，即：E(反应物)＞E(生成物)吸热反应，即：E(反应物)＜E(生成物)

②从反应热的量化参数——键能的角度分析：化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能

量的差异表现为反应能量的变化。化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化

的本质原因

化学反应的过程

新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热

规律

新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热

【点拨】①注意过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或

吸热反应，如：水结成冰放热但不属于放热反应。

②化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O在常

温常压下即可进行。

③焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。

④化学反应一定伴随着能量的变化，其能量变化主要表现为热量的变化，但这并不是唯一的表现形式，如

发光、发电等。有能量变化的过程并不一定是化学变化过程，如物质的三态变化时伴随着能量的变化。

【例2】（2023·海南卷）磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量

分数为85%的磷酸与KCls反应制备KH2PO4s，反应方程式为H3PO4(aq)KCl(s)KH2PO4(s)HCl(g)

一定条件下的实验结果如图1所示。

（2）该制备反应的H随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为反应(填“吸热”或“放热”)，且

反应热随温度升高而。

【变式2-1】（2024·贵州·二模）苯甲醇与溴化氢的反应PhCH2OHHBrPhCH2BrH2O(Ph代表苯基)

是分步进行的：

①

PhCH2OHHPhCH2OH2

②

PhCH2OH2PhCH2H2O

③

PhCH2BrPhCH2Br

反应能量变化如图所示。

下列说法错误的是

A．酸性条件下有利于该反应发生

B．第①、③步反应速率比第②步快

C．过渡态2的能量最高，所以第②步反应速率最慢

D．第③步是放热反应

易错点3混淆活化能与反应热

【分析】

①催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。也不能

活化能与反应提高反应物的平衡转化率。

热的关系②在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活

化能，即E1＝E2＋|ΔH|。

【例3】（2024·安徽卷）某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g)Y(g)ΔH1<0，

Y(g)Z(g)ΔH2<0，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是

A．B．

C．D．

【变式3-1】（2024·山西平遥第二中学校调研）为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基

催化剂催化CO2g和H2g反应生成HCOOH．反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出

31.2kJ的热量。下列说法正确的是

A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成

B．物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物

C．催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率

D．通过CO2g和H2g反应制备液态HCOOH，每转移1mole，放出31.2kJ的热量

【变式3-1】（2022·广东卷）Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)―→Y(g)过程的焓变为

___________________(列式表示)。

易错点4不清楚热化学方程式的书写规则和要求

【分析】

项目化学方程式热化学方程式

反应发生的条件：如加热、测定反应的条件：如101kPa，25℃

注明的条件

光照、催化剂、高压等(中学可不注明)

化学计量数的是整数！既表示微粒个数，不表示_________，表示___________，可以是整数，

意义和数值也表示该物质的物质的量也可以是_____数

书

根据具体反应，

写沉淀、气体符号不需标明！

在生成物中标明

各物质均要在化学式后标明状态，同素异形体标名

物质的聚集状态不需标明

称

点燃－1

实例C＋O2CO2↑C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.51kJ·mol

什么反应物多少物质的量的什么状态的反应物生成多少物质的

物质的变化

生成什么生成物量的什么状态的生成物

意

多少（质量、体积、物质的多少（物质的量）反应物

义量的变化

量）反应物生成多少生成物生成多少（物质的量）生成物

能量变化不能表明表明，ΔH为“＋”代表吸热，ΔH为“－”代表放热

①一看：化学原理是否正确，如表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的化学计量数必

热化学方程

为1；表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必为1且燃烧产物应为稳定的氧

式判断——

化物；②二看：状态是否标明；③三看：ΔH的单位是否正确；④四看：ΔH的数值与化学

四看

计量数是否对应

①ΔH的值要与化学计算数相对应；②ΔH后注明“－”或“＋”，且单位为kJ·mol－1；③ΔH与

温馨提醒

可逆符号及等号无关

【例4】（2023·海南卷）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是

物质C2H6gC2H4gH2g

1

ΔH/kJmol1559.81411285.8

1

A．C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(g)H1411kJmol

1

B．C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H137kJmol

1

C．HOlOgHgH285.8kJmol1

2222

7

D．CH(g)O(g)2CO(g)3HO(l)H1559.8kJmol1

262222

【变式4-1】（2024·山东德州一中、二中联考一模）下列说法正确的是

1

A．2NasOgNaOsΔH2NasO2gNa2O2sΔH2，则ΔHΔH

222112

11

B．H2的摩尔燃烧焓为285.8kJmol，则2H2gO2g2H2OgΔH571.6kJmol

C．3O2g2O3gΔH0，则完全破坏等质量的O2和O3中的化学键，需要的能量O3大

1

D．N2g3H2g2NH3gΔH192.2kJmol，则28gN2与足量H2反应放热46.1kJ

【变式4-2】大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的

燃烧热数据如表：

物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)

燃烧热ΔH/kJ·mol－1－285.8－393.5－3267.5

则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为______________________________________。

－1

【答案】6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)ΔH＝49.1kJ·mol

易错点5不清楚反应热、燃烧热和中和热的区别和联系

【分析】

反应热、燃烧热和中和热的比较

反应热燃烧热中和热

25℃、101kPa时，1mol在稀溶液中，酸与碱发生中

化学反应过程中放

概念纯物质完全燃烧生成稳定和反应生成1mol液态水时

出或吸收的热量

的氧化物时所放出的热量所放出的热量

能量的变化放热或吸热放热放热

放热时，ΔH＜0；

ΔH的大小ΔH＜0ΔH＜0

吸热时，ΔH＞0

反应条件一定压强下25℃、101kPa稀溶液

反应物的量不限1mol纯物质不一定是1mol

生成物的量不限不限1mol液态水

ΔH＝－akJ·mol－1或燃烧热为akJ·mol－1或ΔH中和热为57．3kJ·mol－1或

表示方法

ΔH＝+akJ·mol－1＝－akJ·mol－1ΔH＝－57.3kJ·mol－1

【微点拨】

①用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号

②描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号

③用文字描述中和热和燃烧热时，不带“－”号，但用ΔH表示时必须带“－”符号

如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol、甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3KJ/mol

【例5】下列说法正确的是

－1

A．肼(N2H4)的燃烧热为622.08kJ·mol，则热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－

622.08kJ·mol－1

－1

B．斜方硫的燃烧热为297kJ·mol，则热化学方程式为S(s，斜方硫)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝＋297kJ·mol

－1

－13

C．H2S的燃烧热为562.2kJ·mol，则热化学方程式为H2S(g)＋O2(g)＝SO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－562.2

2

kJ·mol－1

D．白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4(白磷，s)＝4Px(红磷，s)ΔH＜0，则白磷和红磷在O2中充分燃

烧生成等量P2O5(s)，红磷放出的热量更多

【变式5-1】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

-1+--1

A．稀硫酸与0.1mol·LNaOH溶液反应：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol

-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H

=+285.5kJ·mol-1

-1-1

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol，则可知C的燃烧热为110.5kJ·mol

D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝-285.8kJ·mol－1

易错点6不能正确利用公式计算ΔH

【分析】

1.根据化学键的断裂与形成计算：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。

2.根据反应物生成物的能量计算：ΔH=生成物能量－反应物能量

3.根据盖斯定律计算：

化学反应的热效应只与反应物的最初状态和生成物a

（Ⅰ）Q

Q12

内的最终状态有关，而与中间的变化途径无关。一个（Ⅱ）

始态终态

QQ＝Q1＋Q2＝Q3＋Q4＋Q5

容反应若分几步进行，即各步反应的热效应的代数和Q3（Ⅲ）Q

bc5

Q

与这个反应由一步完成时的热效应相同。4

根据待求方程式中各

找出待求方程

方先确定待物质的计量数和位置

式中各物质在对已知热化学方程式将新得到的方程式进行加减写出待求的

求的化学已知热化学方（反应热也需要相应加减）热化学方程式

法方程式进行处理，得到变形

程式中的位置后的新热化学方程式

温①反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数

馨②应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算

提③过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。

醒④设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会

放热

⑤设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反

【例6-1】（2024·甘肃卷）SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。

-1

（1）由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1=+74.22kJmol(298K)

-1

已知SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH2=+219.29kJmol(298K)

298K时，由SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)制备56g硅(填“吸”或“放”)热kJ。升高温度有利

于制备硅的原因是。

【例6-2】（2022·浙江卷）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O

能量/kJmol-1249218391000136242

-1

可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJmol。下列说法不．正．确．的是A．H2的

键能为436kJmol-1

B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍

C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2

-1

D．H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH=-143kJmol

【变式6-1】（2024·湖南卷）丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料。工业上以N2为载气，用TiO2

作催化剂生产CH2=CHCN的流程如下：

已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定：

②反应釜Ⅰ中发生的反应：

ⅰ：HOCH2CH2COOC2H5gCH2CHCOOC2H5gH2OgH1

③反应釜Ⅱ中发生的反应：

ⅱ：CH2CHCOOC2H5gNH3gCH2CHCONH2gC2H5OHgH2

ⅲ：CH2CHCONH2gCH2CHCNgH2OgH3

④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。

回答下列问题：

（1）总反应HOCH2CH2COOC2H5gNH3gCH2CHCNgC2H5OHg2H2OgH

(用含H1、H2、和H3的代数式表示)；

【变式6-2】（2021·浙江1月选考）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键H—HH—O

－

键能/kJ·mol1436463

－1

热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol

则2O(g)＝O2(g)的ΔH为

A．428kJ·mol－1B．－428kJ·mol－1

C．498kJ·mol－1D．－498kJ·mol－1

易错点7不能正确比较反应热的大小

【分析】

反应热的大小比较

(1)与“符号”相关的反应热比较：对于放热反应来说，ΔH＝－QkJ·mol－1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在

比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小

(2)与“化学计量数”相关的反应热比较

1－1

如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol，

2

－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol，a<b，ΔH1>ΔH2。

(3)与“物质聚集状态”相关的反应热比较

①同一反应，生成物状态不同时

A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0，

A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0，

因为C(g)===C(l)ΔH3<0，

则ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，

所以ΔH2<ΔH1

②同一反应，反应物状态不同时

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0

S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0

ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2

(4)与“同素异形体”相关的反应热比较

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2

因为C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0

所以ΔH1>ΔH2

【例7】（2021·浙江卷）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是

A．1molCH4(g)<1molH2(g)

B．1molH2O(g)<2molH2O(g)

C．1molH2O(s)>1molH2O(l)

D．1molCs,金刚石1molCs,石墨

【变式7-1】关于下列ΔH的判断正确的是

2－＋－

CO3(aq)＋H(aq)＝HCO3(aq)ΔH1

2－－－

CO3(aq)＋H2O(l)HCO3(aq)＋OH(aq)ΔH2

－＋

OH(aq)＋H(aq)＝H2O(l)ΔH3

－－

OH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COO(aq)＋H2O(l)ΔH4

A．ΔH1＜0ΔH2＜0B．ΔH1＜ΔH2

C．ΔH3＜0ΔH4＞0D．ΔH3＞ΔH4

【变式7-2】比较下列反应热的大小：

（1）已知反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)ΔH1和反应H2(g)＋I2(s)＝2HI(g)ΔH2，则ΔH2________(填“＞”“＜”

或“＝”)ΔH1。

（2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH，一般认为通过如

下步骤来实现。①CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)ΔH1；②CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH2；体系能量

变化如图所示。

则ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）335℃时，在恒容密闭容器中，1molC10H18(l)催化脱氢的反应过程如下。

反应Ⅰ：C10H18(l)＝C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1

反应Ⅱ：C10H12(l)＝C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2

则ΔH1________0(填“＞”“＜”或“＝”)、ΔH2________0。

易错点8不会分析反应历程、机理图

【分析】

反应机理题的解题思路

(1)通览全图，找准一“剂”三“物”。

①催化剂：催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主题的多个物种一定在机理图

中的主线上。

②反应物：通过一个箭头进入整个历程的物质一般是反应物。

③生成物：通过一个箭头最终脱离整个历程的物质多是产物。

④中间体：通过一个箭头脱离整个历程，但又生成的是中间体，通过两个箭头进入整个历程的中间物质也

是中间体，中间体有时在反应历程中用“[]”标出。

(2)逐项分析得答案：根据第一步由题给情境信息，找出催化剂、反应物、生成物、中间体，再结合每一选

项设计的问题逐项分析判断，选出正确答案。

【例8】（2024·河北卷）我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，

电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导

2+

电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了Mg的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。

对上述电池放电时CO2的捕获和转化过程开展了进一步研究，电极上CO2转化的三种可能反应路径及相对

能量变化如图(*表示吸附态)。

下列说法错误的是

A．PDA捕获CO2的反应为

B．路径2是优先路径，速控步骤反应式为

C．路径1、3经历不同的反应步骤但产物相同；路径2、3起始物相同但产物不同

*-

D．三个路径速控步骤均涉及*CO2转化，路径2、3的速控步骤均伴有PDA再生

【变式8-1】（2024·贵州卷）AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN的C原子和N原子均

可进攻CH3CH2Br，分别生成腈CH3CH2CN和异腈CH3CH2NC两种产物。通过量子化学计算得到的反应

历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。

由图示信息，下列说法错误的是

A．从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应

B．过渡态TS1是由CN的C原子进攻CH3CH2Br的αC而形成的

C．Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱

D．生成CH3CH2CN放热更多，低温时CH3CH2CN是主要产物

【变式8-2】（2024届·重庆·三模）甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O，

在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法正确的是

A．E1-E3>E4-E10

B．可以通过E1和E2计算HCOOH的总键能

C．途径二中H参与反应，是该反应过程的中间产物

D．途径二中反应的快慢由生成的速率决定

1．（2024·全国甲卷）人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下

列有关能源的叙述错误的是

A．木材与煤均含有碳元素B．石油裂化可生产汽油

C．燃料电池将热能转化为电能D．太阳能光解水可制氢

2．（2024·河北衡水部分高中一模）已知下列热化学方程式：

①Fe3O4sCOg3FeOsCO2gH1akJ/mol

②Fe2O3s3COg2Fes3CO2gH2bkJ/mol

121

③FeOsCOgFeOsCOgHckJ/mol

233334323

则反应FeOsCOgFesCO2g的H(单位：kJ/mol)为

abcabcabcabc

A．B．C．D．

322322322322

3．（2024·北京东城一模）碱金属单质M和Cl2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．CsCl晶体是共价晶体

B．H6H1H2H3H4H5

C．若M分别为Na和K，则ΔH3：Na<K

D．H40，H60

4．（2024·湖南岳阳第一中学6月考前强化训练）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程

示意图如下(已知O2和Cl2的相对能量为0)，下列说法错误的是

A．E6E3E5E2

1

B．可计算ClCl键能为2E2E3kJmol

C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ

−1

D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4-E5)kJ∙mol

322

5．（2024·安徽滁州·二模）已知Fe催化反应S2O8aq2Iaq2SO4aqI2aq历程如下图所示，催

化历程中有Fe2参与。下列有关该反应的说法正确的是

A．步骤①的速率常数大于步骤②

B．反应历程中存在非极性键的断裂和形成

C．催化历程中，仅氧元素的化合价未发生变化

22321

D．步骤②的热化学方程为：2FeS2O82Fe2SO4ΔHE3E1kJmol

6．（2024·山东聊城一模）光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是

A．在光催化剂表面会发生反应H2OhHOH

B．CH3OOH为中间产物

C．上述过程中有非极性键的断裂与生成

D．含O分子参与的反应一定有电子转移

7．（2024届·安徽合肥·三模）1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离可以得到多种不同的产物或自由

基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法

正确的是

A．可用质谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物

B．从能量的角度分析，TS2路径的速率比TS1路径快

C．产物CH3CH=CHOH比产物CH3COHCH2更稳定

D．1，2-丙二醇中C—C键的键能相差约为1.4kJmol1

8．（2024·甘肃卷）甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．E2=1.41eVB．步骤2逆向反应的ΔH=+0.29eV

C．步骤1的反应比步骤2快D．该过程实现了甲烷的氧化

9．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化

生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不．正．确．的是（）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O

10．（2024·安徽3月联考）在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，

θ1θ

叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号ΔfHmkJmol表示。部分物质的ΔfHm如图所示，已知：H2g、

N2g、O2g的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是

．根据图中信息，可判断热稳定性：

AN2H4(l)>NH3(g)

1

B．O2g+2H2g=2H2OlΔH483.6kJmol

C．1molN2H4(l)的键能小于1molN2g与2molH2g的键能之和

1

D．N2H4l标准燃烧热的热化学方程式为N2H4lO2gN2g2H2OgΔH=534.2kJmol

11．（2022·重庆卷）“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，

-1

设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol)为

A．+533B．+686C．+838D．+1143

12．（2024届·新疆乌鲁木齐·三模）氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用

下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是

A．HCOOH催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成

、、

B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成H2HDD2

C．在催化剂表面解离CH键比解离OH键难

D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：HCOOHgCO2gH2gΔH0.45eV

13．（2023·湖南卷）N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成

的某催化剂用表示能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。

Ru(Ⅱ)(LRuNH3)NH3N2H4

下列说法错误的是

A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH3失去质子能力增强

B．M中Ru的化合价为3

C．该过程有非极性键的形成

D．该过程的总反应式：4NH32eN2H42NH4

14．（2024·山东卷）水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下：

Ⅰ

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)()ΔH1>0

Ⅱ

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)()ΔH2<0

Ⅲ

CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)()ΔH3<0

回答列问题：

（）的焓变用代数式表示。

1C(s