2026届云南省宁蒗县一中高二化学第一学期期末考试模拟试题含答案

2026届云南省宁蒗县一中高二化学第一学期期末考试模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是实验编号温度/℃平衡常数/mol-1·L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4ytA．T1、T2的关系：T1＞T2B．x=1.6，y=0.2，t<6C．K1、K2的关系：K2＞K1D．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2mol·L-1·min-12、下列有机物的命名正确的是A．2，3，3-三甲基丁烷 B．2-甲基乙烷C．2-甲基丁烯 D．2，2-二甲基戊烷3、在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()A．CH4B．C4H10C．C3H8D．C2H64、升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率B．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw5、下列物质中，属于电解质且能够导电的是A．固体氯化钠B．熔融氯化镁C．液态氯化氢D．NaOH溶液6、苯的同系物C8H10,在铁作催化剂的条件下,与液溴反应,其中只能生成一种一溴代物的是(

)A．B．C．D．7、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是A．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH8、在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A．x＋y>z B．B的转化率降低C．C的体积分数减小 D．平衡向正反应方向移动9、由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。一定正确的结论是（）A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④10、下列对各电解质溶液的分析正确的是A．硫酸氢钠溶液中：c(H+)=c(OH﹣)+c(SO42﹣)B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+)=c(Cl﹣)C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)=c(Na+)D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)都减小，c(OH﹣)/c(CH3COO﹣)也减小11、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（）物质分子式沸点／℃溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物12、一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ/mol；向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是A．m点:v(正)>v(逆)B．活化能：过程Ⅱ>过程IC．n点时该反应的平衡常数K＝50D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度13、用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH4+)/c(OH－)C．c(NH3·H2O)/c(NH4+)D．c(OH－)14、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO215、反应A(g)

+3B(g)2C(g)

+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(A)=0.15mol/(L·min)B．v(B)=0.04mol/(L·s)C．v(C)=0.03mol/(L·s)D．v(D)=0.4mol/(L·min)16、常温下，下列叙述正确的是（）A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。A的结构简式为__________________。写出D→E的化学方程式_______________________。下列说法正确的是____。A.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种18、化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。19、为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。实验室制备Cl2的离子方程式为____________。装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。20、某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。21、水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。有下列几种溶液：a.NH3·H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4常温下呈酸性的有_________(填序号)。已知25℃时，醋酸的Ka=1.8×10-5，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25mL，浓度均为0.1mol/L三种溶液的pH由大到小顺序为______________（请序号）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_________________、_________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：__________________。有浓度均为0.1mol/L的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，(请用序号填空)三种溶液的pH由大到小的顺序为____________________；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积大小关系为________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、B4、C5、B6、D7、A8、D9、B10、A11、D12、C13、A14、B15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE18、Fe、SH2SO3+H2O2H2SO4+H2OFe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑19、④→③→①圆底烧瓶分液漏斗酒精灯MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCu+Cl2CuCl2湿润