2024-2025学年江苏省徐州市沛县高一上学期10月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省徐州市沛县2024-2025学年高一上学期10月月考试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为60分钟，满分100分。2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分，每道题只有一个正确选项。1.石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料(结构如图所示)，可作为太阳能的电极。下列关于石墨烯的分类正确的是A.属于单质 B.属于共价化合物 C.属于有机物 D.属于电解质【答案】A【解析】A．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，属于单质，故A正确；B．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，只含一种元素，不属于化合物，故B错误；C．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，属于单质，不属于有机物，故C错误；D．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误；选A。2.许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质(或其主要成分)与化学式对应正确A.石膏—B.纯碱—NaOH C.蓝矾—D.双氧水—【答案】D【解析】A．石膏的化学式为CaSO4·2H2O，A错误；B．纯碱的化学式为Na2CO3，B错误；C．蓝矾的化学式为CuSO4⋅5H2O，C错误；D．双氧水是过氧化氢，其化学式为H2O2，D正确；故选D。3.分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是A.碱性氧化物：CuO、CaO、MgO B.干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙C.酸性氧化物：SiO2、CO、SO3 D.酸：H2SO4、H3PO4、HNO3【答案】C【解析】A．CuO、CaO、MgO都可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；B．生石灰、浓硫酸、无水氯化钙都具有吸水性，可做干燥剂，B正确；C．CO不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误；D．H2SO4、H3PO4、HNO3电离出的阳离子只有氢离子，都属于酸，D正确；故选C。4.科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是A.16.4gC22O4中所含氧原子数约为B.的摩尔质量为216gC.1molC20O2转化为过程中反应生成44.8LCOD.同温同压下，质量相等的和所占的体积相同【答案】D【解析】A．16.4gC22O4的物质的量为=0.05mol，含有O为0.2mol，含氧原子数约为，故A错误；B．的摩尔质量为216g/mol，故B错误；C．温度和压强未知，无法计算CO的体积，故C错误；D．和的摩尔质量相等，等质量的和的物质的量相同，在同温同压下，所占的体积相同，故D正确；答案选D。5.下列现象或者性质与胶体的性质无关的是A.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃B.江河入海口，容易形成沙洲C.将纳米二氧化硅颗粒(直径1-100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀【答案】D【解析】A．胶态金属氧化物分散在玻璃中形成有色玻璃，利用了胶体对光的散射(丁达尔效应)，与胶体性质有关，A不合题意；B．江河入海口形成沙洲是由于胶体遇电解质发生聚沉，与胶体性质有关，B不合题意；C．纳米二氧化硅颗粒(直径1-100nm)分散到树脂中形成胶体分散系，属于胶体的范畴，与胶体性质有关，C不合题意；D．氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀(Fe(OH)3)，是溶液中的复分解反应直接生成沉淀，未涉及胶体性质，D符合题意；故答案为：D。6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．应满足电荷守恒，书写正确的电离方程式：，A错误；B．碳酸氢铵完全电离为铵离子和碳酸氢根，书写正确的电离方程式为：，B正确；C．氯酸钾完全电离为钾离子和氯酸根离子，书写正确的电离方程式为：，C错误；D．硫酸铝完全电离为铝离子和硫酸根，书写正确的电离方程式为：，D错误；选B。7.某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中：n(H+)=0.1mol，n(Fe+)=0.4mol，n(SO42-)=0.8mol，则nA.0.15mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol【答案】C【解析】溶液呈电中性，则n(H+)+3n(Fe+)+n(Na+)=2n(SO42-)，0.1mol+3×0.4mol+n(Na+)=2×0.8mol选C。8.下列化学反应属于区域3的是A.B.C.D.【答案】B【解析】区域3为不属于化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应，据此解答。A．属于氧化还原反应反应及化合反应，属于区域1，A项错误；B．属于氧化还原反应，属于区域3，B项正确；C．属于置换反应，属于区域4，C项错误；D．属于分解反应，D项错误；故答案选B。9.下列实验装置及操作都正确的是A.图甲：萃取中的分液过程B.图乙：蒸干硫酸亚铁溶液制取C.图丙：过滤悬浊液D.图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水【答案】A【解析】A．萃取中的分液用到梨形分液漏斗和烧杯，图甲过程正确，A正确；B．蒸干硫酸亚铁溶液过程中还原性很强的亚铁离子会被氧化为铁离子，无法得到，B错误；C．氢氧化钙悬浊液可透过滤纸，无法通过过滤方法分离，C错误；D．蒸馏法是获得蒸馏水的途径，图中冷凝水的进出不正确，不能很好的达到冷凝效果，D错误；故选A10.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法和结论都正确的是A.取样，向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B.取样，向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有C.取样，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有D.某溶液焰色反应为黄色，证明该溶液中一定不含K+【答案】B【解析】A．向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，可能含有Cl-，但、等也会与Ag+生成沉淀，未排除干扰，结论不可靠，A不合题意；B．先加稀HCl无现象，排除Ag+和干扰，再加BaCl2生成白色沉淀，说明存在，B符合题意；C．加稀HCl放出使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是、或等，无法确定一定是，C不合题意；D．焰色反应为黄色说明含Na+，但未通过钴玻璃观察，无法排除K+的存在，D不合题意；故答案为：B。二、不定项选择题：共5题，每题4分，共20分，每题只有一个或两个选项符合题意。11.下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是A.盐酸、天然气、醋酸、干冰B.冰水共存物、胆矾、氯化钾、乙醇C.四氯化碳、硫酸、硫酸钡、氧气D.乙酸、苛性钠、氯化钙、三氧化硫【答案】BD【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物。A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，天然气的主要成分是甲烷，也是混合物，醋酸是弱电解质，干冰是固态二氧化碳在熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A错误；B．冰水混合物是纯净物，胆矾是CuSO4·5H2O，属于化合物，氯化钾在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电，氯化钾是电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B正确；C．四氯化碳是纯净物，硫酸是化合物，硫酸钡是盐，属于强电解质，氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．乙酸是纯净物，苛性钠是NaOH，是化合物，氯化钙是盐，属于强电解质，三氧化硫在熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D正确；故答案为BD。12.为鉴别下列各组气体或溶液，所选用试剂不合理的是选项要鉴别的物质选用的试剂A氮气、一氧化碳、二氧化碳澄清石灰水B硝酸银、氯化钠、碳酸钠稀盐酸C酒精、醋酸、氨水石蕊试液D硫酸、硝酸钡、氯化钾碳酸钠溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．澄清石灰水只能鉴别二氧化碳，无法区分氮气和一氧化碳，A符合题意；B．稀盐酸与硝酸银生成白色沉淀AgCl，与碳酸钠产生无色气泡，与氯化钠不反应，无明显现象，能够鉴别，B不合题意；C．石蕊试液遇醋酸变红，遇氨水变蓝，遇酒精不变色，能够鉴别，C不合题意；D．碳酸钠溶液与硫酸反应产生无色气泡，与硝酸钡生成白色沉淀BaSO4，与氯化钾不反应，无明显现象，能够鉴别，D不合题意；故答案为：A。13.下列溶液中，的浓度与200mL0.2mol/L的溶液中浓度相同的是A.300mL0.2mol/L的溶液B.200mL0.5mol/L的NaCl溶液C.100mL0.2mol/L的溶液D.400mL0.3mol/L的溶液【答案】CD【解析】200mL0.2mol/L的溶液中浓度为0.6mol/L【详析】A．300mL0.2mol/L的溶液中浓度为0.4mol/L，A不符合题意；B．200mL0.5mol/L的NaCl溶液中浓度为0.5mol/L，B不符合题意；C．100mL0.2mol/L的溶液中浓度为0.6mol/L，C符合题意；D．400mL0.3mol/L的溶液中浓度为0.6mol/L，D符合题意；故答案为CD。14.磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到PH3，实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH(过量)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是弱酸，其结构式为。下列说法不正确的是A.PH4I中P元素的化合价为-5价B.反应②是氧化还原反应C.H3PO2是三元酸D.H2O、NaI、NaOH、KH2PO2都是电解质【答案】AC【解析】A．PH4I中H为+1价，I为-1价，根据化学式元素化合价代数和为0可知，P元素的化合价为-3价，A错误；B．反应②中P元素化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，B正确；C．由反应②中在KOH过量的情况下，只能生成KH2PO2，说明KH2PO2是正盐，结合H3PO2的结构式中只有一个-OH，-OH中的H才可以电离出H+，所以H3PO2是一元酸，C错误；D．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，NaI、KH2PO2属于盐类，NaOH属于碱类物质，都是电解质，另水也是极弱的电解质，D正确；故答案为：AC。15.下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A由海水（含）获得蒸馏水蒸馏加热时难挥发B分离汽油和水萃取汽油和水的密度不同C除去固体中混杂的蒸发结晶在水中的溶解度随温度变化不大D分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．用蒸馏法从海水中获得蒸馏水，主要是利用水的沸点较NaCl低，加热时难挥发，故A正确；B．用分液的方法分离汽油和水主要是因为汽油与水不相混溶，故B错误；C．用重结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钾杂质，利用的原理是两者的溶解度随温度变化差异较大，故C错误；D．乙醇能与水互溶，不可用作分离溶于水的碘的萃取剂，故D错误；故选A。非选择题(共3题，50分)16.按要求完成下列题目。（1）个分子中含有氧原子的个数约为_____；气体的质量为_____；标准状况下气体的体积是_____。（2）常温常压下，23g的和中含有的N原子数为_____(用表示阿伏加德罗常数的值)。（3）NO和可发生反应：，现有amolNO和bmol充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为_____。（4）1mol中含有_____mol质子，_____mol电子。（5）某2L溶液中所含的的物质的量是3mol，所含的的物质的量是_____，该溶液中溶质的物质的量浓度是_____【答案】（1）32g11.2L（2）05（3）a：（a+2b）（4）910（5）1.5mol0.75mol/L【解析】【小问1】个分子中含有氧原子的个数约为；气体的质量为；标准状况下气体的体积是；【小问2】和最简式均为，23g的和中含0.5mol，则含有的N原子数为0.5；【小问3】结合质量守恒，amolNO和bmol充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为a：（a+2b）；【小问4】1个中含有9个质子、10个电子，则1mol中含有9mol质子，10mol电子。【小问5】2L溶液中所含的的物质的量是3mol，所含的的物质的量是，该溶液中溶质的物质的量浓度是。17.根据信息书写下列反应的化学方程式。（1）向溶液中加入烧碱溶液，加热，有刺激性气体产生：_____。（2）高炉炼铁用还原性气体一氧化碳在高温下还原赤铁矿(主要成分)：_____。（3）氧化钠与稀硫酸反应：_____。（4）工业上可用生石灰吸收二氧化硫气体：_____。（5）实验室中常用足量氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫气体：_____。（6）向溶液中加入浓KCl溶液可发生复分解反应，生成固体：_____。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】【小问1】溶液中加入烧碱溶液，加热，有刺激性气体产生，反应硝酸铵和氢氧化钠生成氨气和水、硝酸钠：；【小问2】一氧化碳在高温下还原赤铁矿(主要成分是)生成铁和二氧化碳：；【小问3】氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水：；【小问4】用生石灰吸收二氧化硫气体反应产生亚硫酸钙：；【小问5】足量氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫气体，反应生成亚硫酸钠和水：；【小问6】溶液中加入浓KCl溶液可发生复分解反应，生成固体，结合质量守恒，同时生成氯化钠：。18.(草酸亚铁)常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将ag充分加热，得到FeO，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀20g，逸出的气体其体积换算成标准状况为4.48L，且能使热的CuO变成红色。（1）受热分解的化学方程式______。（2）为将生成的FeO完全溶解，需要0.20的HCl溶液______L。（3）实验室由10.00的HCl溶液配制90mL0.20的HCl溶液，所需10.00的HCl溶液的体积为______mL。配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管(用于准确量取10.00的HCl溶液)、烧杯、玻璃棒外还有______。（4）下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确的是______(填序号)。A.使用前必须检查是否漏水B.可用来长期贮存溶液C.能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器D.能配制一定体积准确浓度的标准溶液（5）下列操作会使得(3)中所配HCl溶液物质的量浓度偏大的是______。A.量取10.00的HCl溶液时部分HCl挥发B.实验前容量瓶洗涤后，未干燥C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中D.定容时俯视刻度线【答案】（1）（2）2（3）2100mL容量瓶、胶头滴管（4）BC（5）D【解析】【小问1】根据题目信息可判断受热分解出的产物分别为：FeO、CO和CO2，则反应方程式：；【小问2】逸出的气体CO其体积换算成标准状况为4.48L，则其物质的量n(CO)=0.2mol，根据可知n(FeO)=0.2mol，根据可知n(HCl)=2n(FeO)=0.4mol，V(HCl)=n(HCl)c(HCl)=0.4mol0.2mol/L=【小问3】需要配制的稀溶液的体积为90mL，定容时容量瓶的规格需要选择100mL规格，即配制溶液总体积也为100mL，溶液稀释需要用到的仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管；根据溶液稀释计算公式：c(浓)v(浓)=c(浓)v(浓)，将数据带入公式算得浓溶液需要体积v(浓)=2L；【小问4】A．容量瓶使用前必须检查是否漏水，避免有溶液漏出，溶质损失，故A正确；B．容量瓶的作用是用于确定溶液的体积，不能用于储存溶液，故B错误；C．对固体的溶解在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，故C错误；D．借助容量瓶能配制一定体积准确浓度的标准溶液，故D正确；答案选BC；【小问5】根据c=nVA．量取10.00的HCl溶液时部分HCl挥发，溶质质量减少，浓度偏小，故A错误；B．实验前容量瓶洗涤后，未干燥，定容时加水仍加到刻度线位置，对溶液总体积无影响，浓度无影响，故B错误；C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质有损失，浓度偏低，故C错误；D．定容时俯视刻度线，导致溶液总体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；答案选D。江苏省徐州市沛县2024-2025学年高一上学期10月月考试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为60分钟，满分100分。2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分，每道题只有一个正确选项。1.石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料(结构如图所示)，可作为太阳能的电极。下列关于石墨烯的分类正确的是A.属于单质 B.属于共价化合物 C.属于有机物 D.属于电解质【答案】A【解析】A．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，属于单质，故A正确；B．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，只含一种元素，不属于化合物，故B错误；C．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，属于单质，不属于有机物，故C错误；D．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误；选A。2.许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质(或其主要成分)与化学式对应正确A.石膏—B.纯碱—NaOH C.蓝矾—D.双氧水—【答案】D【解析】A．石膏的化学式为CaSO4·2H2O，A错误；B．纯碱的化学式为Na2CO3，B错误；C．蓝矾的化学式为CuSO4⋅5H2O，C错误；D．双氧水是过氧化氢，其化学式为H2O2，D正确；故选D。3.分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是A.碱性氧化物：CuO、CaO、MgO B.干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙C.酸性氧化物：SiO2、CO、SO3 D.酸：H2SO4、H3PO4、HNO3【答案】C【解析】A．CuO、CaO、MgO都可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；B．生石灰、浓硫酸、无水氯化钙都具有吸水性，可做干燥剂，B正确；C．CO不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误；D．H2SO4、H3PO4、HNO3电离出的阳离子只有氢离子，都属于酸，D正确；故选C。4.科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是A.16.4gC22O4中所含氧原子数约为B.的摩尔质量为216gC.1molC20O2转化为过程中反应生成44.8LCOD.同温同压下，质量相等的和所占的体积相同【答案】D【解析】A．16.4gC22O4的物质的量为=0.05mol，含有O为0.2mol，含氧原子数约为，故A错误；B．的摩尔质量为216g/mol，故B错误；C．温度和压强未知，无法计算CO的体积，故C错误；D．和的摩尔质量相等，等质量的和的物质的量相同，在同温同压下，所占的体积相同，故D正确；答案选D。5.下列现象或者性质与胶体的性质无关的是A.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃B.江河入海口，容易形成沙洲C.将纳米二氧化硅颗粒(直径1-100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀【答案】D【解析】A．胶态金属氧化物分散在玻璃中形成有色玻璃，利用了胶体对光的散射(丁达尔效应)，与胶体性质有关，A不合题意；B．江河入海口形成沙洲是由于胶体遇电解质发生聚沉，与胶体性质有关，B不合题意；C．纳米二氧化硅颗粒(直径1-100nm)分散到树脂中形成胶体分散系，属于胶体的范畴，与胶体性质有关，C不合题意；D．氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀(Fe(OH)3)，是溶液中的复分解反应直接生成沉淀，未涉及胶体性质，D符合题意；故答案为：D。6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．应满足电荷守恒，书写正确的电离方程式：，A错误；B．碳酸氢铵完全电离为铵离子和碳酸氢根，书写正确的电离方程式为：，B正确；C．氯酸钾完全电离为钾离子和氯酸根离子，书写正确的电离方程式为：，C错误；D．硫酸铝完全电离为铝离子和硫酸根，书写正确的电离方程式为：，D错误；选B。7.某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中：n(H+)=0.1mol，n(Fe+)=0.4mol，n(SO42-)=0.8mol，则nA.0.15mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol【答案】C【解析】溶液呈电中性，则n(H+)+3n(Fe+)+n(Na+)=2n(SO42-)，0.1mol+3×0.4mol+n(Na+)=2×0.8mol选C。8.下列化学反应属于区域3的是A.B.C.D.【答案】B【解析】区域3为不属于化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应，据此解答。A．属于氧化还原反应反应及化合反应，属于区域1，A项错误；B．属于氧化还原反应，属于区域3，B项正确；C．属于置换反应，属于区域4，C项错误；D．属于分解反应，D项错误；故答案选B。9.下列实验装置及操作都正确的是A.图甲：萃取中的分液过程B.图乙：蒸干硫酸亚铁溶液制取C.图丙：过滤悬浊液D.图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水【答案】A【解析】A．萃取中的分液用到梨形分液漏斗和烧杯，图甲过程正确，A正确；B．蒸干硫酸亚铁溶液过程中还原性很强的亚铁离子会被氧化为铁离子，无法得到，B错误；C．氢氧化钙悬浊液可透过滤纸，无法通过过滤方法分离，C错误；D．蒸馏法是获得蒸馏水的途径，图中冷凝水的进出不正确，不能很好的达到冷凝效果，D错误；故选A10.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法和结论都正确的是A.取样，向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B.取样，向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有C.取样，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有D.某溶液焰色反应为黄色，证明该溶液中一定不含K+【答案】B【解析】A．向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，可能含有Cl-，但、等也会与Ag+生成沉淀，未排除干扰，结论不可靠，A不合题意；B．先加稀HCl无现象，排除Ag+和干扰，再加BaCl2生成白色沉淀，说明存在，B符合题意；C．加稀HCl放出使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是、或等，无法确定一定是，C不合题意；D．焰色反应为黄色说明含Na+，但未通过钴玻璃观察，无法排除K+的存在，D不合题意；故答案为：B。二、不定项选择题：共5题，每题4分，共20分，每题只有一个或两个选项符合题意。11.下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是A.盐酸、天然气、醋酸、干冰B.冰水共存物、胆矾、氯化钾、乙醇C.四氯化碳、硫酸、硫酸钡、氧气D.乙酸、苛性钠、氯化钙、三氧化硫【答案】BD【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物。A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，天然气的主要成分是甲烷，也是混合物，醋酸是弱电解质，干冰是固态二氧化碳在熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A错误；B．冰水混合物是纯净物，胆矾是CuSO4·5H2O，属于化合物，氯化钾在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电，氯化钾是电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B正确；C．四氯化碳是纯净物，硫酸是化合物，硫酸钡是盐，属于强电解质，氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．乙酸是纯净物，苛性钠是NaOH，是化合物，氯化钙是盐，属于强电解质，三氧化硫在熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D正确；故答案为BD。12.为鉴别下列各组气体或溶液，所选用试剂不合理的是选项要鉴别的物质选用的试剂A氮气、一氧化碳、二氧化碳澄清石灰水B硝酸银、氯化钠、碳酸钠稀盐酸C酒精、醋酸、氨水石蕊试液D硫酸、硝酸钡、氯化钾碳酸钠溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．澄清石灰水只能鉴别二氧化碳，无法区分氮气和一氧化碳，A符合题意；B．稀盐酸与硝酸银生成白色沉淀AgCl，与碳酸钠产生无色气泡，与氯化钠不反应，无明显现象，能够鉴别，B不合题意；C．石蕊试液遇醋酸变红，遇氨水变蓝，遇酒精不变色，能够鉴别，C不合题意；D．碳酸钠溶液与硫酸反应产生无色气泡，与硝酸钡生成白色沉淀BaSO4，与氯化钾不反应，无明显现象，能够鉴别，D不合题意；故答案为：A。13.下列溶液中，的浓度与200mL0.2mol/L的溶液中浓度相同的是A.300mL0.2mol/L的溶液B.200mL0.5mol/L的NaCl溶液C.100mL0.2mol/L的溶液D.400mL0.3mol/L的溶液【答案】CD【解析】200mL0.2mol/L的溶液中浓度为0.6mol/L【详析】A．300mL0.2mol/L的溶液中浓度为0.4mol/L，A不符合题意；B．200mL0.5mol/L的NaCl溶液中浓度为0.5mol/L，B不符合题意；C．100mL0.2mol/L的溶液中浓度为0.6mol/L，C符合题意；D．400mL0.3mol/L的溶液中浓度为0.6mol/L，D符合题意；故答案为CD。14.磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到PH3，实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH(过量)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是弱酸，其结构式为。下列说法不正确的是A.PH4I中P元素的化合价为-5价B.反应②是氧化还原反应C.H3PO2是三元酸D.H2O、NaI、NaOH、KH2PO2都是电解质【答案】AC【解析】A．PH4I中H为+1价，I为-1价，根据化学式元素化合价代数和为0可知，P元素的化合价为-3价，A错误；B．反应②中P元素化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，B正确；C．由反应②中在KOH过量的情况下，只能生成KH2PO2，说明KH2PO2是正盐，结合H3PO2的结构式中只有一个-OH，-OH中的H才可以电离出H+，所以H3PO2是一元酸，C错误；D．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，NaI、KH2PO2属于盐类，NaOH属于碱类物质，都是电解质，另水也是极弱的电解质，D正确；故答案为：AC。15.下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A由海水（含）获得蒸馏水蒸馏加热时难挥发B分离汽油和水萃取汽油和水的密度不同C除去固体中混杂的蒸发结晶在水中的溶解度随温度变化不大D分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．用蒸馏法从海水中获得蒸馏水，主要是利用水的沸点较NaCl低，加热时难挥发，故A正确；B．用分液的方法分离汽油和水主要是因为汽油与水不相混溶，故B错误；C．用重结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钾杂质，利用的原理是两者的溶解度随温度变化差异较大，故C错误；D．乙醇能与水互溶，不可用作分离溶于水的碘的萃取剂，故D错误；故选A。非选择题(共3题，50分)16.按要求完成下列题目。（1）个分子中含有氧原子的个数约为_____；气体的质量为_____；标准状况下气体的体积是_____。（2）常温常压下，23g的和中含有的N原子数为_____(用表示阿伏加德罗常数的值)。（3）NO和可发生反应：，现有amolNO和bmol充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为_____。（4）1mol中含有_____mol质子，_____mol电子。（5）某2L溶液中所含的的物质的量是3mol，所含的的物质的量是_____，该溶液中溶质的物质的量浓度是_____【答案】（1）32g11.2L（2）05（3）a：（a+2b）（4）910（5）1.5mol0.75mol/L【解析】【小问1】个分子中含有氧原子的个数约为；气体的质量为；标准状况下气体的体积是；【小问2】和最简式均为，23g的和中含0.5mol，则含有的N原子数为0.5；【小问3】结合质量守恒，amolNO和bmol充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为a：（a+2b）；【小问4】1个中含有9个质子、10个电子，则1mol中含有9mol质子，10mol电子。【小问5】2L溶液中所含的的物质的量是3mol，所含的的物质的量是，该溶液中溶质的物质的量浓度是。17.根据信息书写下列反应的化学方程式。（1）向溶液中加入烧碱溶液，加热，有刺激性气体产生：_____。（2）高炉炼铁用还原性气体一氧化碳在高温下还原赤铁矿(主要成分)：_____。（3）氧化钠与稀硫酸反应：_____。（4）工业上可用生石灰吸收二氧化硫气体：_____。（5）实验室中常用足量氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫气体：_____。（6）向溶液中加入浓KCl溶液可发生复分解反应，生成固体：_____。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】【小问1】溶液中加入烧碱溶液，加热，有刺激性气体产生，反应硝酸铵和氢氧化钠生成氨