2026届江苏省常州市戚墅堰中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2026届江苏省常州市戚墅堰中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于电解质的是()A．盐酸 B．蔗糖 C．熔融氯化钠 D．铜2、下列除杂质的方法不正确的是A．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤B．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热C．CO2气体中混有少量HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气D．铁粉中混有少量铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤3、向溶液X中持续通入气体Y至过量，会产生“浑浊→澄清”现象的是A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：氯化钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气 D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2NAC．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NAD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5NA5、取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）A．氯化钠受热挥发 B．氯化钠受热分解C．钠离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁6、下列物质属于电解质的是A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe7、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag8、需要加入还原剂才能实现的反应是（）A．SO32-S2- B．HClCl2 C．FeFe3+ D．NOHNO39、下列事故的处理方式不正确的是A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液10、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤 B．渗析C．萃取 D．丁达尔效应11、在下列物质类别中，前者包含后者的是A．混合物溶液 B．电解质化合物C．浊液胶体 D．单质化合物12、下列说法错误的是（）A．、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．和、石墨和金刚石均为同素异形体C．1H和2H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同13、下列物质间的转化不能一步反应完成的是（）A．Si→SiO2 B．C→SiC．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO314、下列关于金属的叙述中正确的是()A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属都具有较高的硬度和密度D．金属都具有较高的熔点和沸点15、下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是()A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈16、分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A．过滤B．溶解C．蒸发D．称量17、下列有关电解质的说法中正确的是A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质B．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质C．熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质D．氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙是电解质18、下列除去杂质的方法正确的是A．除去KI溶液中的碘单质:加入乙醇萃取后分液B．除去KC1溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤C．除去CO2气体中混有的CO气体:混合气通过灼热的铜网D．除去BaSO4中少量BaCO3:加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥19、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是()A．常温时，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠D．质量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠20、将2.5g

NaHCO3、Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是A．OA段发生反应的离子方程式为：OH-+H+==H2OH++CO32-==HCO3-B．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mLC．混合物中NaOH的质量0.6gD．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO321、已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是()A．纯碱 B．食盐 C．食醋 D．食糖22、某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－1二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（1）写出A、E的化学式：A__，E__；（2）写出其中几步反应的化学方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。24、（12分）已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示：（1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为______；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为__。（2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_____；该反应中化合物C为___（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做___。检验化合物D中阴离子的试剂为_____。25、（12分）观察下列实验装置图，回答问题：（1）石灰水长时间露置于空气中，溶液表面会产生一层“膜”，“膜”物质的化学式是____，可用上图中________装置（填序号）进行相关实验操作除去膜物质。（2）提纯含有少量NaCl的KNO3，可将混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后在②装置中进行蒸发浓缩，________后进行过滤、________、干燥。（3）实验室制Cl2用装置③吸收尾气，集气瓶中可放入________溶液，尾气应从_______通入（填a、b）。26、（10分）某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。试回答下列问题:（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。（3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。27、（12分）实验室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.3mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL的量筒最好。28、（14分）某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2

和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。29、（10分）中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。【详解】A项、盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B项、蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电，属于非电解质，故B不符合题意；C项、熔融氯化钠溶于水或熔融状态都能导电，属于电解质，故C符合题意；D项、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故选C。【点睛】对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；电解质是纯净物，电解质溶液是混合物，无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。2、A【解析】

A．加入铜粉虽然会除去Fe3+，但同时会引入杂质Cu2+，A项错误；B．对碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热后，碳酸氢钠分解转变成碳酸钠，除去碳酸氢钠的同时也不会引入新的杂质，B项正确；C．饱和碳酸氢钠在除去CO2中的杂质HCl的同时，也会抑制CO2的溶解，并且能够额外再生成一些CO2，C项正确；D．Al可以与NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，Fe不与NaOH溶液反应，所以只需要再过滤即可，D项正确；答案选A。3、D【解析】

A．漂白粉溶液中通入SO2发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，会出现浑浊，不会澄清，A不符合题意；B．SO2通入BaCl2溶液中不能与SO2反应，溶液不会出现浑浊，B不符合题意；C．AlCl3与氨水反应生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，溶液不会变澄清，C不符合题意；D．NO2与水反应生成HNO3，HNO3与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于过量的HNO3，故可看到“浑浊—澄清”的现象，D符合题意；故选D。4、C【解析】

A、1摩尔铝反应失去3摩尔电子，所以0.5摩尔铝失去1.5摩尔电子，错误，不选A；B、标况下22.4升气体为1摩尔，1摩尔氨气含有4摩尔原子，1摩尔氮气含有2摩尔原子，错误，不选B；C、每个过氧化钠中含有3个离子，所以7.8克即0.1摩尔过氧化钠中含有0.3摩尔离子，正确，选C；D、没有说明氯气的温度和压强，不能确定其物质的量，不选D。【点睛】阿伏伽德罗常数的考查是常见题型，通常要注意气体摩尔体积的使用范围，分子中原子个数的区别，氧化还原反应中电子的转移数值，特殊物质的组成等。5、C【解析】

进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。故答案选C。6、A【解析】

A项、KNO3溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确；B项、乙醇溶于水和熔融状态下均不导电，不属于电解质，B错误；C项、稀硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，C错误；D项、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，D错误；故本题选A。7、B【解析】

A．硅酸钠属于可溶性盐，写成离子形式，往Na2SiO3溶液中加入盐酸，正确的离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A错误；B．氯气与烧碱溶液反应生成可溶性盐：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，B正确；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成Al(OH)3和NaHCO3，正确的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C错误；D．铜片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，正确的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，还是能够快速准确的解决问题的。8、A【解析】

A.SO32-S2-中硫的化合价从+4价降低到-2价，需要加还原剂实现；B.HClCl2，氯的化合价从-1价升高到0价，需要加氧化剂实现；C.FeFe3+，铁的化合价从0价升高到+3价，需要加氧化剂实现；D.NOHNO3，氮的化合价从+2升高到+5，需要加氧化剂实现；故选A。【点睛】氧化还原反应的基本概念可以用“升失氧，降得还，要说剂，两相反”记忆。加还原剂实现的过程是化合价降低的过程，加氧化剂实现的过程是化合价升高的过程，但需注意的是有的转化不需要额外加氧化剂或还原剂，如歧化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cl2+H2O=HCl+HClO，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等。9、D【解析】

A.洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，A正确；B.当出现CO中毒时，中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，B正确；C.不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，C正确；D.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，不能涂上3%-5%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠有腐蚀性，会对人再次产生危害，D错误；故合理选项是D。10、C【解析】

A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故答案为C。11、A【解析】

A、溶液是混合物的一种，前者包含后者；B、电解质都是化合物，但化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，后者包含前者；C、浊液和胶体属于两种不同的分散系，前者与后者为并列关系；D、单质和化合物为并列关系；答案选A。12、B【解析】

A.、、H＋和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；B.和是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故合理选项是B。13、D【解析】

A.Si和氧气加热反应生成SiO2，能一步反应完成，故不选A；B.C和SiO2高温条件下生成Si，能一步反应完成，故不选B；C.SiO2和氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，能一步反应完成，故不选C；D.SiO2不溶于水，SiO2和氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成H2SiO3，不能一步反应完成，故选D。14、B【解析】

A.金属Hg常温下为液体，A错误；B.金属是热和电的良导体，金属具有延展性，B正确；C.多数的金属具有较高的硬度和密度，金属钠质软且密度比水小，C错误；D.多数的金属具有较高的熔点和沸点，少数金属如Hg不具有较高的熔沸点，D错误；答案选B。15、D【解析】

A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子的核外电子层数越多，则原子半径都逐渐增大，A说法正确；B．碱金属元素中，锂原子半径最小，核内质子对核外最外层电子的作用力最大，失去电子的能力最弱，卤素中氟原子半径最小，得电子能力最强，B说法正确；C．钠原子半径小于钾，失电子能力小于钾，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C说法正确；D．溴单质非金属性小于氯气，则氯单质与水反应比溴与水反应更剧烈，D说法错误；答案为D。16、D【解析】

氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，分离氯化钾和二氧化锰混合物需要先溶解，然后过滤出二氧化锰，最后蒸发得到氯化钾，不需要的实验操作是称量。答案选D。17、D【解析】

A.HCl水溶液中电离出氢离子和氯离子，能导电，所以HCl属于电解质，A错误；B.氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液能导电，但是氨气本身不能电离出离子，所以NH3·H2O是电解质，氨气是非电解质，B错误；C.熔融的铜能导电，但是铜属于单质，不属于化合物，所以铜既不是电解质，也不是电解质，C错误；D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,而氧化钠、氧化钙为化合物，在熔融态时能导电,符合电解质概念，是电解质,故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。18、D【解析】A．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，A错误；B．加入NaOH溶液又引入了新的杂质钠离子且通过后续操作过滤不能除去，B错误；C．CO与铜不反应，无法除掉杂质，C错误；D．BaSO4中混有少量BaCO3，可加入适量盐酸将BaCO3溶解而除去，D正确；答案选D。点睛：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，根据除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要注意结合物质的物理性质和化学性质进行分离。19、A【解析】

A.常温时，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；B.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠不分解，热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故B项错误；C.碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，因此质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＜碳酸氢钠，C项错误；D.质量相同时，分别与足量的盐酸反应，根据化学方程式计算得，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠，D项错误。故选A。20、B【解析】A、在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图像可知，开始没有二氧化碳气体生成，由于生成气体消耗的盐酸溶液体积（20mL）小于开始阶段消耗的盐酸溶液体积（25mL），则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～25mL先发生酸碱中和，反应的离子反应方程式为OH-+H+==H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为H++CO32-==HCO3-，A正确；B、结合图像可知，当加入35mL盐酸时，25mL～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（35-25）×10-3L×1mol•L-1=0.01mol，则H++HCO3-＝CO2↑+H2O110.01moln则n=0.01mol，标况下二氧化碳的体积为224mL，B错误；C、设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则根据碳原子守恒：①x+y=1mol/L×（0.045-0.025）L，根据Na2CO3、NaOH的物质的量与消耗的HCl的物质的量可得：②x+z=1mol/L×0.025L，根据总质量可得：③106g/mol•x+84g/mol•y+40g/mol•z=2.5g，联立①②③式解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol，故NaOH的质量为0.015mol×40g/mol=0.6g，C正确；D、根据A的分析可知，A点的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，D正确；答案选B。点睛：本题考查了有关混合物的计算、离子方程式的书写，明确反应的先后顺序及图像中每段图像对应的化学反应是解答本题的关键。注意图像中起点、拐点、终点的意义。21、A【解析】

钙离子、镁离子能够与碳酸根离子反应生成难溶物，可以据此检验这两种离子。【详解】A．地下水含Ca2+，Mg2+等离子，纯碱为Na2CO3，Na2CO3电离产生的CO32-能够与Ca2+，Mg2+等反应生成沉淀，可以检验，A正确；B．食盐为氯化钠，钠离子和氯离子都不与Ca2+，Mg2+反应，无法鉴别，B错误；C．食醋中溶质为醋酸，醋酸不与Ca2+，Mg2+反应，所以醋酸无法检验，C错误；D．食糖不是电解质，不与Ca2+，Mg2+反应，无法用食糖检验，D错误；故答案选A。22、B【解析】

溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol∙L－1=0.3mol∙L－1，故B项正确。综上所述，答案为B。【点睛】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等。二、非选择题(共84分)23、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】

D是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH)3，由转化关系可知E为Fe2O3，A为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe，E为Fe2O3，故答案为：Fe；Fe2O3；(2)C为FeCl2，可与氯气反应生成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B为FeCl3，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可经一氧化碳高温下还原(或铝热反应)生成Fe，方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C为FeCl2，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，出现白色沉淀，Fe(OH)2不稳定已被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。24、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化剂萃取硝酸银和稀硝酸【解析】

⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，推出A为Na。⑵根据B是黑色固体单质，金属A和C反应生成，联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。⑶若A是一种黄绿色气体单质为氯气，单质B能使淀粉溶液变蓝为I2。【详解】⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，则为钠和水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；标准状况下，生成3.36L单质B即物质的量，消耗单质A的物质的量为0.3mol；故答案为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是国防金属，B是黑色固体单质，得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体碳和氧化镁，化合物C的化学式为CO2；CO2中C化合价降低，该反应中CO2为氧化剂；故答案为：CO2；氧化剂。⑶若A是一种黄绿色气体单质Cl2，单质B能使淀粉溶液变蓝，则B为I2。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，有机溶剂萃取单质碘，因此实验操作的名称叫做萃取。检验化合物D中阴离子Cl－的试剂为硝酸银和稀硝酸；故答案为：萃取；硝酸银和稀硝酸。25、CaCO3①冷却结晶洗涤NaOHa【解析】试题分析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥；（3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气；为充分吸收氯气，气体应长进短出。解析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，“膜”物质的化学式是CaCO3；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去，用装置①除去膜物质；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥，操作是在②装置中进行蒸发浓缩，冷却结晶后进行过滤、洗涤、干燥；（3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气，所以集气瓶中可放入NaOH溶液；为充分吸收氯气，气体应长进短出，尾气应从a通入。26、Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O当Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2品红溶液检验SO2浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置D中黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色【解析】

(1)二氧化硫由锌和浓硫酸反应得到；(2)浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；(3)分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，据此分析(3)(4)。【详解】(1)二氧化硫由锌和浓硫酸反应得到，锌和浓硫酸反应得二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O；(2)在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2；(3)分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰；(5)证明生成的气体中含有水蒸气的现象是：C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色。27、AC烧杯、玻璃棒BCE6.0小于13.615【解析】

(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；(2)容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；(3)依据n=c×v计算需要的氢氧化钠的物质的量，m=n×M计算氢氧化钠的质量；依据c=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使c偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使c偏小；(4)根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500