2026届河南省濮阳市高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析

2026届河南省濮阳市高一化学第一学期期末考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A．A B．B C．C D．D2、关于硫及其化合物的叙述正确的是（）A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等气体D．常温下铝遇到浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸3、体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于(

)A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4、设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是(

)A．标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NAB．常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NAC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD．足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA5、欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是A．加水溶解后过滤 B．配成溶液后通入足量CO2气体C．将固体加热 D．先加足量盐酸后过滤6、质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）A．（A-N+8）mol B．（A-N+10）molC．（A-N+8）mol D．（A-N+6）mol7、能将硫酸钠、硝酸铵、氯化钾和硫酸铵四种溶液区别开的一种试剂是()A．氢氧化钡溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．硝酸钡溶液8、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH9、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．Na2SO4溶液10、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H211、下列实验产生白色沉淀的是①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④12、下列物质分类正确的是（）A．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱D．水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物13、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．小苏打可用于焙制糕点C．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物D．水玻璃暴露在空气中会发生变质14、铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()A．纯铁和铁合金都能导电、传热B．纯铁的熔点低于铁合金C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应15、2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A．钢筋 B．水泥 C．铝合金 D．陶瓷16、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的17、下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程实质上就是其电离过程B．纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变18、烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色反应”知识相关,下列说法中正确的是A．焰色反应是化学变化B．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐D．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)19、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象①中溶液变蓝且无其他明显现象②中无明显现象③中溶液褪色④中产生黄绿色气体下列分析正确的是（）A．①中现象体现了浓盐酸的氧化性B．②中现象说明未发生反应C．③中反应后氯元素全部以KCl形式存在D．④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O20、2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6D．上述反应中消耗3molP时，转移15mole-21、下列说法正确的是（）A．H216O和H218O属于同位素B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果22、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰二、非选择题(共84分)23、（14分）A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1。（1）I的化学式为________,H的化学式为________。（2）写出反应①②③④的化学方程式①_______；②________；③_______；④________。24、（12分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为___，B的名称为___。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___色，则含该离子。沉淀转化的化学方程式为___。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___，若溶液变为___色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___，在C→D过程中，此气体做___剂。（5）写出D+A→C的离子方程式____。25、（12分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。（4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。26、（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：______。装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条27、（12分）氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。Ⅰ.次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知某试剂瓶上贴有如图所示的标签，完成以下问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___g。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久___；②定容时俯视容量瓶刻度线___。Ⅱ.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O试回答下列问题：（1）请用双线桥表示反应中电子转移的情况___。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）试比较KClO3和CO2的氧化性强弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。（3）消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有___（填“氧化”或“还原”）性。（4）在标准状况下，当生成11.2LClO2时，转移电子的数目为___。28、（14分）某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应（实验分析）（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。（3）实验Ⅲ，己知:浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是__，装置C的作用是________________。（4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是______(填字母)。A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水[实验反思]（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影响反应产物多样性的因素有_____________________。29、（10分）Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4

和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________。(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A项，Al(OH)3不能一步转化为Al，只能经过Al(OH)3→Al2O3→Al两步实现，故A不符合题意；B项，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合题意；C项，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，故C不符合题意；D项，S不能一步转化为SO3，H2SO4一般也不能一步转化为S，故D不符合题意。综上所述，符合题意的选项为B。2、D【解析】

A．二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二漂白原理不同，A错误；B．硫在空气里燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，B错误；C．浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体及碱性气体，H2S为还原性气体，NH3碱性气体，C错误；D．常温下铝遇到浓硫酸钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此可用铝槽储运浓硫酸，D正确。答案选D。3、C【解析】

碳酸镁是由金属阳离子Mg2+与酸根离子CO32-结合形成的化合物，属于盐；答案选C。4、C【解析】

A.1.8g水的物质的量，故其所含分子数为0.1NA，选项正确，A不符合题意；B.由于CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，故14g混合气体的物质的量，而CO和N2的质子数均为14，故混合气体中所含质子总数为：0.5mol×14=7NA，选项正确，B不符合题意；C.镁与浓硫酸反应产生SO2，2molH2SO4参与反应时转移2mole-，与稀硫酸反应生成H2，只要有1molH2SO4参与反应就转移2mole-，故含0.2molH2SO4的浓硫酸完全与镁反应，转移电子数在0.2NA~0.4NA之间，选项错误，C符合题意；D.铁在氯气中反应生成FeCl3，0.1molCl2完全反应，转移电子数为0.2NA，选项正确，D不符合题意；故答案为C。【点睛】要注意D选项容易错选。铁在氯气中反应生成FeCl3，由于只有0.1molCl2完全反应，故不能根据铁元素的化合价变化判断转移的电子数，必须根据氯元素的化合价变化判断。5、C【解析】

碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，所以直接加热即可除去。答案选C。6、A【解析】

该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，Wg它的氧化物的物质的量为mol，核内中子数为N的R2+离子质量数为A，所以质子数为A-N，一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子，所以Wg它的氧化物中所含质子的物质的量为×(A-N+8)mol。故选A。7、A【解析】分析：根据四种物质的性质差异结合选项中物质的性质分析判断。详解：A．分别向硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四种无色溶液中加入氢氧化钡溶液，分别产生白色沉淀、放出有刺激性气味的气体、无明显实验现象、产生白色沉淀和放出有刺激性气味的气体，现象均不相同，可以鉴别，A正确；B．分别向硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四种无色溶液中加入氢氧化钠，产生刺激性气味的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是硫酸钠、氯化钾，无法鉴别，B错误；C．氯化钠溶液与四种物质均不反应，不能鉴别，C错误；D．分别向硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四种无色溶液中加入硝酸钡溶液，硫酸钠和硫酸铵均产生白色沉淀，硝酸铵和氯化钾均不反应，不能鉴别，D错误。答案选A。点睛：本题考查物质鉴别，注意鉴别物质时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象即可，题目难度中等。8、D【解析】

A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。9、B【解析】

分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体有丁达尔效应，据此分析。【详解】A.盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误；B.氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故B正确；C.蔗糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故C错误；D.Na2SO4溶液是溶液，无丁达尔效应，故D错误。答案选B。【点睛】区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应。10、C【解析】

因先开始铜与浓硝酸的反应为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．故选C．11、B【解析】

①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中生成蓝色的氢氧化铜沉淀，错误；②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液，反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，错误；③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁沉淀，正确；④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰反应生成碳酸钙白色沉淀，正确。故选B。12、D【解析】

A.Na2O、Fe2O3是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A错误；B.氯化铁是溶液，故B错误；C.烧碱、熟石灰都是碱；纯碱是碳酸钠，是盐，故C错误；D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】纯碱不是碱是碳酸钠，是盐；甘油不是油而是丙三醇。13、C【解析】

A.因其红棕色又称“铁红”，常用于制作油漆、染料等，A项正确；B.小苏打在焙制糕点时分解产生，使糕点蓬松多孔，B项正确；C.烟花绚丽多彩是因为其中加入了某些金属元素，部分金属元素在受热时会产生特定的颜色，但是铁、铂等金属无焰色反应，C项错误；D.水玻璃是的水溶液，在空气中会吸收转变成硅酸，D项正确；答案选C。14、A【解析】

A.纯铁和铁合金都含有金属阳离子和自由电子，在电压作用下电子定向移动形成电流，所以能导电；在加热时自由电子能量增加，运动速率加快，在与金属阳离子碰撞时把能量传递给了未加热区域的金属阳离子，从而使整块金属温度升高，所以金属也能够传热，A正确；B.合金的熔点比成分金属的低，所以纯铁的熔点高于铁合金，B错误；C.合金的硬度比成分金属的高，所以纯铁的硬度和强度都比铁合金的要低，C错误；D.无论是纯铁还是铁合金都能与盐酸反应，D错误；故合理选项是A。15、B【解析】

建设隧道用的主要材料是钢筋和混凝土，据此分析判断。【详解】A．钢筋属于金属材料，不是硅酸盐材料，故A错误；B．水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B正确；C．铝合金属于金属材料，不是硅酸盐材料，故C错误；D．陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故D错误；故选B。【点睛】熟悉常见的硅酸盐材料及其应用是解题的关键。本题要注意混凝土的组成，混凝土是由水泥、砂子、石子和水按照一定的重量比构成的不同强度的材料。16、C【解析】

分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。【详解】A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。17、D【解析】

A.非电解质溶解时不存在电离过程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A错误；B.H2SO4溶于水电离出自由移动的离子，能导电，H2SO4属于强电解质，B错误；C.溶于水后，能电离出、和，C错误；D.导电性的强弱取决于相同条件下溶液中自由移动离子的浓度及其所带的电荷，溶液中有和，通入气体至溶液呈中性，生成和水，反应后溶液中有和，其导电能力几乎不变，D正确；故答案为：D。18、D【解析】

A.焰色反应是电子跃迁释放能量产生的，属于物理变化，故A错误；B.NaCl与Na2CO3都含有钠元素，焰色相同，不能利用焰色反应区分NaCl与Na2CO3固体，故B错误；C.透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾离子，不一定是钾盐，可能是氢氧化钾，故C错误；D.盐酸易挥发，盐酸本身对火焰不会造成影响，用盐酸洗去其他的杂质离子，以防其他离子影响焰色反应的效果，故D正确。19、D【解析】

A.盐酸滴入KI淀粉溶液中不反应，故无现象，故A错误；B.②中无现象说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象，并不是不反应，故B错误；C.盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反应后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C错误；D.次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；答案选D。20、B【解析】

A．KClO3中K为+1价，O为-2价，所以Cl为+5价，产物KCl中Cl为-1价，故A正确；B．反应物中P元素为0价，产物P2O5中P元素为+5价，化合价升高，所以P2O5为P被氧化后所得产物，故B错误；C．该反应中KClO3中Cl元素化合价降低为氧化剂，P为还原剂，根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6，故C正确；D．P为唯一还原剂，化合价升高5价，所以消耗3molP时，转移15mole-，故D正确；综上所述答案为B。21、D【解析】

A．H216O和H218O不是核素，都表示水，二者不是同位素，故A错误；B．气体状况未知，依据阿伏加德罗定律，相同体积的CO2、NO2不一定具有相同分子数，故B错误；C．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故C错误；D．定容操作需要继续加入蒸馏水，所以配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，故D正确；故选：D。22、B【解析】

A．无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，且铜离子有毒，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，故B选；C．食盐不能吸收水分，食品的调味剂；故C不选；D．生石灰能够吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不选；答案选B。二、非选择题(共84分)23、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】试题分析：A是生活中的一种调味剂，电解A的水溶液生成B、C、D三种物质，所以A是NaCl；B、C、D是氢气、氯气、氢氧化钠中的一种，C、D是气体，所以B是NaOH；根据C与J在高温、高压、催化剂的条件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，则D是Cl2；氢气与氯气点燃生成氯化氢，则E是HCl；I是一种用途广泛的金属，氢氧化钠与I反应放出氢气，所以I是Al；氯气和铝点燃生成氯化铝，则G是AlCl3；氨气、氯化铝反应生成HCl和H，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根据以上分析，（1）I是铝，化学式为Al，H是AlN。（2）①是电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨气和氯化铝反应生成氯化氢和氮化铝，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是铝和氯气点燃生成氯化铝，反应方程式是2Al+3Cl22AlCl3。点睛：铝是一种活泼金属，能与酸反应放出氢气，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝还能与强碱溶液反应放出氢气，如铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。24、Fe四氧化三铁白红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血红Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则B为四氧化三铁；金属单质A与水反应生成B，则A为Fe；四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，D与Fe反应可生成C，则D为氯化铁，C为氯化亚铁。【详解】（1）分析可知，A为Fe；B为四氧化三铁；（2）C为氯化亚铁，向其水溶液中加热NaOH溶液时，产生白色的氢氧化亚铁沉淀；遇到空气，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁沉淀；反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D为氯化铁，其溶液中的阳离子为Fe3+，可用KSCN检验，若变为血红色，则含有该离子；（4）E是一种黄绿色气体单质，则E为氯气；氯气与氯化亚铁反应中Cl的化合价降低作氧化剂；（5）氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物质推断题25、78100NaAlO2BaCl2或Ba(NO3)2过滤洗涤干燥【解析】

（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）的体积，按稀释前后氨的质量相等进行计算；按就近原则，得出所选量筒的规格。（2）溶解步骤中，发生氧化铝与氢氧化钠溶液的反应。（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，可按照下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量试剂，让SO42-产生白色沉淀。②沉淀需过滤、洗涤、干燥，以对应后续操作。③冷却、称重。（4）求试样中K2SO4的物质的量时，可假设K2SO4的物质的量为x，则(NH4)2SO4为n-x，利用质量守恒建立关系式，由此求出x。【详解】（1）利用稀释前后氨的质量相等，可建立如下等量关系式：251.28g/L×V(浓)=39.20g/L×0.5L，V(浓)=0.078L=78mL，用规格为100mL量筒量取。答案为：78；100；（2）溶解步骤中，氧化铝与氢氧化钠溶液的反应为Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，反应得到的溶质为NaAlO2。答案为：NaAlO2；（3①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2或Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。答案为：BaCl2或Ba(NO3)2；②过滤、洗涤、干燥。答案为：过滤；洗涤；干燥。答案为：过滤；洗涤；干燥；③冷却、称重。（4）设K2SO4的物质的量为x，则(NH4)2SO4的物质的量为n-x，则174x+132(n-x)=m，从而求出x=mol。答案为：。【点睛】分析流程图时，我们应先看主线，弄清工业产品是如何从原料转化为产品的，发生了哪些反应；然后分析杂质，在原料转化过程中，杂质发生了哪些反应，最终转化为哪些物质被去除，以及除杂质的操作方法等。26、4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱d【解析】考查实验方案设计与评价，（1）利用MnO2和浓盐酸制备氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋H2O；装置A制备的氯气中混有HCl和水蒸气，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，如果C中发生堵塞，装置A继续产生气体，装置中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）验证氯气是否具有漂白性，先应是湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条，因为是U型管，盛放的干燥剂应为固体，因此选项d正确。27、6（或6.0）44.7偏低偏高>氧化0.5NA【解析】

Ⅰ⑴该“84消毒液”的物质的量浓度。⑵先根据物质的量浓度计算NaClO物质的量和NaClO固体的质量。⑶①称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久，则称量44.7g固体中NaClO的质量减少；②定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合价降低，H2C2O4中C化合价升高。⑵根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。⑶Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等，化合价升高，则ClO2化合价降低。⑷生成2molClO2转移2mol电子，先计算生成11.2LClO2的物质的量，再计算转移电子物质的量和电子的数目。【详解】Ⅰ⑴该“84消毒液”的物质的量浓度；故答案为：6(或6.0)。⑵该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液，则需要的NaClO物质的量为，则需要用托盘天平称量NaClO固体的质量；故答案为：0.6；44.7。⑶①称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久，则称量44.7g固体中NaClO的质量减少，因此物质的量浓度偏低；故答案为：偏低。②定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小，物质的量浓度偏高；故答案为：偏高。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合价降低，H2C2O4中C化合价升高，因此用双线桥表示反应中电子转移的情况；故答案为：。⑵根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此KClO3氧化性大于CO2的氧化性，故答案为：＞。⑶消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等，化合价升高，则ClO2化合价降低，因此此过程说明ClO2具有氧化性；故答案为：氧化。⑷在标准状况下，生成2molClO2转移2mol电子，当生成11.2LClO2即物质的量为时，转移电子物质的量为0.5mol，电子的数目为0.5NA；故答案为：0.5NA。28、Fe+2H+=Fe2++H2↑钝化SO2去除尾气B、C+6价S元素+1价H元素（H+）浓度、温度、反应物的量等【解析】（1）实验I中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H