山东省烟台市2026届高三化学第一学期期中监测试题含解析

山东省烟台市2026届高三化学第一学期期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（）A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=―（E2―E1）kJB．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C．图II曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线D．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，则该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低2、铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为，电池结构如图所示。下列说法正确的是A．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连C．放电时，正极反应式为Cx(PF6)+e−=xC+PF6−D．充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g3、在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L-1D．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－14、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol5、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤6、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是A．在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-B．在c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+D．在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-7、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物8、改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，9、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟——铜的冶炼10、顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1D．1mol1,1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA11、某离子反应涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六种微粒，其中c(NH4+)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是A．氧化产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移电子2molC．反应后溶液的酸性明显减弱D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：212、25℃时，用2．22mol·L的氨水滴定l2．22mL2．25mol·L-2H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A．A点溶液的pH等于2B．由图中数据可知，H2A为弱酸C．B点水电离出的H+离子浓度为2．2×22-6mol·L-2D．C点溶液中13、依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M14、如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度 B．加大X的投入量C．缩小容器的体积 D．增加N的量15、常温下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全B．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11mol·L－1C．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)D．b、d点表示的溶液中[c(CH3COO-)•c(H+)]/c(CH3COOH)相等16、古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。下列说法正确的是A．④、⑦、⑧都属于盐类B．①、⑤都属于高分子化合物C．①、②、⑤、⑥都属于蛋白质D．①、②、③、④、⑤、⑥的主要成分都属于有机物二、非选择题（本题包括5小题）17、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)丙二酸的结构简式为_______；E中含氧官能团的名称是_______。(2)D生成E的反应类型为____________。(3)C的结构简式为________________。(4)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为____。(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有____种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____。①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②遇FeCl3溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线________(其他试剂任选)。18、A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血症状。（1）写出AE4的电子式：____________________。（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）___________。a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：_________________________________________。（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_____________________。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。①上述反应的离子方程式为___________________________________________。②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为____________________________。19、某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和___________的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。①B中冷凝水从________(填“m”或“n”)口进入。②C中盛放的试剂是________。(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。20、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。I、用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示（加热、固定等装置略去）。实验步骤如下①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加热发生反应；③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。（1）步骤②中，水浴加热的优点为_________。（2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。（3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度为________（写出计算表达式）II、证明草酸晶体分解得到的产物（4）甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是_________。（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证CO的存在，乙同学选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。①乙同学实验装置中依次连接的合理顺序为A、B、____、____、____、____、____、____。②其中装置H反应管中盛有的物质是________________。③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________。21、近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0kJ·mol-1则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝____kJ·mol-1；该反应在____（高温，低温，任何温度）下可自发进行（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达到平衡状态的是：_____________。A．混合气体的密度不再发生变化B．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化C．(SO2):(O2):(SO3)=2:1:2D．混合气体的总物质的量不再发生变化（3）若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2:1]，测得容器内总压强与反应时间如下图所示。①图中A点时，SO2的转化率为________。②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率0(正)与A点的逆反应速率A(逆)的大小关系为0(正)_____A(逆)(填“>"、“<”或“=”)。③图中B点的平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)（4）为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）2Z（g），由图Ⅱ反应物的总能量大于生成物的总能量可知该反应为放热反应，反应热为△H=-（E2-E1）kJ/mol，该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g），△H=-（E2-E1）kJ/mol，据以上分析进行解答。【详解】A项、结合以上分析可知，该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g），△H=-（E2-E1）kJ/mol，故A错误；B项、结合以上分析可知，压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，故B错误；C项、图Ⅱ也可能为加入不同的催化剂，b的催化效果较好的能量变化曲线，或是曲线b是加入催化剂，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，故C错误；D项、该反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，故D正确；故选D。【点睛】图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）2Z（g），由图Ⅱ反应物的总能量大于生成物的总能量可知该反应为放热反应，反应热为△H=-（E2-E1）kJ/mol是解答关键。2、C【解析】A.放电时，外电路中电子向正极移动；B.充电时，铝石墨电极的C元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池的阳极；C.依据原电池的工作原理书写电极反应式；D.阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al+Li++e-═AlLi；【详解】A.放电过程为原电池原理，外电路电子从负极流出，流向正极。根据反应总方程式可知，该装置放电过程中，锂元素化合价升高发生氧化反应，碳元素化合价降低发生还原反应，所以铝锂电极做负极，铝石墨电极做正极，则外电路电子向铝石墨电极移动，故A项错误；B.充电过程为放电过程的逆过程，铝石墨电极作为阳极与电源的正极相连，故B项错误；C.放电时正极发生还原反应，其电极反应式可表示为：Cx(PF6)+e−=xC+PF6−，故C项正确；D.充电时，阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al+Li++e-═AlLi，所以转移1mole-，阴极电极从Al变为AlLi将增重1mol×7g/mol=7g，故D项错误；答案选C。3、D【解析】A、溶液的质量是Vρg，所以溶质的质量分数w＝×100%，A不正确；B、氨水的密度小于水的密度，所以上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，B不正确；C、溶液中OH－的物质的量大于bmol，浓度大于mol/L，C不正确；D、溶质氨气的物质的量是mol，所以溶液的浓度是c＝mol·L－1，D正确；答案选D。4、B【详解】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol；答案选B。5、B【解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向该溶液中通入CO2气体，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可实现；S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，②不能实现；饱和NaCl溶液与氨气、二氧化碳共同反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解为Na2CO3，③可以实现；Fe2O3溶于盐酸生成FeCl3溶液，由于氯化铁易发生水解，直接加热蒸干并灼烧得到氧化铁固体，得不到无水FeCl3，④不能实现；MgCl2(aq)与石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，加热该沉淀分解为MgO，⑤可以实现；综上①③⑤都可以实现，B正确；正确选项B。点睛：FeCl3溶液直接加热蒸干并灼烧得到氧化铁固体，只有在不断通氯化氢气流的情况下，加热蒸干才能得到无水FeCl3。6、C【解析】NaHCO3溶液电离出HCO3—与AlO2-反应，A项错误；酸性条件下，I-、NO3-、H+因发生氧化还原反应而不能共存，B项错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液，说明溶液呈碱性，含有大量的OH—，SO32-、CO32-、Na+、K+与OH—能大量共存，C项正确；pH=1的溶液含有大量的H+，与ClO-不能共存，D项错误。点睛：本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如CO32-、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH4+等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；HCO3-既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、SO37、A【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素。A．硫离子比钠离子多一个电子层，硫离子半径较大，故A错误；B．非金属性N＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．M的氢化物的硫化氢，常温下为气体，故C正确；D.X、R、Y、Z均存在的氧化物有水和双氧水、氧化钠和过氧化钠、一氧化碳和二氧化碳、一氧化氮和二氧化氮以及四氧化二氮等，均在两种及两种以上，故D正确；故选A。8、D【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2－)=c(HA－)，根据第二步电离HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，故B说法正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(H2A)=c(A2-)，故C说法正确；D、根据pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D说法错误。9、B【解析】A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸，黑火药爆炸时其中的KNO3、S与C反应生成K2S、CO2和N2，反应中N元素和S元素化合价降低被还原，C元素化合价升高被氧化，是氧化还原反应，故A不符合题意；B．石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳，无元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故B符合题意；C．蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧，是碳氢化合物被氧化成二氧化碳和水的过程，是氧化还原反应，故C不符合题意；D．炉火照天地，红星乱紫烟——铜的冶炼，Cu由化合态变成游离态是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为B。10、C【解析】A、根据结构简式，其中碳原子有sp3杂化，属于四面体，因此所有碳原子不在同一平面，故A错误；B、N有3个σ键，无孤电子对，因此杂化类型为sp3杂化，故B错误；C、sp3杂化的碳原子有4个sp2杂化的碳原子有2个，即个数比为2：1，故C正确；D、1mol此有机物含有含有σ键的数目为26NA，故D错误。11、C【分析】根据题意知，c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+-为反应物，N2为生成物，氮元素的化合价由-3价升高为0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低，则C1O-为反应物，C1-为生成物，氯元素的化合价由+1价降低为-1价；则离子方程式为：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；据以上分析解答。【详解】根据题意知，c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+-为反应物，N2为生成物，氮元素的化合价由-3价升高为0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低，则C1O-为反应物，C1-为生成物，氯元素的化合价由+1价降低为-1价；则离子方程式为：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；

A.由反应的方程式可知，氮元素的化合价由-3价升高为0价，NH4+是还原剂，氧化产物是N2，故A正确；

B.Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，ClO-为氧化剂，则消耗1mol氧化剂，转移电子2mol，故B正确；

C.反应后生成氢离子，即溶液酸性明显增强，故C错误；D.由化学方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故D正确；

综上所述，本题选C。12、B【分析】A点：根据c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24,lg=22,计算得c（H+）=22-2mol/L，则pH=2，同时可知2．25mol·L-2H2A完全电离为强酸；B点：酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A的点，根据lg=2，c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24计算得c（H+）=22-6mol/L；C点：（NH4）2A与氨水混合物，根据lg=-4，c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24，计算得c（H+）=22-9mol/L，则pH=9，偏碱性，考虑氨水的电离平衡，以此进行分析。【详解】A.A点：根据c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24,lg=22,计算得c（H+）=22-2mol/L，则pH=2，故不选A；B.根据A点：c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24,lg=22,计算得c（H+）=22-2mol/L，得2.25mol/LH2A完全电离，H2A为强酸，故选B；C.B点酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A的点，lg=2，计算得c（H+）=22-6mol/L，则水电离出的H+离子浓度为2.2×22-6mol·L-2,故不选C;D.C点NH4）2A与氨水混合物,根据lg=-4，计算得c（H+）=22-9mol/L，则pH=9，偏碱性,考虑氨水的电离平衡,则溶液中,故不选D;答案:B【点睛】对于此类图像题经常利用分析起点，恰好完全中和点，溶液呈中性点等获得所需结论。13、B【详解】A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘非金属性减弱，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D、M＋和R2－的核外电子层结构相同，M所在周期在R的下周期，则原子序数：R＜M，错误；故选B。14、C【分析】由图像可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，故改变条件后，反应速率加快，平衡时X的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此分析判断。【详解】A、该反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，与图像不符，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但X的转化率降低，故B错误；C、缩小反应容器的体积，物质的浓度增大，反应速率加快，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，故C正确；D、N是固体，增加N的投入量，不影响反应速率，平衡不移动，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意N为固体，增大固体的投入量，平衡不移动，反应速率不加快。15、A【详解】A.由中和反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，CH3COOH和NaOH恰好反应完全时溶液为CH3COONa溶液，而该强碱弱酸盐溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液显碱性，而c点溶液显中性，所以c点不能表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全，A项错误；B.a点表示滴定前的醋酸溶液，根据pH=3知溶液中H+浓度为10-3mol/L，则溶液中OH-浓度=mol/L，醋酸溶液中存在水的电离H2OH++OH-，该电离平衡受到醋酸的抑制作用，该溶液中的OH-全部由水电离产生，所以水电离出的H+浓度=水电离出的OH-溶液=10-11mol/L，B项正确；C.由图像可知b点溶液中超过一半的醋酸被中和，溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液显酸性即c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)>c(Na+)，C项正确；D.在滴定过程中（包括b、d两点）都有醋酸的电离平衡的移动：CH3COOHCH3COO-+H+，其电离平衡常数为，而K只与温度有关，与醋酸的浓度无关，所以b、d点表示的溶液中值相等，D项正确；答案选A。【点睛】关于水电离出的H+或OH-的问题分析有如下思路：酸溶液（溶质是酸，下同）中的OH-全部由水电离产生；碱溶液中的H+全部由水电离产生；正盐（如Na2CO3）溶液中的H+和OH-全都由水电离产生。另外，任何水溶液中水电离出的H+浓度与水电离出的OH-浓度总是相等的。16、B【解析】A、瓷器是硅酸盐材料，属于混合物，金银铜器是金属单质或合金，都不属于盐类，选项A错误；B、丝绸的主要成分为蛋白质、纸张的主要成分是纤维素，都是高分子化合物，选项B正确；C、茶叶、纸张主要成分是纤维素，属于糖类，植物油属于油脂，选项C错误；D、丝绸、茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分是有机物中的糖类、油脂、蛋白质，瓷器是硅酸盐材料，属于无机物，选项D错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、HOOC－CH2－COOH醚键、酯基取代反应15【分析】本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简式为，由C与甲醇发生酯化反应生成D，可推断出C的结构简式为，B与氢气发生加成反应生成C，结合B的分子式与第（4）问中“B能与溴水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为，A与丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成B，结合A的分子式以及第（4）问中“A遇FeCl3溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推断出A的结构简式为。【详解】（1）丙二酸的结构简式为：；观察E结构简式可知，所含含氧官能团有：醚键、酯基；（2）D生成E的方程式为：，故反应类型为取代反应；（3）由上述分析可知，C的结构简式为：；（4）根据化学方程式配平可写出A生成B的化学方程式为：；（5）条件①：该结构简式中含有羧基；条件②：该结构简式中含有酚羟基；条件③：除苯环外，不含有其它杂环；可以酚羟基作为移动官能团，书写出主要碳骨架，再进行判断同分异构体总数，（1）中酚羟基有2个取代位置（不包含本身），（2）中酚羟基有3个取代位置，（3）中酚羟基有4个取代位置，（4）中酚羟基有4个取代位置，（5）中酚羟基有2个取代位置，故同分异构体一共有2+3+4+4+2=15种；核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为。（6）对比苯甲醇和结构简式，根据题干信息，需将苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根据碳碳双键与卤素单质加成再取代合成，故合成路线为：【点睛】本题主要考查有机物的推断与合成，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来推断部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。18、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，14-4-3=7，则E为Cl；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe。【详解】（1）A为C，E为Cl，AE4为CCl4，电子式为；（2）a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以D的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a符合题意；b.同周期元素非金属性依次增强，所以F的非金属性强于O，则氢化物稳定性H2O小于HF，故b符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故c不符合题意；答案选ab；（3）NaCN是一种有剧毒的盐，E为Cl，用E的一种氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D为Al，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，①酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。19、＋6饱和食盐水浓硫酸n碱石灰SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素为-2价、Cl元素为-1价，根据化合价规则计算S元素的化合价；（2）制备的氯气中含有HCl、H2O杂质，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶；（3）B中反应得到气态SO2C12，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理；C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2C12水解，且吸收尾气；（4）向SO2C12中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-（OH-除外），说明SO2C12水解生成H2SO4、HCl。【详解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，则氯元素的化合价是-1价，O一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价；故答案为+6。（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥纯净的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，故答案为饱和食盐水，浓硫酸。（3）①B中反应得到气态SO2C12，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理，即从n口接入冷凝水，故答案为n。②C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2C12水解，且吸收尾气，可以用碱石灰，故答案为碱石灰。（4）向SO2C12中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-（OH-除外），说明SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为：SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案为SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。20、使受热均匀，便于控制温度11239H2O使升华的草酸冷凝，避免对CO