江西省临川一中南昌二中九江一中新余一中等九校重点中学协作体2026届高一化学第一学期期末统考试题含解析

江西省临川一中，南昌二中，九江一中，新余一中等九校重点中学协作体2026届高一化学第一学期期末统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸2、下列有关金属的说法正确的是()A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大3、下列物质在氯气中燃烧产生苍白色火焰的是（）A．Cu B．Na C．H2 D．Fe4、下列说法正确的是A．用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的SO2B．海水中氯化钠的含量最高C．科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成D．电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”5、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中的“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A．焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同C．焰色反应是化学变化 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色6、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是A．16g·mol－1 B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．80g·mol－17、过滤实验中，有关仪器的作用不正确的是()A．玻璃棒用来搅拌溶液B．玻璃棒用来引流溶液C．烧杯用来承接滤液D．漏斗用来制作过滤器8、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molD．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L9、2019年10月1日晚，国庆70周年联欢活动在北京天安门广场隆重举行，晚会通过高空、中空、低空烟花燃放和特殊烟花装置表演，分波次、多新意地展现烟花艺术的魅力，并配合联欢活动，形成地空一体的绚丽场景。焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是A．烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B．做焰色试验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色10、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++FeB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯气通入水中：Cl2+2H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑11、下列离子方程式正确的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯气与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O12、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是()A．X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B．X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C．X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D．X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液13、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电14、下列有关焰色反应的表述正确的是A．焰色反应是离子的特有性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是元素的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质15、工业上冶炼锡的第一步反应为，则下列说法中错误的是（）A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．反应后有两种氧化产物 D．1molSnO2参加反应电子转移8mol16、下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是A．硅单质作耐火材料B．晶体硅作半导体材料C．二氧化硅作光导纤维材料D．高纯硅作计算机芯片材料17、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶118、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖C．胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙 D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡19、下列说法中正确的是()A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比20、能证明次氯酸是一种弱酸的事实是(

)A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能漂白21、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍，X原子最外层电子数等于最内层电子数，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z和W同主族。下列判断错误的是A．X、Y元素的金属性X＞YB．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D．Z单质在W中燃烧生成ZW322、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH3二、非选择题(共84分)23、（14分）根据图填空。（1）写出下列物质的化学式：A________________，C_________________。（2）写出生成D的反应方程式_________________________________________。（3）写出E→B的离子方程式__________________________________________。24、（12分）已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：试回答：（1）写出B的化学式_________________，D的化学式_________________。（2）写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。（3）写出向G溶液中加入A的离子方程式：____________________________；25、（12分）在盛有2mL氯化铁溶液的试管中，加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到的现象是_________，反应的离子方程式_________；把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又观察到的现象是______26、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2

和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4

和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D

两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：___________，D：___________。(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。27、（12分）某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是__．（1）装置I是制备纯净的__（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是__（填字母）．a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹K1，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K1．（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO1参与了反应，原因是__．28、（14分）今有甲、乙两支试管，每支试管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六种离子中的三种。向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：(1)试管甲中一定含有的离子是______。(2)若向试管甲中加入某种试剂直至过量，最终溶液中只含一种溶质，则加入的试剂是______(填化学式)。(3)若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，继而部分转灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，则生成红褐色沉淀的离子方程式可能为______。(4)若取VmL试管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反应得到mg沉淀，则试管乙中生成沉淀的离子物质的量浓度为______。(5)酸性高锰酸钾溶液是将高锰酸钾溶解在硫酸中配成的溶液，它的还原产物是Mn2+。若取试管乙中的溶液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发现溶液颜色由浅绿变黄，但没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，则发生反应的离子方程式为______。29、（10分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童__元素含量偏低。（2）报告单中“μmol·L-1”是__（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：请回答下列问题：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列处理的操作步骤为过滤、______、灼烧、冷却、称量。c．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分d.写出步骤③中发生的离子方程式_____________________________________e、简述滤液中存在Fe3+的检验方法是：______________________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质。【详解】A．用Na2CO3溶液洗完后，铂丝上留有碳酸钠，钠的焰色呈黄色，会干扰下一次的检验，故A不选；B．用NaOH溶液洗完后，铂丝上留有NaOH，钠的焰色呈黄色，会干扰下一次检验，故B不选；C．硫酸难挥发，且反应可能生成的硫酸盐沸点高，也难挥发，不易去除，故C不选；D．用盐酸可使铂丝上可能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物，且易挥发不会残留痕迹，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故D选。故选D。【点睛】本题考查焰色反应实验，注意焰色反应是元素的性质，属于物理变化。2、D【解析】

A．Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A错误；B．Mg比Al活泼，但镁与NaOH溶液不反应，B错误；C．水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，有黑色固体生成，C错误；D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大，D正确；答案选D。3、C【解析】

A.Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟，A不选；B.Na在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生白烟，B不选；C.H2在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C选；D.Fe在氯气中燃烧产生棕褐色烟，D不选；答案选C。4、D【解析】

A.碳酸钠溶液能与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的SO2，A错误；B.海水中含量最高的是水，B错误；C.并不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，例如11H中没有中子，D.电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，D正确；答案选D。5、B【解析】

A.只有观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，A错误；B.NaCl与Na2CO3中都含有Na元素，故它们灼烧时火焰的颜色相同，都呈黄色，B正确；C.焰色反应过程中没有新物质生成，焰色反应是物理变化，C错误；D.并非所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，如Fe、Pt及其化合物等灼烧时火焰没有颜色，D错误；答案选B。【点睛】注意：焰色反应是某些金属元素的性质；观察钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃的目的是滤去黄光。6、C【解析】

含有3.01×1022个分子的物质的量为：n==0.05mol，该气体的摩尔质量为：M==64g/mol，故答案为C。7、A【解析】

A.过滤实验中玻璃棒用来引流溶液，不能搅拌溶液，避免滤纸损坏，A错误；B.过滤实验中为防止液体溅出，需要玻璃棒用来引流溶液，B正确；C.过滤实验中烧杯用来承接滤液，C正确；D.过滤实验中漏斗用来制作过滤器，D正确。答案选A。8、C【解析】

A.未指明气体所处的外界条件，就不能确定气体摩尔体积，因此不能根据气体体积判断气体的物质的量的多少，A错误；B.若温度升高使气体体积增大的影响与压强增大使气体体积减小的影响相同，则非标准状况下，1mol任何气体也可能占有22.4L体积，B错误；C.在标况下，任何气体的气体摩尔体积都大约是22.4L/mol，因此在此条件下CO2气体摩尔体积是22.4L/mol，C正确；D.该物质的物质的量是1mol，由于物质的状态不一定是气体，且所处的外界条件也没有指出，因此不能确定该物质的体积大小，D错误；故合理选项是C。9、D【解析】

A.烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属元素呈现出来，故A错误；B.可以用铂丝，也可以用光亮的铁丝作焰色反应，故B错误；C.钾元素需要通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故C错误；D.钠元素的焰色反应中呈现黄色，NaCl和Na2SO4都含有钠元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，故D正确；答案：D。【点睛】焰色反应是电子的跃迁，不符合化学反应研究范畴，焰色反应只能检验某种元素的存在，该元素具体形式无法判断，可能是单质也可能是化合物。10、D【解析】

电荷不守恒；氨水为弱碱不能用氢氧根代替；次氯酸为弱酸不能拆；【详解】A．腐蚀铜制印刷电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A错误；B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确；故选：D。11、A【解析】

A.氢氧化铝有两性能溶于NaOH溶液，反应为：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，A选项正确；B.化学方程式未配平，正确的方程式应为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，B选项错误；C.次氯酸为弱酸，不能拆开，保留化学式形式，C选项错误；D.一水合氨为弱碱，不能拆开，保留化学式形式，D选项错误。答案选A。【点睛】离子方程式的书写要注意：要遵守电荷守恒；物质的拆分要正确：可溶的强电解质在水中按完全电离的方式拆开，不能完全电离的部分不能拆开；难溶、难电离的物质及氧化物不能拆开。12、A【解析】

利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断。【详解】A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故A错误；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故B正确；C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故C正确；D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故D正确；答案选A。13、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；本题答案选D。14、C【解析】

焰色反应是金属元素表现的性质，可以是单质也可以是化合物，可以是离子；焰色反应是物理变化，答案选C。15、D【解析】

首先标出化合价，可以发现二氧化锡是+4价的，被还原为单质0价，碳是0价的，被氧化成+2价，因此二氧化锡是氧化剂，焦炭是还原剂，本题得解。【详解】A.可以根据碳原子或氧原子的守恒来推测，反应物中一共有4个氧原子，生成物中必然也有4个氧原子，因此有2个一氧化碳，x的值为2，A项正确；B.锡的化合价从+4价降低到0价，被还原，B项正确；C.碳的化合价被氧化成+2价和+4价，因此有两种氧化产物，C项正确；D.锡的化合价从+4价降低到0价，因此每个二氧化锡只转移4个电子，D项错误；答案选D。16、A【解析】

A.硅单质常用作半导体，硅酸钠可作耐火材料，A错误；B.晶体硅能导电，可作半导体材料，B正确；C.二氧化硅可作光导纤维材料，C正确；D.高纯硅可作计算机芯片材料，D正确。答案选A。17、D【解析】

根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案为D。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式；运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值。18、B【解析】

A.盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A错误；B.胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖分别属于化合物（纯净物）、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C.胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，故C错误；D.胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质、电解质、故D错误；正确答案是B。【点睛】理解相关概念是解题关键，纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物．据此可以分析各个选项中各种的所属类别。19、A【解析】

A．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。20、B【解析】

A.次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；B.次氯酸钙可与CO2和H2O反应生成次氯酸，由强酸制弱酸可知，碳酸的酸性比次氯酸强，则次氯酸是弱酸，故B正确；C.酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故B错误；D.次氯酸使染料和有机色质褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误；正确答案是B。21、D【解析】

短周期元素中原子最外层电子数是电子层数三倍的原子只有O，所以W是O，Z与W同主族，则Z为S；地壳中含量最丰富的金属元素是铝，所以Y是Al；短周期中原子最外层电子数等于最内层电子数的有三种元素：H、Be、Mg，由于X的原子序数在W（O）和Y（Al）之间，所以X只能是Mg，据此做出判断。【详解】A.根据分析，X是Mg，Y是Al，金属性Mg>Al，所以A选项正确；B.Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，是两性氢氧化物，B选项正确；C.W是O，Z是S，氧气的非金属性比硫强，一定条件下可以发生如下反应：O2+2H2S=S↓+2H2O，C选项正确；D.硫单质在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，D选项错误；答案选D。22、A【解析】

A.O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A正确；B.Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C.二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故C错误；D.NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误。故选A。【点睛】酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，中性气体既能用酸性干燥剂又能用碱性干燥剂干燥。二、非选择题(共84分)23、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由转化关系可知，C与AgNO3反应生成白色沉淀为AgCl，溶液进行焰色反应显紫色，说明含有K＋，由此推知C为KCl；又白色沉淀在空气中变成灰绿色，最后变为红褐色，说明该沉淀为Fe(OH)2，则D为Fe(OH)3，E为FeCl3，所以B为FeCl2，某溶液为KOH，进而推知A为Fe单质。(1)A的化学式为Fe，C的化学式为KCl；(2)白色沉淀在空气中变成灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3与铁反应生成FeCl2的离子方程式为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。24、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色，则A为铁，B为氯化亚铁；C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，说明C中含有钾元素，且溶液显碱性，则C为氢氧化钾。根据框图，D为氯化钾溶液，E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，G为氯化铁，H为氯化银。(1)根据上述分析，B为氯化亚铁，D为氯化钾溶液，故答案为FeCl2；KCl；(2)由氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+。点睛：正确推断出题中物质是解题的关键，解答此类试题需要少量掌握元素及其化合物的知识。本题的突破口为“B溶液呈浅绿色”以及框图中“”可以判断题目与铁的化合物有关。25、不显红色2Fe3++Fe=3Fe2+溶液显红色【解析】

氯化铁溶液加入过量铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，亚铁离子不能与KSCN溶液反应，则观察到溶液无明显现象，不显红色；上层清夜倒入另一试管，再加入几滴氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，观察到溶液变为红色。26、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象溶液变浑浊（或有沉淀生成）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】试题分析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2；酸性KMnO4

和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若将B

中品红换成Na2S溶液，通SO2后可以发生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4。解析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液体顺利滴下；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水，反应离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以给B、D

两个试管分别加热，B试管褪色的品红溶液又恢复成红色、D试管无明显现象。（4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2后发生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，现象是溶液变浑浊；（5）SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，所以品红溶液不褪色，反应方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。27、1Na1O1+1H1O=4NaOH+O1↑CO1bc除去未充分反应的CO1水与Na1O1反应生成氧气【解析】

（1）根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（1）根据题意可知Ⅰ装置是二氧化碳的制备装置，根据二氧化碳的制备原理以及盐酸具有挥发性来确定反应物；（4）①二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再进行检验；②生成的二氧化碳中含有水蒸气，水也能够和过氧化钠反应生成氧气。【详解】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是1Na1O1+1H1O＝4NaOH+O1↑；（1）盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳，答案选bc；（4）①带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳(用碱石灰吸收），再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度过低而导致带火星的木条不复燃；②生成的二氧化碳中含有水蒸气，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳和过氧化钠的反应。28、K+、、OH-HCl4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3；mol/LMnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O【解析】

向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，故溶液存在，根据离子共存可知，溶液中不存在Al3+、Fe2+，一定存在K+和OH-，乙试管中一定含有Al3+、Fe2+、Cl-三种离子，以此分析解答本题。【详解】(1)向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，故溶液存在，根据离子共存可知，溶液中不存在Al3+、Fe2+，一定存在K+，所以试管甲中一定含有的离子是K+、、OH-，故答案：K+、、OH-；(2)因为试管甲中一定含有的离子是K+、、OH-，若向试管甲中加入HCl直至过量，最终溶液中只含一种溶质KCl，故答案：HCl；(3)因为试管甲中一定含有的离子是K+、、OH-，乙试管中一定含有Al3+、Fe2+、