2026届海南省儋州第一中学高三上化学期中调研模拟试题含解析

2026届海南省儋州第一中学高三上化学期中调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在北京新机场这座宏伟的“超级工程”建设中化学材料发挥了巨大作用。下列属于无机材料的是A．高韧薄层沥青罩面 B．高强度耐腐蚀钢筋C．隔震橡胶垫 D．超高分子量聚乙烯纤维2、下列说法正确的是A．H2O

与D2O

互为同素异形体B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C．C5H12的同分异构体有3

种，其沸点各不相同D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

的名称是2，5—二甲基戊烷3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆4、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（）A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充电时，Li+向左移动5、分子式为CnH2n+1Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是A．3 B．4 C．5 D．66、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D7、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06mol·(L·s)－1C．v(A)＝0.03mol·(L·s)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－18、下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀9、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—10、常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液中:I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－11、用示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是：（）A．溴原子结构示意图B．2s电子云模型示意图C．石墨晶体结构示意图D．放热反应过程中能量变化示意图12、近几年来，雾霾天气已经严重影响了人们的日常生活。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是（）A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法13、表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D14、化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是()A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气15、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：B．能使酚酞变红的溶液中：C．0.1mol·L−1KI溶液：D．常温下，的溶液中：16、LiOH是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示：下列叙述不正确的是A．b极附近溶液的pH减小B．a极发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D．当电路中通过1mol电子时，可得到1molLiOH二、非选择题（本题包括5小题）17、乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为__________，该反应类型是____________（2）反应⑥的化学方程式是______________实验现象是__________________（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：____________（4）苯乙烯中所含官能团的名称_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_________________。（合成路线常用的表示方法为：）18、有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号）；（2）实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。（3）实验④中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_______________________________________________（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。19、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。20、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。实验室用大理石（主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L—1)，应选用的仪器是____。a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶上述装置中，A是___溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。上述装置中，B物质是____。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。（2）SiO2与CO2组成相似，但固体的熔点相差甚大，其原因是_____。（3）饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式为_____。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_____，其中有关碳微粒的关系为：____=0.1mol/L。浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系为______。21、甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。(1)已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_________.(2)利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:化学键H-HC-OC≡OH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413则:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=_________kJ•mol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.(3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池____极,B极的电极反应式为____

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A项、沥青是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料，故A错误；B项、钢筋是铁合金，属于无机材料，故B正确；C项、天然橡胶和合成橡胶是有机高分子材料，故C错误；D项、聚乙烯纤维是合成有机高分子材料，故D错误；故选B。2、C【详解】A、同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O

与D2O均为化合物，故A错误；B、结构相似才能互为同系物，乙二醇分子中含有2个-OH，而甘油分子中有3个-OH，故B错误；C、C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，沸点不相同，故C正确；D、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

的名称应为2，4—二甲基戊烷，故D错误。选C。【点睛】同系物要求必须官能团的种类和数目均相同。3、A【详解】A．MgO、Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故A正确；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用其易溶于水的性质，故C错误；D．二氧化硫中S元素的化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故D错误；故选A。4、D【分析】放电为原电池原理，从(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合价升高了，所以LixCn失电子，作负极，那么负极反应为：+nC，LiFePO4作正极，正极反应为：，充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。【详解】A．由以上分析可知，放电正极上得到电子，发生还原反应生成，正极电极反应式：，A正确；B．原电池中电子流向是负极导线用电器导线正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正确；C．充电时，阴极为放电时的逆过程，变化为，电极反应式：，C正确；D．充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，向右移动，D错误；答案选D。【点睛】带x的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是变为C之后，先用原子守恒得到—xLi++nC，再利用电荷守恒在左边加上-xe-即可，切不可从化合价出发去写电极反应。5、C【解析】分子式为CnH2n+1X（n＞1）的卤代烃不能发生消去反应，则卤素原子连接的C原子上没有H原子，至少连接3个甲基，故含有C原子数至少的结构为（CH3）3CCH2X，至少含有5个C原子，答案选C。点睛：本题考查有机物的结构确定、卤代烃的性质等，注意掌握卤代烃发生消去反应的条件：与卤素原子相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应。6、D【详解】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，不会立即产生气泡，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快停止，看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，没有白色沉淀，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。7、C【解析】根据同一反应，速率之比等于计量数之比，把所有速率都换算成v(A)。A、当v(C)=0.04mol/(L•s)时，v(A)=0.02mol/(L•s)；B、当v(B)=0.06mol/(L•s)时，v(A)=0.02mol/(L•s)；C、v(A)＝0.03mol·(L·s)－1；D、当v(D)=0.01mol/(L•s)时，v(A)=0.005mol/(L•s)；故选C。8、C【解析】试题分析：A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），故该项错误；B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO，故该选项错误；C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5，正确。D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，根据二者Ksp大小比较，Cl-先形成沉淀，故该选项错误。考点：盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数点评：本题考查学生对离子浓度的掌握，涉及电离常数与浓度积常数，学会利用这些常数，明白常数所表示的意义就能解题，难度较大。9、B【详解】A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确；B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。答案选B。10、C【解析】A、酸性条件下，NO3－会氧化I-，故A错误；B、溶液可能酸性或碱性，HCO3－不能大量存在，故B错误；C、溶液为酸性，四种离子不反应，能共存，故C正确；D、Fe3＋和SCN－离子反应，故D错误；本题答案选C。11、D【详解】A.Br是35号元素，原子核外电子排布是2、8、18、7，核外电子排布式是，A错误；B.2s电子云是球形对称的，不是纺锤形的，B错误；C.石墨是层状结构，在层内C原子与相邻的3个C原子形成共价键，在层间以分子间作用力结合，C错误；D.反应是放热反应，说明反应物的能量比生成物的能量高，D正确；故合理选项是D。12、D【详解】A.机动车实行限行减少汽车尾气的排放，减少氮及其化合物及固体颗粒排放，则是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一，故A正确；B.开发新能源，如太阳能、风能、氢能等，减少对化石能源的依赖，减少二氧化碳的排放，故B正确；C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故C正确；D.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，但秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物，能够污染环境，故D错误。故选：D.13、B【详解】A.因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B.Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C.NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D.NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。14、C【解析】A、次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，A正确；B、防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，B正确；C、侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，C错误；D、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，冒白烟，D正确；答案选C。【点晴】该题为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学习的良好的科学实素养，提高学习化学的兴趣和积极性，平时注意相关基础知识的积累，难度不大。15、D【分析】A.由水电离的，求出，再求出的值；B.能使酚酞变红的溶液显碱性；C.溶液中含有、；D.常温下，，结合水的离子积常数（）求出的值。【详解】A.①：水电离的，，溶液显碱性，与OH-、与OH-不能共存，②：，，溶液显酸性，显强氧化性，氧化，A错误；B.能使酚酞变红的溶液显碱性，与OH-不能共存，B错误；C.溶液中含有、，与发生氧化还原反应，C错误；D.常温下，，，可求出，，，溶液显酸性，均能共存，D正确。【点睛】水电离的或为多少时，该溶液可酸可碱；在酸性环境下，、、、显强氧化性，会把、、、等低价态的离子氧化。16、A【解析】根据装置图中Li+、SO42-的流动方向可判断，石墨a是阳极，石墨b是阴极。A项，b极为阴极，b极电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，错误；B项，a极为阳极，阳极电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，正确；C项，电解过程中，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，与H+结合得到H2SO4，阴极产生H2，正确；D项，根据b极电极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，当电路中通过1mol电子时，阴极室生成1molOH-，1molLi+通过阳离子交换膜进入阴极室，阴极室中得到1molLiOH，正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙酸乙酯酯化（取代）反应有砖红色沉淀生成碳碳双键【解析】（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为乙酸乙酯，该反应类型是酯化反应或取代反应；（2）反应⑥是醛基被氢氧化铜氧化，反应的化学方程式是，实验现象是有砖红色沉淀生成；（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的反应是消去反应，方程式为。（4）苯乙烯中所含官能团的名称是碳碳双键；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯发生加聚反应，反应的化学方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物首先必须有乙酸和，因此其合成路线图可以设计为、。点睛：该题的难点是合成路线设计，有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。注意物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。18、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反应，用蓝色钴玻璃观察显紫色，说明溶液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有溴离子；加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有铵根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后无现象，氯水氧化后产生红色，说明溶液中存在亚铁离子。【详解】（1）实验①焰色反应通过蓝色钴玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K+，②中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br-。故能确定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）实验⑤中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯水反应产生三价铁离子，三价铁离子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）实验④中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气，漏气位置产生大量氯化铵白烟，反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）实验④中，随着氢氧化钠的含量不断增加，沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由A→B过程中所发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【点睛】离子推断题要从基础颜色出发，进行初步排除，进而通过后续实验现象对于特征离子进行鉴别，易忽略的地方是三价铁的颜色，对于涉及的氧化还原反应、双水解反应、沉淀反应等，作为确定一定存在和一定不存在的两类离子的辅助手段，最后根据电荷守恒进行检查。19、锥形瓶b慢吸收Cl24H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度【详解】（1）根据仪器特征，仪器D的名称是锥形瓶；根据操作分析，F装置应是Cl2和KI反应，所以应该长管进气，短管出气，答案选b。（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。（3）F装置中能发生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，所以若F中溶液的颜色若不变，说明没有氯气，则装置C的作用是吸收Cl2。（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平，该反应的离子方程式为4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。（5）根据图3可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好。20、abcCuSO4溶液或酸性KMnO4溶液吸收HCl气体或吸收酸性气体无水CaCl2偏低其原因是所属晶体类型不同，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏化学键，熔点高；二氧化碳是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点低2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)【详解】(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解；根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应所以是氯化钙；如果B中物质失效则二氧化碳中含有水，而水的相对分子质量小于二氧化碳，所以测定结果会偏低；