2026届湖北省宜昌市二中高三上化学期中预测试题含解析

2026届湖北省宜昌市二中高三上化学期中预测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D2、关于一些实验的下列说法中，正确的有几个①配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，并不马上转移到容量瓶中，而是让其冷却至室温后才进行后续操作③钠与氯气反应实验操作：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。④钾在空气中燃烧实验操作：将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。⑤做Na的性质的验证实验时，在较大的钠块上切下绿豆大小的金属钠后，将剩余部分放回原瓶中⑥石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再重新加热蒸馏⑦蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物A．6个 B．7个 C．5个 D．4个3、用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为7的碳原子：CB．MgO的电子式：C．镁原子的结构示意图：D．CO2分子的比例模型：4、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度5、高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，现用浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂，一次性检测气体中的CO、CO2和H2，下列说法不正确的是A．气体检验的顺序应该是CO2、H2、COB．检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验C．干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2D．该实验中，澄清石灰水只需使用一次6、下列说法中正确的是A．第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造7、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（）A．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定8、下列说法不正确的是()A．苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B．煤通过干馏，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C．油脂可以制造肥皂和油漆等D．化学式为C9H18O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种9、下列实验操作正确的是（）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A．A B．B C．C D．D10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的数量为0.1NAB．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2C．常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的H+数为10-9NAD．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极应有64gCu转化为Cu2+11、化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C．石油分馏可获得乙烯、丙烯等气态短链烃D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法12、下列说法不正确的是A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏13、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低14、已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2－形式存在。现以Al—H2O2电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备H2，下列说法不正确的是（）A．电解过程中，电子的流向由a→d→c→bB．电池的正极反应为：HO2－+2e－+H2O=3OH－C．电解时，消耗5.4gAl，则产生标况下2.24LN2D．电极c是阳极，且反应后该电极区pH减小15、下列说法中正确的是（）A．在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好D．稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶116、某实验室需要1.0mol/L的碳酸钠溶液450mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是A．应称取该碳酸钠晶体128.7gB．取100mL该溶液，向其中加入100mL水，所得溶液浓度为0.5mol/LC．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线二、非选择题（本题包括5小题）17、对硝基苯乙醇是治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，也是重要的香料中间体。对硝基苯乙醇的一条合成路线如图所示：完成下列填空：（1）A的结构简式为___。实验室由A制得苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为___。（2）反应②的反应类型为___反应。设计反应①、反应③的目的是___。（3）反应③的试剂和条件为___。（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可通过1，3-丁二烯与苯乙烯加聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式___。（5）由1，3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），写出其合成路线___。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）18、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知：①A为芳香烃；C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。②+③+H2O回答下列问题：(1)A的结构简式为_____，D中含氧官能团的名称为______。(2)由A生成B的反应类型为_______。(3)由B生成C的化学方程式为__________。(4)G的结构简式为________。(5)写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：________。①苯环上有2个对位取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应(6)以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物的合成路线：_____(用流程图表示，无机试剂任选)。19、某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，有刺激泩气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是________。②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________。④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：i.K闭合时，指针向左偏转ⅱ.向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指针向左偏转幅度增大将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。实验操作现象Ⅰ将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色Ⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色Ⅲ…………通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。20、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________；（2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________；（4）取一定量的沉淀C置于试管中，逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，检验该离子的实验操作和现象是________________。21、某实验小组在T1温度下，容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1molCO（g）和0.1molH2O（g），发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝akJ·mol－1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。（1）0～10min内，CO的平均反应速率为_______________。（2）T1温度下，该反应的平衡常数K为________（用分数表示）。（3）①已知：I.H2的燃烧热△H＝－285.8kJ·mol－1；II.CO的燃烧热△H＝－283kJ·mol－1；III.H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44kJ·mol－1。则a＝_______。②反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是__________（填字母）。A升高温度B增大压强C通入H2O（g）D移走CO2（g）（4）T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c（CO）＝0.6mol·L－1、c（H2O）＝1.6mol·L－1，c（H2）＝0.4mol·L－1，c（CO2）＝0.4mol·L－1，则该反应在下－时刻将____（填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”），判断依据是_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、浓盐酸被酸性高锰酸钾溶液氧化生成氯气，但浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与碳酸氢钠反应，结论不正确，A错误；B、浓硫酸具有脱水性，将蔗糖炭化，生成的碳又被浓硫酸氧化生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，B正确；C、铁和浓硝酸反应生成NO2，C错误；D、盐酸不是最高价含氧酸，不能比较元素的非金属性强弱，D错误，答案选B。2、C【解析】①配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故①错误；②容量瓶只能在常温下使用，只有把浓硫酸冷却后才能转移到容量瓶中，防止实验误差，故②正确；③钠的熔点低，首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧生成氯化钠固体小颗粒，所以观察到产生大量白烟，反应的化学方程式为2Na+Cl2═2NaCl，故③正确；④取一小块钾，用滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，可以观察到钾的燃烧，故④正确；⑤钠容易被空气中的氧气氧化，也能与空气中的水蒸气反应，因此做Na的性质的验证实验时，剩余部分必须放回原试剂瓶中，防止发生意外，故⑤正确；⑥液体加热要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故⑥正确；⑦蒸馏是利用沸点不同分离的，但不是所有沸点不同的液体混合物都可以用蒸馏分离，沸点必须相差较大，一般需要达到30℃左右，如果温差较小，则不能通过蒸馏分离，故⑦错误；正确的有5个，故选C。3、B【详解】A．中子数为7的碳原子质子数为6，质量数=6+7=13，原子符号为C，故A错误；B．MgO为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子，MgO的电子式为，故B正确；C．镁原子的结构示意图为：，故C错误；D．CO2中有两个C=O键，C原子半径较大，所以比例模型是，故D错误。答案选B。4、C【详解】A.铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，错误；B.SO2密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，错误；C.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，错误；选C。5、D【解析】高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，一次性检测气体中的CO、CO2和H2，检验二氧化碳可以选用澄清石灰水，检验氢气可以选用灼热的氧化铜和无水硫酸铜、检验一氧化碳可以选用灼热的氧化铜和澄清石灰水，因此首先用澄清石灰水检验二氧化碳，用氢氧化钠除去二氧化碳，并用浓硫酸干燥后，剩余的气体再经过灼热的氧化铜，用无水硫酸铜检验氢气，用澄清石灰水检验一氧化碳(需要防止澄清石灰水中的水和空气中的二氧化碳干扰实验)，据此分析解答。【详解】A.根据上述分析，气体检验的顺序应该是CO2、H2、CO，故A正确；B.根据上述分析，检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验，防止气体中的水蒸气影响氢气的检验，故B正确；C.根据上述分析，干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2，故C正确；D.根据上述分析，该实验中，澄清石灰水需要用来检验二氧化碳及其一氧化碳氧化后生成的二氧化碳，需使用两次，如果考虑二氧化碳是否除尽，则需要三次，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了物质检验的实验方案的设计。本题的难点和易错点为空气中的二氧化碳和水蒸气以及实验中的二氧化碳和水蒸气对实验设计的影响。6、B【解析】A.第ⅦA族单质从上往下：氟气、氯气、液溴、固体碘、固体砹，物质由气态变为液态，所以熔沸点逐渐升高，第一主族的金属元素，从上到下，原子半径逐渐增大，形成的金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，但该族元素还含有H元素，H2常温下为气体，熔点低于同族元素的单质，故A错误；B.硅酸钠的水溶液是矿物胶，和酸反应可以制备硅胶，具有防腐阻燃的作用，做木材防火剂的原料,故B正确；C.品红遇二氧化硫褪色体现二氧化硫的漂白作用，而且加热红色能复原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，红色褪去，各元素没有价态变化，是复分解反应，二者褪色原理不一样，故C错误；D.镁铝合金密度小，硬度大，可用于制造飞机、汽车等部件，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有机色质，如品红，且漂白过程属于非氧化性漂白，具有可逆性；但是不能漂白酸碱指示剂，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应，红色褪去，体现了二氧化硫的酸性氧化物的性质，而非漂白性。7、A【详解】A．催化剂能提高反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，故A正确；B．由示意图可知，在催化剂b作用下，氧气和氨气生成了NO，氧元素的化合价降低，氧气发生了还原反应，故B错误；C．由示意图可知，在催化剂a表面，氮气和氢气只发生了非极性共价键的断裂，故C错误；D．氮的固定是把氮由游离态转变为化合态的过程，N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO不属于氮的固定，故D错误；故选A。【点睛】8、A【详解】A．苯和液溴在铁作催化剂的条件可以发生取代反应制取溴苯，A错误；B．煤通过干馏，可以得到焦炉煤气、煤焦油、焦炭，煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，可以在一定条件下反应制造肥皂和油漆等，C正确；D．根据题干中芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同醇和酸，则酸比醇少一个C原子，因此水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子。含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，故该有机物的同分异构体种类数目有2×8=16种，D正确；故合理选项是A。9、C【详解】A.应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；

B.分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钡溶液加以鉴别，B错误；

C.Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；

D.观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D错误；

答案选C。10、B【详解】A.0.1molL-1NH4Cl溶液中，因缺少溶液的体积，无法计算Cl-的数量，故A错误；B.乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，故60g混合物中含有的CH2O的物质的量为2mol，而1molCH2O燃烧消耗1mol氧气，故2molCH2O燃烧消耗的氧气分子个数为2NA个，故B正确；C.常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离的氢离子的浓度为10-5mol·L－1，水电离出的H+数为10-5NA，故C错误；D.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极上活泼的金属先转化为离子，转化为Cu2+的铜少于64g，故D错误；故选B。11、D【详解】A．花生油是植物油，不饱和酯类；牛油是动物油脂，是可皂化的饱和酯类，故A错误；B．Fe具有还原性,能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子还原,所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，故B错误；C．石油分馏是物理变化，不能得到新物质，C错误；D．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；答案选D。12、C【详解】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确；B.加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确；C.CO2溶于水发生反应：CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误；D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。故答案选C。13、C【详解】A.溶液中c(H+)c(OH−)=Kw，Kw只与温度有关，则c(H+)⋅c(OH−)不变，=，稀释过程中c(OH−)发生变化，则变化，故A错误；B.稀硝酸具有氧化性会把Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；C.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，有电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C正确；D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，溶液中=，加入CH3COONa，增大，c(H+)减小，溶液碱性增强，pH增大，故D错误；故选C。14、A【分析】根据装置，左侧为电池，右侧为电解池，d电极上产生H2，根据电解原理，d电极为阴极，则c电极为阳极，a为负极，b为正极，据此分析；【详解】A、根据装置，左侧为电池，右侧为电解池，d电极上产生H2，根据电解原理，d电极为阴极，则c电极为阳极，a为负极，b为正极，电解质内部没有电子通过，电子流向由a→d，c→b，故A说法错误；B、根据A选项分析，b电极为正极，电极反应方程式为HO2－＋2e－＋H2O=3OH－，故B说法正确；C、根据得失电子数目守恒，因此有，解得V(N2)=2.24L，故C说法正确；D、根据A选项分析，电极c为阳极，电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32－＋N2↑＋6H2O，消耗OH－，反应后该电极区pH减小，故D说法正确；答案为A。【点睛】电极反应式的书写，是本题的难点，也是热点，一般书写时，先写出氧化剂＋ne－→还原产物，还原剂－ne－→氧化产物，然后根据电解质的环境，判断出是H＋、OH－参与反应或生成，最后根据电荷守恒，配平其他。15、D【详解】A、应将反应后液体缓慢注入水中观察，操作同浓硫酸稀释，故A错误；B、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下不能吸收二氧化碳，故B错误；C、夏季温度高，次氯酸易分解，杀菌效果比冬季差，故C错误；D、设金属M反应后的化合价是+x,则生成的盐为M(NO3)x，根据得失电子守恒可知M(NO3)x与NO的系数之比为3：x，根据氮元素守恒可知消耗的HNO3的系数为3x+x，所以硝酸与还原产物NO的物质的量之比为(3x+x):x=4:1,故D正确；综上所述，本题应选D。16、C【分析】需用500mL容量瓶配制该溶液，根据计算需要碳酸钠晶体质量；100mL该溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的体积不是200mL；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大。【详解】143.0g，故A错误；100mL该溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的体积不是200mL，所以溶液浓度不是0.5mol/L，故B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量浓度的影响，若n偏大则c偏高，若v偏高则c偏低。二、非选择题（本题包括5小题）17、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反应保护羟基稀硫酸/加热或NaOH溶液/加热【分析】根据合成路线分析可知，A先发生取代反应得到卤代烃，再在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯()，则A为乙苯()，催化氧化、加成得到，与发生取代反应得到，与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到，在NaOH溶液、加热发生水解反应得到，据此分析解答问题；【详解】(1)由上述分析可知，A为乙苯，其结构简式为，实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照得到卤代烃，第二步的反应为卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯，反应方程式为+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到；由于—OH具有还原性，会与浓硝酸发生氧化还原反应，故设计反应①、反应③的目的是：保护—OH，防止其被氧化；(3)反应③为在NaOH溶液、加热下彻底水解得到和CH3COONa，当然，也可以在稀硫酸、加热条件下发生水解反应得到和乙酸；(4)根据题干信息，丁苯橡胶可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，则丁苯橡胶的结构简式为；(5)由1，3—丁二烯为原料制备1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯与溴发生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再与氢气加成即可，合成路线为CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。18、羟基、醛基加成反应2+O22+2H2O【分析】根据D的性质及前后物质的特点得出D为，D和NaOH反应生成E()，根据信息②得到F()，根据信息③说明C中含有羰基，B发生氧化反应得到B，A含有碳碳双键，再根据A的分子式得到A()，则B为，B发生催化氧化得到C()，C和F反应生成G()。【详解】(1)根据前面分析得到A的结构简式为，D()中含氧官能团的名称为羟基、醛基；故答案为：；羟基、醛基。(2)由A()生成B()的反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。(3)由B催化氧化反应生成C的化学方程式为2+O22+2H2O；故答案为：2+O22+2H2O。(4)根据C和F反应生成G，其结构简式为；故答案为：。(5)化合物F()同时符合①苯环上有2个对位取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，说明为甲酸酯，其结构简式为；故答案为：。(6)甲苯和溴蒸汽在光照条件下反应生成，在NaOH溶液加热条件下水解生成，催化氧化生成，和丙酮()反应生成，其合成路线为；故答案为：。【点睛】有机推断是常考题型，主要考查根据题中信息进行分析并分子式或结构简式的推断，主要方法是顺推、逆推、两边向中间、中间向两边的推断。19、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2OMnCl4Cl2↑+MnCl2Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强不能将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中c(Cl-)、c(H+)(或浓度)【分析】（1）①MnO2呈弱碱性与浓盐酸发生复分解反应，生成四氯化锰和水；②MnCl4加热发生分解反应，产生的黄绿色气体Cl2；③对比实验Ⅳ、实验Ⅲ，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能产生黄绿色气体，即可得出结论；④右管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指针偏转幅度不大，说明c(H+)不影响HCl的还原性；左管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，指针偏转幅度增大，说明c(H+)对MnO2的氧化性有影响，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越强；（2）①烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明产生的白雾中没有Cl2；②实验Ⅱ中将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的Cl2中，观察到试纸先变蓝，后褪色，因此实验Ⅲ需检验NO2对湿润的淀粉KI试纸的颜色变化，从而证明混合气体中是否含有Cl2；（3）由上述实验过程分析可得，盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c(H+)或c(Cl-)有关。【详解】（1）①由于MnO2呈弱碱性，与浓盐酸发生复分解反应，则该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②将Ⅰ中混合物过滤后，所得滤液为MnCl4溶液，加热后产生的黄绿色气体为Cl2，由于该反应为分解反应，因此反应的化学方程式为：MnCl4MnCl2＋Cl2↑；③实验Ⅳ中增大c(H+)或c(Cl-)后，均能产生黄绿色气体，因此说明实验Ⅲ中无明显现象是由于溶液中c(H+)、c(Cl-)较低引起的，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；④右管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指针偏转幅度不大，说明c(H+)不影响HCl的还原性；左管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，指针偏转幅度增大，说明c(H+)对MnO2的氧化性有影响，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越强；（2）①烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明产生的白雾中没有Cl2，因此说明HCl不能被浓硫酸氧化；②实验Ⅱ中将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的Cl2中，观察到试纸先变蓝，后褪色，因此实验Ⅲ需检验NO2对湿润的淀粉KI试纸的颜色变化，从而证明混合气体中是否含有Cl2，因此实验Ⅲ的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中；（3）由上述实验过程分析可得，盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c(H+)或c(Cl-)有关。20、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2Al2O34Al+3O2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）