2026届四川成都青羊区外国语学校高一化学第一学期期末调研试题含解析

2026届四川成都青羊区外国语学校高一化学第一学期期末调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解2、某化学兴趣小组进行如下实验：实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明既有氧化性又有还原性3、下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．MgCl24、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：乙＞甲C．最外层电子数：甲＞乙D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊5、等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H106、向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO27、昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O8、标准状况下氯气和氢气共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的()A．b＜a11.2 B．b＜a22.4 C．b＞a22.4 D．9、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁10、实验室中，下列行为不符合要求的是：A．在通风橱内制备有毒气体B．金属钠着火用沙土盖灭C．闻气体时用手扇动，使少量气体飘入鼻孔D．将用剩的化学药品直接倒入下水道11、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥12、下列关于金属钠的说法中正确的是A．钠的还原性很强，在空气中长期放置，最后变为过氧化钠B．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C．钠是一种金属，但密度比水小D．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜13、下列属于纯净物的是()A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水14、下列有关试剂的保存方法不正确的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中15、金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气16、溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考虑水的电离)，则M为()A． B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+二、非选择题（本题包括5小题）17、金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：（1）写出A、C的化学式：A_____；C_____．（2）检验B中阳离子的试剂是_____．（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A→D的离子方程式_____E→C的化学方程式_____18、A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。（1）A、C、E、F的化学式：A______，C______，E______，F______。（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。19、分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是_____。(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中_____的不同。(3)海水晒盐过程中，采用______方法可得到粗盐固体；将粗盐固体溶解后，为去除其中的泥沙采用的方法是_____。(4)为了除去粗盐中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和Na2CO3三种试剂，按如图步骤操作：①写出三种试剂的化学式：A____，B_____，C_____。②加过量A的原因是______。③加过量B的原因是______。20、为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：其实验步骤为：(1)用注射器吸取20mL左右的氯气。(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是____________，____________。(4)氢氧化钠溶液的作用是_____________。(5)某同学将一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，对所得溶液中是含有Fe2+还是含有Fe3+，同学们提出不同看法。有一位同学提出：可能只有Fe2+而无Fe3+。你认为他的猜想可能吗？_________。请自选药品设计实验验证他的猜想(写出操作、现象和结论)____________。21、（1）在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2.含分子数最多的是（填序号，下同）___，含原子数最少的是___，质量最大的是___，体积最小的是____。（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式___（3）在上述反应中，氧化剂是________，还原剂是______，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、氯气的漂白性是因为氯气和水反应生成了具有强氧化性的HClO，它的漂白效果是不可逆的，而活性炭的漂白性是因为活性炭具有吸附性，可以吸附有色物质，这两种漂白剂混合使用，漂白效果并不会加强，A错误；B、Cl2和烧碱溶液或石灰乳反应可以得到NaClO或Ca(ClO)2，这两种盐在水中易水解生成HClO，所以这两种盐可以用作消毒剂，B正确；C、新制的氯水具有较强的氧化性，用pH试纸测定其pH，pH试纸先变红色，再变为白色，所以该操作的结果一定会受到影响，C错误；D、洁厕灵的主要成分是浓HCl，“84”消毒液的主要成分是NaClO，这两种溶液混合会发生氧化还原反应产生Cl2，D错误；故选B。【点睛】A选项是一种常见的题型，同时还要注意Cl2和SO2的物质的量之比为1：1时，将这种混合气体通入到溶液中，因为发生氧化还原反应，产生的物质不具有漂白性，原混合气体的漂白性是没有了的。2、A【解析】

提取题目信息，如表所示：序号反应物产物①氧化剂：还原剂：HCl氧化产物：②氧化剂：还原剂：氧化产物：③氧化剂：还原剂：KI氧化产物：A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；答案选A。3、A【解析】

氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，以此来解答。【详解】A.Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选；

B.Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选；

C.Al与氯气反应生成AlCl3，故C不选；

D.Mg与氯气反应生成MgCl2，故D不选；综上所述，本题选A。4、D【解析】

A、丙、丁、戊位于同周期，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，即原子半径：丙>丁>戊，故A错误；B、甲和乙属于同周期，从左向右金属性减弱，非金属性增强，即金属性：甲>乙，故B错误；C、主族元素，最外层电子数等于族序数，同周期从左向右最外层电子数增多，即最外层电子数：乙>甲，故C错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：丙>丁>戊，即最高价氧化物对应水化物的碱性：丙>丁>戊，故D正确；答案选D。5、A【解析】烃为CxHy，变形为CHy/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多，故选项A正确。点睛：等质量时，烃为CxHy，变形为CHy/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多；等物质的量时，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。6、D【解析】

A.Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸生成白色硅酸沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀不会溶解，A不符合题意；B.BaCl2溶液中滴加稀硫酸生成白色BaSO4沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀不会溶解，B不符合题意；C.FeCl3溶液中滴加稀硫酸没有明显现象，不会出现白色沉淀，C不符合题意；D.NaAlO2溶液中滴加稀硫酸先生成白色Al（OH）3沉淀，继续滴加稀硫酸，Al（OH）3溶于稀硫酸得到硫酸铝溶液，D符合题意；答案选D。7、B【解析】

根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故答案为B。8、D【解析】

H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，生成的盐可能是NaCl或NaCl和NaClO两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，以此计算。【详解】H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两种情况，由于Na、Cl的物质的量比为1：1，则n（C12）=0.5bmol，其标况下体积为0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用极端假设法分析，若aL气体全部是氯气时，b=a/11.2，若aL气体全部是氢气，b=0。由于aL气体是氢气和氯气的混合气体，所以0＜b＜a/11.2，因此a与b的关系不可能为D，故答案选D。【点睛】本题考查了化学计算，注意利用盐中Na、Cl的物质的量关系是解答本题的关键，侧重分析能力和知识应用能力的考查，注意极限法的灵活应用。9、A【解析】

A、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁，生石灰和硅胶不具有还原性，不能作抗氧化剂，放入生石灰或硅胶目的是作干燥剂，A错误；B、小苏打受热易分解生成二氧化碳气体，是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，小苏打可与盐酸反应，是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；C、焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的特殊颜色，C正确；D、我国使用最早的合金材料是青铜，钢铁是目前世界上使用量最大的合金材料，D正确；答案选A。10、D【解析】

A.为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，A正确；B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，B正确；C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，C正确；D.将实验室的废液直接倒入下水道，可能腐蚀下水道并造成二次污染，D错误；故选D。11、C【解析】

纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③⑤正确；故选：C。12、C【解析】

A、过氧化钠也会与空气中的CO2和H2O反应，Na在空气中长期放置得不到过氧化钠，而是Na2CO3，A错误；B、工业上NaCl来自于海水的蒸发结晶，NaOH来自于氯碱工业，制取碳酸钠采用联合制碱法，也不需要使用Na单质，B错误；C、钠的密度小于水，与水反应时，浮在水面上，C正确；D、钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再与CuSO4，生成Cu(OH)2的蓝色沉淀，得不到铜单质，D错误；答案选C。【点睛】钠单质与水溶液反应时，有H＋，先与H＋反应，没有H＋，就与水反应，生成碱，再看碱是否与溶质反应。13、A【解析】

A.液氨是液态的氨气，由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；B.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故B错误；C.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故C错误；D.氯水是氯水的水溶液，属于混合物，故D错误；【点睛】本题考查纯净物和混合物的判断，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。14、B【解析】

A．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油、与煤油不反应，所以金属钠可以保存在煤油中，故A正确；B．浓硝酸见光容易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐，使瓶塞与瓶身粘在一起，故保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要避光密封保存，通常新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确；答案选B。15、B【解析】

A.不锈钢中含碳元素，所以A选项错误；B.镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，B选项正确；C.目前世界上使用量最大的合金是钢铁，C选项错误；D.铁粉和水在高温条件下才能发生置换反应得到氢气，D选项错误；答案选B。16、B【解析】

根据电荷守恒可知M所带电荷数为，即M带2个正电荷。又因为钡离子和硫酸根离子不能大量共存，所以M是Mg2+，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】

金属A能够被磁铁所吸引，则A是Fe，Fe在氯气中燃烧生成B为FeCl3，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，则D为FeCl2，B和NaOH反应生成红褐色的C为Fe(OH)3，D和NaOH溶液反应生成的白色E为Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3。【详解】(1)通过以上分析知，A、C分别是Fe、Fe(OH)3，故答案为：Fe；Fe(OH)3；(2)B为氯化铁，铁离子用KSCN或NaOH溶液检验，铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色，和NaOH反应生成红褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液检验，故答案为：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【点睛】本题以Fe及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确物质性质是解本题关键。本题的突破口为C的颜色。本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写。18、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶体Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源，则E为Na2O2，A与氧气反应生成Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3、D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3，故答案为Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向饱和的碳酸钠的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度较小，因此会析出碳酸氢钠晶体，故答案为析出晶体；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液可以选用CaCl2溶液，碳酸钠能够与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氢钠不能与氯化钙溶液反应，故答案为CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。19、蒸馏溶解度蒸发过滤Ba(OH)2Na2CO3HCl使Mg2+、SO完全沉淀使溶液中的Ba2＋完全沉淀【解析】

根据物质的性质，选择不同的分离、提纯方法；(4)为了除去粗盐中少量的MgCl2、MgSO4，由流程可知，加过量A为Ba(OH)2，发生MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，再加B为Na2CO3，Na2CO3在Ba(OH)2之后可将过量钡离子除去，过滤，滤液中含NaCl及过量的Na2CO3，适量C为HCl，反应后得到NaCl溶液，操作II为蒸发结晶，得到NaCl晶体。【详解】(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，涉及水的蒸发和冷凝，为蒸馏操作，该操作方法是蒸馏。故答案为：蒸馏；(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的溶解度不同，故答案为：溶解度；(3)海水晒盐过程中，海水蒸发可得到粗盐，泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去泥沙，故答案为：蒸发；过滤；(4)①由分析可知试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl，故答案为：Ba(OH)2；Na2CO3；HCl；②加入过量氢氧化钡，可使Mg2+、SO完全沉淀而除去，故答案为：使Mg2+、SO完全沉淀；③加过量B的目的是使溶液中的Ba2＋完全沉淀，故答案为：使溶液中的Ba2＋完全沉淀。【点睛】本题考查混合物分离提纯综合应用，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难点(4)注意试剂的先后顺序，理清加入过量试剂的目的。20、铁丝剧烈燃烧产生棕黄色的烟吸收尾气Cl2，防止污染环境可能取所得溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液颜色无明显变化，则可证明溶液中无Fe3+，只有Fe2+【解析】

为了探究铁与氯气的反应，将注射器中的氯气推入装有细铁丝的硬质玻璃管中，在加热条件下发生反应生成棕黄色的FeCl3，FeCl3沸点比较低，可能会进入装有硫氰化钾溶液的试管中，使溶液变红，过量的氯气进入氢氧化钠溶液中，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。(5)一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，铁锈的主要成