专题01 钠及其重要化合物（高效培优讲义）（解析版）2026年高考化学一轮复习高效培优系列（全国通.用）

/专题01钠及其重要化合物目录一、TOC\o"1-3"\h\u考情探究 11.高考真题考点分布 22.命题规律及备考策略 2二、培优讲练 错误！未定义书签。考点01金属钠的性质及应用 3考向01考查钠与非金属的反应 4考向02考查钠与水的反应 5考向03考查钠与盐溶液的反应 5考点02钠的氧化物 8考向01考查过氧化钠与水的反应 11考向02考查过氧化钠与二氧化碳的反应 11考向03考查与过氧化钠有关的定量计算 12考点03碳酸钠与碳酸氢钠 14考向01考查碳酸钠和碳酸氢钠性质 17考向02考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 17考向03考查碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像 18考向04考查侯氏制碱法 19考点04碱金属焰色反应 23考向01考查碱金属的相似性、递变性 24考向02考查焰色试验操作及应用 25三、好题冲关 26基础过关 26题型01钠的性质及应用 26题型02氧化钠的性质及应用 30题型03过氧化钠与水、二氧化碳的反应 33题型04碳酸钠和碳酸氢钠的性质 37题型05碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 41题型06碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像 44题型07侯氏制碱法 48题型08焰色试验操作及应用 51能力提升 53真题感知 601.高考真题考点分布考点内容考点分布碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较2025江西卷，2025安徽卷，2024北京卷，2023海南卷过氧化钠与水的反应2025海南卷，2025江西卷，2025重庆卷，2025山东卷，2025黑吉辽蒙卷，2024广东卷，2023重庆卷，2023广东卷碳酸氢钠的性质2025江西卷，2025全国卷，2025甘肃卷，2025浙江卷，2024安徽卷，2023全国乙卷焰色实验2025四川卷，2025重庆卷，2025广东卷，2025河南卷，2024安徽卷，2023天津卷，2023湖北卷钠的性质及应用2025陕晋青宁卷，2025山东卷，2024广西卷，2024重庆卷，2024河北卷，2023河北卷，2023天津卷，2023广东卷过氧化钠的性质及用途2024浙江卷，2023北京卷，2023浙江卷2.命题规律及备考策略【命题规律】将钠、Na₂O/Na₂O₂、Na₂CO₃/NaHCO₃的性质与计算、电化学、热化学、晶胞等模块整合考查。以“侯氏制碱法”“钠-CO₂电池”“纯碱生产工艺流程”等真实或模拟工业情境为载体，考查绿色化学、原子经济性、实验安全与环保意识。3、从单一性质判断转向实验设计、数据评价、误差分析（如滴定、热重、气体收集），强调定量思维与证据推理，实验题占比逐年提高。【备考策略】1、掌握钠的主要性质及其应用。2、掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。3、注重钠及其化合物性质，构建知识网络化、系统化的模型。【命题预测】预计该考点不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。在非选择题中进行考查迁移能力的可能性。考点01金属钠的性质及应用1、物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。2、化学性质(1)钠与非金属单质反应：与Cl2反应：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl(现象：剧烈燃烧、白烟)与O2反应（常温）：4Na＋O2=2Na2O(现象：银白色固体变暗)与O2反应（加热）：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(现象：先熔化、后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体)(2)钠与水、乙醇反应：与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑与乙醇反应2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑钠与水反应比钠与乙醇反应快(填“快”或“慢”)。(3)钠与酸、碱、盐溶液反应的实质物质类别反应分析酸①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应碱钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应盐钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应3、钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4、钠的用途(1)钠可制高压钠灯。(2)钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物(熔融)发生置换反应，如：4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(高温))4NaCl＋Ti(3)钠钾合金(常温为液态)用于原子反应堆的导热剂。【易错提醒】1、Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。2、Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。3、Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1、在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()2、金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()3、钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()4、金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()5、实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶()【答案】1.√2.×3.×4.×5.√考向01考查钠与非金属的反应【例1】（2025·新疆乌鲁木齐·一模）给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．【答案】A【详解】A．粗硅与HCl在300℃下反应生成SiHCl3，随后在高温下被H2还原为Si。工业上制备高纯硅时，粗硅与HCl在约300℃生成SiHCl3，再通过H2高温还原得到纯硅，两步反应均正确，A正确；B．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2溶液，但电解MgCl2溶液会生成Mg(OH)2、Cl2和H2，而非金属Mg，需电解熔融MgCl2才能得到Mg，B错误；C．Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO，但CuO与水在常温下不反应，无法生成Cu(OH)2，需与酸反应后再加碱，C错误；D．Na在加热条件下与O2反应生成Na2O2而非Na2O，因此第一步转化错误，D错误；故选A。【思维建模】钠露置于空气中的变化过程考向02考查钠与水的反应【例2】（2025·山西·三模）规范操作是化学实验的基础。下列说法正确的是A．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水B．保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量的稀硫酸和铁粉C．不慎将液溴沾到皮肤上，要立即用苯洗涤，然后用水冲洗D．金属钠失火时，要立即用大量冷水扑灭【答案】A【详解】A．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需检查是否漏水。分液漏斗需关闭活塞后倒置检查，滴定管需装水观察是否漏液，容量瓶加水倒置检查密封性，三者均需验漏，A正确；B．保存氯化亚铁溶液时，加入铁粉可防止Fe2+被氧化，但应加入稀盐酸而非稀硫酸，因硫酸会引入杂质，B错误；C．液溴沾到皮肤的正确处理是先大量水冲洗，再用苯或酒精擦洗，而非直接用苯洗涤，C错误；D．金属钠失火时，钠与水剧烈反应生成H2，加剧燃烧，应使用干燥沙土覆盖灭火，而非冷水，D错误；故选A。考向03考查钠与盐溶液的反应【例3】（2025·安徽芜湖·二模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A将金属钠投入到一定浓度的硫酸铜溶液中发生剧烈反应，并生成蓝色絮状沉淀和少量黑色沉淀金属性：Na>CuB取一小段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中，加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，无明显现象；再加热试管至液体沸腾，溶液变红Mg可以与热水反应C向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化若溶液未变蓝色，说明淀粉已完全水解D向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入等量的KMnO4和MnO2，前者产生气泡速率快过氧化氢分解催化效果：KMnO4>MnO2A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，首先与水反应：，生成的NaOH再与CuSO4反应：。该实验并未发生钠置换铜的反应，不能直接据此判断钠和铜的金属性强弱，A错误；B．镁与冷水无明显反应，加热后溶液变红，说明Mg与热水反应生成Mg(OH)2和H2，溶液显碱性，结论正确，B正确；C．水解后加NaOH至碱性，再加碘水未变蓝，但碱性条件下碘会与氢氧化钠反应，无法检测淀粉，实验设计错误，结论不可靠，C错误；D．KMnO4与H2O2发生氧化还原反应，而非催化作用，气泡快是因反应剧烈，结论错误，D错误；故选B。【思维建模】金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板【对点1】（2025·河北沧州·模拟预测）类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是A．Na与氧气反应生成、；Li与氧气反应也生成、B．Fe和S直接化合生成FeS；Cu和S直接化合生成C．可置换出KBr溶液中的溴；也可置换出KBr溶液中的溴D．为推电子基团，酸性：；碱性：【答案】B【详解】A．Li与氧气反应只生成，A错误；B．S的非金属性比较弱，氧化Fe或Cu，只能生成低价态，即FeS或Cu2S，B正确；C．化学性质太活泼，能和溶液中水反应，不能置换出KBr溶液中的溴，C错误；D．为推电子基团，使得中氮更容易结合氢离子，导致碱性：，D错误；故选B。【对点2】（2025·湖北黄石·一模）下列图示的实验操作能达到实验目的的是A．调控滴定速度B．验证钠与水反应是否放热C．利用肥皂液中产生无色气泡证明铁粉与水蒸气反应生成D．用杯酚分离和，操作①②为过滤，操作③为分液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．酸式滴定管在调控滴定速度时应拇指在前，食指和中指在后扣住活塞，手心空握防止活塞松动，转动活塞控制流速，A错误；B．钠与水反应放热，会使试管内的气体膨胀，导致U形管中红墨水的液面左端下降右端上升，B正确；C．高温下铁与水蒸气反应生成的氢气，会使肥皂液中产生气泡，但需点燃肥皂泡出现轻微的爆鸣声才能证明反应生成了氢气，C错误；D．超分子不溶于甲苯，C70会溶于甲苯可通过过滤分离，杯酚溶于氯仿，而不溶于氯仿也可通过过滤分离，所以操作①②为过滤，杯酚溶于氯仿应该用蒸馏分离，操作③为蒸馏，D错误；故选B。【对点3】（2025·广东汕头·二模）下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是选项陈述I陈述IIA酸性：吸电子效应：B金属钠具有强还原性钠可置换出溶液中的铁单质C次氯酸具有漂白性漂白液在空气中久置易变质D往氯乙烷中加入浓溶液后共热，冷却后加入少量溶液，有白色沉淀生成可证明氯乙烷中含有氯原子A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．电负性：，则吸电子效应：，羧酸中，原子吸电子效应越强，会导致羧基中羟基的极性增大，更加容易电离产生H+，酸性越强，则酸性：，A正确；B．金属钠具有强还原性，钠投入FeSO4溶液中，先与水剧烈反应生成NaOH和H2，生成的NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出金属铁，B错误；C．次氯酸（HClO）具有漂白性，漂白液（含NaClO）在空气中与CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，后者分解导致变质，变质是因HClO的不稳定性，而非其漂白性，C错误；D．氯乙烷水解后需先酸化（如用HNO3）以中和过量NaOH，否则OH-会与AgNO3反应干扰Cl⁻的检验，直接加AgNO3无法证明Cl-存在，D错误；故选A。考点02钠的氧化物1、氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2电子式氧元素化合价－2－1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是化学键类型只有离子键有离子键和共价键与水反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物2、过氧化钠的强氧化性试剂现象反应原理并解释SO2气体－Na2O2＋SO2=Na2SO4FeCl2溶液有红褐色沉淀生成4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2SO3溶液－Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH氢硫酸溶液变浑浊Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH酚酞溶液溶液先变红后褪色与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色品红溶液溶液红色褪去Na2O2的强氧化性使之褪色3、钠的氧化物和盐溶液反应反应原理钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应与非还原性盐溶液的反应CuCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2O),\s\do5(现象))产生蓝色沉淀MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2O2),\s\do5(现象))产生白色沉淀和无色气体与还原性盐溶液的反应FeCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2O),\s\do5(现象))产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2O2),\s\do5(现象))立即产生气泡和红褐色沉淀4、Na2O2的漂白性原理及特点氧化性漂白，永久性漂白适用范围能漂白有机色素，不能漂白无机色素(如墨汁)实验现象石蕊试液现象是溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生酚酞试液现象是溶液先变红后褪色，并有气泡产生品红溶液现象是溶液红色褪去，并有气泡产生5、Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系规律(1)Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)气体体积变化关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的eq\f(1,2)，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V先后顺序关系由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)(2)特殊应用：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，mg该物质在O2中完全燃烧，将其产物［CO2和H2O(g)］通入足量Na2O2后，固体增重必为mg。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述关系。无机化合物H2、CO及H2和CO的混合气体有机化合物CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等【易错提醒】1、Na2O2不属于碱性氧化物。2、Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。3、钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。4、Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。5、Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1、烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中()2、NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3()3、氧化钠、过氧化钠均为离子化合物()4、1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()5、H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同()6、7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA()7、Na2O2与CO2反应，生成0.1molO2时，转移的电子数为0.4NA()8、Na2O2与H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂()【答案】1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.×8.√考向01考查过氧化钠与水的反应【例1】（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是A．用和水制备少量：B．用和浓盐酸制备：C．用稀盐酸浸泡氧化银：D．向溶液中通入少量：【答案】D【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A正确；B．与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B正确；C．Ag2O与H+反应生成Ag+和H2O，Ag+与Cl-结合为AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，C正确；D．Cl2与反应时生成Cl-、HClO和CO2，离子方程式为Cl2+=Cl-+CO2↑+HClO，D错误；故选D。【思维建模】探究Na2O2与H2O反应原理Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程：①Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2②2H2O2=2H2O＋O2↑①×2＋②得故Na2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。考向02考查过氧化钠与二氧化碳的反应【例2】（2025·山东·二模）某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如图所示(Q为弹性良好的气囊)。已知：①过氧化钠与稀硫酸反应的总化学方程式为；②忽略气体在II和IV中的溶解。下列说法正确的是A．b的作用是除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3C．量筒II用于测量产生气体的CO2体积，量筒I用于测量产生O2的体积D．若量筒I收集的气体折算为标准状况下是224mL，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g【答案】D【详解】A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装碱石灰，A错误；B．反应产生的和使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒II中，所以量筒II中水的体积即为产生和的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭，打开，B错误；C．结合分析可知，量筒II用于测量产生气体的氧气和CO2体积，量筒I用于测量产生O2的体积，C错误；D．量筒I收集的气体是氧气，若量筒I收集的气体折算为，则过氧化钠的物质的量为0.02mol，则已变质的样品中的质量为，D正确；故选D。考向03考查与过氧化钠有关的定量计算【例3】（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同【答案】C【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；故选C。【思维建模】1个Na2O2与水完全反应时转移的电子数：1个。生成1个O2转移电子数：2个。【对点1】（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验方法或试剂A检验溶于水后溶液的酸碱性pH试纸B制取漂白粉向热的石灰乳中通入C配制溶液将80gNaOH溶解在1L水中D制备一氯代甲苯光照条件下，甲苯与氯气反应A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．Na2O2与水反应生成强碱性NaOH，但残留的Na2O2具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH值，需用pH计，A错误；B．Cl2与热的石灰乳反应会生成副产物Ca(ClO3)2，降低漂白粉的有效成分，正确方法应在常温下反应，B错误；C．将80gNaOH（2mol）溶于1L水后，溶液体积大于1L，实际浓度低于2mol/L，正确方法应定容至1L，C错误；D．甲苯在光照下与Cl2发生侧链自由基取代，生成一氯代甲苯，而催化条件下为苯环取代，D正确；故选D。【对点2】（2025·河南·模拟预测）W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是A．气体V可通过排水法收集 B．X与水反应能生成气体VC．Y易溶于水，溶液显碱性 D．电解Z的水溶液可得到W【答案】D【详解】A．V为O2，可通过排水法收集，A正确；B．X为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B正确；C．Y为Na2CO3，易溶于水，由于水解，溶液显碱性，C正确；D．Z为NaCl，电解NaCl水溶液可得不到W（Na），应该电解熔融氯化钠，D错误；故选D。【对点3】（2025·北京丰台·模拟预测）已知。下列说法不正确的是A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体B．中含有离子键和非极性共价键C．中阴阳离子个数比为D．可作供氧剂，与反应过程中每生成转移【答案】C【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，选项A正确；B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，选项B正确；C．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，选项C错误；D．过氧化钠和二氧化碳反应时得到的氧气是由-1价的氧元素生成的，故生成1mol氧气时转移电子为2mol，选项D正确；答案选C。考点03碳酸钠与碳酸氢钠1、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打主要性质水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化受热易分解，其分解反应的方程式为：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O主要反应与H＋反应COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O与碱Ca(OH)2反应与OH－不反应，但Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(碱过量)Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(碱不足)与盐反应CaCl2Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓不反应硫酸铝2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑主要用途制玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。3、碳酸钠和碳酸氢钠的除杂序号混合物(括号内为杂质)除杂方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液【易错提醒】1、NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCOeq\o\al(－,3)与OH－反应生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3；2、不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别；3、用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大。4、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为Na2CO3涉及离子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH涉及离子方程式Oa：OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3涉及离子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若a＝0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为NaHCO3涉及离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑5、联合制碱法——侯氏制碱法(1)制备原料：食盐、氨气、二氧化碳。(2)反应原理把足量氨气和二氧化碳通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。①产生NaHCO3的反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(3)工艺流程(4)绿色思想①二氧化碳使用合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气：C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO2＋H2；②工艺中循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1、在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解()2、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出()3、苏打是面包发酵粉的主要成分之一()4、用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液()5、可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液()6、用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化()7、Na2CO3、NaHCO3溶于水均放出热量()【答案】1.×2.√3.×4.√5.×6.×7.×8.×考向01考查碳酸钠和碳酸氢钠性质【例1】（2025·广东惠州·三模）“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是劳动项目化学知识A用明矾溶液除铁锈明矾水解显酸性B洁厕灵清洗厕所洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性C用纯碱除去厨房油污受热易分解D用溶液在铜片上“印”出精美图案溶液能与铜发生置换反应A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．明矾电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与氧化铁反应，所以明矾溶液可用于除铁锈，A正确；B．洁厕灵的主要成分为盐酸，盐酸可与厕所污垢（如碳酸钙）反应生成可溶物，所以用洁厕灵刷洗马桶上的污垢与盐酸的酸性有关，与强氧化性无关，B错误；C．纯碱是碳酸钠的俗称，不是碳酸氢钠的俗称，C错误；D．用氯化铁溶液在铜片上“印”出精美图案发生的反应为：，反应中只有单质的参加，没有单质的生成，不属于置换反应，D错误；故选A。考向02考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂【例2】（2025·四川眉山·模拟预测）下列实验，能达到实验目的的是A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性：试管A中放NaHCO3，试管B中放Na2CO3B．反应速率①>②，可知催化效果更好C．制备无水D．模拟侯氏制碱法制NaHCO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性，Na2CO3放在试管A中直接加热，NaHCO3应放在试管B中间接加热，A不能达到实验目的；B．FeCl3和CuSO4的阴离子种类不同，未控制变量，不能论证催化效果Fe3+>Cu2+，B不能达到实验目的；C．直接加热MgCl2·6H2O，Mg2+会水解为Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，而在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，干燥的HCl会抑制Mg2+水解、并带走结晶水，能得到无水MgCl2，C能达到实验目的；D．侯氏制碱法中，应是向NH3和NaCl的饱和溶液中通入CO2，因为CO2的溶解度较小，饱和食盐水先溶解NH3，创造碱性环境，可增大CO2的溶解度、吸收更多的CO2，D不能达到实验目的；故选C。考向03考查碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像【例3】（2025·青海西宁·调研）向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是A．在0-a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为C．D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为【答案】C【详解】A．分析可知，0-a范围内，发生2个反应：、，A错误；

B．ab段发生反应的离子方程式为，B错误；C．分析可知，，C正确；D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为0.02:0.01=2:1，D错误；故选C。【思维建模】用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应实验操作和反应n(CO2)－n(HCl)图像向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑图像特点Oa＝ab向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：H＋＋OH－=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑图像特点：Oa＞ab向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑图像特点：Oa＜ab考向04考查侯氏制碱法【例4】（2025·河北石家庄·三模）我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，其工艺流程及的溶解度曲线如下。下列说法错误的是

A．该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来B．“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序C．“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为D．“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤【答案】C【详解】A．该工艺中，利用合成氨厂制备，可创造性地将制碱与合成氨结合，A项正确；B．的溶解度较小，而的溶解度大，先通入可确保溶液为高浓度的碱性环境，从而提高后续的溶解量，故工序不可互换顺序，B项正确；C．“碳酸化”工序中，、与反应，生成溶解度较小的和溶液，反应的方程式为，离子方程式为，C项错误；D．由分析可知，“工序X”后可得到晶体，根据溶解度随温度变化曲线可知，随着温度的升高，的溶解度逐渐增大，若要析出，则需要降温结晶，故“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤，D项正确；答案选C。【思维建模】Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法。①制备原理：把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。②反应的化学方程式：a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=_NaHCO3↓＋NH4Cl；b．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(2)Na2CO3、NaHCO3的用途。【对点1】（2025·重庆·三模）关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．图①能证明酸性：B．图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NOC．图③装置常用于分离互不相溶的液体D．图④可用于探究的热稳定性【答案】B【详解】A．图①中浓盐酸与Na2CO3反应生成CO2，但浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明酸性H2CO3＞H2SiO3，A错误；B．图②中Cu与稀硝酸反应生成NO（无色气体），NO不溶于水，会在U形管左侧上方聚集形成无色气体，可验证生成NO，B正确；C．图③为蒸馏装置，用于分离互溶且沸点不同的液体混合物，分离互不相溶的液体应使用分液漏斗进行分液，C错误；D．图④中NaHCO3受热分解生成CO2和H2O，为防止反应生成的水冷凝后流回试管底，使试管破裂，试管口应略微向下倾斜，检验CO2需用澄清石灰水（变浑浊），而CaCl2溶液与CO2不反应，无法检验分解产物CO2，不能探究其热稳定性，D错误；故选B。【对点2】（2025·吉林长春·三模）下列实验操作或方法错误的是A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B．用饱和食盐水除去Cl2中的HClC．用盐酸清洗焰色试验的铂丝D．用氯化铵溶液浸泡除去铁锈【答案】A【详解】A．石灰水与Na2CO3发生反应生成CaCO3沉淀，与NaHCO3反应时也会生成CaCO3沉淀，无法鉴别，A错误；B．Cl2在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶于饱和食盐水，可用此法除去氯气中的HCl，B正确；C．盐酸清洗铂丝后灼烧无残留物质，避免干扰焰色试验，C正确；D．NH4Cl水解使NH4Cl溶液呈酸性，能与Fe2O3反应从而溶解铁锈，D正确；答案选A。【对点3】（2025·安徽·调研）向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2OC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)【答案】C【详解】A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误；B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO+H+＝HCO，故B错误；C．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5mol·L-1，故C正确；D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误；故答案为C。【对点4】（2025·河南·模拟预测）侯氏制碱法工艺中，实验室中完成“从混合物中分离”宜选择的下列装置是A． B．C． D．【答案】B【详解】侯氏制碱法的原理主要分两步：第1步，向饱和食盐水中通入、，析出晶体，分离晶体；第2步，灼烧晶体制备纯碱。从液体和固体混合物中分离固体的操作是过滤，答案选B。考点04碱金属焰色反应1、碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐增大；原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。2、焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，是元素的性质。(2)焰色反应的操作铂丝eq\o(→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))无色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待测物eq\o(→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))观察火焰颜色eq\o(→,\s\up7(用盐酸),\s\do5(洗涤))铂丝eq\o(→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))无色(3)常见元素的焰色钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素：绿色；钡元素：黄绿色；Ca元素：砖红色。【易错提醒】1、焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色。2、焰色试验发生的是物理变化。3、在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察，蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干扰。（1）若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾元素；（2）若肉眼看到紫色火焰，则样品中一定不含钠元素。4、洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能用稀硫酸。选用稀盐酸，生成的金属氯化物在高温时可挥发，不能选择稀硫酸，硫酸不挥发。5、可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1、ⅠA族元素又称碱金属元素()2、碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中()3、焰色试验是一种复杂的化学变化()4、钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色()【答案】1.×2.×3.×4.√考向01考查碱金属的相似性、递变性【例1】（2025·全国·模拟预测）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是A．溶液变红，证明生成了碱性物质B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变【答案】D【详解】A.钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确；B.钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故B正确；C.金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确；D.金属钾与水发生反应：,水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。答案为：D。考向02考查焰色试验操作及应用【例2】（2025·安徽阜阳·一模）化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作（忽略夹持仪器），合理的是A．①图：分液B．②图：氯化钠的焰色试验C．③图：向燃着的酒精灯中添加酒精D．④图：制备氢氧化亚铁【答案】D【详解】A．①图为分液操作，分液时分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁以防止液体溅出，图中漏斗下端未紧靠，A错误；B．②图为焰色试验，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，玻璃棒中含钠元素会干扰钠元素的焰色观察，B错误；C．③图为向燃着的酒精灯添加酒精，此操作极易引发火灾，违反实验室安全规则，C错误；D．④图为制备氢氧化亚铁，Fe(OH)2易被氧化，植物油可隔绝空气，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中能生成Fe(OH)2，装置合理，D正确；故答案选D。【对点1】（2025·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是A．易溶于水 B．在氧气中加热生成C．的熔点比钠高 D．受热分解，生成和【答案】B【详解】A．碱金属锂和镁的性质相似，易溶于水，所以易溶于水，A正确；B．在氧气中加热生成，所以在氧气中加热生成，B错误；C．碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，的熔点比钠高，C正确；D．碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳，受热分解，生成和，D正确；答案选B。【对点2】（2025·山西·模拟预测）下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是A．甲：熔融纯碱 B．乙：制备少量(随开随取，随关随停)C．丙：比较、的还原性强弱 D．丁：检验溶液中是否含【答案】C【详解】A．瓷坩埚主要成分为SiO2，纯碱（）在高温下会与反应生成和，不能用瓷坩埚熔融纯碱，应使用铁坩埚，A错误；B．乙装置中为粉末状固体，会通过带孔隔板孔隙，无法实现固体与液体分离，不能达到随开随取、随关随停的目的，B错误；C．向溶液中通入，由于还原性＞，先氧化生成，被萃取后下层呈紫色，若过量再氧化生成Fe3+，上层溶液由浅绿色变为棕黄色，通过观察层是否先出现紫色，可比较与的还原性强弱，C正确；D．检验需通过蓝色钴玻璃观察焰色，以排除黄色火焰的干扰，丁装置未使用蓝色钴玻璃，D错误；故选C。题型01钠的性质及应用1．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）下列实验操作或处理方法错误的是A．用橡胶塞密封的棕色试剂瓶保存液溴B．酒精在实验台面燃烧，立即使用湿抹布覆盖C．实验中剩余的少量金属钠，应放回原试剂瓶D．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗【答案】A【详解】A．液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，A错误；B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖，B正确；C．实验中剩余的少量金属钠，不可以随意乱扔，可以放回原试剂瓶，C正确；D．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗，D正确；故选A。2．（2025·辽宁丹东·二模）下列说法错误的是A．酒精灯被不慎碰倒起火时，可用湿抹布盖灭B．均与“钠与水反应”实验有关C．遇到氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住口鼻，向地势低处逃离D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出【答案】C【详解】A．酒精灯起火用湿抹布盖灭，可隔绝空气并降温，操作正确，A正确；B．钠与水反应实验涉及钠的取用（镊子，防接触）、反应容器（烧杯）、产物腐蚀性（NaOH）及钠的易燃性，相关图标（如腐蚀品、易燃品、镊子取用等）均与之有关，B正确；C．氯气密度大于空气，泄漏时应向地势高处逃离；且饱和食盐水几乎不吸收氯气，应用弱碱性溶液（如肥皂水）浸湿毛巾，C错误；D．乙酸乙酯密度小于水，分液时水在下层从下口放出，乙酸乙酯在上层从上口倒出，D正确；故选C。3．（2025·江西·模拟预测）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是A．将Na加入溶液中：B．将少量通入溶液中：C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在：D．将少量溶液加入稀盐酸中：【答案】B【详解】A．将Na投入溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和反应生成，A错误；B．的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B正确；C．醋酸是弱电解质，应该写化学式，C错误；D．将少量溶液加入稀盐酸中将产生CO2气体，该反应的离子方程式为，D错误；故答案为：B。4．（2025·河南信阳·二模）下列说法正确的是A．钛合金具有熔点高、密度小、不易腐蚀、易于加工等特性，因此可以用来作保险丝B．胶体的胶粒带电荷，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”C．离子反应的活化能极小，反应速率受温度影响不大D．将金属钠放入溶液、溶液、饱和NaCl溶液现象不同【答案】C【详解】A．钛合金熔点高，而保险丝需要熔点低的材料以便熔断保护电路，因此钛合金不适合做保险丝。A错误；B．胶粒带电是静电除尘的原理，但血液透析利用的是胶体颗粒大小无法通过半透膜的特性，与胶粒带电无关。B错误；C．离子反应（如中和反应）活化能极小，反应速率快，温度对其影响较小。C正确；D．钠放入三种溶液中，首先都与水反应：，现象均有气体产生。在溶液中，生成的与反应生成白色沉淀；在溶液中，生成的与反应生成白色沉淀；在饱和溶液中，因消耗水而析出晶体。由于前两种情况的现象均为“产生气体和白色沉淀”，现象相似，故“现象不同”的说法错误。D错误；故选C。5．（2025·江西·一模）下列反应的离子方程式表达正确的是A．钠与水：B．大理石与醋酸：C．溶液与过量氨水：D．与稀(过量)：【答案】C【详解】A．钠与水的反应中，钠的系数应为2以平衡电荷，A中电荷不守恒，钠与水反应正确的离子方程式：，A错误；B．醋酸是弱酸，不能拆成H+，应保留分子式，离子方程式为：，B错误；C．与过量氨水反应生成沉淀，氨水为弱碱不溶解沉淀，方程式正确，C正确；D．具有强氧化性，会将氧化为，而非生成，离子方程式：，D错误；故选C。6．（2025·福建龙岩·模拟预测）某兴趣小组探究钠与水、盐酸、醋酸和乙醇反应的快慢。I.兴趣小组成员根据已有认知模型提出以下猜测：猜测1：钠分别与水、盐酸反应，钠与盐酸反应更快。

猜测2：钠分别与乙醇、醋酸反应，钠与醋酸反应更快。Ⅱ.设计实验进行“证实与证伪”

实验I配制一定浓度的HCl(1)用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl时，除用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须用到下列仪器中的(写对应字母)。实验Ⅱ相同温度下，比较钠与水、0.50mol·L-1HCl、5.00mol·L-1HCl反应的快慢序号钠块(形状几乎相同)反应液体(50mL)钠块消失时间Ⅰ0.15g水Ⅱ＜Ⅰ＜ⅢⅡ0.15g0.50mol·L-1HClⅢ0.15g5.00mol·L-1HCl该小组查阅资料知，相同温度下，影响钠与盐酸反应速率的主要因素是c(H+)和钠表面的c(Na+)。(2)钠与5.00mol·L-1HCl反应，速率最慢的原因可能是。实验Ⅲ相同温度下，比较钠与乙醇、醋酸反应的快慢(3)根据信息，完成如下表格：实验序号钠块(形状大小几乎一样)两个相同的烧杯(反应液体50mL)实验现象钠块完全反应完所需时间实验结论Ⅰ0.15g无水乙醇钠，产生气泡较快1285s钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与冰醋酸反应的速率快得多Ⅱ0.15g冰醋酸钠，产生气泡较慢3625s(4)通过上述实验，该小组同学发现实验结果是钠与无水乙醇反应时，钠块完全反应需要的时间更短。对此，同学们对实验现象进行了分析，发现上述实验设计存在缺陷，该缺陷是。(5)请你帮助该小组同学设计新的实验方案，对上述实验进行改进。(6)通过实验探究，该小组同学认为钠与醋酸反应比钠与乙醇反应慢，原因可能是。A．冰醋酸是无水乙酸，无水情况下难以电离出氢离子B．乙醇钠在乙醇中的溶解度大于乙酸钠在乙酸中的溶解度C．乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更难电离出氢离子【答案】(1)ce(2)钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，减少了钠与氢离子的接触(3)沉在烧杯底部浮在液体表面(4)两烧杯中金属钠与液体反应接触面积不一样(5)用两个相同的铜丝网分别包住钠块，再加入反应液中(6)AB【详解】（1）用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl时，需要用量筒、烧杯、玻璃棒、相应规格的容量瓶和胶头滴管。故答案为：ce；（2）由题中查阅资料的信息可知，钠与5.00mol·L-1HCl反应，速率最慢的原因可能是钠表面的c(Na+)的原因，即钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，减少了钠与氢离子的接触。答案为：钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，减少了钠与氢离子的接触；（3）钠的密度比无水乙醇大，则实验I现象是钠沉在烧杯底部，钠的密度比冰醋酸小，实验I现象是钠浮在液体表面；（4）根据控制变量思想，分析实验II，可以发现实验II中存在两个变量：反应液体不同以及反应中钠与反应液体的接触面积不同。答案为：钠块与乙醇和乙酸反应的接触面积不同；（5）根据控制变量的思想，改进实验II，使其中只存在一个变量，由此可知改变钠块与反应液体的接触情况，使钠块与两个反应液体的接触面积一样，故可以选择将钠块固定在盛冰醋酸的烧杯底部。答案为：将钠块固定在盛冰醋酸的烧杯底部；（6）A．冰醋酸是纯的无水乙酸，无水情况下难以电离出氢离子，则冰醋酸中的氢离子浓度较低，反应速度降低，从而使得醋酸与钠反应比乙醇与钠反应慢，选项A正确；B．乙酸钠在乙酸中的溶解度较小，附着在钠的表面，阻滞了钠与乙酸的接触，使得反应速率减慢，选项B正确；C．乙酸是电解质，乙醇不是电解质，乙酸羟基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活性大，更易电离出氢离子，选项C错误；答案选AB。题型02氧化钠的性质及应用1．（2025·北京东城·一模）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是A．阴阳离子个数比为B．钠露置在空气中最终转化为该样品C．能与水反应，放出热量D．测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体【答案】B【详解】A．过氧化钠中包含2个Na+和1个，阴阳离子个数比为，故A正确；B．金属钠放置在空气中先被氧气氧化生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠，再吸收二氧化碳和水变成十水碳酸钠，最后风化得到碳酸钠粉末，故B错误；C．氧化钠和过氧化钠均可与水反应，且为放热反应，故C正确；D．氧化钠和过氧化钠与盐酸反应生成NaCl，假设样品中氧化钠的物质的量为、过氧化钠的物质的量为，则、，求解方程组可计算出氧化钠和过氧化钠的质量，进而计算氧化钠在样品中的质量分数，故D正确；故答案为B。2．（2025·山西·模拟预测）下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是A． B．C． D．【答案】D【详解】A．Na2O在氧气中加热可生成Na2O2，2Na2O+O22Na2O2，能一步反应实现，A不符合题意；B．FeO在高温下与氧气反应生成Fe3O4，6FeO+O22Fe3O4，能一步反应实现，B不符合题意；C．KClO3加热分解生成KCl和O2，2KClO32KCl+3O2↑，能一步反应实现，C不符合题意；D．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，必须通过酸溶解后再与碱反应，无法一步完成，D符合题意；故选D。3．（2025·广东佛山·调研）以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B．若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C．若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐D．过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III【答案】D【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确；B．钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确；C．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确；D．氧化钠和水生成氢氧化钠没有元素化合价改变，没有电子转移，D错误；故选D。4．（2025·上海松江·模拟预测）某同学为测定某Na2O2(含少量Na2O)试样中样品的纯度，设计如下实验：下列说法错误的是A．需称量样品和NaCl的质量 B．操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发C．操作I、II、III都需要玻璃棒 D．若溶液转移不完全，测定结果偏小【答案】D【详解】A．由分析可知需称量样品m1和NaCl的质量m2，A正确；B．由分析可知操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发结晶，B正确；C．操作I用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作II用玻璃棒引流，操作III用玻璃棒搅拌，加速蒸发，故三个操作都需要玻璃棒，C正确；D．若溶液转移不完全，则NaCl的质量m2偏小，由Na2O2的纯度=可知测定结果偏大，D错误；答案选D。5．（2025·广东汕头·模拟预测）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是选项物质（杂质）除杂试剂方法A点燃B加热CNaOH溶液过滤D乙醇（）无水分液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，A错误；B．Na2O不稳定，与O2在加热条件下反应生成Na2O2，因此通入足量的O2，加热可以除杂，B正确；C．NaOH溶液能与Al2O3发生反应产生Na[Al(OH)4]，将主要物质除去而不能除去杂质，C错误；D．除去乙醇中含有的水应该加入的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥发，加热蒸馏可以得到纯净的乙醇，若用无水吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水，D错误；故选B。题型03过氧化钠与水、二氧化碳的反应1．（2025·陕西西安·二模）下列装置不能达到预期实验目的的是A．用过氧化钠与水反应制备少量氧气B．实验室制备乙烯C．制备并收集纯净、干燥的氯气D．除去乙酸钠中混有的少量乙醇A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．过氧化钠与水反应制备少量氧气，过氧化钠为固体，水为液体，反应无需加热。装置中多孔隔板适用于块状固体，过氧化钠为粉末会漏下，A不能达到目的；B．实验室制备乙烯是乙醇在浓硫酸催化下170℃发生消去反应，B能达到目的；C．制备氯气用MnO2与浓盐酸加热，饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥，向上排空气法收集（集气瓶长进短出），尾气用NaOH吸收，装置顺序合理，能收集纯净干燥的氯气，C能达到目的；D．乙酸钠沸点高，乙醇沸点低（78℃），蒸馏可分离。二者沸点差异大，加热时乙醇先蒸出，能除去少量乙醇，D能达到目的；故选A。2．（2025·浙江·三模）下列离子方程式中不正确的是A．与浓盐酸反应：B．向溶液中加入：C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：D．溶液中加足量溶液：【答案】A【详解】A．方程式左边将浓盐酸写作分子形式HCl，但浓盐酸作为强酸，在离子方程式中应拆解为H⁺和Cl⁻。正确写法应为：。原式未拆分HCl，不符合离子方程式书写规则，A错误；B．过氧化钠（）与水反应生成OH-和O2，OH⁻与Cu²⁺结合生成Cu(OH)₂沉淀。总离子方程式为：，电荷与原子守恒均成立，B正确；C．铝与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子（）和氢气，反应式正确，C正确；D．足量使完全转化为，再与生成沉淀。离子方程式为，符合反应过程，D正确；答案选A。3．（2025·北京·模拟预测）下列解释事实的方程式正确的是A．和反应至中性：B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：D．氯气用于自来水消毒：⇌【答案】B【详解】溶液与溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，正确的离子方程式为：，A错误；B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：，B正确；C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：，C错误；D．氯气用于自来水消毒反应的离子方程式：⇌，D错误；故选B。4．（2025·湖南岳阳·一模）下列实验事故的处理方法不合理的是选项实验事故处理方法A易燃物钠、钾引起火灾用泡沫灭火器灭火B不需回收利用的有机废液用焚烧法处理C被玻璃碎片划伤伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗D氢氧化钠溶液溅到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．金属钠、钾着火生成过氧化钠、过氧化钾等，与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误；B．有机物可燃烧产生二氧化碳等，则实验室产生的不具有回收利用价值的有机废液，可用焚烧法处理，减少污染，故B正确；C．双氧水或碘酒具有杀菌消毒的作用，所以创伤时清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，故C正确；D．NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，故D正确；答案选A。5．（2025·辽宁抚顺·三模）实验室安全操作至关重要，以下操作正确的是A．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭B．给试管中的液体加热时，试管口不对着他人C．向盛有的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应D．用剩的药品直接倒入下水道，避免在实验室堆积造成混乱【答案】B【详解】A．酒精与水互溶，酒精灯不慎打翻起火，不能用水浇，应用湿抹布盖灭，A错误；

B．加热试管中的液体时，不能将试管口对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，B正确；

C．用手拿试管时，不能紧握试管底部，以防烫伤或冻伤，C错误；D．实验完成后，剩余药品不能放回药品、不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内，D错误；故选B。6．（2025·辽宁·模拟预测）物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计如下实验路线。(1)写出过氧化钠的电子式。(2)为了验证与干燥的是否反应，连接好装置，X是。打开，关闭，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是。(3)若打开，关闭，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到现象，(选填“能”或“不能”)证明潮湿的与反应产生了。请用化学方程式解释产生该现象的原因。(4)为验证第(3)实验产生的现象是否与反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加，产生现象说明参与反应。【答案】(1)(2)浓硫酸排除装置中的(或空气)，避免与灼热的铜反应(3)红色铜丝变黑色不能(4)[或]白色沉淀【详解】（1）过氧化钠是既有与过氧根的离子键又有氧与氧的非极性键，电子式为。（2）验证无水的的反应，用浓硫酸除水，让气体经过浓硫酸，所以打开关闭，加热铜丝，根据分析可知，X为浓硫酸，通过铜丝是否变黑，说明产生，需排除空气中的氧气，所以需要先通一段。（3）若打开关闭，铜丝由红色变为黑色，说明有氧气生成，即可证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为。（4）由于水也能与反应产生氧气，不能通过红热的铜丝变黑说明是与反应产生的，应通过干燥管里的是否含碳酸盐或碳酸氢盐来判断，由于有水，肯定含有，不存在碳酸氢钠，所以加入钡离子就行，现象为白色沉淀。题型04碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．（2025·四川眉山·模拟预测）下列物质性质与用途具有对应关系的是A．碳酸钠具有碱性，可用作治疗胃酸过多 B．氯化铁溶液水解显酸性，可用于刻蚀铜板C．氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚 D．氯气具有强氧化性，可用于漂白干花【答案】C【详解】A．胃酸成分为盐酸，碳酸钠溶液碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，故A错误；B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中氯化铁表现氧化性，与溶液的酸性无关，故B错误；C．氧化铝的熔点高，可作耐火材料，故C正确；D．氯气虽然具有强氧化性，但其漂白作用是通过与水反应生成的次氯酸实现的，不可用于漂白干花，故D错误；故答案为C。2．（2025·河北衡水·模拟预测）化学与人类生产生活、卫生保健密切相关。下列说法不正确的是A．青霉素是一种高效且应用广泛的抗生素，属于标记有“OTC”的处方药物B．过碳酸钠（）具有较强的氧化性，可用于漂白织物C．冬季涂在树木上的石灰乳能清除树干基部的越冬病菌D．发酵粉的使用可使做出的馒头又松又软【答案】A【详解】A．青霉素属于处方药，而“OTC”是非处方药标志，故A错误；B．过碳酸钠含过氧结构，具有强氧化性，可用于漂白，故B正确；C．Ca(OH)2呈强碱性，其碱性环境能杀死越冬的病菌和害虫，起到保护树木的作用，故C正确；D．发酵粉中NaHCO3受热分解产生CO2，使馒头疏松多孔，故D正确；选A。3．（2025·湖北黄石·二模）下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是A．图①验证反应有Cl2生成B．图②除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3C．图③制备无水CuSO4D．图④用于分离苯和溴苯【答案】C【详解】A．浓盐酸易挥发，反应生成的氯气中混有挥发出来的HCl，HCl也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，HCl会干扰氯气和硝酸银溶液的反应，所以不能实现实验目的，A错误；B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、CO2、H2O，可用加热法除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，但加热固体不能在蒸发皿中而应放在坩埚中，B错误；C．胆矾加热后可分解生成无水硫酸铜和水，通氮气可将水蒸气排出，此装置可用于制备无水硫酸铜，C正确；D．苯为有机溶剂，苯和溴苯会互溶，用分液的方法不能分离苯和溴苯，D错误；故答案选C。4．（2025·河北·模拟预测）食用小苏打主要用于食品、饮料中的发生剂，其主要成分为，含有少量等杂质。某小组同学准确称取一定质量的样品，利用以下装置检验某批次食用小苏打的纯度。下列说法错误的是A．装置的合理连接顺序为鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→ⅢB．装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为C．装置Ⅳ的作用是除去中混有的水蒸气，减小实验误差D．若缺少装置Ⅲ，则会使，质量分数的测定结果偏低【答案】D【详解】A．实验前需要除去鼓入空气中的CO2，排尽装置中的CO2，稀硫酸和小苏打反应生成CO2，利用浓硫酸干燥CO2，Ⅱ中碱石灰吸收反应生成的CO2，Ⅲ中碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，所以按照气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为：鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ，A正确；B．试样溶液中的与稀硫酸发生反应，其化学方程式为：，B正确；C．浓硫酸具有吸水性，装置Ⅳ的作用是除去中混有的水蒸气，减小实验误差，C正确；D．若缺少装置Ⅲ，外界空气中的水蒸气和被装置Ⅱ的碱石灰吸收，Ⅱ的碱石灰增重偏大，导致质量分数的测定结果偏高，D错误；故选D。5．（2025·江苏·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．制ClO2：NaCl(aq)Cl2(aq)ClO2B．纯碱工业：饱和C．金属Mg制备：D．硝酸工业：N2NOHNO3【答案】B【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2，Cl2与SO2水溶液反应通常生成HCl和H2SO4，而非ClO2。ClO2的制备需要特定条件（如酸性环境下的氯酸盐还原），而非Cl2与SO2直接反应，A错误；B．饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳气体生成溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3，所以能实现转化，B正确；C．加热蒸干MgCl2溶液会导致Mg2+水解生成Mg(OH)2，而非无水MgCl2；此操作需要在HCl气流中加热，C错误。D．工业制硝酸需通过NH3催化氧化生成NO，再氧化为NO2后与水反应生成HNO3。题目中NO直接与水反应无法生成HNO3（需O2参与），D错误；故选B。6．（2025·湖南永州·模拟预测）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3产品并回收NH4Cl，设计如下实验方案。Ⅰ．NaHCO3的制备，实验装置如图甲：①向气体吸收反