专题02 铁及其重要化合物（高效培优讲义）（原卷版）2026年高考化学一轮复习高效培优系列（全国通.用）

/专题02铁及其重要化合物目录一、TOC\o"1-3"\h\u考情探究 11.高考真题考点分布 22.命题规律及备考策略 2二、培优讲练 错误！未定义书签。考点01铁及其重要化合物 3考向01考查铁的存在、性质和用途 6考向02考查铁的化学性质 6考向03考查铁与水蒸气反应的实验 7考向04考查铁的氧化物的性质及用途 7考向05考查氢氧化亚铁的制备 8考向06考查铁及其化合物的有关计算 8考点02铁及其化合物的转化及应用 10考向01考查铁盐、亚铁盐的性质 13考向02考查Fe3＋、Fe2＋的检验与除杂 14考向03考查Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系 14考向04考查铁元素的“价—类”二维图 14考向05考查实验探究铁及其重要化合物的转化关系 15好题冲关 18基础过关 18题型01铁的性质及应用 18题型02铁的化合物的性质及应用 20题型03氢氧化亚铁的制备 22题型04铁及其化合物的有关计算 24题型05铁盐、亚铁盐的性质 25题型06Fe3＋、Fe2＋的检验与除杂 27题型07Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系 29题型08铁元素的“价—类”二维图 31能力提升 33真题感知 37高考真题考点分布考点内容考点分布Fe3＋的检验2025海南卷，2025湖南卷，2025河北卷，2024广西卷，2023湖南卷氢氧化亚铁的制备2025浙江卷铁及化合物的性质及用途2025北京卷，2025云南卷，2024重庆卷，2024江西卷，2024广东卷，2024浙江卷，2024安徽卷，2024新课标卷，2023天津卷，2023广东卷，2023新课标卷，2023浙江卷Fe2＋的还原性2025安徽卷，2024重庆卷，2024江西卷，2023江苏卷，2023浙江卷，2023全国乙卷，Fe2＋的鉴别及其应用2025黑吉辽蒙卷，2024新课标卷，2024吉林卷，2023浙江卷有关铁及其转化的流程题2023辽宁卷2.命题规律及备考策略【命题规律】从命题题型和内容上看，分析近三年高考试题，从分值来看，铁所占的比重相对较大，除铁是重要的金属元素外，还取决于铁元素与生产生活的紧密联系，Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化，以及所承载的氧化还原反应等重要知识点。考查内容主要集中在“铁三角”，Fe与酸的反应，铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质等。考查内容集中在选择题题中出现某一选项进行分析，简答、实验、推断、计算偶而也会出现。【备考策略】1、能列举、描述、辨识铁及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。2、能根据铁及其化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。3、能说明铁及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。【命题预测】预测新的一年高考可能会在选择题中考查铁及其化合物的性质和应用与转化，在化工流程题或综合实验题中考查铁及其化合物的转化。重点涉及：金属离子如Fe3+、Fe2+等的检验、金属及其化合物的化学方程式的书写或正误判断、金属化合物性质的实验探究、用含多种金属元素的矿物制备某种金属化合物、有关金属及其化合物的计算等。考点01铁及其重要化合物1、单质铁的性质(1)铁的原子结构和存在①铁的原子结构：Fe的价层电子排布式为，铁位于元素周期表的第周期第族，是应用最广泛的过渡金属元素，其原子结构示意图：。②铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。(2)铁的物理性质：固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。(3)铁的化学性质：铁元素性质活泼，有较强的，主要化合价为＋2价和＋3价。与非金属单质反应氧气在潮湿的空气中生锈，铁锈的主要成分是在纯氧中燃烧：(现象：火星四射、生成黑色固体)氯气(现象：产生棕褐色烟)，无论Fe是否过量，产物都是Br2I2(产物不是FeI3)硫(现象：生成黑色固体)与酸反应非氧化性酸Fe与盐酸反应：Fe与硫酸反应：稀硝酸(Fe少量)(Fe过量)浓硫酸、浓硝酸常温下，Fe在浓硫酸或浓硝酸中钝化，该变化属于化学变化与水蒸气反应与盐溶液反应与FeCl3溶液反应：与CuSO4溶液反应：【易错提醒】1、Fe与O2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。2、常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后能继续反应。3、Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化性强于S。4、Fe与在少量Cl2中燃烧不能生成FeCl2，因为FeCl3和Fe必须在溶液中才能反应。所以无论Cl2是过量还是少量，Fe与Cl2反应只生成FeCl3。5、Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3。6、在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。2、铁的氧化物物质氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗称铁红磁性氧化铁颜色、状态溶解性不溶于水铁的价态与H＋反应的离子方程式稳定性6FeO＋O22Fe3O4稳定稳定与CO、C、H2反应生成单质铁及CO2或H2O用途Fe2O3常用作红色油漆与涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料【易错提醒】1、Fe3O4是一种混合价态的氧化物，可以写成FeO·Fe2O3形式，具有FeO和Fe2O3的双重性质，但它不是一种混合物，而是纯净物。2、铁的三种氧化物中只有Fe3O4不是碱性氧化物。3、Fe3O4和FeO含+2价的铁，是一种还原性氧化物，与氧化性酸发生氧化还原反应生成Fe3+。4、Fe3O4和Fe2O3含+3价的铁，是一种氧化性氧化物，与还原性酸发生氧化还原反应生成Fe2+。3、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3与盐酸反应受热分解制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应可溶性铁盐与碱溶液反应二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为(1)Fe(OH)2的制备：:Fe(OH)2具有强的还原性，极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，因此实验室在制备Fe(OH)2时，要注意隔绝空气。常采取以下方法：方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图所示方法二：还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图所示(2)成功制备Fe(OH)2的关键：由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。(3)装置创新(4)防止Fe(OH)2被氧化的方法防止Fe(OH)2被氧化的关键是避免生成的Fe(OH)2接触O2①将配制溶液的蒸馏水煮沸，除去其中的氧气。②将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管内的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。③在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。④在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。【易错提醒】1、Fe(OH)2与硝酸反应不是发生中和反应生成盐和水，而是发生氧化还原反应3Fe(OH)2＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O。2、Fe(OH)3与氢碘酸(HI)反应不是发生中和反应生成盐和水，而是发生氧化还原反应2Fe(OH)3＋6HI=2FeI2＋I2＋6H2O。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1、铁在冷的稀硝酸中钝化。()2、过量的铁与氯气反应生成FeCl2。()3、Fe2O3与足量HI的反应属于氧化还原反应。()4、在给定条件下能实现转化：Fe2O3(s)eq\o(→,\s\up9(Al),\s\do8(高温))Fe(s)eq\o(→,\s\up9(稀盐酸))FeCl3(aq)。()5、Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3。()6、将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体。()7、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。()8、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离方程式是Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O。()9、铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3。()考向01考查铁的存在、性质和用途【例1】（2025·辽宁抚顺·二模）化学品在食品工业中有着重要的应用，下列说法错误的是A．豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑B．铁粉可用作食品干燥剂C．SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂【思维建模】铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在。这种说法不对，因为单质铁存在于陨石中。考向02考查铁的化学性质【例2】（2025·安徽蚌埠·三模）下列“类比”或“推理”正确的是A．浓硫酸能干燥，则浓硫酸也能干燥B．过量的与稀硝酸反应生成，则过量的与反应生成C．与反应生成和，则与反应生成和D．向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有固体析出，再加水固体溶解；向蛋白质溶液中加入饱和溶液，也有固体析出，再加水固体也溶解【思维建模】1、铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。2、铁分别与氯气和盐酸反应所得产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应不论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。3、Fe与Br2反应生成FeBr3，但与I2反应时生成FeI2，通过这一事实可以说明Br2的氧化性比I2强。考向03考查铁与水蒸气反应的实验【例3】（2025·北京·三模）解释下列事实的方程式不正确的是：A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：B．用氯气制备漂白粉：C．去除废水中的D．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：【思维建模】Fe与冷水、热水不反应，Fe与H2O(g)高温下反应的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3。考向04考查铁的氧化物的性质及用途【例4】（2025·河北·模拟预测）河北省富含钽(Ta)矿，钽主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含、FeO、及油脂等)为原料制备NaTaO3的流程如图。已知：①焙烧时，、FeO转化成，；②溶解度随着温度升高而快速增大。下列叙述错误的是A．实验室“焙烧”需用蒸发皿、三脚架、泥三角B．通入空气的目的之一是除去油脂C．固体1可用于制造红色颜料D．“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等【思维建模】确定铁的氧化物组成的基本方法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝eq\f(m,56)∶eq\f(n,16)＝a∶b，若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO；若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3；若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，Fe3O4的物质的量为任意值)考向05考查氢氧化亚铁的制备【例5】（2025·黑龙江哈尔滨·二模）硼氢化钠()具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。用硼精矿(主要成分为，含有少量、、)制取的流程如图：已知：偏硼酸钠()易溶于水，在碱性条件下稳定存在。下列说法正确的是A．滤渣1的成分为和B．滤渣2是，该物质属于氧化物C．“制取”时必须在干燥无氧环境下进行D．上述流程涉及的反应存在氧化还原反应【思维建模】Fe(OH)2制备的三种思维方法1、有机层覆盖法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。图1图2图32、还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。3、电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯(或煤油)，如图3所示。考向06考查铁及其化合物的有关计算【例6】（2025·湖南衡阳·模拟预测）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法确定【思维建模】数轴法分析铁与稀HNO3反应的产物【对点1】（2025·上海静安·调研）把生铁冶炼成钢，目的是A．改善性能，增大用途B．除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C．副产磷肥、水泥等D．用红棕色炉气制取水煤气【对点2】（2025·广东湛江·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是A．锅炉中的CaSO4水垢用纯碱溶液浸泡：B．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：D．过量铁粉与稀硝酸反应：【对点3】（2025·湖北黄石·一模）下列图示的实验操作能达到实验目的的是A．调控滴定速度B．验证钠与水反应是否放热C．利用肥皂液中产生无色气泡证明铁粉与水蒸气反应生成D．用杯酚分离和，操作①②为过滤，操作③为分液A．A B．B C．C D．D【对点4】（2025·四川广安·模拟预测）KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量FeO）为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是A．“熔融”过程中发生的反应为B．可以用氢溴酸代替CO2C．滤渣1主要成分为Fe2O3D．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率【对点5】（2025·湖南娄底·模拟预测）约翰等化学家在锂电池研发中做出的突出贡献，获得2019年诺贝尔化学奖；锂电池是新能源汽车的动力电池之一，主要以磷酸亚铁锂为原料。以下是在锂电池废料中回收锂和正极金属，流程如下，下列叙述正确的是A．上述流程中可用代替B．废旧电池属于湿垃圾，可通过掩埋土壤中进行处理C．从“正极片”中可回收的金属元素有D．“沉淀”反应的金属离子为【对点6】（2025·湖南岳阳·调研）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.2mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol考点02铁及其化合物的转化及应用亚铁盐(1)Fe2＋的氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，其中以为主，遇Br2、Cl2、H2O2、NOeq\o\al(－,3)(H＋)等均表现为。Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：。(2)Fe2＋的水解Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。铁盐的性质及应用(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为。①Fe3＋与S2－、I－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等具有较强还原性的离子大量共存。②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为。(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于的溶液中。利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：3、Fe2＋和Fe3＋的检验(1)Fe3＋的检验①观察法：溶液呈，证明含有Fe3＋②KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈，证明含有Fe3＋离子方程式：③碱液法：加入氨水或NaOH溶液，有生成，证明含有Fe3＋离子方程式：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)④淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变，证明含有Fe3＋离子方程式：=5\*GB3⑤铜片法：加入铜片，铜片溶解且溶液变为，证明含有Fe3＋离子方程式：(2)Fe2+的检验①观察法：溶液呈，证明含有Fe2＋②碱液法：加入氨水或NaOH溶液，产生，迅速变成，最终变为，证明有Fe2＋离子方程式：(白色沉淀)(红褐色沉淀)③KMnO4法：加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的变浅，证明有Fe2＋离子方程式：5Fe2+＋MnO4－＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O④KSCN法：离子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验：验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择，检验Fe3＋时最好选择。答题模板：将混合溶液分成两份分别于两支试管中，向其中一支试管中加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾紫红色褪去，则说明含有Fe2＋；向另一支试管中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明含有Fe3＋。【易错提醒】1、检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)，检验Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。2、Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。4、“铁三角”的转化5、铁及其化合物的转化关系——铁的价类二维图说明：(1)横向变化体现了同价态类别(氧化物、盐、碱)之间的转化：①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐；②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱；③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。(2)纵向变化体现不同价态类别之间的转化，主要体现物质的或。(3)斜向变化体现不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的和。6、判断离子共存(1)Fe2＋与NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)发生反应，不能大量共存；(2)Fe3＋与S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)发生反应，不能大量共存；(3)Fe2＋、Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等水解相互促进生成，不能大量共存。6、除杂溶液杂质除杂方法FeCl2FeCl3FeCl3FeCl2FeCl2CuCl2请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1、向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后黄色逐渐消失，加一滴KSCN溶液后溶液颜色不变。()2、向某溶液中，滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋。()3、用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。()4、检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。()5、将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，金属铁比铜活泼。()6、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋。()7、FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。()8、0.1mol·L－1FeCl3溶液中，K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－能大量共存。()9、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。()10、能通过化合反应制取FeCl2。()11、FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓。()考向01考查铁盐、亚铁盐的性质【例1】（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列过程中，对应反应方程式正确的是A．NaHS溶液中滴入溶液：B．AgCl溶于浓氨水：C．酸性溶液氧化：D．含氟牙膏防治龋齿的原理：【思维建模】考向02考查Fe3＋、Fe2＋的检验与除杂【例2】（2025·江西·模拟预测）下列除杂过程涉及分解反应的是A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl B．用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2C．加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．用NaOH溶液除去O2中的CO2【思维建模】1、含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题主要成分杂质除杂方法FeCl3(aq)FeCl2(aq)加入氯水或H2O2FeCl2(aq)FeCl3(aq)加过量铁粉后过滤FeCl2(aq)CuCl2(aq)加过量铁粉后过滤2、检验Fe3＋溶液中是否含Fe2＋时不能选用KSCN溶液和氯水。考向03考查Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系【例3】（2025·江苏·模拟预测）由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。高炉炼铁的反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH=-23.5kJ·mol-1。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)B．FeS2SO2H2SO3C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3【思维建模】1、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3＋被还原时可能得到的是Fe2＋。2、虽然Fe2＋既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。3、不同价态铁元素间的转化属于氧化还原反应，在选择氧化剂时可以根据如下规律判断：需要失去2个电子，而只需失去1个电子，但前者比后者要容易得多，因此需弱的氧化剂即可，而则需要强氧化剂才能实现。考向04考查铁元素的“价—类”二维图【例4】（2025·河北衡水·二模）部分含钠、铁的物质“价一类”关系如图所示。下列说法正确的是A．常温下，能实现的转化B．在高温下，d与或水蒸气反应生成eC．用KSCN溶液可检验e是否变质D．工业上，电解饱和食盐水可以制备a考向05考查实验探究铁及其重要化合物的转化关系【例5】（2025·江西鹰潭·模拟预测）某学习小组探究FeCl3与Na2SO3之间的反应，设计了以下实验。下列说法错误的是A．Ⅱ中溶液颜色比Ⅰ中更深，是由于Fe3+水解程度增大B．Ⅲ中有深蓝色沉淀生成，无法证明FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应C．从Ⅱ到Ⅳ滴加的溶液可改为0.05mol/L稀硫酸D．Ⅴ中有大量白色沉淀生成，证明FeCl3能氧化Na2SO3【对点1】（2025·甘肃白银·模拟预测）已知含[Fe(H2O)6]3+的溶液呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验。结合实验事实，下列分析正确的是序号实验操作现象①向2mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO4溶液溶液变淡紫色②向2mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中滴加少量3mol·L-1H2SO4溶液黄色变浅A．1mol[Fe(H2O)6]3+中存在12molσ键B．由实验①可知，Fe3+被氧化为Fe(OH)3C．由实验可知，与Fe3+的配位能力：SCN->OH->H2OD．上述实验说明，铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致【对点2】（2025·吉林·一模）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是实验目的方案设计和现象结论A证明葡萄糖中有醛基向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去葡萄糖中有醛基B验证不同基团对中键极性的影响分别向等体积的三氯乙酸和三氟乙酸溶液中加入等量镁条，三氟乙酸溶液中产生气泡的速率更快酸性：三氟乙酸>三氯乙酸，氟原子的吸电子效应大于氯原子，三氟乙酸中键极性强于三氯乙酸C验证脱氧剂中的还原铁粉是否变质取少量样品于试管中，滴加盐酸至固体完全溶解，向试管中滴加溶液，溶液未变红铁粉未变质D探究1-溴丁烷的消去产物向圆底烧瓶中加入和无水乙醇，再向其中加入1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色消去产物中有1-丁烯A．A B．B C．C D．D【对点3】（2025·全国·模拟预测）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是A．b，c均可与氢碘酸反应，但反应原理不同B．h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水C．可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现【对点4】（2025·湖北·一模）铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是A．向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化B．在空气中加热c，可实现c→b的转化C．高温下a与水蒸气反应可得到eD．在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒【对点5】（2025·山东泰安·模拟预测）某小组检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。已知：SCN−中硫元素的化合价为–2价。下列说法正确的是A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2OC．用邻二氮菲()检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在题型01铁的性质及应用1．（2025·山西临汾·一模）工业上制备高铁酸钾的一种工艺如下图所示。下列叙述错误的是A．过量铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ生成B．反应Ⅱ中溶液和可通过氯碱工业直接或间接制得C．该条件下，氧化性：D．生成的离子方程式为2．（2025·河南郑州·模拟预测）部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是A．在稀硫酸中加入a、b、c都生成e B．a和e溶液能发生化合反应C．b在空气加热迅速生成黑色固体 D．c在潮湿空气中迅速转化成d3．（2025·甘肃庆阳·三模）在溶液中能大量共存的离子组是A．酸性高锰酸钾溶液中：B．通入大量CO2的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．加入铁粉会放出氢气的溶液中：4．（2025·河南·模拟预测）部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是A．c在潮湿空气中迅速转化成dB．a和e溶液能发生化合反应C．b在空气加热迅速生成黑色固体D．在稀硫酸中加入a、b、c都生成e5．（2025·山西·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有键数目为B．标准状况下，中含有原子数目为C．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为D．由和组成的混合气体中含有的原子数目为6．（2025·浙江杭州·模拟预测）某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与水蒸气的反应。请回答：(1)装置C的名称是。(2)装置A的作用是。(3)收集反应产生的气体应选用装置(填“D”或“E”)。(4)探究反应后装置B处硬质玻璃管中固体物质组成的方法：①提出假设假设ⅰ：固体物质只有Fe；假设ⅱ：固体物质只有(填化学式)；假设ⅲ：固体物质既有Fe，也有。②请设计实验方案确定固体物质组成。题型02铁的化合物的性质及应用1．（2025·甘肃白银·模拟预测）中国古代四大发明在科学发展史中占据了重要地位。下列说法正确的是A．指南针的主要成分是氧化亚铁 B．泥活字中的硅酸盐属于无机非金属材料C．黑火药使用硝石作为还原剂 D．造纸利用的树皮、麻头等原料属于合成高分子材料2．（2025·山西·模拟预测）下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是A． B．C． D．3．（2025·陕西西安·二模）硫酸铬是玻璃、陶瓷和搪瓷制造业中一种优质的釉药，用铬铁合金(含少量、单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：下列说法错误的是A．“浸出”产生的气体能在一定环境中燃烧发出苍白色火焰B．“除杂”得到的“滤渣1”具有还原性，在空气中焙烧会产生大气污染物C．“沉铁”加入草酸的目的是在沉铁的同时将六价铬还原为三价铬D．“滤渣2”的主要成分是4．（2025·广东惠州·一模）部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图，下列推断不合理的是A．可存在g→f→e的转化 B．f与KSCN溶液反应显红色C．足量a与Cl2反应只能得到c D．b与d能与同一种物质反应生成c5．（2025·全国·模拟预测）由钛白粉废渣(主要成分：及其他难溶物)制备铁黄产品，流程如下：已知：①开始沉淀为的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；开始沉淀为FeOOH的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8。②易水解，高温下铁黄易分解。下列有关说法正确的是A．加入铁粉的目的只是防止二价铁被氧化B．滴加氨水的过程中，可能会出现先产生白色沉淀后变为灰绿色的现象C．制晶种的过程中，需加氨水调节溶液pH至8.0左右，再通入空气D．由铁黄晶种制备铁黄产品的过程中可采用高温以提高效率6．（2025·陕西咸阳·二模）是一种绿色、易溶于水的晶体，可由电镀废渣(含有等元素的化合物)为原料经如图所示工艺流程获得。已知：①部分金属离子开始沉淀时的，完全沉淀时的及离子半径如表所示。离子开始沉淀时的完全沉淀时的离子半径786469②。回答下列问题：(1)基态原子核外电子的空间运动状态有种，基态原子的价层电子轨道表示式为。(2)加入的目的是。(3)向“滤液Ⅱ”中加的目的是，从结构的角度解释的半径比半径小的原因。(4)调节“滤液Ⅱ”的范围为，“一系列操作”是指、、过滤。(5)镍能形成多种不同的化合物。如图是镍的一种氧化物的晶胞结构。其中的配位数是，晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的棱长为(用含的式子表示)。题型03氢氧化亚铁的制备1．（2025·山东·模拟预测）下列实验操作正确的是A．进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化B．用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸上测其pHC．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液D．向溶液中滴加NaOH溶液制备时，胶头滴管应悬空滴加2．（2025·河南驻马店·三模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B．图乙：装置乙可用于实验室制备少量Fe(OH)2C．图丙：滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼D．图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇3．（2025·福建泉州·三模）一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。下列说法或反应式正确的是A．反应Ⅰ制备：往盛有溶液的烧杯中滴加NaOH溶液B．反应Ⅱ刻蚀印刷电路板：C．反应Ⅲ制备亚铁盐：采用浓硫酸可加快反应速率D．反应Ⅳ冶铁：4．（2025·陕西汉中·一模）利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，不能达到实验目的的是A．制取氢氧化亚铁B．通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的强弱C．验证氯气无漂白性，起漂白作用的是HClOD．验证钠和水的反应是放热反应A．A B．B C．C D．D5．（2025·湖南株洲·一模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．装置①可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱B．装置②可用于制取C．装置③可用于制备并测量其体积D．装置④可用于测定盐酸的浓度6．（2025·山东潍坊·二模）碳酸亚铁晶体[]为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题：(1)实验室利用溶液和溶液制备，实验装置（夹持仪器已省略）如图所示：①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是（填字母）。②装置D中仪器a的名称是。③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是。(2)的制备，步骤如下：通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。①生成的离子方程式为。②装置丙的作用是。(3)将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是。(4)某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有＋2价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、①和②；然后再③（填操作）灼烧，即可得到。题型04铁及其化合物的有关计算1．（2025·四川南充·调研）将与的混合物加入的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为A． B． C． D．2．（2025·浙江宁波·调研）向一定量的Fe和的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象；若用足量的在高温下去还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为A．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g3．（2025·江苏泰州·调研）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算4．（2025·浙江温州·模拟预测）将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4gFe3O4，则Fe、FeO的物质的量之比为A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1题型05铁盐、亚铁盐的性质1．（2025·安徽·模拟预测）钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是A．a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有。B．b试管的溶液为无色，推测滤液中含有C．由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为D．滤渣中黑色物质产生的原因可能是2．（2025·山东·二模）在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和混合，实验记录如下：实验编号金属现象、操作i铁粉立即产生无色气体，遇空气不变色，经检验为；向溶液加入足量，得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽使湿润红色石蕊试纸变蓝ii铜粉溶液变蓝，经检验无产生下列分析正确的是A．实验i中产生的物质的量为B．推测实验i中产生，硝酸只能将氧化为C．根据上述实验推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于D．由上述实验可知，的还原速率大于的还原速率3．（2025·山西·模拟预测）下列离子方程式正确的是A．用溶液刻蚀铜板：B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：D．向溶液中滴加少量溶液：4．（2025·陕西西安·二模）下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是A．新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色：B．氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色：C．硫氰化铁溶液中加溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀：D．溶液中通入(标准状况)，溶液由浅绿色变为棕黄色：5．（2025·重庆·模拟预测）下列所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用溶液腐蚀覆铜板 B．食盐中加入的C．加入少量在葡萄酒里 D．用制时，加入的6．（2025·四川巴中·二模）碳酸亚铁晶体为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题：(1)实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是(填字母)。②装置D中仪器a的名称是。③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是，其作用为。④开始先通入一段时间的作用是。(2)的制备，步骤如下：通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。①生成的化学方程式为。②装置丙的作用是。(3)将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是碱性较强，易产生副产物，该副产物的化学式可能为。(4)某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、和；然后再(填操作)灼烧，即可得到。题型06Fe3＋、Fe2＋的检验与除杂1．（2025·贵州·模拟预测）为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含、、等)为原料制备锂离子电池正极材料(@表示后者包覆在前者上)，流程如下。下列叙述错误的是A．“碱溶”阶段至少发生两个离子反应 B．可用KSCN溶液检验滤液②中是否含有C．滤液③可用于加工复合肥料 D．“真空烧结”时，植物粉的作用是还原剂2．（2025·江苏泰州·三模）下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是选项实验目的实验方法或操作A检验样品是否变质将样品溶解后加入酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀B检验样品是否变质将样品溶解后滴加几滴溶液，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化C检验KI溶液是否变质向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2~3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化D检验漂白粉是否变质将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡A．A B．B C．C D．D3．（2025·江西·一模）下列实验装置或操作规范且能达到实验目的的是A．甲图证明苯环使羟基活化 B．乙图用于除去溶液中的C．丙图制备无水 D．丁图验证温度对水解平衡的影响4．（2025·河南·模拟预测）下列去除物质中少量杂质的方法错误的是选项物质(杂质)方法A乙酸乙酯(乙酸)用饱和溶液洗涤、分液B()通过饱和溶液C溶液()加入，微热并充分搅拌、过滤D()光照下通入适量A．A B．B C．C D．D5．（2025·广东惠州·调研）下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是物质(杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BCl2(HCl)饱和的食盐水CNaCl溶液(CaCl2)Na2CO3溶液、HCl溶液DCH2=CH2(SO2)酸性高锰酸钾溶液A．A B．B C．C D．D6．（2025·天津和平·模拟预测）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内杂质)，所选试剂错误的是A．溴苯(Br2)：NaOH溶液B．C2H2(H2S)：CuSO4溶液C．NaCl溶液()：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸D．AlCl3溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳题型07Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系1．（2025·江西·二模）V是日常生活中使用最广泛的金属，W是有色气体，它们存在如图所示的转化关系(略去部分生成物)。下列说法正确的是A．气体W可通过向上排空气法收集B．可用酸性溶液检验X溶液中是否含有YC．上述转化关系可说明V既有氧化性又有还原性D．将X的饱和溶液滴入热的溶液中可制备胶体2．（2025·河南·模拟预测）物质的焰色呈黄色，是一种黄绿色气体单质，六种物质之间的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件省略)。下列说法正确的是A．电解的水溶液获取、B．化合物只含离子键C．可用于治疗胃酸过多D．C、D溶液混合，现象是产生白色絮状沉淀，再变成灰绿色，最后变成红褐色3．（2025·河南·模拟预测）以黄铁矿为原料制取硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示。下列叙述错误的是A．“碱浸”时适当提高NaOH溶液的浓度可加快“碱浸”速率B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+C．“去铜”过程中，被还原的元素只有铜元素D．为提高碱式硫酸铁的产率，“调pH”时pH不能过高或过低4．（2025·江苏徐州·二模）下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是A．B．C．D．5．（2025·安徽马鞍山·模拟预测）下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是选项XYZWABAlCSFeSDHClOHClA．A B．B C．C D．D6．（2025·重庆·一模）单质A的相关转化关系如图所示，下列说法错误的是A．物质B为B．反应①的类型可能是化合反应C．反应⑤需要加氧化剂才能实现D．反应⑧的化学方程式为题型08铁元素的“价—类”二维图1．（2025·广东·模拟预测）部分含Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是A．若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得B．若蒸干h溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d→aC．若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表ds区D．用e检验糖类，若有b生成，则该糖类一定为葡萄糖2．（2025·四川成都·模拟预测）含元素或元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是A．若为红色，则在高温下的稳定性强于B．若为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：C．若能被强磁铁吸附，则和能发生化合反应D．若为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应3．（2025·湖南湘西·调研）Fe、Cu、N及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是A．若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与O2反应生成fB．若c为蓝色，则一步反应能实现：c→b→aC．若a能被强磁铁吸引、则a和e能发生化合反应D．若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应4．（2025·陕西·模拟预测）部分铁及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是A．a在氧气中燃烧生成c B．b可以与水反应生成dC．d在潮湿空气中可以转化为e D．f具有强还原性5．（2025·河北保定·调研）铁、硫元素的部分“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是A．a在高温下与水蒸气反应生成b B．实验室用浓f溶液干燥e和dC．常温下，d和e不能大量共存 D．加热c会生成红色粉末b6．（2025·河北保定·模拟预测）部分含铁的纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是A．图中相邻物质中c→d在空气里最易转化 B．在隔绝空气条件下加热可得到bC．在高温下a与水蒸气反应生成b和 D．e溶液中加入铜粉，发生氧化还原反应1．（2025·安徽·模拟预测）根据下列实验操作及现象，能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作现象A验证金属活泼性：向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的相同大小形状的镁条和铝条加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中无明显现象B验证氧化性：、向含相同物质的量浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色C探究不同价态硫元素的转化向和的混合溶液中加入浓硫酸溶液变浑浊，证明和发生了氧化还原反应D检验CO还原的生成物中是否含有取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有A．A B．B C．C D．D2．（2025·安徽阜阳·一模）物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是选项XYZACuCuOBCFeDSiA．A B．B C．C D．D3．（2025·辽宁大连·模拟预测）振荡反应是一个充满相互竞争的复杂反应体系。将一定浓度的四种溶液(①溶液；②稀溶液；③溶液；④溶液)混合，混合后溶液的pH随时间的变化如图所示。已知：在极短时间内达到平衡。下列说法错误的是A．pH下降阶段：快速产生B．pH上升阶段：作氧化剂C．被氧化之后的产物可用来检验D．10min前pH迅速下降是因为在反应过程中起到了催化作用4．（2025·宁夏银川·一模）根据实验设计方案进行实验，观察到相关现象。下列方案设计、结论均正确的是选项实验目的方案设计现象结论A判断AlCl3的化学键类型将AlCl3固体溶于水进行导电性实验AlCl3溶液可导电AlCl3中含有离子键B探究碘在不同溶剂中的溶解性在装有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在CCl4中的溶解能力C比较F-与SCN-结合Fe3+的能力向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡溶液颜色无明显变化结合Fe3+的能力：F->SCN-D比较CH3COOH与H2SO3的酸性分别测定等物质的量浓度的CH3COONH4与(NH4)2SO3溶液的pH前者pH小酸性：H2SO3>CH3COOHA．A B．B C．C D．D5．（2025·湖南·模拟预测）废锂离子电池正极材料中含有LiCoO2、LiNO2以及Fe、Al、C单质，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种从废锂离子电池正极材料中回收钻、镍、锂的工艺流程如图：已知：①“酸浸”后的滤液中含有Li＋、Fe3＋、Al3＋、Co2＋、Ni2＋，且各离子浓度均小于0.1mol·L-1。②溶液中金属离子完全沉淀时的pH如表所示：金属离