山东省无棣二中2026届化学高三上期中监测试题含解析

山东省无棣二中2026届化学高三上期中监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是()A．某温度和压强下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NAB．在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAD．4.6g乙醇中含有O－H键数目为0.1NA2、下列说法正确的是A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键3、合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为3H2+N22NH3+Q(Q>0)D．该反应是放热反应4、下列说法正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B．可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6L氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为1.5NAB．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAD．6.4gCu与40mL10mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA6、如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积7、下列说法正确的是A．己知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．单质中不可能含有离子键D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低8、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种9、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH>Ba(OH)210、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是A．llgD218O所含的中子数为6NAB．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAC．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NAD．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA11、下列物质不能通过化合反应制取的是A．NOB．FeSO4C．H2SiO3D．SO312、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4NA个共用电子对B．2.24L甲烷气体中含有0.4NA个C-H键C．1mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA个Fe(OH)3胶粒的胶体D．78g过氧化钠中含有NA个阴离子14、已知反应：。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，增大，减小C．平均摩尔质量：D．d点：15、下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A证明醋酸酸性比硼酸强B实验室制氢氧化亚铁C实验室制氨气D证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱A．A B．B… C．C D．D16、甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（）A．该装置能将电能转化为化学能B．电子由甲电极经导线流向乙电极C．负极的电极反应式为：CH3OH＋6OH－－6e－CO2＋5H2OD．b口通入空气，c口通入甲醇二、非选择题（本题包括5小题）17、姜黄素是食品加工常用的着色剂，同时具有抗肿瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路线如下图所示：已知：I.姜黄素的结构简式为：II．（R和R，为烃基）III．(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，A的结构简式是_________，A→B的反应类型是_________。(2)D能够发生银镜反应，C→D引入的官能团的名称是_______。(3)根据姜黄素的结构简式判断，下列关于姜黄素的说法正确的是_____。①能与NaHCO3反应②不能发生水解反应③与苯酚互为同系物④1mol姜黄素最多能与8molH2发生加成反应⑤1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应⑥姜黄素分子间存在着极性键和非极性键(4)选用必要的无机试剂由B合成C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________________________。(5)E→F的化学方程式是_________。(6)G含有官能团，且核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，它与酯类化合物I一定条件下生成H，G与I反应的化学方程式_________。18、功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：已知：i:（R,R’表示氢或烃基）ii.iii.（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是_________。（2）反应①的反应类型是__________。（3）C中含有的官能团名称是___________。（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是_________。（5）G的结构简式是__________。（6）反应⑨的化学方程式是__________。（7）反应⑤和⑦的目的是___________。（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________19、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液/含有淀粉的碘水/NaOH溶液ABC（1）SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________（填序号）。A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_______________________________________。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____________（填序号）。A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E.玻璃棒F.坩埚（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。（6）能表明I－的还原性弱于SO2的化学方程式为__________________________________。20、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_____________。（2）若对调B和C装置的位置，_____________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20mol•L﹣1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是_____________。②设计1号试管实验的作用是_____________。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）21、一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，其是重要的水的消毒剂。(1)写出NH2Cl的电子式____________________。(2)写出NH2Cl与水反应的化学方程式___________________________。(3)一定条件下(T℃、1atm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如表所示：化学键N—HCl—ClN—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)391.3243.0191.2431.8写出该反应的热化学方程式____________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．O2与O3混合相当于O原子混合，n(O)=，则含有氧原子总数为3NA，A正确；B．n(NH3)=，根据关系1NH3~3e-确定转移电子为0.3mol，转移的电子数为0.3NA，正确；C．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移电子数，C错误；D．4.6g乙醇的物质的量为：，根据关系1CH3CH2OH~1O—H可知，含有O－H键数目为0.1NA，D正确。答案选C。2、D【详解】A．NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，A错误；B．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P元素，B错误；C．化学反应的实质是旧键断裂生成新键，CO2溶于水与水反应生成碳酸发生化学变化，则CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华是CO2从固态变为气态属于物理变化，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C错误；D．NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++，既破坏了钠离子与硫酸氢根之间的离子键，又破坏了硫酸氢根里的共价键，D正确；答案选D。3、C【解析】A.反应体系中加入催化剂，只会改变反应速率，不会改变反应的热效应，故A正确；B.反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；C.热化学方程式需要标明物质状态，故C错误；D.反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故D正确。故选C。4、B【详解】A.侯氏制碱法是将通入饱和溶液中，由于溶解度小于，故在溶液中析出，A错误；B.过量浓氨水与氯气反应会生成氯化铵固体，有白烟产生，现象明显，则浓氨水可用于检验输送氯气的管道，B正确；C.白炽灯工作时，大部分电能转化为光能，少部分转化为热能，C错误；D.开发新能源是解决能源危机问题和环境污染问题的主要途径，不能因为核电站出现泄漏的个例事件就否定新能源的开发战略，D错误；故答案选B。5、C【解析】A.没有注明标准状况，无法计算5.6L氮气的物质的量，所以A不正确；B.常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中，铁发生钝化，只是在铁表面发生了反应，无法计算生成SO2分子数，B不正确；C.CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，分子内都有3个原子，所以22gCO2和N2O混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为1.5NA，C正确；D.6.4gCu的物质的量为0.1mol，这些铜可以消耗含0.4mol硝酸的浓硝酸并生成0.2molNO2，但是40mL10mol·L-1浓硝酸中硝酸的物质的量只有0.4mol，随着反应的发生，硝酸的浓度不断变小，稀硝酸与铜反应生成NO，所以生成NO2的分子数小于0.2NA，D不正确。本题选C。点睛：使用气体摩尔体积时，要注意是不是在标准状况下。另外，质量是不受温度和压强影响的。还要注意，硝酸的浓度不同，其被还原的产物是不同的，通常浓硝酸被还原为二氧化氮，而稀硝酸被还原为一氧化氮。6、C【分析】先分析出反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)的特点是：气体计量数不变、放热。再由图可知，按b曲线进行与按a曲线进行的关系是：b途径反应速率快，但达到的平衡结果与a相同，根据影响速率的因素及勒夏特列原理可作判断。【详解】A.升高温度：反应速率增大，但平衡逆向移动X的转化率下降，A错误；B.加大X的投入量，可增大的X的浓度，使平衡正向移动，但X的转化率下降，B错误；C.加催化剂加快反应速率，不改变x的转化率，C正确；D.增大体积相当于减压，不影响该反应的平衡，但会使反应速率减小，D错误；答案选C。7、C【解析】非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，还原性越弱；电子层数只是影响原子半径的一个因素；离子键是阴阳离子间的静电作用，单质中不含阴阳离子；第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强为水，含有氢键，沸点反常的高。【详解】A．由元素周期律可知，同一族，从上至下，非金属减弱，故C的非金属性比Si强，题意不符，故A错误；B．电子层数只是影响原子半径的一个因素，还要考虑原子核对电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，由于静电力的增强可能会引起原子半径的减小，如Li＞Cl，故B错误；C．离子键是阴阳离子间的静电作用，单质中不含阴阳离子，一般单质是由原子直接构成或同原子间以共价键结合，故不含离子键，C正确；D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性与元素的非金属性一致，稳定性最强为水，水含有分子间氢键，沸点最高，故D错误；答案选C。8、D【详解】A.由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，故不选A；B.含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故不选B；C.能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应，故不选C；D.结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误；答案选D。9、A【解析】A、根据元素周期律：同周期元素原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以PH3、H2S、HCl的热稳定性从左到右依次增强，还原性从左到右依次减弱，选项A不合理；B、具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>Y，选项B合理；C、硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，选项C合理；D、Cs、Ba同周期，自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性CsOH>Ba(OH)2，选项D合理。答案选A。点睛：本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的学习。同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，对应的元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此解答该题。10、B【解析】llgD218O是0.5mol，根据中子数=质量数-质子数可知0.5molD218O含有的中子数为6NA，A项正确；Na2O2中含有2个Na+和1个O22—构成的，故0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA，B项错误；烷烃中含有共价键数目为3n+1，故标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA，C项正确；NO2和H2O反应的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，氮元素的化合价从+4价升高到+5价，所以毎生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA，D项正确。点睛：阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有；；；。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。11、C【解析】A.氮气和氧气在放电的条件下化合生成NO，A不选；B.硫酸铁和铁发生化合反应生成FeSO4，B不选；C.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过化合反应制取，C选；D.氧气和二氧化硫在催化剂、加热条件下发生化合反应生成SO3，D不选；答案选C。12、A【详解】A.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A项错误；B.绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项正确；C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确；D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。[Fe(OH)]2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D项正确。故答案选A。13、D【详解】A.乙烯和丙烯中，每个碳原子平均形成1对共用电子对，每个氢原子形成1对共用电子对；2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含碳0.2mol，含H0.4mol，有0.6NA个共用电子对，故A错误；B.2.24L甲烷气体不一定是标准状态，故B错误；C.Fe(OH)3胶粒的胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶粒的数目，故C错误；D.78g过氧化钠中含有1mol过氧根离子，即NA个阴离子，故D正确；故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解题关键：掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清胶体、分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．14、A【解析】b时气体的透光率迅速下降，说明b点的操作是压缩注射器，使体积迅速减小，NO2的浓度迅速增大，所以气体颜色加深，透光率减小，选项A正确。因为b点的操作是压缩注射器，随着体积的减小，注射器内气体的浓度一定增大，所以c点与a点相比，增大，增大，选项B错误。压缩体积增大压强，平衡正向移动，气体的总质量不变，总物质的量减小，所以平均分子量增大，即平均摩尔质量：，选项C错误。明显d点不是平衡态（透光率还在随着时间改变），所以，选项D错误。点睛：对于容器中的气体反应，一般来说，压缩体积相当于增大压强，平衡应该向气体的物质的量减小的方向移动，但是无论怎样移动，容器内所有气体的浓度一定随体积的减小而增大。对于气体仅在反应物或生成物的反应，考虑这类问题时，还要注意使用平衡常数K。例如：A(s)B(g)，K=c(B)，则压缩体积，平衡逆向移动，但是温度不变，K值不变，所以只能是c(B)不变。15、A【详解】A.碳酸钠加到醋酸中有气体生成，则醋酸酸性大于碳酸，碳酸钠加入到硼酸中无现象，说明碳酸酸性大于硼酸，则可得醋酸的酸性大于硼酸，故A正确；B.将氢氧化钠滴加到硫酸亚铁溶液中，可短暂生成氢氧化亚铁，但很快被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，若想制得氢氧化亚铁需满足无氧条件，例如加入苯等，故B错误；C.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，生成的氨气和氯化氢又很快化合生成氯化铵固体小颗粒，无法得到氨气，故C错误；D.小试管内应放碳氢酸钠，温度较低的情况下碳酸氢钠分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，大试管放碳酸钠，温度较高受热不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故D错误；答案选A。【点睛】实验方案的设计，需要充分考虑物质的性质，例如氢氧化亚铁易被氧化，所以制得时需要隔绝空气，用氯化铵制氨气时，要考虑氨气和氯化氢还会结合生成氯化铵，正确的实验方案设计，要综合考虑实验原理，提出可行性方案。16、B【分析】由质子的定向移动可知甲为燃料电池的负极，乙为燃料电池的正极，负极电极反应式为CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，电流由正极经导线流向负极。【详解】A．甲醇-空气燃料电池，能够将化学能转化为电能，故A错误；B．在原电池中，电子由负极甲电极经导线流向正极乙电极，故B正确；C．负极甲醇失电子被氧化，电极方程式为CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+，故C错误；D．图中甲电极为负极，因此b口通入甲醇、c口通入空气，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应醛基②⑤【分析】A能与饱和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的结构可推知A是苯酚

；由姜黄素的结构可知C在一定条件下氧化的是醇羟基而不是酚羟基，由D能够发生银镜反应可知D是可知，由姜黄素的结构可知E是，由信息II可知F是，再根据信息III可知H是，据此解答。【详解】(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，说明A是苯酚，苯酚的结构简式是

；根据B的结构简式可知，A→B的反应是苯酚羟基对位上的氢原子被甲基取代，反应类型是取代反应。因此，本题正确答案为：；取代反应；(2)D能够发生银镜反应，说明D分子中含有醛基，C→D的反应是C分子中的醇羟基被氧化为醛基。因此，本题正确答案为：醛基；(3)姜黄素的结构中含有两个羟基、两个羰基、两个碳碳双键、两个醚键和两个苯环，①不含羧基，不能与NaHCO3反应，故①错误；②没有酯基和卤原子，不能发生水解反应，故②正确；③姜黄素与苯酚，分子不是只相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故③错误；④1mol姜黄素最多能与10molH2发生加成反应，故④错误；⑤酚羟基和氢氧化钠反应，1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应，故⑤正确；⑥有机物分子间存在分子间作用力，不是化学键，故⑥错误。因此，本题正确答案为：②⑤；(4)由B合成C，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C，合成路线为：，因此，本题正确答案为：；(5)根据姜黄素的结构简式及信息III可知，H为，F的结构简式为，则E→F的反应是

与CH3OH在一定条件下反应生成和HBr，反应的化学方程式为：

；因此，本题正确答案为：；(6)根据信息III和H的结构简式可知，G为丙酮，I的结构简式为，则G与I反应的化学方程式为：。【点睛】本题是有机推断题，根据信息推出框图中每种有机物的结构是解题的关键，本体的难点是设计由B合成C的合成路线，关键是要吃透信息，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C。18、加成反应碳碳三键、溴原子保护苯环上的（酚）羟基【解析】（1）分子量为26的烃一定有2个碳原子，这样就只能连两个氢原子凑成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），结构简式为。（2）反应①进行的一定是题目给出的已知ⅰ，该反应为用碳碳三键一端的H原子对碳氧双键进行加成，得到炔醇类化合物，所以反应①的反应类型是加成反应。得到的B为CH≡C-CH2OH。B与HBr发生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。（3）B与HBr发生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。C中含有的官能团为碳碳三键和溴原子。（4）D为苯的同系物，根据反应③的生成物，D只能是对二甲苯（）。所以反应为。（5）反应④将溴原子水解，再酸化得到（E），与CH3I发生已知中的反应ⅲ得到，经高锰酸钾氧化为（F），再与HI发生题目已知的反应ⅱ，得到（G）。（6）C和G发生取代得到（H），H发生加聚反应得到最后产物，所以方程式为。（7）用高锰酸钾氧化甲基为羧基的过程中，要防止氧化酚羟基，所以设计反应⑤和⑦，对酚羟基进行保护。（8）乙炔有两个碳原子，甲醛只有一个碳原子，所以必须用一个乙炔结合两个甲醛以生成最终的四个碳原子的化合物。结合题目信息，一定选择乙炔和两个甲醛进行加成，后续过程就很好理解了。所以路线为：19、）SO42－1:2BD吸收SO2尾气，防止污染空气BF方案②因为A的溶液中含有氯离子（或二氧化硫），氯离子或SO2也能使KMnO4溶液褪色SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI【解析】试题分析：（1）反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，所以还原产物是Fe2+，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1:2。（2）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，错误；B、浓硫酸虽具有强氧化性，但不能氧化生成的SO2，正确；C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，错误；D、铜和浓硫酸在加热条件下可以制得二氧化硫，正确。（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）操作步骤：蒸发需用到蒸发皿，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉网和坩埚。（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以不合理的是方案①，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；二氧化硫能使含有碘