2026届吉林省普通高中高二上化学期中检测试题含解析

2026届吉林省普通高中高二上化学期中检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于如图所示装置的叙述，不正确的是()A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．电子由铜片通过导线流向锌片C．铜片为正极，且铜片上有气泡D．该装置能将化学能转变为电能2、可逆反应：2A(s)B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有()①单位时间内生成2molA的同时生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变④混合气体的密度不再改变⑤B的体积分数不再改变⑥混合气体的压强不再改变A．3个 B．4个 C．5个 D．6个3、已知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是A．NaClB．NaHSO4C．NaOHD．CH3COONa4、下列4种醇的分子式均为C4H10O①、②CH3CH2CH2CH2OH、③(CH3)2CHCH2OH、④(CH3)3COH其中不能被催化氧化的是A．③B．①④C．③④D．④5、下列有关金属的性质叙述正确的是A．常温下都是固体 B．金属具有导电性、导热性C．最外层电子数少于3个的都是金属 D．都只能和酸而不能和碱发生化学反应6、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A．温度 B．浓度 C．压强 D．催化剂7、对于药品的使用和作用，下列说法正确的是A．R表示处方药，OTC表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．大部分药物都无毒副作用，都是非处方药D．麻黄碱不是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂8、“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是A．1molCCl4的体积为22.4LB．1molN2含有6.02×1023个氮分子C．1molO2含有2mol氧原子D．标准状况下，1molH2的体积为22.4L9、有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球要插入到反应物的液面以下 B．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑C．生成的乙烯中混有刺激性气味的气体 D．水浴加热使温度迅速上升至170℃10、常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液不可能是A．NaOH溶液 B．醋酸溶液 C．溶液 D．氨水11、可逆反应A（g）+B（g）=C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.5mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.01mol/(L·s)12、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率а1а2а3下列说法正确的是（）A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．а1+а3=113、1-氯丙烷和2-氯丙烷分别在NaOH的乙醇溶液中加热，发生反应，下列说法正确的是A．生成的产物相同 B．生成的产物不同C．C—H键断裂的位置相同 D．C—Cl键断裂的位置相同14、下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是()A．丙烯和环己烷 B．正戊烷和2-甲基丁烷C．乙烷和苯 D．乙烯和己烯15、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物16、用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑③2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑④2H2O2H2↑+O2↑A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④二、非选择题（本题包括5小题）17、以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________。(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。18、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：(1)A的化学名称是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反应类型分别是____________、______________。(3)D的结构简式为.________________________。(4)Y中含氧官能团的名称为________________。(5)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_________________。19、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因是：___。写出装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（将有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是___。（4）确定含有乙烯的现象___。20、滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：①准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；②向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示剂；④用氢氧化钠溶液滴定至终点；⑤重复以上操作；⑥根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204指示剂酚酞甲基橙pH范围＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4颜色无色粉红色红色红色橙色黄色（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用___________作指示剂；（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：__________；（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________；（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着________________________________________；（5）滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为______________；实验编号m（邻苯二甲酸氢钾）/gV（NaOH）/mL初始读数末尾读数14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是____________。A．上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解B．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失C．滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外D．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数21、T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量的变化如图所示。（1）写出该反应的化学方程式___。（2）从反应开始到平衡，A的平均反应速率v(A)=__；B的转化率为___。（3）若该反应达到平衡状态后，改变某条件，使该反应的平衡正向移动，可以采取的措施是___。（4）恒温恒容时，通入氦气，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移动”，下同)；恒温恒压时，通入氦气，平衡___。（5）在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是__。(填字母)a.A和B的浓度相等b.C的百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.C的生成速率与C的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变（6）对于该可逆反应，下列图示与对应的叙述相符的是__。A．图一表示反应在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反速率x点比y点时的慢B．图二是可逆反应在t1时刻改变条件一定是加入催化剂

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】该装置为原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极的反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极的反应式为2H++2e-=H2↑，据此分析判断。【详解】A．锌易失电子作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以锌片逐渐溶解，故A正确；B．原电池中电子由负极经过导线流向正极，电子从负极锌沿导线流向正极Cu，故B错误；C．Zn作负极、Cu作正极，正极的反应式为2H++2e-=H2↑，所以正极上有气泡产生，故C正确；D．该装置是原电池，将化学能转化为电能，故D正确；故选B。2、A【解析】①单位时间内生成2molA的同时生成1molB，说明正反应速率和逆反应的速率相等，说明反应到平衡；②v(B):v(C)=1:1，不能说明正逆反应速率相等，故不能说明反应到平衡；③该反应中只有生成物是气体，且按方程式的比例生成，所以该混合气体的平衡摩尔质量始终不变，所以当密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变时不能说明反应到平衡；④该反应中只有生成物是气体，且按方程式比例生成，所以混合气体的密度始终不变，不能说明反应到平衡；⑤B的体积分数不再改变说明反应到平衡；⑥混合气体的压强不再改变说明体系中气体的物质的量不变，说明反应到平衡。故正确的为①④⑤，总共有3个。故选A。3、B【解析】A项，NaCl溶液呈中性，升高温度促进水的电离，溶液中c（H+）增大，pH减小；B项，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，升高温度，溶液中c（H+）不变，pH不变；C项，NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH-，升高温度，水的离子积增大，溶液中c（OH-）不变，溶液中c（H+）增大，pH减小；D项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升高温度促进CH3COO-的水解，碱性增强，pH增大；答案选B。点睛：本题易错选A和C，错选原因是忽略了温度升高对水的电离平衡的影响。4、D【解析】①中连接羟基的碳原子上有1个氢原子，催化氧化后得到酮；②CH3CH2CH2CH2OH中连接羟基的碳原子上有2个氢原子，催化氧化后得到醛；③(CH3)2CHCH2OH中连接羟基的碳原子上有2个氢原子，催化氧化后得到醛；④(CH3)3COH中连接羟基的碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化。综上分析不能被催化氧化的是④，故选D。点睛：本题考查醇催化氧化的规律，注意醇催化氧化的实质，明确断键的位置是解题的关键，醇催化氧化断键部位是O-H键和连接羟基的碳原子上的C-H键，然后形成C=O键，当连羟基的碳原子上有2个氢原子时，被氧化后得到醛；当连羟基的碳原子上有1个氢原子时，被氧化得到酮；当连羟基的碳原子上没有氢原子时不能被氧化。5、B【详解】A.常温下金属大都是固体，但水银呈液态，故A错误；B.金属由金属阳离子和自由电子构成，金属具有导电性、导热性，故B正确；C.金属最外层电子数大多少于3个，但不一定都是金属，如氢、氦，故C错误；D.铝能和碱发生化学反应，故D错误；故选B。6、A【详解】催化剂只影响化学反应速率，不一定引起平衡的移动；当一个反应的前后化学计量数之和相等时，压强也不一定引起平衡的移动；当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时，也不一定引起平衡的移动；故B、C、D选项错误；当温度改变时，反应的平衡常数改变，化学反应重新达到新的状态，一定会引起平衡的移动。故A项正确。【点睛】此题可以先排除催化剂，而浓度和压强，对于特殊的反应，平衡不移动，利用了等效平衡的原理。7、A【解析】A．OTC表示非处方药，R表示处方药，故A正确；B．毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，故B错误；C．合理选择饮食，有益健康，药物大多有副作用，要正确使用，故C错误；D．麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂，故D错误；故选A。8、A【详解】A.标准状况下CCl4不是气体，1molCCl4的体积不是22.4L，故A符合题意；B.1molN2含有6.02×1023个氮分子，故B不合题意；C.1molO2含有2mol氧原子，故C不合题意；D.标准状况下，1molH2的体积为22.4L，故D不合题意。故选A。【点睛】解答本题要注意气体摩尔体积的适用条件：必须是在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，注意标况下物质是否是气态，若不是气态，则不适用；解题时还要注意物质的微观结构，弄清分子、离子、原子和电子等微粒数之间的关系。9、D【解析】A.制备乙烯需要控制反应的温度，所以温度计的水银球需要插入反应液面以下，故A正确；B.反应过程中浓硫酸具有脱水性和强氧化性，乙醇可被氧化生成碳，溶液的颜色会逐渐变黑，故B正确；C.浓硫酸具有脱水性，乙醇有少量碳化，碳和浓硫酸加热反应有二氧化硫和二氧化碳生成，则制取的乙烯中会混有刺激性气味的二氧化硫气体，故C正确；D.由于在140℃时会发生副反应生成乙醚，所以加热时应该使温度迅速升高到170℃，但是在通常情况下水浴加热的温度最多只能达到100℃，故D错误。故选D。10、C【详解】常温下，某溶液中由水电离出来的，这说明该溶液中水的电离被抑制，酸或碱可抑制水的电离，能发生水解的盐促进水的电离，该溶液可以是氢氧化钠溶液、醋酸溶液或氨水，硝酸钠是强酸强碱盐，不水解，因此该溶液不可能是硝酸钠溶液，答案选C。11、D【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快。【详解】A．；B．；C．；D．；显然D中比值最大，故反应速率最快，故选D。12、B【分析】甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，据此分析解答。【详解】A、丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c1，故A错误；B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；C、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C错误；D、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率а1+а3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率а1+а3＜1，故D错误；故选B。【点睛】解答本题的关键是正确理解等效平衡的原理。本题的易错点为D，要注意压强对平衡的影响与转化率的关系。13、A【详解】CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3分别在NaOH的乙醇溶液中加热，发生消去反应，均生成CH2=CHCH3，C－H键断裂的位置以及C－Cl键断裂的位置均不相同，答案选A。14、A【详解】A．丙烯和环己烷的分子式分别为C3H6、C6H12，故最简式均为CH2，但是它们不是同分异构体，且结构不相似，故不是同系物，A符合题意；B．正戊烷和2-甲基丁烷它们是同分异构体关系，B不合题意；C．乙烷和苯的最简式不同，不为同系物和同分异构体，C不合题意；D．乙烯和己烯的最简式相同，分子式不同，不为同分异构体，但结构相似，组成上相差4个CH2原子团，D不合题意；故答案为：A。15、C【详解】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。则A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C正确；D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C。16、C【分析】用惰性电极电解物质的量浓度之比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程分为：第一阶段，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电；第二阶段：阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，据此判断。【详解】用惰性电极电解物质的量浓度之比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，设溶液中硫酸铜的物质的量为1mol，氯化钠的物质的量为3mol，根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，当铜离子完全析出时转移电子的物质的量为2mol，转移2mol电子时消耗2mol氯离子，所以氯离子还剩余1mol，则此时发生的电池反应式为②；第二阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，当氯离子完全被电解后，发生的电池反应式为③；第三阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，相当于电解水，所以发生的电池反应式为④；故答案选C。【点睛】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解答本题的关键，结合转移电子相等判断阴阳极上析出的物质。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加热【分析】根据流程图，丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羟基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，则C为CH2=CHCOOH；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，则D为丙三醇，丙三醇与C反应生成酯和水。【详解】(1)分析可知，A的结构简式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物，则E为CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反应的方程式为CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯与氯气在500℃的条件下，发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl，再与NaOH溶液共热的条件下生成丙三醇。18、丙炔C6H9O2I取代反应加成反应羟基、酯基【分析】丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，和NaCN发生取代反应生成，水解为，和乙醇发生酯化反应生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反应可知F是苯甲醛，G是。据此解答。【详解】(1)A是，化学名称是丙炔，E的键线式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，反应类型是取代反应；G生成H是与氢气发生加成反应生成，反应类型是加成反应；(3)根据以上分析，D的结构简式为；(4)Y是，含氧官能团的名称为羟基、酯基；(5)根据E和H反应生成Y，E与苯甲醛在Cr-Ni催化下发生偶联反应生成。【点睛】本题考查有机推断，根据反应条件和流程图正确推断有机物的结构简式是解题关键，注意掌握常见官能团的结构和性质，“逆推法”是进行有机推断的方法之一。19、乙醇与浓硫酸反应生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD装置Ⅱ中品红溶液褪色装置Ⅳ中的品红溶液不褪色,装置Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色【分析】实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作为催化剂和脱水剂，反应条件是加热到170℃,据此书写方程式；浓硫酸具有脱水性，能够使部分乙醇碳化。多种产物需要检验时，应考虑先后顺序，本题中应先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫，再检验乙烯。确定不存在二氧化硫的时候，酸性高锰酸钾溶液褪色才能证明乙烯的存在。【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，有少量乙醇被浓硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在浓硫酸存在反应生成乙烯和水，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用酸性高锰酸钾溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后用氢氧化钠将其除去，并检验除净后再检验乙烯，因此装置Ⅱ用来检验二氧化硫，试管中用品红溶液，装置Ⅲ中装有氢氧化钠溶液除去二氧化硫，装置Ⅳ再次通过品红溶液，不褪色确定二氧化硫除净，装置Ⅴ通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯。故答案为：A、B、A、D；（3）装置Ⅱ中盛有品红溶液，用于检验二氧化硫，品红溶液褪色说明有二氧化硫。（4）装置Ⅴ通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，若装置Ⅳ中的品红溶液不褪色，装置Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯。20、酚酞碱式滴定管、量筒、药匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色锥形瓶内溶液颜色的变化1.000mol·L-1BC【解析】本题考查了指示剂的选取，酸碱中和滴定的操作过程和误差分析。【详解】（1）滴定终点为碱性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一选择；（2）精确滴加氢氧化钠溶液，用碱式滴定管，配置溶液用量筒、药匙；（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；（4）在滴定过程中，存在滴定突跃，故必须严密观察锥形瓶内溶液颜色的变化；（5）第1、2、3次实验消耗氢氧化钠溶液的体积依次为20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次误差大，不参与计算，氢氧化钠平均体积差为20.00mL，邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+，可视为一元酸，4.080g邻苯二甲酸氢钾物质的量为0.02mol，消耗氢氧化钠0.02mol，NaOH溶液的浓度为1.000mol·L-1；（6）A．上述操作中，将邻苯二甲酸氢