山东省青岛市平度第三中学2026届高二上化学期中学业质量监测模拟试题含解析

山东省青岛市平度第三中学2026届高二上化学期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇2、下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A．化学平衡常数与压强、浓度无关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动3、下列物质中，不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．油脂C．蛋白质D．纤维素4、反应X(g)＋2Y(g)4Z(g)ΔH＜0，在一密闭容器中充入0.1molX和0.2molY，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．升温，X的转化率减小B．增加一定量的X，X的转化率减小C．保持体积和温度不变，再充入0.1molX和0.2molY，平衡逆移，X的转化率减小D．加入催化剂，Z的产率不变5、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（）A．N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He6、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑥7、0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是A．B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165kJ•mol﹣1B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ•mol﹣C．B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165kJ•mol﹣1D．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165kJ•mol﹣18、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ∙mol−1，则NH3(g)=N2(g)+H2(g)的焓变为A．+46.1kJ/mol B．－46.1kJ/mol C．+92.3kJ/mol D．－92.3kJ/mol9、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是()A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)D．一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2﹣)是一个常数10、新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A．①②③ B．②③④C．①③⑥ D．②⑤⑥11、下列实验中，能达到相应实验目的的是（）A．制备并收集乙酸乙酯B．证明乙炔可使溴水褪色C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D．用乙醇的消去反应制取乙烯A．A B．B C．C D．D12、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（

）。A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大13、下列说法不正确的是A．乙烯、甲苯均能与溴水反应B．乙炔、苯均能与氢气反应C．苯酚、乙酸都能与氢氧化钠溶液反应D．乙醇、乙酸都能与钠反应14、下列会引起中毒甚至死亡的是①用工业酒精兑水假冒白酒②用福尔马林浸泡海参使食物保鲜③用无碘盐假冒碘盐④用亚硝酸钠假冒食盐⑤用盛过农药的桶装工业用油假冒食用油A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤15、甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙16、下列实验方法能达到实验目的的是A．用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤B．CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，加热C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D．CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去17、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）ABCD探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响定量测量化学反应速率探究反应中的热量变化A．A B．B C．C D．D18、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－119、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，将22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子20、下列化学键中，键的极性最强的是（）A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C21、弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是()A．0.1mol∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大22、下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是A．用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C．滴定管装入液体前不需用待装液润洗D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大二、非选择题(共84分)23、（14分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯24、（12分）Ⅰ.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可简写为，若有机物X的键线式为：，则该有机物的分子式为________，其二氯代物有________种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式__________________________，Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为_____________和_____________。（2）B物质的结构简式为________________。（3）①、④的反应类型分别为______________和_______________。（4）反应②和④的化学方程式分别为：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。25、（12分）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ•mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol•L-1HCl溶液50mL、0.55mol•L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol•L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol•L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是___。（2）若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热ΔH1=___（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，比热容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：实验编号①②③④⑤温度（℃）3040506070显色时间（s）16080402010（1）该实验的原理：___（用离子方程式表示）。（2）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是___，实验现象为___。（3）上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是___（填字母）。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序（4）由上述实验记录可得出的结论是___。26、（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的反应类型为_________；（2）装置b的冷凝水方向是______（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为____．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是_____，分离氯化钙的操作是_____．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是_____．27、（12分）实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。请你参与实验过程，并完成实验报告（在横线上填写适当内容）实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL_________（仪器①）、胶头滴管实验步骤(1)计算：溶质NaCl固体的质量为_______g。(2)称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也都注入仪器①中。(5)________：将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置思考探究1、实验步骤(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、______。2、某同学在实验步骤(6)后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。该同学所配制溶液的浓度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L28、（14分）（1）常温下，在200mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（3）25℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________29、（10分）（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”_____。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1835kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1②P(s，红磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________________。相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】试题分析：A、甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸而使高锰酸钾溶液褪色，己烯中含有碳碳双键，也能被高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，所以不能用高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯，错误；B、苯的密度小于水，而四氯化碳的密度大于水，二者都不溶于水，所以油层在下层的是四氯化碳，在上层的是苯，可以鉴别，正确；C、饱和碳酸钠可与乙酸反应产生气泡，而碳酸钠与乙酸乙酯不反应，可以鉴别，正确；D、乙醛与新制氢氧化铜加热反应生成砖红色沉淀，而加入乙醇则变为将蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，正确，答案选A。考点：考查物质化学性质的判断，物质的鉴别2、C【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关，A说法正确；B．催化剂能改变达到平衡时所用的时间，不能改变平衡常数的大小，B说法正确；C．化学平衡发生移动，改变的条件为浓度、压强时，平衡常数不发生改变，C说法错误；D．平衡常数发生变化，则反应的温度一定发生改变，化学平衡必定发生移动，D说法正确；答案为C。3、A【解析】试题分析：A、葡萄糖是单糖，不能水解，选A；B油脂能水解生成高级脂肪酸和甘油，不选B；C、蛋白质水解生成氨基酸，不选C；D、纤维素水解生成葡萄糖，不选D。考点：糖类油脂蛋白质的性质4、C【分析】保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.2molY，平衡向右移动，据此分析作答。【详解】A.X(g)＋2Y(g)4Z(g)ΔH＜0，反应放热，则升温，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故A正确；B.增加一定量的X，X的浓度增大，平衡随向正反应方向移动，但X的初始浓度增大，最终导致其转化率会降低，故B正确；C.保持体积和温度不变，再充入0.1molX和0.2molY，增加反应物浓度，平衡正向移动，但从等效平衡角度看体系压强增大，X的转化率减小，故C错误；D.加入催化剂，平衡不移动呢，则Z的产率不变，故D正确；答案选C。5、B【解析】A.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，但NO2浓度增大，颜色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反应移动，NO2浓度增大，颜色加深，所以平衡不一定向正反应移动，A项错误；B.单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1：2，处于平衡状态，大于1：2，说明氢气的消耗速率大于生成速率，反应未到达平衡状态，反应向正反应进行，B项正确；C.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH3的体积分数增大，增大氨气的浓度平衡向逆反应移动，移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势，平衡时仍比原来的浓度高，所以平衡不一定向正反应移动，C项错误；D.恒温恒压充入He，体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，D项错误；答案选B。6、B【解析】勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，，否则勒夏特列原理不适用。【详解】①加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故①不符合题意；

②铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀，不是可逆反应，故②符合题意；

③增大压强，平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释，故③符合题意；

④合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，提高氨的产率，故④不符合题意；

⑤K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故⑤不符合题意；

⑥反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度平衡逆向移动，所以二氧化氮的浓度变大，体系的颜色加深，故⑥不符合题意；

综上分析可知，符合题意的有：②③；本题选B。【点睛】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；在使用该原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡移动过程中，如果条件的改变与平衡移动无关或者条件的改变不能使平衡发生移动时，则勒夏特列原理不适用。7、B【解析】0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165kJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol，A．热化学方程式中△H＜0，△H＞0表示吸热，而乙硼烷燃烧放热，故A错误；B．0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5/0.3=2165kJ，故B正确；C．热化学方程式中没有标出物质的聚集状态，故C错误；D．1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出热量应小于2165kJ，故D错误；综上所述，本题选B。8、A【详解】正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，吸热和放热的数字相同，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ∙mol−1，则2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH＝+92.3kJ∙mol−1，由于焓变与计量系数有关，所以NH3(g)=N2(g)+H2(g)的焓变为+46.1kJ∙mol−1，故A符合题意。综上所述，答案为A。9、B【解析】试题分析：A、因为此反应是可逆反应含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒，故A项正确；B、其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将不移动，B项错误；C、依据水的电离，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣），C项正确；D、依据水的电离，一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数，D项正确；答案选B。考点：考查水的电离10、D【分析】新型镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点。【详解】笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等要求密度小,便于携带;耐腐蚀,使用寿命长;硬度大,抗震能力强,延长使用寿命;与熔点高低、延展性、导电性无关,所以D选项是正确的；故答案选D。11、D【详解】A．浓硫酸作催化剂和吸水剂，乙酸、乙醇在加热的条件下发生取代反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液接受乙酸乙酯，A与题意不符；B．电石和食盐水反应生成乙炔气体，含有硫化氢等杂质，硫化氢能与酸性高锰酸钾反应而褪色，无法判断是否为乙炔与高锰酸钾反应，B与题意不符；C．乙醇易挥发，乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而溶液褪色，因此不能验证消去产物为乙烯，C不符合题意；D．乙醇与浓硫酸在加热到170℃时，发生消去反应生成乙烯，D符合题意。答案为D。12、B【详解】A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，A项错误；B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，B项正确；C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，C项错误；D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，D项错误。本题选B。【点睛】。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。工业合成氨是两种理论综合考虑的结果。13、A【解析】A、乙烯与溴水发生加成反应，甲苯与溴水不反应，故A错误；B、乙炔和苯均能与氢气发生加成反应，故B正确；C、苯酚具有很弱的酸性，苯酚与乙酸都能与NaOH反应，故C正确；D、羟基、羧基均可以与Na发生置换反应，故D正确。故选A。14、B【解析】工业酒精中含有甲醇，误饮可使人死亡；福尔马林中的甲醛可使蛋白质变性，从而使人死亡；无碘盐冒充碘盐，长期食用会导致甲状腺肿大，不会引起中毒；NaNO2具有致癌作用；农药本身具有毒性，而且工业用油中也含有许多有毒物质，均会引发中毒事故；故答案为B。15、B【分析】甲、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡。据此分析解答。【详解】A．甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大，故平衡时容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲=丙，故A错误；B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正确；C．甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，则0.2α=0.1（1-α），解得α=1/3，故平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率可能相同，但不一定相同，故C错误；D．甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平衡摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩尔质量增大，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙＞甲=丙，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的有关计算等，构建平衡建立的等效途径是解决问题的关键，注意等效思想的利用。甲、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大；但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大；反应混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气体的平衡摩尔质量增大；丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡，NO2浓度、N2O4的百分含量、混合气体的平衡摩尔质量与甲中相同。平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，据此计算转化率判断甲中NO2与丙中N2O4的转化率是否可能相同。16、B【解析】A.二氧化硅和氧化铝均能溶于氢氧化钠溶液，不能用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，故A错误；B.CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，可以除杂，故B正确；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液，故C错误；D．氯化氢与碳酸钠溶液反应，放出了二氧化碳，引入了新杂质，故D错误；故选B。17、B【详解】A.两个试管中Na2S2O3的浓度相等，H2SO4浓度不同，可以探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响，故A正确；B.滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液都是两滴，但是没有说明CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度是否相等，不能控制CuSO4和FeCl3的物质的量相等，故B错误；C.通过单位时间注射器中气体增加的多少，可以定量测量化学反应速率，故C正确；D.通过温度计示数的变化，可以探究反应中的热量变化，故D正确；故选B。18、A【解析】同一反应用不同的物质表示其反应速率时数值可能不同，但意义是相同的，所以要比较反应速率快慢，需要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较其数值大小。若都用A来表示，则根据速率之比是相应的化学计量数之比可知，B、C、D中的反应速率分别是0.5mol/(L·s)、0.5mol/(L·s)、0.4mol/(L·s)，所以正确的答案是A。19、C【解析】A．HCl是强电解质，在水溶液中没有HCl分子存在，A项错误；B．14CH4的质量数为18，即摩尔质量为18g/mol，所以16g14CH4的物质的量n=1mol，故分子内所含中子数目小于8NA，B项错误；C．过氧化钠与水的反应，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，结合关系式2Na2O2O22e-，可知，当生成O20.2mol时，转移电子数N=20.2molNA=0.4NA，故C项正确；D．空气的组成不仅有氧气等单质，还有CO2等化合物，故D项错误。答案选C。20、A【解析】同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性值最大，F与C的电负性差值最大，C—F键极性最大，答案选A。21、C【详解】A．加水稀释时平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+正向移动，K=，=，越稀越电离，则溶液中外界条件的影响大于平衡的移动，故c(CH3COO-)减小，增大，故A不符合题意；B．水是极弱的电解质，存在电离平衡，H2O⇌OH−+H＋，Na与水电离生成的氢离子反应生成氢气，促进水的电离，水的电离程度增大，故B不符合题意；C．pH=3的醋酸溶液中氢离子的浓度为0.001mol/L，稀释到原体积的10倍后醋酸的电离程度增大，氢离子浓度大于0.0001mol/L，则溶液的3＜pH＜4，故C符合题意；D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度不一定增大，例如向醋酸溶液中加入醋酸，虽然促进了电离，但是外界条件的影响大于平衡的移动，电离度=，电离度是减小的，故D不符合题意；答案选C。22、D【解析】A.图B的滴定管下端为乳胶管，是碱式滴定管，高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀乳胶管，不能用碱式滴定管来量取酸性KMnO4溶液，故A错误；B.滴定操作中，眼睛要注视着锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，故B错误；C.为了减小实验误差，防止滴定管中的水将溶液稀释，滴定管应该先使用蒸馏水洗净，然后使用待测液润洗，否则会影响标准液的浓度，故C错误；D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，导致读取的数值偏大，使得标准溶液的体积偏大，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)二、非选择题(共84分)23、加成反应CH2OACB【详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；故答案为：AC；（4）比较物质的结构可知，化合物Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应，而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团，A．乙烷中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，A不合题意；B．乙烯含有C=C双键官能团，故能发生加聚反应，B符合题意；C．乙醇中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，C不合题意；D．苯中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，D不合题意；故答案为：B。24、C8H83羟基羧基CH3CHO加成反应取代反应CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根据价键理论写出该物质的分子式；根据有机物结构，先确定一个氯原子位置，再判断另外一个氯原子位置有邻间对三种位置；根据分子中含有苯环，结合分子式C8H8，写出Y的结构简式，根据烯烃间发生加聚反应规律写出加成反应方程式；据以上分析解答。Ⅱ.由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质A，为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B，为CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C，为CH3COOCH2CH2OOCCH3；据以上分析解答。【详解】Ⅰ.根据有机物成键规律：含有8个C，8个H，分子式为C8H8；先用一个氯原子取代碳上的一个氢原子，然后另外一个氯原子的位置有3种，如图：所以二氯代物有3种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，根据分子式C8H8可知，Y的结构简式为；与CH2=CH2在一定条件下发生等物质的量聚合反应，生成高分子化合物，反应的化学方程式：；综上所述，本题答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质A为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B为CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇结构简式为C2H5OH，含有官能团为羟基；乙酸结构简式为：CH3COOH，含有官能团为羧基；综上所述，本题答案是：羟基，羧基。（2）根据上面的分析可知，B为：CH3CHO；综上所述，本题答案是：CH3CHO。（3）反应①为乙烯在催化剂条件下能够与水发生加成反应生成乙醇；反应③为CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反应④为乙二醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应。（4）反应②为乙烯和氯气发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；综上所述，本题答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反应④为乙二醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；综上所述，本题答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【点睛】本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。25、CH3COOH是弱酸，其电离过程会吸收热-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液无色溶液变蓝色CD）每升高10℃，反应速率增大约2倍【详解】I.(1)NH3·H2O是弱碱，存在电离平衡，其电离过程会吸收热量，所以反应热会比强碱的少；(2)反应中总质量为100克，温度变化为28.4-25.1=3.3℃，反应中生成水的物质的量为0.5×0.05=0.025mol，则中和热==－55.2kJ/mol；(3)在实验过程中，测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则酸碱中和放热，会使碱溶液的温度偏高，最后测定实验中温度差变小，中和热偏大；Ⅱ.（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液；

无色溶液变蓝色；（3）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积）和试剂添加的顺序，故答案为：CD；（4）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍，故答案为：每升高10℃，反应速率增大约2倍。26、消去反应下进上出防止暴沸B醚键分液漏斗过滤催化剂、脱水剂【解析】(1)环己醇生成环己烯，是有机物脱去小分子生成分子中含有双键的不饱和有机物；

（2）冷凝水下进上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；(4)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生分子间脱水反应生成二环己醚；（5）环己烯难溶于水，反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，环己烯与水分层，用分液法分离提纯；氯化钙是固体，固液分离用过滤法；（6）环己醇在浓硫酸催化作用下脱水生成环己烯；【详解】(1)环己醇生成环己烯，是有机物脱去小分子生成分子中含有双键的不饱和有机物，属于消去反应；（2）冷凝水下进上出，可以提高冷凝效果，所以装置b的冷凝水方向是下进上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故选B；(4)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生分子间脱水反应生成二环己醚，所以副产物所含的官能团名称为醚键；（5）环己烯难溶于水，反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，环己烯与水分层，用分液法分离提纯，所以装置f是分液漏斗；氯化钙是固体，固液分离用过滤法；（6）环己醇在浓硫酸催化作用下脱水生成环己烯，浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂。【点睛】本题考查有机物制备实验，涉及化学仪器使用方法、基本操作、物质的分离提纯等，明确实验原理及实验操作是解本题关键，题目难度中等。27、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤和需要选择的仪器，并结合c=分析解答。【详解】实验仪器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，缺少的为：100mL容量瓶，故答案为：容量瓶；实验步骤：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案为：11.7；(5)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以操作(5)为定容，故答案为：定容；思考与探究：1、玻