2025-2026学年安徽省部分学校高三上学期9月开学考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省部分学校2025-2026学年高三上学期9月开学考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.下列有关蚌埠市的特产说法正确的是A.怀远石榴汁因富含多酚类化合物和维生素C而可抗氧化B.蚌埠珍珠主要成分为碳酸钙，对人体有毒，不可磨粉冲服C.白莲坡贡米主要成分为蛋白质，水解最终产物为氨基酸D.沱湖螃蟹含有一定量的淀粉，可作为人体供能物质2.类比推理是学习化学的常用方法，下列类比推理正确的是选项类比对象推理结论A是分子晶体分子晶体BCNaCl与浓加热可制HClNaI与浓加热可制HIDA.A B.B C.C D.D3.某同学为制取并验证的性质，设计实验如图，下列有关说法错误的是A.铜丝的设计有利于达到随制随停的目的B.品红和蓝色石蕊试纸褪色，可证明具有漂白性C.U型管中发生反应：D.干燥管可以防倒吸4.压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是①②③④A.装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键B.装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制C.装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解D.装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率5.丙烯可发生如下转化(反应条件略)：下列说法正确的是A.产物M只有一种结构 B.是缩聚反应C.产物Z为主产物，说明b处断键概率比a处高 D.既有键断裂又有键断裂阅读下列材料，完成下列小题。是的同素异形体，因有特殊气味而得名。的路易斯结构式为：()代表“借出”一个电子；代表“借入”一个电子)，与是等电子体，其氧化性比氧气还强。大气中含有少量的，主要分布在距离地球的同温层，它可以吸收对动物有害的短紫外线，从而对人类有着重要的意义。但是人类排放的很多污染物却加速了的分解，例如氮氧化物：Ⅰ：；Ⅱ：Ⅲ：Ⅳ：6.下列与结构与性质有关说法正确的是A.分子有极性 B.臭氧比氧气稳定C.臭氧中心原子采用杂化 D.中键角7.下列说法错误的是A.是一种很好的消毒杀菌剂 B.Ⅰ→Ⅳ中，NO是催化剂C.反应Ⅳ在任何温度下均不自发 D.可用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验的存在8.化合物X由四种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：下列说法正确的是A.X中一定含有B.X的化学式为C.的转化说明与的结合能力：D.2.49gX溶于水加热可产生胶粒个数为(为阿伏伽德罗常数)9.钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，钙钛矿晶胞有两种，如图：下列有关其说法错误的是A.钛的价电子排布式为：，属于第四周期第ⅣA族B.两种钙钛矿的化学式均为：C.的配位数为12D.若“1”号原子为坐标原点，则“2”号坐标可为10.不同温度下，反应的平衡常数如下：温度207387平衡常数下列说法正确的是A.其正反应的B.207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志C.387℃时，1L密闭容器中投入

mol的，平衡时转化率为D.387℃时，1L密闭容器中充入

mol、

mol和

mol，则反应将向正反应方向进行11.原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别属于元素周期表前三周期，由它们组成的化合物A、B可以发生反应如下：离子化合物M是有机合成重要的中间体，已知M中阴离子为48电子微粒，下列与此有关的说法错误的是A.A分子熔沸点较高，易液化，常做制冷剂，是因为可以形成分子间氢键B.B是大气成分之一，是近年来导致温室效应的罪魁祸首C.单原子离子半径：D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X12.含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是A电子经外电路由B极向A极迁移B.A极电极反应为：C.该电池可以在100℃以上的高温下进行D.该电池处理的与物质的量之比为1：413.H的电负性为2.1，当原子团的电负性小于2.1称为给电子基，大于2.1则为吸电子基，不同基团对物质酸性影响见下表，下列有关说法正确的是Ka(25℃)与羧基相连的基团/参照原子吸电子基/A.为吸电子基 B.电负性C. D.水解常数(25℃)：14.已知25℃时，Ⅰ．饱和溶液浓度为，且其酸性主要来自第一步电离；Ⅱ．反应(平衡常数)；当，认定正向反应基本完全；当或接近认定正向基本不能反应。Ⅲ．FeSCuS据此判断，下列说法错误的是A.25℃时，溶液呈碱性B.25℃时，饱和溶液的pH约为4C.溶液中D.分别向浓度均为的和溶液中滴加饱和溶液，二者均出现黑色沉淀二、非选择题：共4道题，共58分。15.二氯亚砜和三氯氧磷广泛应用于医药、染料等的生产，为探究其联合生产方法，实验室设计装置如下：已知：

熔点-111.8℃-105℃1.3℃-107.1℃-75.5℃沸点76℃78.8℃105.8℃-34.6℃-10℃回答下列问题：（1）a的名称为_____；b的冷水进出方式为_____。（2）三口烧瓶的加热方式为油浴，与直接加热相比简述油浴加热的优点_____。（3）写出三口烧瓶中反应化学方程式_____。（4）二氯亚砜易被氧化，二氯亚砜和三氯氧磷均容易水解，三氯氧磷水解的离子反应方程式为：_____。（5）为得到二氯亚砜产品应该控制油浴温度在_____-105.8℃之间。（6）干燥管中所装为固体，其作用是_____。16.Ⅰ．工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下：(1)阴极反应式为___________。(2)精炼过程中，AgNO3溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；原因是___________。Ⅱ．“钯(Pd)金”不仅是优异的催化剂，也是首饰界的新宠。精炼银的过程中钯元素可在电解液中大量富集，因此工业上常利用精炼银的电解液[主要成分为：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]为原料生产“钯金”，流程如下：(3)定量实验检测表明，当滤液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1时，Pd2+仍没有开始沉淀，计算此时溶液中c(Fe3+)=___________，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。(4)“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)为保证产品的纯净，“沉淀”过程中所得滤渣需要洗涤，简述检验滤渣是否洗净的实验方法___________。(6)写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：___________。17.丙烷脱氢是生产丙烯的重要途径，过程中涉及反应如下：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：（1）反应Ⅰ中涉及的键能数据如下：化学键436348a413则表中_____。（2）若、的燃烧热数据分别为和则的燃烧热_____。（3）丙烷直接脱氢仅发生反应Ⅰ，在恒压生产装置中通入甲烷和一定量非反应气体水蒸气，不同水烷比和不同温度T下丙烷脱氢的平衡转化率如下图所示：①恒压通入水蒸气的目的是_____。②已知图中A点通入水蒸气的物质的量(水)，恒定压强为115kPa，则该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数为_____。③请再提出一条可以提高丙烷转化率的措施_____。（4）二氧化碳氧化丙烷脱氢发生反应Ⅰ和Ⅱ，也是生产丙烯的重要途径，在一定温度下，向恒压装置中投入、各1mol，充分反应并达到平衡之后测得，且反应Ⅱ的平衡常数，则丙烷的平衡转化率为_____。（5）以为催化剂二氧化碳氧化丙烷脱氢机理如图：下列有关上述机理说法正确的是_____。A.也是该反应的催化剂B.催化过程中催化剂Mo中心原子化合价保持不变C.丙烷吸附和氧化脱氢过程中不仅涉及极性键断裂而且有非极性键形成D.该脱氢机理过程中涉及的含碳化合物碳原子的杂化方式有、、三种方式18.苯氧布洛芬钙是一种优良的抗炎解热镇痛药，其合成路线如下(有些反应条件已略，Ph代表苯基，例如苯酚可写为PhOH)：据此回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为_____。（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。请在D的结构简式上用星号(*)标出D分子中的手性碳：_____。（3）写出具有芳香性，且能够发生银镜反应的A的同分异构体的结构简式_____(不考虑立体异构，只需写出2个)。（4）写出C的分子式_____。（5）反应①—⑦中属于加成反应的是_____(填序号)。（6）写出D到E的反应方程式(请注明反应条件)：_____。（7）有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(结构简式为，简称PMMA)广泛应用于仪表表盘，请参照H合成路线图，以丙酮()和甲醇为原料，其他无机试剂自选，写出PMMA的合成路线图：_____。安徽省部分学校2025-2026学年高三上学期9月开学考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.下列有关蚌埠市的特产说法正确的是A.怀远石榴汁因富含多酚类化合物和维生素C而可抗氧化B.蚌埠珍珠主要成分为碳酸钙，对人体有毒，不可磨粉冲服C.白莲坡贡米主要成分为蛋白质，水解最终产物为氨基酸D.沱湖螃蟹含有一定量的淀粉，可作为人体供能物质2.类比推理是学习化学的常用方法，下列类比推理正确的是选项类比对象推理结论A是分子晶体分子晶体BCNaCl与浓加热可制HClNaI与浓加热可制HIDA.A B.B C.C D.D3.某同学为制取并验证的性质，设计实验如图，下列有关说法错误的是A.铜丝的设计有利于达到随制随停的目的B.品红和蓝色石蕊试纸褪色，可证明具有漂白性C.U型管中发生反应：D.干燥管可以防倒吸4.压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是①②③④A.装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键B.装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制C.装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解D.装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率5.丙烯可发生如下转化(反应条件略)：下列说法正确的是A.产物M只有一种结构 B.是缩聚反应C.产物Z为主产物，说明b处断键概率比a处高 D.既有键断裂又有键断裂阅读下列材料，完成下列小题。是的同素异形体，因有特殊气味而得名。的路易斯结构式为：()代表“借出”一个电子；代表“借入”一个电子)，与是等电子体，其氧化性比氧气还强。大气中含有少量的，主要分布在距离地球的同温层，它可以吸收对动物有害的短紫外线，从而对人类有着重要的意义。但是人类排放的很多污染物却加速了的分解，例如氮氧化物：Ⅰ：；Ⅱ：Ⅲ：Ⅳ：6.下列与结构与性质有关说法正确的是A.分子有极性 B.臭氧比氧气稳定C.臭氧中心原子采用杂化 D.中键角7.下列说法错误的是A.是一种很好的消毒杀菌剂 B.Ⅰ→Ⅳ中，NO是催化剂C.反应Ⅳ在任何温度下均不自发 D.可用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验的存在8.化合物X由四种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：下列说法正确的是A.X中一定含有B.X的化学式为C.的转化说明与的结合能力：D.2.49gX溶于水加热可产生胶粒个数为(为阿伏伽德罗常数)9.钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，钙钛矿晶胞有两种，如图：下列有关其说法错误的是A.钛的价电子排布式为：，属于第四周期第ⅣA族B.两种钙钛矿的化学式均为：C.的配位数为12D.若“1”号原子为坐标原点，则“2”号坐标可为10.不同温度下，反应的平衡常数如下：温度207387平衡常数下列说法正确的是A.其正反应的B.207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志C.387℃时，1L密闭容器中投入

mol的，平衡时转化率为D.387℃时，1L密闭容器中充入

mol、

mol和

mol，则反应将向正反应方向进行11.原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别属于元素周期表前三周期，由它们组成的化合物A、B可以发生反应如下：离子化合物M是有机合成重要的中间体，已知M中阴离子为48电子微粒，下列与此有关的说法错误的是A.A分子熔沸点较高，易液化，常做制冷剂，是因为可以形成分子间氢键B.B是大气成分之一，是近年来导致温室效应的罪魁祸首C.单原子离子半径：D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X12.含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是A电子经外电路由B极向A极迁移B.A极电极反应为：C.该电池可以在100℃以上的高温下进行D.该电池处理的与物质的量之比为1：413.H的电负性为2.1，当原子团的电负性小于2.1称为给电子基，大于2.1则为吸电子基，不同基团对物质酸性影响见下表，下列有关说法正确的是Ka(25℃)与羧基相连的基团/参照原子吸电子基/A.为吸电子基 B.电负性C. D.水解常数(25℃)：14.已知25℃时，Ⅰ．饱和溶液浓度为，且其酸性主要来自第一步电离；Ⅱ．反应(平衡常数)；当，认定正向反应基本完全；当或接近认定正向基本不能反应。Ⅲ．FeSCuS据此判断，下列说法错误的是A.25℃时，溶液呈碱性B.25℃时，饱和溶液的pH约为4C.溶液中D.分别向浓度均为的和溶液中滴加饱和溶液，二者均出现黑色沉淀二、非选择题：共4道题，共58分。15.二氯亚砜和三氯氧磷广泛应用于医药、染料等的生产，为探究其联合生产方法，实验室设计装置如下：已知：

熔点-111.8℃-105℃1.3℃-107.1℃-75.5℃沸点76℃78.8℃105.8℃-34.6℃-10℃回答下列问题：（1）a的名称为_____；b的冷水进出方式为_____。（2）三口烧瓶的加热方式为油浴，与直接加热相比简述油浴加热的优点_____。（3）写出三口烧瓶中反应化学方程式_____。（4）二氯亚砜易被氧化，二氯亚砜和三氯氧磷均容易水解，三氯氧磷水解的离子反应方程式为：_____。（5）为得到二氯亚砜产品应该控制油浴温度在_____-105.8℃之间。（6）干燥管中所装为固体，其作用是_____。16.Ⅰ．工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下：(1)阴极反应式为___________。(2)精炼过程中，AgNO3溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；原因是___________。Ⅱ．“钯(Pd)金”不仅是优异的催化剂，也是首饰界的新宠。精炼银的过程中钯元素可在电解液中大量富集，因此工业上常利用精炼银的电解液[主要成分为：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]为原料生产“钯金”，流程如下：(3)定量实验检测表明，当滤液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1时，Pd2+仍没有开始沉淀，计算此时溶液中c(Fe3+)=___________，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。(4)“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)为保证产品的纯净，“沉淀”过程中所得滤渣需要洗涤，简述检验滤渣是否洗净的实验方法___________。(6)写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：___________。17.丙烷脱氢是生产丙烯的重要途径，过程中涉及反应如下：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：（1）反应Ⅰ中涉及的键能数据如下：化学键436348a413则表中_____。（2）若、的燃