2025-2026学年吉林省延边朝鲜族自治州高三上学期开学考试（零模）化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1吉林省延边朝鲜族自治州2025-2026学年高三上学期开学考试（零模）试题试卷共8页，19小题，满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.考查范围：必修第一册第一章、第二章第一节；选择性必修2；选择性必修3。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.体育科技自立自强为体育强国建设蓄力赋能。下列有关说法错误的是A.篮球内胆常用尼龙线缠绕，尼龙66可通过缩聚反应制得B.塑料光纤(POF)传感器编织进护具，塑料光纤属于共价晶体C.乒乓球拍常使用顺丁橡胶制作胶皮，顺丁橡胶的主要成分为D.竞赛用自行车常使用碳纤维车架，碳纤维属于无机非金属材料2.丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是A.丙烯的空间填充模型： B.过氧乙酸的实验式：C.甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇 D.的电子式：3.实验室中下列操作规范或方法正确的是A．制备乙酸乙酯B．制备C．干燥甲烷D．实验室制备乙烯A.A B.B C.C D.D4.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A.向过量氨水中加入少量：B.向溶液中通入少量CO2：2C.乙醛与新制共热产生砖红色沉淀：D.将通入饱和溶液中：5.下图表示元素X及其化合物的部分转化关系，X元素的焰色为黄色。下列说法错误的是A.反应①中是氧化剂 B.XOH为一元强碱C.和溶液均显碱性 D.X的氧化物一定是碱性氧化物6.富勒烯阳离子在富勒烯合成中表现出独特的优势，一种富勒烯阳离子中间体a合成原理如下：下列说法错误的是A.上述反应属于缩聚反应 B.能使酸性溶液褪色C.有机物均属于芳香烃 D.晶体是分子通过范德华力结合而成的7.颜色变化呈现出视觉浪漫是化学的慷慨馈赠。下列实验中的颜色变化不能得出相应结论的是只有b中产生白色沉淀酸性KMnO4溶液褪色A．热稳定性：B．具有还原性上层溶液呈紫红色先有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色C．碘在非极性溶剂中的溶解度更大D．蛋白质均能与浓硝酸发生显色反应A.A B.B C.C D.D8.有机物M(结构如图所示)是一种不稳定的化合物，需现制现用。下列关于M的说法正确的是所有原子在同一平面上 B.键角： C.能与反应产生 D.键和键数目比7：19.化合物甲是一种偶联反应的催化剂，其结构如图所示。其中V、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态V原子和基态Y原子的未成对电子数均为1且二者形成的化合物乙为一种强酸，是植物光合作用的原料，Z原子序数为28。下列说法错误的是A.Z位于元素周期表的d区 B.第一电离能：C.简单原子半径： D.甲中含有配位键10.二甲基锌是制备薄膜太阳能电池的关键前驱体材料，常温下二甲基锌与H2O会发生如下反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.二甲基锌是一种离子化合物 B.生成5.6LCH4，消耗水分子数为0.25NAC.1mol基态Zn原子s能级电子总数为8NA D.1molH2O分子中含有的非极性键数目为2NA11.一种以软锰矿还原浸出液(主要成分为)为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是已知：“除钾钠”时生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀。A.“除钾钠”时未发生氧化还原反应B.“滤渣2”的主要成分为Fe2(CO3)3C.上述流程分离出“滤渣1，2，3，4”均需采用的操作为过滤D.实验室模拟“系列操作”需要使用到玻璃棒12.滑雪板的复合层中常使用高强度、高耐磨、高抗撕裂性的凯夫拉纤维，其结构片段如下。下列有关凯夫拉纤维的说法错误的是A.分子链之间存在氢键B.分子中碳原子均为杂化C.单体可能是和D.可使用红外光谱仪测定凯夫拉的官能团的种类和数目13.双酚A()是一种用途广泛的化工原料。一种制备双酚A的步骤如下：Ⅰ．按图组装好装置，在反应容器甲中加入10g苯酚和4mL丙酮，开启恒温加热磁力搅拌器，通过恒压滴液漏斗缓缓滴加7mL98%浓硫酸，严格控制反应温度为18~20℃，发生反应：。Ⅱ．搅拌至反应物稠厚，向甲中加入30mL的冷水，继续搅拌至全溶，冷却、结晶、抽滤，用适量蒸馏水洗涤产品，干燥即得双酚A粗品。Ⅲ．将双酚A粗品与一定量的甲苯混合，得白色针状晶体，过滤得到双酚A纯品。下列说法正确的是A.步骤Ⅰ中发生的反应属于加成反应B.该实验中反应容器甲应选择250mL规格C.步骤Ⅱ用适量蒸馏水洗涤的主要目的是除去苯酚D.步骤Ⅲ提纯双酚A利用了双酚A在甲苯中的溶解度小的原理14.一种四方晶系的无机物晶胞如图所示，m的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该物质的化学式为 B.n的分数坐标为C.晶体密度为 D.晶胞沿轴的投影为15.和氨气是大气污染物，利用固体催化处理以上污染物的机理示意图(高温会发生副反应生成碳，不考虑)如图所示。下列说法错误的是A.总反应的化学方程式为B.该反应历程中氧化产物的物质的量比还原产物的物质的量大C.温度过高，催化剂的催化效率会降低D.催化处理过程中CO做还原剂二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.己内酰胺()应用于齿轮、轴承、管材、医疗器械及电气绝缘材料等。实验室制备己内酰胺的一种方法如下。Ⅰ．环己酮胺()制备①在250mL锥形瓶中加入7.0g盐酸羟胺和50mL水，振摇使其溶解后分批加入7.8mL环己酮。②将乙酸钠溶液滴加到①中所得溶液中，边加边振摇锥形瓶，橡皮塞塞紧瓶口，5min后将锥形瓶放入冰水浴中冷却抽滤获得7.5g环己酮肟。II．己内酰胺的制备③在250mL烧杯中加入5.0g环己酮肟和的硫酸，两者互溶后小火加热，当开始有气泡时(约)立即移去热源，温度迅速上升至，数秒后即形成棕色黏稠液体。④稍冷后，将③中混合液转入100mL三颈烧瓶中，在冰水浴中冷却，安装电磁搅拌器和滴液漏斗，在搅拌下小心滴加氨水溶液直至溶液呈弱碱性。⑤将粗产物倒入分液漏斗，分去水层油层转入锥形瓶，加干燥剂干燥后进行减压蒸馏操作。收集馏分，得到4.0g己内酰胺。已知：己内酰胺熔点为，沸点为，温度较高或碱性较强时易发生水解。请回答下列问题：（1）用的硫酸配制硫酸溶液。①实验过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______；实验过程中，需要量取_______mL(保留小数点后一位)的硫酸。②若定容时俯视刻度线，则配制的硫酸溶液浓度会_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（2）步骤①中生成的化学方程式为_______。（3）步骤④中需要在冰水浴中小心滴加氨水的原因是_______。（4）步骤⑤中可选_______(填“硫酸镁”“碱石灰”或“五氧化二磷”)作干燥剂。减压蒸馏的装置如图所示(省略夹持和加热装置)。己内酰胺为低熔点固体，减压蒸馏过程中极易固化而堵塞管道，该实验采用空气冷凝管(仪器乙)冷凝，若发生堵塞时，可以采取的操作为_______。（5）实验II中，己内酰胺的产率为_______。17.锌阳极泥是锌电积过程中在阳极生成的一种渣泥，主要成分为、Zn、Pb、和等。一种从锌阳极泥中回收锰制备的工艺如下图。已知：①常温下，、、；②常温下，、。请回答下列问题：（1）基态锰原子价层电子轨道表示式为_______。（2）“还原焙烧”时，使用的煤粉直径≤0.246mm的原因是_______。（3）“还原焙烧”时，大部分被还原为。在“浸出”过程中，少量残留的将氧化为，写出该反应的离子方程式：_______。（4）“净化”时，调节pH目的是_______(写一点即可)；写出滤渣中主要成分的化学式：_______(写两种即可)。（5）“净化”步骤中，当溶液中时，此时溶液的pH=5，则溶液中_______。（6）“沉锰”时，加入溶液发生反应的离子方程式为_______。18.化学学习小组在实验室制备少量并探究其性质。I．制备a．将黄豆大的钠放在硬质玻璃管中，为防止生成的对玻璃管的腐蚀，使用铝箔将钠粒与试管隔开，实验装置如图所示(夹持装置略)。（1）B装置中试剂为_______(填名称)；D装置中盛装碱石灰的仪器名称为_______。（2）若无D装置，会与空气中的及反应，写出与反应的化学方程式：_______。Ⅱ．探究与水的反应b．取加入10mL滴有酚酞的水中，溶液先变红，后褪色。c．另取加入10mL水中，一开始产生气泡较慢，加入少量后，产生大量气泡。（3）根据的现象，预测与反应为两步，依次为_______；。Ⅲ．探究步骤b中溶液褪色的原因提出猜想：猜想1：生成的氧气的氧化性过强；猜想2：反应后温度升高；猜想3：_______。d．向溶液中滴加两滴酚酞试液，溶液变红，然后往溶液中通，溶液的红色较长时间不褪去。e．取一支干净的试管，加入及10mL水，静置片刻后加入少量，当不再产生气体后，滴加两滴酚酞试液，溶液变红且时刻不褪色。f．往冰水浴的试管中加入和10mL滴有酚酞的水，试管内溶液先变红，一段时间后褪色，褪色所用时长大于。（4）步骤的现象说明猜想_______不正确；通过步骤e的操作和现象可知猜想3正确，则猜想3为_______。（5）步骤可以得出结论：_______。（6）若忽略反应过程中溶液体积的变化，则和10mL滴有酚酞的水充分反应后，溶液中_______；请指出实验Ⅲ中的不足之处：_______(写一点即可)。19.替芬泰(G)是一种抗乙肝新药，一种合成替芬泰的方法如下(略去部分试剂与反应条件)。回答下列问题：（1）B的结构简式为_______；的反应类型为_______。（2）请用“＊”标出A中的手性碳原子：；A能与盐酸反应，从物质的结构角度分析A中—基团能与反应的原因：_______。（3）D中官能团的名称为酰胺基、_______。（4）A的芳香族同分异构体中，同时满足条件①和②的有_______种；其中核磁共振氢谱只有3组峰的有机物的结构简式为_______。①能与发生显色反应；②含有和4个（5）一种合成A的路线如下，则醇X的名称为_______；第①步生成和两种气体的化学方程式为_______。吉林省延边朝鲜族自治州2025-2026学年高三上学期开学考试（零模）试题试卷共8页，19小题，满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.考查范围：必修第一册第一章、第二章第一节；选择性必修2；选择性必修3。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.体育科技自立自强为体育强国建设蓄力赋能。下列有关说法错误的是A.篮球内胆常用尼龙线缠绕，尼龙66可通过缩聚反应制得B.塑料光纤(POF)传感器编织进护具，塑料光纤属于共价晶体C.乒乓球拍常使用顺丁橡胶制作胶皮，顺丁橡胶的主要成分为D.竞赛用自行车常使用碳纤维车架，碳纤维属于无机非金属材料2.丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是A.丙烯的空间填充模型： B.过氧乙酸的实验式：C.甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇 D.的电子式：3.实验室中下列操作规范或方法正确的是A．制备乙酸乙酯B．制备C．干燥甲烷D．实验室制备乙烯A.A B.B C.C D.D4.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A.向过量氨水中加入少量：B.向溶液中通入少量CO2：2C.乙醛与新制共热产生砖红色沉淀：D.将通入饱和溶液中：5.下图表示元素X及其化合物的部分转化关系，X元素的焰色为黄色。下列说法错误的是A.反应①中是氧化剂 B.XOH为一元强碱C.和溶液均显碱性 D.X的氧化物一定是碱性氧化物6.富勒烯阳离子在富勒烯合成中表现出独特的优势，一种富勒烯阳离子中间体a合成原理如下：下列说法错误的是A.上述反应属于缩聚反应 B.能使酸性溶液褪色C.有机物均属于芳香烃 D.晶体是分子通过范德华力结合而成的7.颜色变化呈现出视觉浪漫是化学的慷慨馈赠。下列实验中的颜色变化不能得出相应结论的是只有b中产生白色沉淀酸性KMnO4溶液褪色A．热稳定性：B．具有还原性上层溶液呈紫红色先有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色C．碘在非极性溶剂中的溶解度更大D．蛋白质均能与浓硝酸发生显色反应A.A B.B C.C D.D8.有机物M(结构如图所示)是一种不稳定的化合物，需现制现用。下列关于M的说法正确的是所有原子在同一平面上 B.键角： C.能与反应产生 D.键和键数目比7：19.化合物甲是一种偶联反应的催化剂，其结构如图所示。其中V、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态V原子和基态Y原子的未成对电子数均为1且二者形成的化合物乙为一种强酸，是植物光合作用的原料，Z原子序数为28。下列说法错误的是A.Z位于元素周期表的d区 B.第一电离能：C.简单原子半径： D.甲中含有配位键10.二甲基锌是制备薄膜太阳能电池的关键前驱体材料，常温下二甲基锌与H2O会发生如下反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.二甲基锌是一种离子化合物 B.生成5.6LCH4，消耗水分子数为0.25NAC.1mol基态Zn原子s能级电子总数为8NA D.1molH2O分子中含有的非极性键数目为2NA11.一种以软锰矿还原浸出液(主要成分为)为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是已知：“除钾钠”时生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀。A.“除钾钠”时未发生氧化还原反应B.“滤渣2”的主要成分为Fe2(CO3)3C.上述流程分离出“滤渣1，2，3，4”均需采用的操作为过滤D.实验室模拟“系列操作”需要使用到玻璃棒12.滑雪板的复合层中常使用高强度、高耐磨、高抗撕裂性的凯夫拉纤维，其结构片段如下。下列有关凯夫拉纤维的说法错误的是A.分子链之间存在氢键B.分子中碳原子均为杂化C.单体可能是和D.可使用红外光谱仪测定凯夫拉的官能团的种类和数目13.双酚A()是一种用途广泛的化工原料。一种制备双酚A的步骤如下：Ⅰ．按图组装好装置，在反应容器甲中加入10g苯酚和4mL丙酮，开启恒温加热磁力搅拌器，通过恒压滴液漏斗缓缓滴加7mL98%浓硫酸，严格控制反应温度为18~20℃，发生反应：。Ⅱ．搅拌至反应物稠厚，向甲中加入30mL的冷水，继续搅拌至全溶，冷却、结晶、抽滤，用适量蒸馏水洗涤产品，干燥即得双酚A粗品。Ⅲ．将双酚A粗品与一定量的甲苯混合，得白色针状晶体，过滤得到双酚A纯品。下列说法正确的是A.步骤Ⅰ中发生的反应属于加成反应B.该实验中反应容器甲应选择250mL规格C.步骤Ⅱ用适量蒸馏水洗涤的主要目的是除去苯酚D.步骤Ⅲ提纯双酚A利用了双酚A在甲苯中的溶解度小的原理14.一种四方晶系的无机物晶胞如图所示，m的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该物质的化学式为 B.n的分数坐标为C.晶体密度为 D.晶胞沿轴的投影为15.和氨气是大气污染物，利用固体催化处理以上污染物的机理示意图(高温会发生副反应生成碳，不考虑)如图所示。下列说法错误的是A.总反应的化学方程式为B.该反应历程中氧化产物的物质的量比还原产物的物质的量大C.温度过高，催化剂的催化效率会降低D.催化处理过程中CO做还原剂二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.己内酰胺()应用于齿轮、轴承、管材、医疗器械及电气绝缘材料等。实验室制备己内酰胺的一种方法如下。Ⅰ．环己酮胺()制备①在250mL锥形瓶中加入7.0g盐酸羟胺和50mL水，振摇使其溶解后分批加入7.8mL环己酮。②将乙酸钠溶液滴加到①中所得溶液中，边加边振摇锥形瓶，橡皮塞塞紧瓶口，5min后将锥形瓶放入冰水浴中冷却抽滤获得7.5g环己酮肟。II．己内酰胺的制备③在250mL烧杯中加入5.0g环己酮肟和的硫酸，两者互溶后小火加热，当开始有气泡时(约)立即移去热源，温度迅速上升至，数秒后即形成棕色黏稠液体。④稍冷后，将③中混合液转入100mL三颈烧瓶中，在冰水浴中冷却，安装电磁搅拌器和滴液漏斗，在搅拌下小心滴加氨水溶液直至溶液呈弱碱性。⑤将粗产物倒入分液漏斗，分去水层油层转入锥形瓶，加干燥剂干燥后进行减压蒸馏操作。收集馏分，得到4.0g己内酰胺。已知：己内酰胺熔点为，沸点为，温度较高或碱性较强时易发生水解。请回答下列问题：（1）用的硫酸配制硫酸溶液。①实验过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______；实验过程中，需要量取_______mL(保留小数点后一位)的硫酸。②若定容时俯视刻度线，则配制的硫酸溶液浓度会_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（2）步骤①中生成的化学方程式为_______。（3）步骤④中需要在冰水浴中小心滴加氨水的原因是_______。（4）步骤⑤中可选_______(填“硫酸镁”“碱石灰”或“五氧化二磷”)作干燥剂。减压蒸馏的装置如图所示(省略夹持和加热装置)。己内酰胺为低熔点固体，减压蒸馏过程中极易固化而堵塞管道，该实验采用空气冷凝管(仪器乙)冷凝，若发生堵塞时，可以采取的操作为_______。（5）实验II中，己内酰胺的产率为_______。17.锌阳极泥是锌电积过程中在阳极生成的一种渣泥，主要成分为、Zn、Pb、和等。一种从锌阳极泥中回收锰制备的工艺如下图。已知：①常温下，、、；②常温下，、。请回答下列问题：（1）基态锰原子价层电子轨道表示式为_______。（2）“还原焙烧”时，使用的煤粉直径≤0.246mm的原因是_______。（3）“还原焙烧”时，大部分被还原为。在“浸出”过程中，少量残留的将氧化为，写出该反应的离子方程式：_______。（4）“净化”时，调节pH目的是_______(写一点即可)；写出滤渣中主要成分的化学式：_______(写两种即可)。（5）“净化”步骤中，当溶液中时，此时溶液的pH=5，则溶液中_______。（6）“沉锰”时，加入溶液发生反应的离子方程式为_______。18.化学学习小组在实验室制备少量并探究其性质。I．制备a．将黄豆大的钠放在硬质玻璃管中，为防止生成的对玻璃管的腐蚀