黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题 含答案

哈32中2025～2026学年度上学期期中考试与足量水完全

高二化学试题A反应生成，放热正确

260.6kJ

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）不正确；因为同时

B，将稀

1．对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动生成硫酸钡沉淀

硫酸与稀氢氧化钡溶液混合

的是()

A．升高温度B．加入反应物C．增大压强D．使用催化剂

的燃烧热为

正确

2．下列溶液一定呈碱性的是()C

A．c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1的溶液B．能够和盐酸反应的溶液

＋石墨完全燃烧放出热不正确；因为没有

C．c(OH-)＞c(H)的溶液D．滴加酚酞显无色的溶液120g

审出D

量标注，石墨

题题3．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应3935kJC(s)

人人

：：的活化能)。下列有关叙述正确的是

8．在298K、101kPa时，已知：①

郭李A．该反应为放热反应

凤②

峰桂B．逆反应的活化能大于正反应的活化能

C．催化剂能改变该反应的焓变③

D．催化剂能降低该反应的活化能则与和间的关系正确的是

4．下列说法正确的是

A．B．

A．熵增的反应不一定是自发反应B．放热反应一定是自发反应

C．D．

C．固体溶解一定是熵减小的过程D．非自发反应在任何条件下都不能发生

．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)

5．在反应中，表示该反应速率最快的是922ΔH

＞。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是

A．B．0()

．加入，平衡正向移动，体系压强减小

AHO(g)．加入少量，正反应速率增大

C．D．2BC

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是C．降低温度，平衡向正反应方向移动D．加入CO，混合气体的密度增大

．下列关于工业合成氨的叙述正确的是

A．加入MnO2可以加快H2O2的分解速率10

B．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生A．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用

C．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强B．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率

D．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率C．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度

7．25℃、101kPa下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是D．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行

选项事实热化学方程式评价11．下列装置及设计不能达到实验目的的是

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-

14．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OHΔH>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，增大，pH减小

B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大

C．向水中加入少量固体氢氧化钠，水的电离程度增大

A．测定中和反应的反应热B．探究反应物浓度对反应速率的影响D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低

C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率D．探究温度对化学平衡的影响

15．下列说法正确的是

12．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示.下列说法

A．SO溶于水，其水溶液能导电，说明SO是电解质

不正确的是22

B．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2

C．用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液

D．若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于

22.00mL

二、填空题(共55分)

16．（14分）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相

A．总反应式为关量如下图所示。

B．反应①为决速步骤

C．转化过程中发生极性键的断裂和非极性键的形成

D．采用对反应③选择性高的催化剂可以减少尾气中出现N2O

13．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相

符的是

(1)该反应的化学方程式为。

(2)已知。时，用X表示该反应的化学反应速率。

(3)反应达到平衡时，X的转化率为(保留一位小数)，Z的体积分数

为。

(4)只改变下列一个条件，能增大反应速率的是(填字母)。

A．降低温度B．增加X的物质的量C．压缩体积至1L

D．恒容下充入惰性气体E．恒压下充入惰性气体

A．①压强对反应的影响B．②温度对反应的影响

(5)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响D．④催化剂对反应的影响A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y、Z的浓度相等

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C．体系的总压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(7)某温度时，某水溶液中的，，中和的关

E．生成1molZ的同时生成2molX系如图所示：

(6)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼

出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：①

；

②；

③。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程

式：。①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的。

17．（13分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

②该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略

化学式CH3COOHH2CO3HClO

体积变化。若所得混合溶液呈中性，且，，则。

审出)

-7-11

题题电离平衡常数Ka1.8×10-5Ka1=4.3×10Ka2=5.6×103.0×10-8

人人18．(13分))摩尔盐的化学式为((NH)SO4•FeSO4•6H2O)，摩尔质量为392g/mol，常用来

：：42

已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。

郭李配制亚铁离子的标准溶液。实验室制备摩尔盐的流程如下：

凤回答下列问题：

峰桂

(1)当温度升高时，Ka(CH3COOH)(填“增大”、“减小”或“不变”)。

-1

(2)0.2mol·LCH3COOH溶液的H+浓度约为。

(3)下列反应不能发生的是(填标号)。

-

a．+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑＋H2Ob．ClO

已知不同温度下三种盐的溶解度((g/100gH2O)如下：

--

+CH3COOH=CH3COO+HClO

温度/℃FeSO4(NH4)2SO4(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O

--

c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClOd．2ClO+CO2+H2O=+2HCIO

1020.073.017.2

(4)用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是

2026.575.421.6

(填标号)。

3032.978.028.1

a．b．c．d．

请回答：

(5)现有下列物质：①熔融的NaCl②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥BaSO4⑦NaHSO4(1)步骤Ⅳ系列操作包含蒸发浓缩、。蒸发装置如图所示，

。

⑧液氨⑨SO2⑩Ca(OH)2固体仪器a的名称为

以上物质中属于弱电解质的是(填数字序号)。(2)下列说法正确的是________。

(6)写出H2CO3在水溶液中的电离方程式，。A．可用热的Na2CO3溶液洗去铁屑表面的油污

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B．为了加快反应速率，可用浓硫酸代替3mol/L稀硫酸

C．步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止FeSO4析出

D．常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品

(3)可用0.01000mol/L酸性K2Cr2O7标准溶液滴定摩尔盐，操作顺序为：

③→________→________→④→⑤→________→________。(填入合理的操作步骤序号)

①用少量待测液润洗锥形瓶。

②重复实验2次。

催化效果最佳的是催化剂(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

③检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。

（3）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO

④取2.500g固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL溶液。

与H2的混合气体）合成甲醇，反应为CO(g)+2H2CH3OH。

⑤取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。

CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

⑥开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且30s不变色时，记录读数。

⑦用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出。

⑧用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。

⑨向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。

2+2-3+3+

(4)已知：6Fe+Cr2O7+14H+=6Fe+2Cr(绿色)+7H2O。

某同学按照正确操作进行了3次平行实验，平均消耗0.01000mol/L酸性K2Cr2O710.00mL

(已知杂质不参与反应、Fe3+在该体系中以无色配离子形式存在)。

①a0（填“>”或“<”），P1、P2的大小关系是PP2（填“>”“<”或“=”）。

①样品中摩尔盐质量分数为%(保留两位小数)。1

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是。

②滴定终点由绿色变为紫色的原因是。（4）甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表而上分解制氢：

19.（15分）(1)化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。其常用的方

CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表

法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。利用反应

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)∆示)。

-1可将煤气化。该反应能在填高温、低温或任何温度下自

H=+131kJ·mol(“”“”⇌“”)

发。

(2)利用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)合成甲醇。向2L恒容密闭容器中充入1

和，在不同催化剂下，相同时间内测得的转化率随温度的变化如

molCO23molH2⇌CO2

下图所示。

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总反应的焓变为；催化剂主要是降低反应(填序号)的活化能；总反应经

（3）①＜(1分)＞(1分)②=＞(2分)

历步反应中，最大能垒为－1，写出该步反应式：。

5kJ·mol－1

（4）①+97.9kJ·mol(2分)⑤(1分)179.6(1分)2H*=H2(g)(1分)

（5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入0.4molCO(g)和0.4molH2O(g)，发生反应