2025高中化学选择性必修第一册测试

2025高中化学选择性必修第一册测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，可以改变反应的活化能，从而改变反应速率C.对于有气体参与的反应，增大压强一定会增大化学反应速率D.反应物浓度增大一倍，化学反应速率一定增大一倍2.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)ΔH<0达到化学平衡。下列措施中，能加快正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是A.降低温度、充入不参与反应的气体B.升高温度、分离出部分CC.使用催化剂、增大A的浓度D.降低温度、增大B的压强3.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是A.K值越大，表示该反应进行的程度越大B.K值只与温度有关，与浓度、压强无关C.对于放热反应，升高温度，K值增大D.K的表达式中，固体和纯液体的浓度视为14.下列电解质水溶液中，其溶液的pH>7且由水电离出的c(H+)最小的是A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COONa溶液D.NaCl溶液5.下列关于弱电解质电离平衡的叙述中，正确的是A.弱电解质在水溶液中部分电离，在熔融状态下一定不导电B.升高温度，弱酸的电离平衡常数一定增大C.向醋酸溶液中加水，醋酸的电离度一定增大D.氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离平衡一定向逆反应方向移动6.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.7B.8C.9D.107.下列说法中，正确的是A.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电解池中，与电源正极相连的电极是阴极，发生还原反应C.在钢铁发生电化学腐蚀时，构成原电池的正极被腐蚀D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产物是氯气8.下列关于电极反应式的书写中，正确的是A.锌与稀硫酸反应：Zn+SO42-=Zn2++SO2↑+2e-B.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC.用石墨电极电解熔融氯化钠：2Cl--2e-=Cl2↑D.银氨溶液氧化醛基：RCHO+2Ag(NH3)2++3OH-=RCOO-+2Ag↓+4NH3+H2O9.下列说法中，正确的是A.金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中以电化学腐蚀为主B.金属发生吸氧腐蚀时，正极反应一定是O2+2H2O+4e-=4OH-C.构成原电池的两极材料必须都是金属D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极10.下列说法中，正确的是A.化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定是吸热反应B.放电时，铅蓄电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.氢氧燃料电池中，正极发生的反应是2H2+4OH--4e-=4H2OD.锌锰干电池中，负极材料是锌粉，正极材料是二氧化锰二、填空题（本大题共4小题，共20分。11.（4分）将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列有关量的变化中，正确的是（填正确选项前的字母）。a.醋酸的电离程度增大b.溶液中c(H+)减小c.溶液中c(CH3COO-)减小d.溶液的pH值增大12.（5分）已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。在容积固定的密闭容器中，该反应达到平衡。若升高温度，平衡移动；为提高SO2的转化率，可以采取的措施是（填正确选项前的字母）。a.及时分离出SO3b.增大O2的浓度c.使用合适的催化剂d.减小SO2的浓度13.（5分）用石墨电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为；若将Fe2+离子加入电解后的溶液中，可能发生的反应离子方程式为。14.（6分）钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是；为防止钢铁制品在潮湿空气中生锈，可以采取的措施有（写一种即可）。三、简答题（本大题共3小题，共30分。15.（10分）将一定量的CO和H2混合气体通入一定量的催化剂中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。该反应在工业上具有十分重要的意义。(1)写出该反应的平衡常数表达式K=；(2)已知该反应在700K时的K值为2.47×10^5，若起始时CO和H2的浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L，CH3OH的浓度为0mol/L，判断该反应是否达到平衡？（说明判断依据）(3)为提高CO的转化率，可以采取哪些措施？（至少写出两点）16.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出锌与稀硫酸反应的离子方程式；(2)写出铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式；(3)写出用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式。17.（10分）燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的装置。氢氧燃料电池是一种常见的燃料电池。(1)写出以KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池中，负极发生的反应式；(2)写出该电池中正极发生的反应式；(3)该电池工作时，电子如何流动？四、计算题（本大题共2小题，共30分。18.（15分）将0.4mol/L的盐酸与0.2mol/L的NaOH溶液以2体积比混合（假设混合后体积不变），计算：(1)混合后溶液中H+或OH-的浓度；(2)混合后溶液的pH值。19.（15分）在体积为2L的密闭容器中，进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。起始时，n(N2)=2mol，n(H2)=6mol。在400℃时达到平衡，测得NH3的浓度为1.2mol/L。(1)计算该温度下该反应的平衡常数K；(2)计算平衡时，N2的转化率。试卷答案1.A2.C3.B4.B5.B6.B7.D8.B9.A10.B11.abd12.ab13.2Cl--2e-=Cl2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-14.Fe-2e-=Fe2+；外加电流的阴极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）15.(1)K=c(CH3OH)/(c(CO)·c(H2)^2)(2)不平衡。Qc=c(CH3OH)/(c(CO)·c(H2)^2)=0/(0.1×0.4^2)=0。Qc<K，反应向正反应方向进行。(3)降低温度（或增大压强、及时分离出CH3OH）16.(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑(2)O2+2H2O+4e-=4OH-(3)2H++2e-=H2↑17.(1)H2-2e-+2OH-=2H2O(2)O2+2H2O+4e-=4OH-(3)从负极沿外电路流向正极18.(1)c(OH-)=0.2mol/L/3=0.0667mol/L(或c(H+)=0.4mol/L×2/3-0.2mol/L/3=0.0467mol/L)(2)pOH=-logc(OH-)=-log0.0667≈1.18，pH=14-pOH=14-1.18=12.82(或pH=-logc(H+)=-log0.046