2025版高考化学一轮总复习说课稿第二章物质的量第六讲物质的量阿伏加德罗常数考点二阿伏加德罗常数及计算

2025版高考化学一轮总复习说课稿第二章物质的量第六讲物质的量阿伏加德罗常数考点二阿伏加德罗常数及计算课题XXX课时1设计意图本节课针对2025版高考化学一轮总复习第二章物质的量第六讲，旨在帮助学生深入理解阿伏加德罗常数概念，掌握其应用方法，提高计算能力，为后续学习打下坚实基础。通过结合课本实例，引导学生灵活运用阿伏加德罗常数解决实际问题，提升学生化学素养。核心素养目标分析本节课以培养学生化学学科核心素养为目标，着重提升学生的科学探究能力、科学思维能力和科学态度与责任。通过阿伏加德罗常数的讲解和计算练习，学生能够运用定量分析的方法解决化学问题，培养严谨的科学态度，增强对化学学科的兴趣和责任感。教学难点与重点1.教学重点，

①理解阿伏加德罗常数的概念及其在化学计量中的应用；

②掌握物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的关系，并能进行相关计算；

③熟悉并能够运用阿伏加德罗常数进行物质的量、分子数、原子数、质量等之间的相互转换。

2.教学难点，

①理解阿伏加德罗常数与分子、原子、离子等微观粒子之间的关系，建立宏观与微观之间的联系；

②在复杂化学计算中，灵活运用阿伏加德罗常数，解决涉及多步反应和不同物质间的转换问题；

③培养学生面对复杂问题时，能够运用逻辑思维和数学工具进行问题分析和解决的能力。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括第二章物质的量相关章节。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如阿伏加德罗常数的历史介绍、分子结构图等，以增强教学直观性和趣味性。

3.教学工具：准备计算器、白板或投影仪等教学工具，以便进行计算演示和互动教学。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区，以便学生进行小组合作学习。教学过程设计（一）导入环节（5分钟）

1.创设情境：展示生活中常见的化学物质，如水、氧气、二氧化碳等，提问学生如何判断这些物质的多少？

2.提出问题：引导学生思考如何用化学的方法来定量分析物质的多少？

3.引入新知：引出物质的量概念，介绍物质的量在化学中的重要性。

（二）讲授新课（20分钟）

1.讲解阿伏加德罗常数概念，强调其与分子、原子、离子等微观粒子的关系。

2.讲解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的关系，通过公式展示计算方法。

3.举例说明阿伏加德罗常数的应用，如计算分子数、原子数、质量等。

4.讲解如何运用阿伏加德罗常数进行物质的量、分子数、原子数、质量等之间的相互转换。

（三）巩固练习（10分钟）

1.课堂练习：布置与阿伏加德罗常数相关的计算题，让学生独立完成。

2.小组讨论：将学生分成小组，讨论解题思路和方法，培养学生的合作能力。

（四）课堂提问（5分钟）

1.针对练习中的问题，随机提问学生，了解学生对知识的掌握情况。

2.鼓励学生提出自己的疑问，共同解决。

（五）师生互动环节（10分钟）

1.教师提问：针对阿伏加德罗常数的应用，提出一些实际问题，让学生思考。

2.学生回答：鼓励学生积极参与，提出自己的见解。

3.教师点评：针对学生的回答，进行点评和总结。

（六）创新教学环节（5分钟）

1.利用多媒体资源，展示阿伏加德罗常数的历史背景和科学意义。

2.通过实例分析，让学生了解阿伏加德罗常数的应用领域。

（七）课堂小结（5分钟）

1.总结本节课所学内容，强调阿伏加德罗常数在化学计量中的应用。

2.布置课后作业，巩固所学知识。

教学过程设计如下：

1.导入环节（5分钟）

-创设情境（1分钟）

-提出问题（1分钟）

-引入新知（3分钟）

2.讲授新课（20分钟）

-讲解阿伏加德罗常数概念（5分钟）

-讲解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的关系（5分钟）

-举例说明应用（5分钟）

-讲解相互转换（5分钟）

3.巩固练习（10分钟）

-课堂练习（5分钟）

-小组讨论（5分钟）

4.课堂提问（5分钟）

-随机提问（2分钟）

-学生提问（3分钟）

5.师生互动环节（10分钟）

-教师提问（5分钟）

-学生回答（5分钟）

6.创新教学环节（5分钟）

-利用多媒体资源（5分钟）

7.课堂小结（5分钟）

-总结所学内容（5分钟）

总用时：45分钟拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学中的常数》一文，介绍阿伏加德罗常数的历史背景和科学意义。

-《物质的量在化学实验中的应用》一文，探讨物质的量在化学实验中的具体应用案例。

-《化学计量学的发展》一文，回顾化学计量学的发展历程，以及阿伏加德罗常数在其中的作用。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以查阅相关书籍或网络资源，深入了解阿伏加德罗常数的起源、定义和计算方法。

-学生可以尝试解决一些涉及阿伏加德罗常数的实际化学问题，如计算化学反应中物质的量、分子数、原子数等。

-学生可以探究阿伏加德罗常数在不同领域中的应用，如生物学、物理学等，了解其在多学科中的重要性。

3.设计拓展练习题：

-设计一些与阿伏加德罗常数相关的计算题，让学生在课后进行练习，巩固所学知识。

-设计一些开放性问题，引导学生思考阿伏加德罗常数在化学研究中的应用前景和潜在挑战。

4.组织学生进行小组讨论：

-学生可以分成小组，讨论阿伏加德罗常数在化学实验中的应用，分享自己的实验经验和心得。

-学生可以探讨阿伏加德罗常数与其他化学常数的联系，如摩尔热容、摩尔电导率等。

5.推荐课外阅读书籍：

-《化学原理》——I.L.Finar，该书详细介绍了化学的基本原理，包括物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数等概念。

-《化学计量学》——R.A.Robinson，该书深入探讨了化学计量学的基本理论和方法，有助于学生更全面地理解阿伏加德罗常数的应用。教学评价1.课堂评价：

-通过提问环节，检验学生对阿伏加德罗常数概念的理解程度，以及应用能力的掌握。

-观察学生在课堂练习中的表现，关注其解题思路、计算速度和准确性。

-设计随堂测试，评估学生对阿伏加德罗常数计算题的掌握情况，及时调整教学策略。

-通过课堂讨论，了解学生对复杂问题的分析和解决能力，以及团队合作精神。

2.作业评价：

-对学生的作业进行细致批改，关注其解题过程和结果，确保作业质量。

-对作业中的错误进行详细点评，指出错误原因，并提供正确的解题方法。

-及时反馈学生的学习效果，通过作业评价激发学生的学习兴趣和动力。

-鼓励学生在遇到困难时积极寻求帮助，培养学生的自主学习能力。

3.评价方式多样化：

-采用形成性评价和总结性评价相结合的方式，全面了解学生的学习情况。

-通过课堂表现、作业完成情况、测试成绩等多个维度进行评价，确保评价的客观性和公正性。

-定期组织学生进行自评和互评，提高学生的自我反思和评价能力。

4.评价结果的应用：

-根据评价结果，调整教学计划，优化教学策略，确保教学目标的实现。

-针对学生的个体差异，提供个性化的辅导和指导，帮助学生在学习上取得进步。

-定期与家长沟通，共同关注学生的学习情况，形成家校共育的良好氛围。

5.评价反馈的及时性：

-在课堂教学中，及时给予学生反馈，帮助学生纠正错误，巩固知识。

-对作业和测试的结果进行及时分析，确保学生能够及时了解自己的学习状况。

-通过定期反馈，引导学生调整学习态度和方法，提高学习效率。课后作业1.计算下列物质中含有的阿伏加德罗常数的数目：

-0.5摩尔的水分子（H2O）

-2摩尔的二氧化碳分子（CO2）

-1摩尔的氧气分子（O2）

-0.25摩尔的硫酸分子（H2SO4）

-3摩尔的氯化钠分子（NaCl）

答案：

-0.5摩尔的水分子含有0.5×6.022×10^23=3.011×10^23个水分子

-2摩尔的二氧化碳分子含有2×6.022×10^23=1.204×10^24个二氧化碳分子

-1摩尔的氧气分子含有1×6.022×10^23=6.022×10^23个氧气分子

-0.25摩尔的硫酸分子含有0.25×6.022×10^23=1.506×10^23个硫酸分子

-3摩尔的氯化钠分子含有3×6.022×10^23=1.807×10^24个氯化钠分子

2.计算下列物质的摩尔质量：

-1摩尔的碳原子（C）

-2摩尔的氢气分子（H2）

-1摩尔的氧分子（O2）

-3摩尔的氯分子（Cl2）

-4摩尔的钠原子（Na）

答案：

-1摩尔的碳原子摩尔质量为12.01g/mol

-2摩尔的氢气分子摩尔质量为2×1.01g/mol=2.02g/mol

-1摩尔的氧分子摩尔质量为32.00g/mol

-3摩尔的氯分子摩尔质量为3×35.45g/mol=106.35g/mol

-4摩尔的钠原子摩尔质量为4×22.99g/mol=91.96g/mol

3.根据下列化学反应方程式，计算反应物和生成物的物质的量：

-2H2+O2→2H2O

-N2+3H2→2NH3

-CaCO3→CaO+CO2

答案：

-反应物：2摩尔H2和1摩尔O2，生成物：2摩尔H2O

-反应物：1摩尔N2和3摩尔H2，生成物：2摩尔NH3

-反应物：1摩尔CaCO3，生成物：1摩尔CaO和1摩尔CO2

4.计算下列溶液中溶质的物质的量：

-100毫升0.1摩尔/升的NaOH溶液

-500毫升0.5摩尔/升的HCl溶液

-200毫升0.2摩尔/升的KCl溶液

答案：

-100毫升0.1摩尔/升的NaOH溶液含有0.1摩尔/升×0.1升=0.01摩尔NaOH

-500毫升0.5摩尔/升的HCl溶液含有0.5摩尔/升×0.5升=0.25摩尔HCl

-200毫升0.2摩尔/升的KCl溶液含有0.2摩尔/升×0.2升=0.04摩尔KCl

5.计算下列化学反应中转移的电子数目：

-2Fe^3++3e^-→2Fe

-MnO4^-+8H^++5e^-→Mn^2++4H2O

-Cu^2++2e^-→Cu

答案：

-2Fe^3++3e^-→2Fe，转移3个电子

-MnO4^-+8H^++5e^-→Mn^2++4H2O，转移5个电子

-Cu^2++2e^-→Cu，转移2个电子教学反思与总结这节课下来，我觉得有几个地方做得还不错，但也有需要改进的地方。

首先，我觉得导入环节挺成功的，通过生活中的实例引入阿伏加德罗常数，让学生对抽象的概念有了直观的认识。学生们在讨论中表现出了很高的积极性，这让我很欣慰。

然后，在讲授新课的过程中，我尽量用通俗易懂的语言解释了物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的关系，通过公式和实例让学生理解得更深刻。我发现，学生们对于公式的运用还是有些吃力的，所以我在讲解过程中特别强调了公式的推导过程和适用条件。

在巩固练习环节，我设计了不同难度的题目，让学