第四章 第三节 金属腐蚀与防护（原卷版）高二化学高效培优讲义（人教版2019选择性必修1）

教材知识解读·讲透重点难点·方法能力构建·同步分层测评第四章化学反应与电能第三节金属腐蚀与防护教习目标1.通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。2.认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。重点和难点重难点:金属腐蚀的原因,金属防护的方法。◆知识点一金属腐蚀1.概念金属或合金与周围的______发生____________反应而引起损耗的现象。其实质是金属原子______电子变为阳离子，金属发生______反应。2.金属腐蚀的分类根据与金属接触的气体或液体不同，金属腐蚀可分为两类：（1）化学腐蚀：①含义：金属直接发生______而引起的腐蚀。②条件：干燥气体，如____________等，______液体，如石油。（2）电化学腐蚀：①含义：当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生______反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。②条件：接触到______溶液。3.化学腐蚀与电化学腐蚀的比较金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀定义现象区别实质与联系◆知识点二钢铁的电化学腐蚀1.电化学腐蚀的实验探究【实验4-3】p112（1）实验装置实验一实验二实验步骤实验一：将经过酸洗涤除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入实验一图所示的具支试管中。几分钟后，观察导管中水柱的变化，解释引起这种变化的原因。实验二：取两支试管，分别放入两颗锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。然后，向其中一支试管中滴加1-2滴硫酸铜溶液，再观察现象。实验二图。解释引起这种变化的原因。实验现象实验一：几分钟后，导管末端的水柱液面上升，铁钉表面有锈迹产生实验二：滴有硫酸铜溶液的试管中产生气泡的速率快实验结论①铁钉在中性的食盐水溶液中易发生吸氧腐蚀；②电化腐蚀比化学腐蚀快实验原理实验一：负极：2Fe－4e-=2Fe2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2；后续反应：Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3•xH2O实验二：负极：Zn－2e-=Zn2+正极：2H+2e-=H2总反应：Zn+2H+=Zn2++H22.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类别项目析氢腐蚀吸氧腐蚀图形描述条件水膜酸性较______水膜酸性______负极Fe－2e－Fe2＋正极____________________________________总反应____________________________________后续反应最终生成铁锈(主要成分为Fe2O3·xH2O)，反应如下：__________________________________________联系通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍即学即练1.下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2OM(OH)n＋eq\f(n,2)H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀2.下列现象与电化学腐蚀无关的是A．铝片可以露置在空中保存 B．铜线和铝线不能直接对接C．固定铜板的铁螺丝易生锈 D．“暖宝宝”撕开包装迅速发热3.用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是A．铁发生的电极反应：B．铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C．炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀◆知识点三金属的防护金属的防护主要从金属、与金属接触的物质及两者反应的条件等方面来考虑。1．改变金属材料的组成在金属中添加其他金属或非金属制成性能优异的合金。如普通钢加入镍、铬制成不锈钢，钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性能且具有良好的生物相容性。2．在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层，将金属制品与周围物质隔开是一种普遍采用的防护方法。如，在钢铁制品表面喷油漆、涂矿物性油脂、覆盖搪瓷等；电镀锌、锡、铬、镍等，利用化学方法、离子注入法、表面渗镀等方式在金属表面形成稳定的钝化膜。3．电化学保护法金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池负极(阳极)的金属被腐蚀，作为正极(阴极)的金属不被腐蚀，如果能使被保护的金属成为阴极，就不易被腐蚀。（1）牺牲阳极法原理：原电池原理要求：被保护的金属作正极，活泼性更强的金属作负极。应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块【实验4-4】p114（1）实验装置实验一实验二实验步骤实验一：以Fe作保护电极，Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，按实验一图所示连接装置。观察电流表指针的变化，以及烧杯中两个电极附近发生的现象。过一段时间，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，观察试管中溶液颜色的变化。实验二：将1g琼脂加入250mL烧杯中，再加入50mL饱和食盐水和150mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解。稍冷后，趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中，各滴入5-6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀。取两个2~3cm长的铁钉，用砂纸擦光。如实验二图(a)所示，将裹有锌皮的铁钉放入上述的一个培养血中；如实验二图(b)所示，将缠有铜丝的铁钉放入另一个培养皿中。观察并解释实验现象。实验现象实验一：实验装置电流表阳极(负极区)阴极(正极区)现象指针偏转Zn溶解有气泡产生，无蓝色沉淀生成有关反应—Zn－2e－Zn2＋2H＋＋2e－H2↑实验二：(a)铁钉周围变红，(b)铁钉周围生成蓝色沉淀，铜丝周围变红。实验结论实验一：溶液中不含Fe2＋，铁作正极未被腐蚀。实验二：铁作为负极时易腐蚀，作为正极时未腐蚀。实验原理实验一：锌电极：Zn－2e-=Zn2+铁电极：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑实验二：负极：Zn－2e-=Zn2+正极：2H+2e-=H2总反应：Zn+2H+=Zn2++H2（6）实验现象解释①裹有锌皮的铁钉在食盐的琼脂溶液中形成腐蚀电池，属于吸氧腐蚀。锌比铁活泼，锌一端为负校（卧阳极），锌失去电子变成锌离子铁需为王极（阴极），氧气得到电子，性成氢氧根离子使该端溶液的碱性增强酚酞变红。②缠有铜丝的铁钉在食盐的琼脂溶液中形成腐蚀电池，属于吸氧腐蚀。铁比铜活泼，铁一端为负极（阳极），铁失去电子变成铁离子，铁离子与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀；铜一端为正极（阴极），氧气得到电子，生成的氢氧根离子使该端溶液的碱性增强，酚酞变红。（2）外加电流法原理：电解池原理要求：被保护的金属作为阴极，与电源的负极相连应用：钢铁闸门，高压线铁架，地下管道连接直流电源的负极。即学即练1.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是()A．在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．阳极氧化处理铝制品生成致密的保护膜属于电化学保护法2.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()A．若d为石墨，则铁片腐蚀加快B．若d为石墨，则石墨上电极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－C．若d为锌块，则铁片不易被腐蚀D．若d为锌块，则铁片上电极反应式为2H＋＋2e－H2↑3.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答下列问题：（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，写出该腐蚀过程中的电极反应式：负极：，正极：_____________________________。（2）为了降低某水库铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填字母)。A．铜B．钠C．锌D．石墨（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极上。析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较类别项目析氢腐蚀吸氧腐蚀图形描述条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性负极Fe－2e－Fe2＋正极2H＋＋2e－H2↑O2＋4e－＋2H2O4OH－总反应Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O腐蚀速度一般较快一般较慢联系通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍实践应用1.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2OM(OH)n＋eq\f(n,2)H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀2..如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O＋O2＋4e－4OH－C．在电化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－Fe2＋金属腐蚀快慢的比较1.在同一种电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序是电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极。2.在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀＞金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀＞金属在弱电解质溶液中的腐蚀。3.对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。实践应用1.下列各容器中盛有海水，则铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

A．④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞②＞③＞①＞⑥C．④＞⑥＞②＞①＞③＞⑤ D．⑥＞③＞⑤＞②＞④＞①2.下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是__________。金属的防护金属的防护主要从金属、与金属接触的物质及两者反应的条件等方面来考虑。1．改变金属材料的组成在金属中添加其他金属或非金属制成性能优异的合金。如普通钢加入镍、铬制成不锈钢，钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性能且具有良好的生物相容性。2．在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层，将金属制品与周围物质隔开是一种普遍采用的防护方法。如，在钢铁制品表面喷油漆、涂矿物性油脂、覆盖搪瓷等；电镀锌、锡、铬、镍等，利用化学方法、离子注入法、表面渗镀等方式在金属表面形成稳定的钝化膜。3．电化学保护法金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池负极(阳极)的金属被腐蚀，作为正极(阴极)的金属不被腐蚀，如果能使被保护的金属成为阴极，就不易被腐蚀。（1）牺牲阳极法原理：原电池原理要求：被保护的金属作正极，活泼性更强的金属作负极。应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块（2）外加电流法原理：电解池原理要求：被保护的金属作为阴极，与电源的负极相连应用：钢铁闸门，高压线铁架，地下管道连接直流电源的负极。实践应用1.下列防护措施中属于电化学保护法的是()A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆7．(2020·大庆调研)埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。下列说法正确的是()A．金属棒X的材料可能为铜B．金属棒X的材料可能为钠C．钢管附近土壤的pH可能会上升D．这种方法称为外加电流法考点一金属腐蚀原理综合应用【例1】结合下图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀解题要点解题要点1.金属腐蚀的类型类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触到的干燥气体或非电解质液体直接发生化学反应不纯的金属接触到电解质溶液发生原电池反应本质M－ne－Mn＋M－ne－Mn＋现象金属被腐蚀较活泼的金属被腐蚀区别无电流产生有微弱电流产生联系电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性电极反应负极Fe－2e－Fe2＋正极2H＋＋2e－H2↑O2＋2H2O＋4e－4OH－总反应式Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍3.金属腐蚀快慢的比较对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀；外界条件相同时，电解质浓度越大，金属腐蚀越快对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢强电解质溶液中＞弱电解质溶液中＞非电解质溶液中；活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快【变式1-1】国产航母福建舰采用模块制造，然后焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是A．舰艇被腐蚀是因为形成了电解池 B．甲是海水环境下的腐蚀情况C．被腐蚀时正极反应式为Fe－2e—＝Fe2＋ D．焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀【变式1-2】用如下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是A．压强增大主要是因为产生了B．整个过程中，负极电极反应式为：C．时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D．时，正极电极反应式为：和考点二金属防护原理综合应用【例2】下列有关金属的保护方法的说法中正确的是A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率加快C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法解题要点解题要点1．金属的电化学防护电化学防护牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法依据原电池原理电解池原理原理被保护金属作正极(阴极)；活泼金属作负极(阳极)。阳极要定期予以更换将被保护金属与电源的负极相连作阴极；另一附加电极与电源的正极相连作阳极实例示意图2．金属的其他防护方法（1）加涂保护层：如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法，使金属与空气、水等物质隔离，防止金属被氧化腐蚀。（2）改变金属的内部结构：如把铬、镍等金属加入普通钢中制成耐腐蚀的不锈钢。【变式2-1】北溪1号和2号天然气管道被炸毁，导致管道中被包裹的金属材料Fe被腐蚀。下列有关说法正确的是A．钢铁在海水中主要发生析氢腐蚀B．钢铁在海水中构成原电池，负极反应为C．可利用外加电流法保护输气管道D．可以在钢铁表面镀一层铜，当铜破损时，仍能保护钢铁【变式2-2】下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处，均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑基础达标1．下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是()A．铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀B．铁只能发生析氢腐蚀C．铜只能发生吸氧腐蚀D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍2．铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是()A．正极电极反应式为2H＋＋2e－H2↑B．此过程中还涉及反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀D．此过程中电流从Fe流向Cu3．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是()A．若B处液面上升，A溶液可能是酸性溶液B．若A为NaCl溶液，B、C液面始终保持不变C．可能产生Fe2O3·nH2OD．腐蚀的总反应式一定是2Fe＋O2＋2H2O2Fe(OH)24.“外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法错误的是A．两种保护法中都要采用辅助电极 B．利用“外加电流法”时，铁连接电源负极C．“牺牲阳极法”利用了电解池原理 D．钢铁在潮湿空气中生锈发生了电化学腐蚀5.下列有关金属的保护方法的说法中正确的是A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极法D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法6.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为7.铆有铁钉的铜板暴露在潮湿的空气中，一段时间后铁钉上有铁锈出现，其原理如图所示。下列说法错误的是A．铁发生氧化反应B．腐蚀过程中铜板上发生的反应为C．铁锈的主要成分是D．在铆有铁钉的铜板上刷一层油漆，可减缓腐蚀8.如下装置烧杯中均为稀硫酸，Fe的腐蚀速率由快到慢的是A．①②③④⑤B．②①③⑤④C．③①②⑤④D．③②⑤①④9.下列现象与电化学腐蚀无关的是A．铜锌合金（黄铜）不易被腐蚀B．银质物品久置表面变黑C．附有银制配件的铁制品其接触处易生锈D．生铁比纯铁更容易生锈10.将Zn块连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法不正确的是A．该装置设计利用了原电池原理B．Zn的金属性比Fe的金属性强C．Zn极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+D．工作时电子经外电路由钢铁设施流向金属Zn11.下列铁制品防护的装置或方法中错误的是ABCDA．外加电流法 B．牺牲阳极法 C．表面镀铜 D．表面喷漆12.全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是A．钢铁发生腐蚀的负极反应为Fe-2e-=Fe2+B．导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管C．将导线与Zn块连接可保护钢铁设备，该防护方法为牺牲阳极法D．导线与Zn块连接时，电子从Zn块流向钢铁输水管13.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施不属于在金属表面覆盖保护层的是A．船底四周镶嵌锌块 B．钢铁表面发蓝处理C．钢铁表面喷涂油漆 D．铝制品的阳极氧化14.两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在水和海水中，相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是A．甲图中的介质为海水B．腐蚀过程中电能转化为化学能C．铁电极反应式为Fe－3e－Fe3＋D．若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀15.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整16.金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟。（1）请写出有关电极反应式：①铁棒上电极反应式：____________________________________________________。②碳棒上电极反应式：_________________________________________________________。（2）该图所表示的是______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。（3）若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀硫酸溶液，则此图可表示______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，则可将碳棒改为______棒。17.如图所示，a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1mol·L－1的稀硫酸。（1）C中Cu极的电极反应式为____________________。（2）B中Zn极的电极反应式为_____________，Fe极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）A、B、C中铁被腐蚀的速率最快的是____________。综合应用18.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极19.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时的现象描述不正确的是()A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．装置Ⅰ左侧液面比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀20.宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是()A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极B．潮湿环境中Cl－浓度大时有利于多孔粉状锈的生成C．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48LD．环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－Cu2(OH)3Cl↓21.下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处，均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑22.用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是A．pH=6.0时，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH–B．整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–3e-=Fe3+C．pH=4.0时，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀D．将