河北省2025届化学高一第一学期期中达标检测试题含解析

河北省新乐市第一中学2025届化学高一第一学期期中达标检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（）

A,青铜B.金刚砂（SiC）C,硬铝D.生铁

2、下列几种说法中正确的是

A.摩尔是化学上常用的一个物理量

B.NaOH的摩尔质量是40g

C.0.012kg的C含有约6.02x1023个碳原子

D.一个水分子的质量为60：万名

3、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）

A.甲烷与氧气的反应B.铝片与稀盐酸的反应

C.灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

4、下列物质的分类合理的是

A.碱性氧化物:NazO、CaO、Mn2O7>AI2O3

B.氧化物：CO2、NO、SO2>H2O

C.钱盐：NH4CkNH4NO3、（NH4）2SO4、NH3H2O

D.碱：NaOH>KOH、Ba（OH）2>Na2cOj

5、下列能导电且属于电解质的是

A.铜B.稀硫酸C.NaCI固体D.熔融KC】

6、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（）

A.Zn和H2sOK稀）反应B.NaCI溶液和AgNO.,溶液反应

C.C和02反应D.Fe和CuSO4溶液反应

7、在制小苏打（NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO31+NH4。）的操作中，应在饱和食盐水中O

A.先通入CO2,达到饱和后再通入NH3

B.先通入NH3,达到饱和后再通入CCh

C.CCh和N&同时通入

D.以上三种方法都行

8、下列实验操作正确的是

钟

卜r1盘

A.蒸馈B.块状固体得取用C.过滤D.用试管给液体加热

A.AB.BC.CD.D

9、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）

A.失去电子的反应是还原反应B.作氧化剂的物质不能是还原剂

C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.失去电子的物质是还原剂

10、下列化学用语书写正确的是

H

A.甲烷的电子式：四B.丙烯的键线式：~

11

C.乙烯的结构简式：CH2cH2D.乙醇的结构式：O—<i-H

11、〃唱HCI气体溶于水形成VmL溶液，密度为dg・cm-3,质量分数为w%,物质的量浓度为cmol・L」。下列表达式

正确的是

dV1000尔22.4〃?

〃(HC1)=mo)B.c=

36^5365036.5

12、对卜列物质所含离子的检验中，作出的判断止确的是（）

A.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na+,无K+

B.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石茯试纸变蓝气体，说明原溶液中一定存在NHJ

C.某溶液中，先加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判定原溶液一定含有「

D.向某溶液中加入BaCb溶液，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO4〉

13、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）

A.Cl—ChB.Fe3+一Fe2+

C.CuO—CuI）.H2SO4->BaSO4

14、下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发均用到的仪器是

A.试管B.漏斗C.胶头滴管D.玻璃棒

15、用H3P02将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,则氧化产物为

A.PH3B.H3PO3C.PD.H3PO4

16、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2LH2

B.1LO.5mol/LFeCb溶液完全转化可制得0.5NA个Fe（OH）3胶粒

C.0.5mol/L的FeCL溶液中含有Cl个数为NA

D.25C、lOIPa时，16g（h和O3混合气体中含有的原子数为NA

17、已知由NallS、MgSCh、NaHSCh组成的混合物.硫元素的质量分为a%,则混合物中氧元素的质量分数为

A.a%

B.2a%

C.1-1.75a%

D.1-0.75a%

18、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A.CCh气体（HCI）,饱和NaHCO3溶液

B.Na2cCh固体（NaHCO.J,加热至不再产生气体

C.NazO?粉末（NazO）,将混合物在氧气中加热

D.Na2cCh溶液（Na2SO4）,加入适量Ba（OH）2溶液，过漉

19、下列物质，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的一组是（）

①②SO2③H2s④MmO7⑤Fe2O3⑥Na?02⑦NO

A.®®®B.®@@®C.①®⑥⑦D.①©©⑦

20、下列变化中，属于化学变化的是

A.矿石将碎B.纸张燃烧C.酒精挥发D.冰雪融化

21、下列说法不正确的是

A.化合物中除了电解质就是非电解质

B.硫酸铜溶于水通电后产生CM+和SO：

C.胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要的原因

1）.分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别

22、实验中的下列操作正确的是（）

A.通过蒸储分离苯和四氯化碳的实验中，温度计水银球应伸入溶液中，冷凝管注水应上进下出

B.用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

C.用蒸发方法使NaG从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3\C「、OH，NO；六种离子。

(1)甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含和(填离子符号)。

(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方

程式：。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主

要含(写化学式)，可用来浇灌农田。

24、(12分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO.3)2、MgCh>K2cO3、NaOH,现做以下实验：

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；

③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(D原白色粉末中一定含有的物质的化学式

(2)一定不含有的物质的化学式__________

(3)依次写出各步变化的离子方程式

①；②；③；

25、(125?)下列是用98%的浓H2s04(P=1.84g/cm3)配制500mL0.5mol・广1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空:

(1)计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数)；

(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选___________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所

配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);

(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的一里，并不断搅拌，搅拌的目的是_____；

(4)将冷却至室温的上述溶液沿_______注入中，并用50mL蒸镯水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液要转

入到容量瓶中，并振荡；

(5)加水至距刻度线1〜2cm处，改用_______加水至刻度线，使溶液的_________________恰好跟容量瓶刻度线相平,

把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

26、(10分)现有含有少量NaCI、Na2SO4、Na2cO3等杂质的NaNCh溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的

NaNO3固体，实验流程如下图所示。

含

杂沉淀A

质过虽

的BWNOD：溶液

沅淀B

溶-©-

液溶液1沉淀B

（1）沉淀A的主要成分是（填化学式）。

（2）②中反应的离子方程式是。

（3）①②③中均进行的分离操作是o

（4）溶液3经过处理可以得到NaNCh固体，溶液3中肯定含有的杂质是,为了除去杂质，可向溶液3中

加入适量的«

（5）实验室用上述实验获得的NaNCh固体配制450mL0.40mol/LNaNCh溶液。该同学需称取NaNCh固体的质量是

--------go

（6）下面是该同学配制过程的示意图，其噪作中有错误的是（填操作序号）

NaNOi

第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏（填“大”或“小”或“无影响”）

27、（12分）实验室用固体烧碱配制O.lmol/L的NaOH溶液480mL,请回答：

⑴经计算需要用托盘天平称取质量__________gNaOH固体，NaOH固体放在_______________称量。

⑵有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒，配制时肯定不需要

的仪器是（填序号），除己有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。

（3）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为（填序号）。

①振荡摇匀②洗涤③定容④颠倒摇匀⑤转移

（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是（填序号）

A.未洗涤烧杯、玻璃棒B.定容时俯视刻度

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸镭水D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

28、（14分）（1）原子是由________和构成的，原子核是由_______和构成的，（）的原子核

中只有质子），原子的质量主要取决于的质量。

（2）写出下列物质的电子式MgCKNaClHC1

29、（10分）某溶液可能含有Na+、Ca2\NO八CCh入SO?\C厂等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进

行以下实验：

①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该T体能使澄清石灰水变浑浊。

②加足量的BaCh产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNCh溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3个实验证明一定存在的离子是,一定不存在的离子是,可能存在的离子为

⑵写出①中涉及反应的离子反应方程式:

⑶实验室中常用于检验Na+是否存在的方法叫。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。

【详解】

A.青铜是铜锡合金，故A不符合；

B.金刚砂（SiC）是组成元素全部是非金属的化合物，不是合金，故B符合；

C.硬铝是铝的合金，故C不符合；

D.生铁是铁与碳的合金，故D不符合。

答案选B°

【点睛】

本题考查合金的特征，掌握合金的特征以及常见物质的组成是正确解答本题的关键。

2、D

【解析】

A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；

B.NaOH的摩尔质量是40g/mol,故B错误；

C.0.012k2的12c含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数个，约6.02x1023个碳原子，强调是气，故C错误：

D.水的摩尔质量为18g/mol,而linol水中含有6.02X1()23个水分子，所以一个水分子的质量可以表示为就凝，故

D正确。

故选D。

【点睛】

摩尔是物质的量的单位，摩尔质量的单位是g/moL

3、B

【解析】

A项，甲烷与02反应的化学方程式为CH4+2O2业*CO2+2H2O,反应中C元素的化合价由・4价升至+4价，O元素

的化合价由0价降至・2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；

B项，AI与盐酸反应的化学方程式为2AI+6HCI=2/klCh+3H23反应中A1元素的化合价由0价升至+3价，H元素的

化合价由+1价降至。价，属于氧化还原反应，该反应属于离子反应，离子方程式为2A1+6H+=2A|3++3H2t；

C项，灼热的碳与CO2反应的化学方程式为C+CCh里2CO,C中C元素的化合价由0价升至+2价，C(h中C元素

的化合价由+4价降至+2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；

D项，NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCI+H2O,反应前后元素的化合价不变，该反应不属于

氧化还原反应，属于离子反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；

既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是B项，答案选B。

4、B

【解析】A项，M112O7属于酸性氧化物，AKh属于两性氧化物，错误；B项，正确；C项，NH.LHZO属于碱，错误；

D项，Na2cCh属于盐，错误；答案选B。

点睛：本题易错选A,需要注意酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物、非金属氧化物之间的关系：酸性氧化物不一

定是非金属氧化物如MmO7等，非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等，金属氧化物不一定是碱性氧化物

如ALO3等，碱性氧化物一定是金属氧化物。

5、D

【解析】

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且必须是自身发生电离产生能够自由移动的离子，能够导电物

质必须有能够自由移动的离子或者电子，如金属单质或少数非金属单质，电解质的水溶液或某些熔融状态下的电解质，

据此分析解题；

A.铜虽然能导电，但其是单质不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；

B.稀硫酸能够导电，但其是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，B不合题意：

C.NaCl固体中没有能够自由移动的离子，故不能导电，C不合题意：

D.熔融KCI中有自由移动的K+和能导电，且是化合物，属于电解质，D符合题意；

故答案为：Do

6、C

【解析】

A.Zn和H2sO“稀）反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A错误：B.NaQ溶液和AgNCh溶液反应生成氯化银沉淀

和硝酸钠，属于离子反应，B错误；C.C和02反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C正确；D.Fe和CuSCh溶

液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D错误，答案选C.

7、B

【解析】

CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈碱性,能溶解大量的COz,生成大量的HCOJ,从而析出大量的NaHCO3

晶体，因此答案选B。

【点睛】

该题是侯氏制碱法的原理，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活

运用基础知识解决实际问题的能力。

8、C

【解析】

A.冷凝管中的水应下进上出，故错误；

B.将固体放入试管时应将试管倾斜，让固体沿试管内壁慢慢滑落，故错误；

C.用漏斗进行过滤操作，正确；

D.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3,且用试管夹加持，大拇指不能压在试管夹的短柄上，故错误。

故选C

9、D

【解析】

在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应,

还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。

【详解】

A.失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；

B.作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应C12+2NaOH=NaCl+NaaO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故

B错误；

C.得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误：

D.失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；

答案选D。

10、A

【解析】

A、甲烷的分子式为CHS，碳以四个共用电子对与氢原子形成共价键，A项王确；

B、键线式中，线的起点，终点以及交点都代表碳原子，该分子中有4个碳原子，不属于丙烯的键线式，B项错误；

C、有机物的结构简式不能省略官能团，C项错误；

D、乙醇中含有羟基一OH,该分子结构中没有羟基，D项错误：

答案选A。

11、B

【解析】

mxvv%dVw°/o乜…、口

A.n(HCI)=一=—^-----=------mol,故A错误；

MM36.5

幽生…」。。。岭皿幽”…,因此。=侬如

B.c(HCI)=,故R正确;

M36.536503650

!11HC\m\00m100〃？,,……

C.卬％=----x100%=—xl()0%=---------%,贝ljw=---------,故C错误;

加溶液dVdVdV

/I

I).n(HCI)=—=—mol,标准状况下，V(HQ气体)=〃讯。%%=二3L,而题中V指的是溶液的体积，溶液

M36.536.5

的体积不等于气体的体积，故D错误；

故选Be

12、B

【解析】

A.焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃观察，火焰呈黄色，证明原粉末中有Ma元素,

但不能确定是否含K元素，故A错误；

B.与NaOH溶液共热，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，即产生氨气，说明原溶液中存在NH，故B正确；

C.碘化银为黄色固体，漠化银为淡黄色，故C错误：

D.向某溶液中加入BaCL溶液，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，该白色沉淀可能是氯化银，故D错误；

故答案为B。

13、A

【解析】

A、化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，故正确：

B、Fe3+化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误：

C、CuO中CuO化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误：

D、H2sO4-BaSO4化合价没有发生变化，不需要氧化剂也不需要还原剂，故错误；

答案选Ao

14、D

【解析】

根据实验操作的要求可知，在配制一定物质的量浓度溶液转移溶液步骤中用玻璃棒引流：用pH试纸测溶液pH时用玻

璃棒蘸取溶液；过滤操作时用玻璃棒引流：蒸发操作时用玻璃棒搅拌，所以均需要用到的仪器是玻璃棒，答案选D。

【点睛】

该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过

是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力，平时要注意

对同类问题的总结。

15、D

【解析】

设氧化产物中P元素化合价为x,用H3Poi将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之

比为4：1,根据得失电子守恒有4xl=lx(x.l),解得x=+5,D满足题意。

答案选D。

16、D

【解析】

A、测定气体条件未知；

B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；

C、不确定该溶液的体积；

D、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同。

【详解】

A项、测定气体条件未知，气体摩尔体积不确定，无法计算气体的体积，故A错误；

B项、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故lL0.5mol/LFeC13溶液完全转化形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.5N,、

个，故B错误：

C项、不确定该溶液的体积，无法确定出氯离子的物质的量，故C错误；

D项、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同，16g混合物中含有的氧原子的物质的量为Imol,含NA个氧原子，故

D正确。

故选Do

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的量换算计算微粒数，注意测定气体的条件、溶液的条件、胶粒的

构成是解答的关键，也是易错点。

17、C

【解析】

NaHS>NaHSOj中“NaH”的总相对原子质量为24,与1个Mg原子的相对原子质量相等，所以可以从质量角度将

“NnH”视为一个与Mg等效的整体A(即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24).那

么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO』、ASO3组成的了，而此时的混合物中A、S原子个数比为1:1,二者

的质量比为24：32；利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的

质量分数-4元素的质量分数.

【详解】

由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整

体A(即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24),

混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1,二者的质量比为24：32=3：

4,由于w(S)=a%,故w(A)=

3/4Xa=0.-5a%,

氧元素的质量分数=l-a%・0.75a%=l・1.75a%.

故选：C.

18、D

【解析】

A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；

B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；

C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C1E确；

D.氢氧化钢与硫酸钠反应生成硫酸钢和NaOH,引入新杂质NaOH,故D错误；

故答案为：Do

19、B

【解析】

①HzO既不能和酸又不能和碱反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确；

②SO2只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故错误；

③H2s不是氧化物，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确；

④M112O7只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故错误：

⑤FezO3只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，不是酸性氧化物，故错误：

⑥NazOz与碱不反应，Na?O2和酸反应生成盐、氧气和水，属于过氧化物，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故

正确；

⑦NO既不能和酸反应也不能和碱反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确。

故答案选Bo

【点睛】

能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物：能够与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，既能与

酸，又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物。

20、B

【解析】

A.矿石粉碎没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；

B.纸张燃烧产生了COz、出。等，有新物质产生，发生的是化学变化，正确；

C.酒精挥发是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；

D.冰雪融化是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误。

21、B

【解析】

A.化合物依据水溶液或者熔融状态下是否能够导电，分为电解质和非电解质，故A不选；

B.电解质溶于水后，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故B选；

C.胶体粒子带同种电荷，相互排斥，比较稳定，是胶体稳定的最主要原因，故C不选；

D.分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故D不选；

故选：Bo

22、D

【解析】

A、蒸播时，温度计测量的是蒸气的温度，水银球应置于蒸储烧瓶支管口处，冷凝管注水应下进上出，选项A错误；

B、NaCkKNO3均易溶于水，不能用溶解、过浓的方法进行分离，选项B错误：

C、用蒸发方法使NaQ从溶液中析出时，不能将蒸发皿中NaCI溶液全部加热蒸干，否则会导致蒸发皿中的固体飞溅;

所以正确操作是：当蒸发皿中出现大量氯化钠固体时停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，选项C错误；

D、容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，所以溶液稀释、冷却后才能转移到容量瓶中，选项D正确；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、Ag.Fe3+NG-Fe+2Ag'=Fe2*+2AgKNO3

【解析】

甲厂的废水含有OHL因此Ag+、Fe"不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，CL不可能存在于乙厂

的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有

0H\CW乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。

【详解】

甲厂的废水含有0H一,因此Ag+、F产不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，cr不可能存在于乙厂

的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有

0H\CWK\根据以上分析，(1)甲厂的废水含有0F，则甲厂废水中一定不含Ag+和Fe叽(2)乙厂的废水中一定

+2

含有的阴离子是铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe+2Ag=Fe*+2Ag;(3)

若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KN03。

2++2+

24、MgCh>NaOH和Ba(NO3)2K2CO5Mg+2OH===Mg(OH)2jMg(OH)2+2H===Mg+2H2O

Ba2++SOj===BaSO”

【解析】

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2c03反应生成BaCCh沉淀；MgCh和NaOH

反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCL和K2c03反应生成MgCCh沉淀，沉淀的组成有多种可能。

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO^MgCO3,沉淀为

Mg(OH)2,原白色粉末中一定有MgCh和NaOH,一定没有K2cO3;

③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSOj,原白色粉末中一定有Ba(NO3)2,根据上述分

析作答。

【详解】

(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCL、NaOH和Ba(N(h)2,答案：MgCh>NaOH和Ba(N(h)2；

(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2c(h,答案：K2c03：

2+

⑶①中白色沉淀为Mg(OH)2,反应的离子方程式是Mg+2OH===Mg(OH)2h

+2

②加入稀梢酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H===Mg*+2H2O：

2+

③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4,反应的离子方程式是Ba+SO；===BaSO4r；

2++2+2+

答案：Mg+2OH===Mg(OH)21；Mg(OH)2+2H===Mg+2H2O；Ba+S0j===BaSOah

【点睛】

②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记

忆。

25、(1)13.6(2)20mL偏高

(3)烧杯，防溶液飞溅(4)玻璃棒，

500ml容量瓶(5)胶头滴管，凹液面的最低处

【解析】

试题分析：98%的浓H2SQ4(p=1.84g/cm3而物质的量浓度为-----------=l8.4moVL\(1)根据稀释前后溶质的物

质的量不变，18.4xy=500x0.5,v=13.6mL；(2)应选择略大于液体体积的量筒，量取13.6mL的液体，选取20mL

的量筒；量取浓硫酸时仰视读数，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度将褊高；(3)稀释浓硫酸应把浓硫酸注入盛

水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使热量及时散失，防止溶液飞溅；(4)为防止溶液流到容量瓶外，

将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；(5)为防止加水偏多，加水至距刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管，使溶液的

凹液面的最低处恰好跟容量瓶刻度线相平；

考点：本题考查化溶液配制。

+

26、BaCO3、BaSO4Ag+CI-AgCI|过滤Na2cOj稀HN(h17.0①、④、⑤小

【解析】

(1)含有少量NaCl、Na2s0八Na2cos等杂质的NaNK溶液中加入过量的Ba(NOa)2,Na2sO4、Na2cO3和Ba(NO3)2

反应生成BaSO,、BaCCh沉淀；

(2)滤液1中含氯离子，加入过量的AgN(h,使C1全部转化为AgCI沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl=AgCll；

(3)①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；

(4)溶液3为NaNCh和Na2cth的混合物，加入稀HNCh,可除去Na2cOj,最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝

酸钠，故答案为Na2cCh;HNO3；

(5)实验室没有450mL规格的容量瓶，必须配制500mL,制备500mL0.4mol/L的NaNCh溶液，则需要硝酸钠的质

量为0.5Lx0.4mol/Lx85g/mol=17.0g；

(6)①硝酸钠应该放在纸片上或玻璃片上称量，①不正确；向容量瓶中加入蒸馆水时，应该用玻璃棒引流，④错误:

定容时应该平视，⑤不正确，所以答案选①④⑤；

②第⑤步操作可能会使所配溶液浓度偏定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小。

27、2.0g小烧杯③胶头滴管

【解析】

(1)用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL,实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶。氢氧化钠固体在

空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。

(2)配制物质O.lmol/L的NaOH溶液480mL需要的仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL

容量瓶。

(3)配置步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。

(4)分析对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据进行分析。

【详解】

⑴实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶，需要称取NaO