云南省建水县2026届化学高一上期中检测试题含解析

云南省建水县2026届化学高一上期中检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有下列三个反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，6molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋2I－=I2＋2Cl－2、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl-B．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-3、在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－D．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－4、下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水⑤氯气的水溶液呈酸性A．①②③ B．②③ C．③④ D．③⑤5、下列属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O6、10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（）A．108gB．54g·molˉ1C．108g·molˉ1D．547、下列反应能用H++OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaHSO4溶液和KOH反应D．氨水和稀H2SO4的反应8、下列实验操作不正确的是A．蒸发时，残留的少量水让余热蒸干B．分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出C．蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁9、对反应方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列说法中，正确的是A．NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NaNO2中的氮元素被氧化，发生了氧化反应D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol.10、已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:511、古诗词是我们宝贵的精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．野火烧不尽，春风吹又生 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏12、下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜13、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应14、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O15、下列图示中逻辑关系正确的是()A．B．C．D．16、下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定没有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。18、(1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。19、粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)________________，这样做的主要目的是________________，熄灭酒精灯停止加热的依据是________________________。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是___________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______________________。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。20、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。请回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液前必需干燥C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol·L－1。(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。(4)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________________。(可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。(6)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有________________________________。A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。21、实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_______________g；（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________________________________；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘；B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；C．定容时仰视液面达到刻度线；D．定容时俯视液面达到刻度线；E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物。B.氧化剂的氧化性强于氧化产物。C.每1molCo2O3参加反应，转移2mol电子。D.通过上述反应可以得出Cl2氧化性强于I2。【详解】A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物，反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误。B.氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据以上反应氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错误。C.反应③中，1molCo2O3参加反应时，转移2mol电子，2molHCl被氧化，C错误。D.由反应①②可得，Cl2氧化性强于Fe3＋，Fe3＋氧化性强于I2，反应Cl2＋2I－=I2＋2Cl－可以发生，D正确。答案为D。2、B【解析】

A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，该白色沉淀不一定为氯化银，可能为硫酸银、碳酸银等，加稀盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，所以沉淀也不溶解，故无法确定原溶液中是否含有Cl-，故A错误；

B.碘易溶于有机溶剂，碘水溶液显黄色，加入CCl4，振荡、静置后，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在，故B正确；C.加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能含有银离子，不能确定一定含有SO42-，C错误；D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能含有HCO3-、SO32-等,不一定含有CO32-,故D错误；综上所述，本题选B。3、A【解析】

A.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆开写，NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A选；B.氢氧化钡是强碱，完全电离成Ba2＋和OH－，正确，故B不选；C.硫酸是强酸，NaHSO4在水中完全电离成Na＋、H＋和SO42－，正确，故C不选；D.氯化钡是盐，在水中完全电离成Ba2＋和Cl－，正确，故D不选。故选A。4、D【解析】

①氯气和氢气在光照条件下产生爆炸，故错误；②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；③新制氯水中含有氯气、次氯酸和盐酸，久置氯水相当于盐酸溶液，氯气和次氯酸有强氧化性、盐酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正确；④饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，而氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故错误；⑤氯气的水溶液中含有盐酸和次氯酸，呈酸性，故正确；故答案选D。新制的氯水的成分：HCl、HClO、Cl2、H2O，所以新制的氯水显酸性、强氧化性、漂白性；久置的氯水的成分：HCl、H2O，所以久置的氯水显酸性，无漂白作用。5、C【解析】

凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应。【详解】A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误。答案选C。准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。6、C【解析】根据质量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案选C。7、C【解析】

H++OH－＝H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水或者是强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此解答。【详解】A、NaOH溶液和CO2的反应方程式为2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A错误；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应方程式为Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B错误；C、NaHSO4溶液和KOH的反应方程式为H++OH－＝H2O，C正确；D、氨水和稀H2SO4的反应方程式为H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D错误。答案选C。8、C【解析】

A.蒸发时，当有大量固体析出时，残留的少量水让余热蒸干，故正确；B.分液时，为了使上下层液体完全分离，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出，故正确；C.蒸馏时，为了提高热交换的效率，让冷水从冷凝管下口进上口出，故错误；D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁可以使液体能顺利流下，故正确。故选C。9、B【解析】

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化还原反应，在反应中，N元素的化合价由反应前NaNO2中的+3价变为反应后N2中的0价，化合价降低，获得3e-，被还原，所以NaNO2是氧化剂，N2是还原产物；N元素的化合价由反应前NH4Cl中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是还原剂，N2是氧化产物；每反应产生1molN2，转移电子的物质的量是3mol，综上所述可知：选项B正确，故合理选项是B。10、D【解析】

A．在反应（1）中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应（2）中被氧化，故A错误；B．碘元素在反应（1）中被氧化，在反应（2）中被还原，故B错误；C．根据反应（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C错误；D．反应（1）中生成1mol碘转移2NA电子，反应（2）中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；答案选D。11、A【解析】

A.泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔，是自然现象，不涉及化学反应，即不涉及氧化还原反应，故A符合题意；B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不符合题意；C.野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故C不符合题意；D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不符合题意；答案选A。12、C【解析】

A.分散质粒子直径介于1nm~100nm之间的分散系，称为胶体，故A错误；B.Fe(OH)3难溶于水，许多粒子聚集在一起，直径介于1nm~100nm之间时，可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体，故B错误；C.胶体能发生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，故C正确；D.胶体粒子是很多分子的集合体，但能透过滤纸，不可以通过半透膜，故D错误；故选C。13、C【解析】

发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。14、A【解析】

A、胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正确；B、碳酸镁为难溶物，要写成化学式，离子方程式为MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B错误；C、氨水要写成化学式，且产物为Al(OH)3，离子方程式为，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；答案选A。15、D【解析】

A.有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙，故A错误；B.气溶胶包含在胶体中，故B错误；C.钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D.混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；故选：D。16、A【解析】

A.溴易挥发，可用水封；B.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；C.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4；D.该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡。【详解】A.溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；B.NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；C.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错误；D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D错误；故合理选项是A。本题考查卤族元素的知识，熟悉溴的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。18、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。19、用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅蒸发皿中产生了较多的固体静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全在溶液中加入过量的氯化钡溶液除去氯化钠中的钙离子、镁离子及过量的钡离子【解析】

（1）在蒸发结晶的过程中，还需进行的手动操作是搅拌，当蒸发皿中有较多晶体析出时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；（2）加入过量的氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（3）在粗盐提纯过程中滴加饱和碳酸钠溶液，除去氯化钠中的钙离子、镁离子及过量的钡离子。【详解】（1）在蒸发结晶的过程中，为了防止液体飞溅，还需进行的手动操作是搅拌，当蒸发皿中有较多晶体析出时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故答案为用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；蒸发皿中产生了较多的固体；（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是：静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全；除去硫酸根离子的方法是：在溶液中加入过量的氯化钡溶液；故答案为静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全；在溶液中加入过量的氯化钡溶液；（3）碳酸钠与镁离子生成碳酸镁沉淀、与钙离子生成碳酸钙沉淀、与钡离子生成碳酸钡沉淀，所以滴加饱和碳酸钠溶液，可以除去钙离子、镁离子和过量的钡离子，故答案为除去氯化钠中的钙离子、镁离子及过量的钡离子。20、C18.4500mL容量瓶27.250mL①④B【解析】(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要检查它是否漏水，正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥，含有少量水对实验结果无影响，正确；C．容量瓶不能用来溶解固体，错误；D．定容后摇匀的方法是：盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，正确；故选C；(2)c===18.4mol/L，故答案为18.4；(3)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。需要的仪器有胶头