海南省文昌侨中2025-2026学年高一上化学期中教学质量检测试题含解析

海南省文昌侨中2025-2026学年高一上化学期中教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶32、同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为A．3/13 B．10/13 C．大于3/13，小于10/13 D．3/1433、常温常压下，用等质量的H2、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的气体为O2的是A． B． C． D．4、下列物质的电离方程式书写正确的是A．Na2CO3＝Na2++CO32−B．NaHCO3＝Na++H++CO32−C．H2CO3＝2H++CO32−D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH−5、下列说法中正确的是()①只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料②化学家能合成大量自然界中并不存在的新物质、新材料③学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣④实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④6、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-17、下列说法正确的是A．置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B．碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C．强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D．NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质8、下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是()A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液9、下列关于焰色试验的说法中，正确的是A．焰色试验是化学变化B．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素10、在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A．该过程中可能产生Na2O2B．该过程能说明钠的熔点比着火点低C．该过程中钠发生了还原反应D．在加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu11、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌12、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOH D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑13、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(

)A．28g氮气含有的原子数为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC．1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D．24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等14、下列事实与胶体性质无关的是()A．向熟豆浆中加入盐卤做豆腐B．江河入海口有三角洲C．用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路D．用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物15、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是A．单质与非电解质属于包含关系B．分散系与胶体属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系16、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2

+Cl2↑+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A．87

：146 B．146：87 C．87：73 D．73：87二、非选择题（本题包括5小题）17、某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，回答下列问题:

(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。

(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入10mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。(若有些离子不存在，请填0mol/L)18、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3-浓度为_______mol·L-1。19、现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等杂质的NaNO3固体，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）操作1、操作3的名称分别是_________、_________。（2）试剂1和试剂2分别是_________、_________。固体2中除了含有AgCl，还有_________（答全）。（3）试剂3加入后发生的离子反应方程式是_________。20、某次实验需用450mL、的H2SO4的溶液，现实验室中有质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸。请按要求回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还有______。（2）计算：所需该浓H2SO4的体积为_____ml。（3）配制过程：准确量取一定体积的浓H2SO4将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入烧杯中，并搅拌进行稀释待烧杯中的溶液冷却后用玻璃棒引流转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸馏水定容，在距离刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中缺少_______________________，应放在步骤_____之前填“序号”。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。量取浓H2SO4体积时，俯视刻度线_______。定容时，俯视液面______。容量瓶中有少量的水________。④在烧杯中稀释完浓硫酸立即转移至容量瓶中加水定容_______。⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________多选。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质21、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出混合物B的名称______________；(2)写出反应①的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________；(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液以上试剂添加的顺序可以为______________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你分析这两个方案是否合适，并分别说明理由______________________________；(5将相同质量的镁条分别在a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为________________；(用字母排序回答)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

原溶液中含有溶质的物质的量为60/40=1.5mol，所以配制1mol·L－1NaOH溶液则溶液的体积为V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的体积为300mL，所以取蒸馏水的体积为1200mL，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4，故A项正确。综上所述，本题选A。2、D【解析】N2O和CO2的相对分子质量都是44，所以由N2O和CO2组成的混合气体的平均相对分子质量也是44。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比。同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体的平均相对分子质量为22，1mol此气体质量为22g。因为C2H4和N2和的相对分子质量相等都是28，所以2n(H2)+28[1-n(H2)]=22，解之得n(H2)=mol，H2组成的混合气体中H2的质量分数为=。D正确，本题选D。3、B【解析】

由题图知4只气球在同温同压下的体积不同，等质量的H2、N2、O2、CO2气体体积大小关系可根据阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积比等于气体物质的量比，计算分析即可得到答案。【详解】根据公式n=可知，等质量的H2、N2、O2、CO2四种气体的物质的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=:::=:::，由阿伏加德罗定律推论可知：相同温度和压强下，气体体积与气体物质的量成正比，所以4种气体体积由小到大的顺序是V(CO2)<V(O2)<V(N2)<V(H2)，所以A、B、C、D4只气球对应的气体分别是CO2、O2、N2、H2，答案选B。4、D【解析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式，据此解答。【详解】A.碳酸钠是盐，完全电离，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32－，A错误；B.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3－，B错误；C.碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO3－，C错误；D.氢氧化钡是二元强碱，完全电离：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正确。答案选D。关于电离方程式的书写应特别注意：①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。④在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。⑤酸、碱、盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑥强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离。5、D【解析】

①化学反应能够将原子重新组合从而生成新的物质，所以只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料，故①正确；②通过化学反应能够生成新的物质，可以改变自然界原有物质的组成，也能制造出自然界原本不存在的物质，可以合成新物质、新材料，故②正确；③学习化学必须激发学生的学习兴趣，需要走出书本和课堂，故③正确；④化学是一门以实验为基础的科学，是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径，故④正确；故选:D。6、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。7、B【解析】

A．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与，如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但不是离子反应，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正确；C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；D．NH3本身不能发生电离，NH3为非电解质，故D错误；故选B。本题的易错点为B，要注意非金属氧化物和金属氧化物与碱性氧化物和书写氧化物的关系，判断时要记住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，Na2O2为过氧化物，Al2O3为两性氧化物等。8、A【解析】

A、NaNO3溶液的物质的量浓度是0.5mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.5mol·L-1；B、NaCl溶液的物质的量浓度是0.01mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.01mol·L-1；C、NaOH溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.2mol·L-1；因此Na+的物质的量浓度最大的是硝酸钠溶液，答案选A。9、B【解析】

A．焰色试验是物质灼烧时，原子核外最外层电子发生跃迁的结果，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，A错误；B．Na、NaCl、Na2CO3都含有钠元素，在灼烧时火焰都呈黄色，故火焰颜色相同，B正确；C．在做焰色试验的实验时，应用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，C错误；D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质一定含钠元素，可能含钾元素，D错误；故合理选项是B。10、C【解析】

由题给信息分析可知熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，导致钠在反应过程中由于温度升高而燃烧，据此分析可得结论。【详解】A.在反应过程中钠块发生了燃烧，有可能产生Na2O2，故A说法正确；B.在实验过程中，钠熔化时没有燃烧起来，而后由于反应放热，温度升高后导致钠着火，说明钠的熔点比着火点低，故B说法正确；C.在该过程中发生了反应：2Na+CuSO4Na2SO4+Cu，钠元素在反应中化合价由0升高到+1，被氧化，发生氧化反应，故C说法错误；D.由于在过程中得到了红色的固体物质，即生成了铜，所以在加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D说法正确；答案选C。掌握钠的化学性质特点是解答的关键，注意与钠投入硫酸铜溶液中反应的区别。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。11、B【解析】

根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答。【详解】A．蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；B．蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；C．过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；D．搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误；答案选B。12、D【解析】

若反应中有元素的化合价的变化，就是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，据此分析判断。【详解】A.该反应是复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，A错误；B.该反应是分解反应，在反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，B错误；C.该反应是化合反应，反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C错误；D.该反应是置换反应，反应过程中有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确；故合理选项是D。本题考查了氧化还原反应与四种基本反应类型关系，掌握氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移。根据元素化合价的变化判断氧化还原反应。在四种基本反应类型中，置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。13、D【解析】

A、28g氮气的物质的量是28g÷28g/mol＝1mol，则含2NA个氮原子，A错误；B、4g金属钙的物质的量为4g÷40g/mol＝0.1mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误；C、1molO2分子的质量是32g，1mol氧原子的质量是16g，C错误；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等，D正确；答案选D。14、C【解析】

A．豆浆是胶体，向熟豆浆中加入盐卤做豆腐发生聚沉，A不符合题意；B．极细的泥沙悬浮在水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成是三角洲，B不符合题意；C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路，C符合题意；D．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故可用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物，D不符合题意；答案选C。15、B【解析】

A项、单质既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B项、根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），分散系与胶体属于包含关系，故B正确；C项、单质与化合物属于并列关系，不是交叉关系，故C错误；D项、有单质参加的化合反应，也属于氧化反应，因此氧化反应与化合反应属于交叉关系，故D错误。故选B。本题考查了物质的分类和化学反应的分类，主要是包含关系的分析判断，利用概念的内涵和外延，把握各概念间的关系是解题的关键所在。16、C【解析】

反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87:(36.5×2)=87:73。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32－和SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3－反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。【详解】(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。18、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。19、溶解蒸发Ba（NO3）2Na2CO3BaSO4、BaCO3、Ag2CO32H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】

固体混合物首先溶于水，然后过滤出泥沙，所得滤液中氯离子用硝酸银除去，硫酸钠用硝酸钡除去，过量的银离子和钡离子均用碳酸钠除去，过滤后向滤液中加入硝酸除去多余的碳酸钠，最后蒸发结晶得到硝酸钠固体，据此解答。【详解】（1）固体混合物首先溶于水，然后过滤出泥沙，因此操作1是溶解；操作3是从硝酸钠溶液中得到硝酸钠晶体，则其名称为蒸发。（2）根据流程图可知试剂1用来除去硫酸钠，则试剂1是Ba（NO3）2；试剂2用来除去过量的银离子和钡离子，则试剂2是Na2CO3。根据以上分析可知固体2中除了含有AgCl外，还有BaSO4、BaCO3、Ag2CO3。（3）试剂3用来除去过量的碳酸钠，应该是硝酸，则加入后发生的离子反应方程式是2H++CO32-＝CO2↑+H2O。20、量筒、500mL容量瓶13.6洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液一起注入容量瓶中④偏低偏高无影响偏高偏低B、C、D、E【解析】

根据配制溶液的原理，分析所需仪器、操作步骤，并分析可能的实验误差。【详解】(1)量取一定体积浓硫酸需要量筒、胶头滴管，稀释浓硫酸需要烧杯、玻璃棒，配制450mL溶液需要500mL容量瓶。实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还要量筒、500mL容量瓶。(2)设需浓H2SO4的体积为V，据稀释前后溶质质量不变得1.84g/mL×V×98%＝0.500L××98g/mol，解得V＝13.6mL。(3)根据配制过程可知，在步骤之间需要：用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一起注入容量瓶中。(4)据c=n/V，分析n、V对c的影响。量取浓H2SO4时俯视刻度线，则浓硫酸体积偏小，n偏小，c偏低。定容时俯视液面，则V偏小，c偏高。配制溶液过程中还需向容量瓶中加水，故容量瓶中有少量的水对c无影响。④刚稀释的浓硫酸是热的，立即转移并加水定容。以后溶液自然冷却，使V偏小，c偏高。⑤定容摇匀时，有少量溶液附着于刻度线上方内壁上，使液面低于刻度线。这是正常现象，不需要处理。再加水至刻度线，会使V偏大，c偏低。(5)容量瓶只能用于配制一定体积准确物质的量浓度的溶液，不能贮存溶液（B项错误）；容量瓶只有一个刻度线，不能测量液体体积（C项错误）；容量瓶刻度线以下容积精确，不能受热或冷却，稀释过程伴有热量变化（DE错误）。选B、C、D、E。根据计算公式进行误差分析，容易得出正确结论。21、石灰乳AD甲方案不合适，提取Mg时用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯气会和它反应，造成浪费；乙方案合适，电解MgCl2产生的Cl2可用于下一次Br-的氧化cab【解析】

根据流程图知：反应②为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以，E为NaOH，F为H2，C为Cl2，N为HCl，贝壳（主要成分为CaCO3）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙（A），氧化钙可与水反应生成氢氧化钙（B），与母液反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解可生成氯气和镁，由转化关系