2026届山东省日照农业学校高一上化学期中监测模拟试题含解析

2026届山东省日照农业学校高一上化学期中监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在只含有Mg2+、Al3+、Cl、SO42四种离子的某溶液中（不考虑水的电离），已知Mg2+、Al3+、Cl的个数比为2:1:1，则该溶液中Al3+与SO42离子的个数比为A．2:3 B．1:2 C．1:3 D．3:22、在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol3、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A．该反应中的还原剂为KNO3B．该反应中C被还原C．若消耗32gS，该反应转移电子数为2NAD．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被还原4、科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①该原子的相对原子质量为12a/b②mg该原子的物质的量为m/aNAmol③该原子的摩尔质量是aNAg④Wg该原子中含有W/a个该原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA．①②④B．①③C．②③D．③⑤5、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④6、下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位7、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体发生电泳 B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体发生聚沉8、下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是A．MgCl2=Mg2++2Cl¯B．Ba(OH)2=Ba2++2OH¯C．CH3COOH=H++CH3COO-D．KHSO4=K++H++SO42-9、下列物质属于纯净物的是()A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉10、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．早上清新的空气C．自来水D．Fe(OH)3沉淀11、某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42¯、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－12、如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的Cl2，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色13、下图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是A．C3H4 B．CO2 C．CO D．H2S14、下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是序号反应①反应②A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液A．A B．B C．C D．D15、下列实验事故的处理方法不正确的是()A．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。B．少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。C．不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。D．较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液16、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。18、某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、实验室制备Cl2和新制的Cl2水，如图所示：（1）装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________。（2）要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明Cl2水存在Cl2分子的现象是________，证明同时存在HCl和HClO的实验操作是_____________________。（3）吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________。（4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，该反应化学方程式为_____________________。（5）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是___________________，它属于___________。A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．酸酐D．氯化物（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有气体产生，该反应的化学方程式为_____20、将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl2O气体，同时生成CO2。已知Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO，现用下列装置制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为→→→C→_____________；（2）写出A中反应的化学方程式_______________________________；（3）装置C的作用是_____________；（4）制备Cl2O的氧化还原反应中，Cl2的作用是_____________；（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量为ag，则E中次氯酸的浓度为_____________mol·L-1。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。21、某微粒的结构示意图为，试回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）当x－y>10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)（3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_________，该微粒的结构示意图为____________（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

根据溶液中电中性，正电荷与负电荷量相等分析。【详解】由于溶液中电中性，正电荷与负电荷量相等，故可得到，正电荷：n(Mg2+)2+n(Al3+)3，负电荷：n(Cl-)1+n(SO42-)2，已知Mg2+、Al3+、Cl的个数比为2:1:1，根据等量关系可得到，n(Al3+):n(SO42，故C正确。故选C。利用电荷守恒计算时，阳离子提供正电荷的物质的量=阳离子的物质的量该离子所带电荷数目，例如，0.1molMg2+提供正电荷的物质的量=0.1mol2=0.2mol，阴离子同理。2、B【解析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。【详解】已知Pb由+4价变为+2价，Cr由+3价变为+6价，设所需PbO2的物质的量为xmol，则有1.0mol×1×(6-3)=xmol×1×(4-2)，解得x=1.5mol，故B正确。3、D【解析】

A.反应中N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3,故A错误;

B.C元素化合价升高,所以还原剂是C被氧化,故B错误;

C.消耗32gS即1mol,则消耗3molC,所以转移电子数为(4-0)×3mol=12mol,即12NA，故C错误;

D.生成标准状况下22.4L气体时,即1mol气体,则生成14×1mol=0.25mol氮气,有0.25molS和0.5molKNO3参加反应,又反应中N和S元素化合价降低,被还原,则有0.75

mol物质被还原,所以D选项是正确的解析反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,被氧化,据此分析。4、A【解析】

①根据根据相对原子质量的定义分析；

②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，根据n=mM计算Wg该原子的物质的量；

③摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量；

④根据题意可以知道，该原子的质量为ag，据此计算Wg该原子的数目；

⑤12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，据此计算【详解】①根据相等原子质量的定义知，X原子的相对原子质量为agb12=12ab，故①正确；

②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，n=mM=mgaNAg/mol=m/aNAmol，故②正确；

③摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量，该原子的摩尔质量是aNAg/mol，故③错误；

④根据题意可以知道，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为W/a个，故④正确；

⑤12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，NA=12/b5、D【解析】

①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。6、D【解析】

A.摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A项正确；B.摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，B项正确；C.1mol任何物质所含的微观粒子数相等，约6.02×1023，C项正确；D.用“纳米”来计量原子直径，不是扩大单位，只不过原子直径小，于是用小单位来计量，D项错误；答案选D。7、D【解析】

胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【详解】A.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；B.血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；C.血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；D.血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。答案选D。8、C【解析】

氯化镁为强电解质，完全电离生成镁离子和氯离子；氢氧化钡是强电解质，完全电离生成钡离子和氢氧根离子；醋酸是弱电解质，部分电离，用可逆号连接；HSO4-为强酸的酸式酸根离子，拆分为氢离子和硫酸根离子。【详解】氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式为:MgCl2═Mg2++2Cl-，故A正确；氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为:Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故B正确；醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式是CH3COOHH++CH3COO-，故C错误；HSO4-为强酸的酸式酸根离子，KHSO4在溶液中的电离方程式是KHSO4=K++H++SO42-，故D正确。9、A【解析】

A.液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B.氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故B错误；C.盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故C错误；D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；故选：A。纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；10、B【解析】

胶体可以产生丁达尔效应，据此解答。【详解】A.CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；B.早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；C.自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；D.Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；答案选B。11、C【解析】

溶液无色，则有颜色的离子不能存在，溶液中不发生任何反应的离子能大量共存。【详解】A项、溶液中Cu2+为淡蓝色，与无色不符，故A错误；B项、溶液中Ba2+与SO42－生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错误；C项、该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D项、溶液中Ca2+与CO32－生成碳酸钙沉淀，不能共存，故D错误。故选C。本题考查离子共存问题，题本题注意题目无色的要求，解答时注意常见有颜色的离子判断。12、D【解析】

干燥的氯气无漂白作用，所以①不褪色，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②装置中的红纸褪色，故D正确，故选D。13、C【解析】

由理想气体状态方程公式PV=nRT=可知，当V，m，T一定时，P与M成反比。所以0.8×M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以选项是C。14、D【解析】

A、反应实质均为银离子与氯离子反应生成氯化银；B、反应实质均为二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根；C、反应实质均为氢离子和氢氧根离子反应生成水；D、若向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液，能用同一离子反应表示。【详解】A项、硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同都为银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不选；B项、二者反应实质相同，都能用离子方程式：CO2+OH-=HCO3-表示，故B不选；C项、二者反应实质相同，都能用离子方程式：H++OH-=H2O，故C不选；D项、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为：H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，故D选。故选D。本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键。15、B【解析】

化学实验过程中要做到：操作规范、注意安全，如果发生意外也要冷静处理．从常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法等方面解答．【详解】A、因为降温和隔绝空气可灭火，洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，故A正确；B、少量酸或碱滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，做法不正确，故B错误；C、不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时就医，故C正确；D、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故D正确；故选B。解题关键：熟记常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法；难点：学会处理常见意外事故的方法技巧。16、A【解析】

KClO3中无Cl-，要检验氯元素的存在，必须产生Cl-。故加MnO2加热让其分解产生KCl，在溶液中用硝酸酸化的AgNO3检验，故A正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。【详解】（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反应B【解析】

根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。19、Cl2中含有HCl气体氯水呈黄绿色取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在（其它合理答案也给分）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OCl2OA、C2Cl2+H2O+Na2CO3=CO2↑+2HClO+2NaCl【解析】

（1）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中还有挥发出的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去氯化氢，因此若装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致Cl2中含有HCl气体。（2）证明可逆反应，需验证在反应中反应物和生成物同时存在，氯气是黄绿色气体，则证明氯水中有Cl2存在的现象是氯水呈黄绿色；仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，利用盐酸的酸性和次氯酸的漂白性，合适的试剂是石蕊试液，即取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在。（3）吸收Cl2尾气利用的是氢氧化钠溶液，反应的化学反应方程式为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。（4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，根据原子守恒可知还有氯化钾和水生成，则该反应化学方程式为KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O。（5）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，则化合物中Cl、O的原子个数之比是81.6%35.5:18.4%16≈2:1，因此该氧化物的化学式是Cl2（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有气体产生，气体是二氧化碳，由于盐酸的酸性强于碳酸，碳酸强于次氯酸，因此该反应的化学方程式为2Cl2+H2O+Na2CO3＝CO2↑+2HClO+2NaCl。本题考查了气体制备、气体性质、物质检验方法、实验装置和过程的理解应用，掌握基础是解题关键，物质的检验和氧化物化学式的确定是解答的难点和易错点。20、ADBEMnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2O中的Cl2氧化剂和还原剂H2O2溶液AgNO3溶液50a/143.5【解析】

A装置制备氯气，通过D装置除去氯化氢并与空气混合形成混合气体，通入B装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通