2026届统编版化学高二上期末达标检测试题含解析

2026届统编版（化学高二上期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有机物的命名正确的是A．2，3，3-三甲基丁烷 B．2-甲基乙烷C．2-甲基丁烯 D．2，2-二甲基戊烷2、将铝粉和四氧化三铁粉末混合成铝热剂,平均分成两份。第一份在高温下二者恰好完全反应将生成物与足量的盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况生成气体的物质的量之比A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．3:43、下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是：A．B．C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2D．4、下列有关环境保护的说法中，正确的是（）A．锌锰干电池用后可以随意丢弃B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．将煤脱硫后再燃烧可减少大气污染D．“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放5、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝-92kJ／molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ6、关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极7、一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的焓变ΔH＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小8、25℃时，将1.0Lwmol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝0.2w−0.2×10－7mol·L－C．加入NaOH过程中，c(Na+D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的非金属性是周期表中最强的，Y的周期数是族序数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子最外层电子数是最内层的3倍。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．X的最高正价等于其族序数C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞YD．Z的单质在W元素最高价氧化物对应水化物冷的浓溶液中不反应10、已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol−1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol−1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol−1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol−1下列关系式中正确的是A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>011、图中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A． B．C． D．12、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位13、下列说法中，与盐类水解有关的有几项（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤HCO3-与AlO2-不能共存；⑥NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性判断．A．3B．4C．5D．614、X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。下列判断正确的是A．X是羧酸，Y是酯B．Y是醛，W是醇C．Z是醛，W是羧酸D．X是醇，Z是酯15、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为A．υ（B）=0.045mol/（L·s） B．υ（B）=0.03mol/（L·s）C．υ（C）=0.03mol/（L·s） D．υ（C）=0.06mol/（L·s）16、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量二、非选择题（本题包括5小题）17、某链烃A有下列的转化关系已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。18、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。19、以下四组装置在下列实验可供选择Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是________(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：A．发生了加成反应；B．发生了氧化反应。为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________。Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_。（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷_____________________________________。20、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→洗涤→__________________。由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______(用编号表示)。①电子天平②烧杯③锥形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________。21、研究燃煤烟气的脱硫(除SO2)和脱硝(除NOx)具有重要意义，请回答下列问题。采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。已知常温下，该溶液的pH=5，则=_________(该温度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，的值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2的脱硝技术，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度，负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：___________________。②要达到最佳脱硝效果，应采取的条件是：___________________。利用如图装置可实现用Na2SO4溶液吸收SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫。①a端应连接电源的_____（填“正极”或“负极”）。②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3，其目的是_______________。③电解过程中，阴极的电极反应式为______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、D3、C4、C5、C6、C7、A8、B9、A10、C11、B12、C13、C14、C15、A16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2醛基加聚反应18、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O19、Ⅰ.(1)③④；（2）2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O；（3）发生氧化反应，若是加成反应，则只生成一种有机物，有机物属于非电解质，不能电离成酸性溶液Ⅱ.（4）CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；（5）①除去乙烯中的酸性气体，②使乙烯与氢气混合，③观察气泡并调节乙烯与氢气