河北衡水武邑中学2025届化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析

河北衡水武邑中学2025届化学高一第一学期期中检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A.水和CCLB.碘和酒精C.酒精和水D.硝酸钾和氯化钾溶液

2、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是

A.蒸馅、蒸发、分液、过滤B.蒸储、过灌、分液、蒸发

C.分液、过滤、蒸储、蒸发D.过漉、蒸发、分液、蒸储

3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A.54gH2。中含有3NA个氢原子

B.ImoINa2sOj溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

C.标准状况下，个H2O分子所占的体积约为22.4L

D.ImolCO?和NOz的混合物中含的氧原子数为2NA

4、与标准状况下VLCO2所含有辄原子数目相同的水的质量是

■22.4•22.4*22.4*22.4

5、下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是（）

ABCD

物质的化学式浓H2s04CAH6CHjCOOHKC1O.3

1司1

危险警告标签1[1111I

腐蚀性易燃的有毒的爆炸性

B.BC.CD.D

6、0.1mol铁粉与含0.1mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是（）

A.氧化产物为0.1molB.还原产物为0.1mol

C.氧化产物和还原产物共0.2molD.氧化产物为0.2mol

7、下列各组物质中，所含分子数相同的是

A.10g取和10gO2B.标况下5.6LN2和11gCO2

C.9gH2O和ImolO2D.标况下224mLN2和O.lmolN2

8、实验室制Cb反应4HC1（浓）+MnO2^=MnCl2+Cl2f+2H20,下列说法不正确的是

A.还原剂是HCL氧化剂是MrQ

B.每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2moi

C.每消耗ImolMnO2,起还原剂作用的HC1消耗4moi

D.转移电子的物质的量为hnol时，生成标准状况下CL的体积为11.2L

9、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取

暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）

A.酚配试液B.氯化领溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

10、下列有关物质分类的说法正确的是

A.CCh能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

B.NaHSO』溶于水电离出H+,属于酸

C.NH4cl组成中不含金属阳离子，不属于盐

D.SO3溶于水形成的溶液能够导电，SO3属于电解质

11、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（）

A.CuO->Cu（OH）zB.Fe->FeCI2C.NaCl->NaNO3D.SOi->NazSOa

12、根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雪属于下

列分散系中的（）

A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体

13、下列叙述错误的是

A.胶体粒子的直径在1〜100nm之间B.氢氧化铁胶体带正电

C.可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷

14、下列叙述正确的是

A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CHD气体和CO气体所含有的原子数一定相等

C.1LCO气体一定比ILCh的质量小

D.同温同压下的CO和Nz,若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等

15、下列物质的分类正确的是()

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

U

ANa2c0.3H2s。4C2（OH）2CO3Fe2O3so3

BNaOHHC1NaCINa2ONO2

NaOH

CNaHSO4CaF2MgOSO2

DKOHHNOjNaHCOjCaOMI12O7

A.AB.BC.CD.D

16、在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、丫两种气体是()

A.Hz、N2O4B.H2、N2O3C.H2>N2OD.NH3、NO2

17、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

19、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是()

A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.注入跌水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

D.若用苯作萃取剂，则分层后上层液钵呈紫红色

20、一定温度下的反应A(g)+3B(g)=2C(g),下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是

A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的总物质的量不再变化

C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成amolA,同时分解2amolC

21、为了除去粗盐中Ca»,Mg*SO」?及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH

溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2c。3,⑤加过量BaCh溶液。正确的操作顺序是()。

A.0@i②⑤③B.④①②⑤@C.②⑤D.⑤②

22、下列物质不属于电解质的是

A.CO2B.BaSO4C.NaClD.HCI

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2\Cu2\CCV，C「、Mg2+中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na2s04溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

（1）原溶液中一定含有的离子是,一定不含有的离子是,不能确定是否含有的离子是o

（2）②中反应的离子方程式为o

（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）。滴加过程中产生沉淀的

质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

I沉幽

卜NaOH溶液B

八LiOmHD的溶液_

四三乏oAV（NaOH）/niL

甲乙

①OA段反应的离子方程式为o

②AB段反应的离子方程式为o

24、（12分）A〜E是核电荷数均小于20的元素。已知：A原子的原子核内无中子；B原子的L层电子数是K层

电子数的3倍；C元素的原子M层比L层电子数少1个；D元素的+2价阳离子和岚原子具有相同的电子数；

E原子的最外层电子数与B相同。

（1）写出五种元素的元素符号：A；B；C;D；Eo

（2）写出D2+离子的结构示意图_____o

⑶写出C形成离子时的电子式o

（4）A与B可形成两种化合物，其原子个数比分别为2:1和1:1,且这两种化合物中电子总数分别为10和18。请写

出这两种化合物的化学式：、。

（5）A元素与C元素组成的化合物的电离方程式：。

25、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A萃取分液法B结晶法C洗气法D蒸储法E过滤法

①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②用通入氢叙化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2.

③分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为U0.6C）的混合物。

④_____从碘的水溶液里提取碘。

⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

26、（10分）使用胆矶（CuSO4・5H2O）配制O.lmol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_______

A.将胆矶加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B.称取25g胆研溶于水，然后将此溶液稀释至1L

C.称取25g胆研溶解在1L水里

D.将16g胆砒溶于水，然后将此溶液稀释至1L

27、（12分）实验室里需要纯净的NaCI固体，但现在只有混有Na2s04、NH4HCO3的NaCI固体混合物。某学生设计

了如图所示方案提取纯净的NaCI固体。（已知：NH4HCO3金NH3T+CO2T+H2O）

NaCk残

留

Na2SO4.

物

NH4HCO）

纯净的蒸发结晶

--------->NaCI固体

NaCI溶液

如果此方案正确，回答下列问题:

⑴操作①可选择的主要仪器是（）（多选题）

A.酒精灯B.蒸储烧瓶C.C竭

⑵操作②不用硝酸弱溶液，其理由是_____________________________

（3）进行操作②后，如何判断SO4?-已除尽，方法是_________________

（4）操作③加的是（）

A.Na2c03溶液B.K2c0.3溶液C.NaNCh溶液

⑸操作④的目的是（）（多选题）

A.除去过量的BaCL溶液

B.除去溶解在溶液中的CCh

C.除去溶解在溶液中的HC1

28、（14分）（D①Hz+CuO&Cu+HzO

®CaC（h+2HCI==CaCl2+CO2T+H20

③3s十6NaOH22Na2s+Na2SO3+3H2O

©NH4NO3+Zn==ZnO+N2T+2H2O

⑤C112O+4HC1==2HCUC12+H2O

上述反应中，属于氧化还原反应的是(填序号)

(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2+4HCl(浓)AMnCh+Cht+2H2O

(3)在反应KKh+6HI==3l2+KI+3H2。中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)若反应3cli+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NOT十4H20中转移了3moi电子，则生成的NO气体在标况下的体

积是_____________L。

(5)配平下面两个反应①H2O+CI2+SO2==H2SO4+HCI,

②KMnO4+HCI==KCI+MnCh+CUT+H2O(系数是I的也请填上)，

根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2sO4、M11SO4.SO2、ILO、H2sO4这六种物质组成的氧化还原反应的

方程式并配平。o

29、(10分)请填写一下空白：

⑴有以下物质：

①NaHSO“晶体②SO3③液态硫酸碱⑤BaSO,固体⑥饱和FeCy溶液⑦酒精(GH50H⑥熔融的K2so其中

能导电的是__________，属于电解质的是，属于非电解质的是。

⑵化学反应FeS+H2so4(浓)△)Fe2(SO4)3+SO2T+S>k+H2O(未配平)中:氧化产物是:,还原产物

是:。

⑶请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式O

(4)盐酸可以除铁锈，请写出发生反应的离子方程式:O

(5)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe?-,请写出离子方程式:o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。

【详解】

A.水和CCk不互溶，水在上层，CCL在下层，所以能用分液漏斗分离，选项A正确；

B.碘和酒精互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；

C.酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项C错误；

D.硝酸钾和氯化钾溶液互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等。

2、B

【解析】

由图可知，从左至右，仪器分别为蒸储烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，分别进行的混合物分离操作为蒸储、过滤、

分液、蒸发，B满足题意。

答案选B。

3、D

【解析】

54。

A、n(HzO)=&=3mol,贝I]n(H)=2x3mol=6moL即H原子有6MA个，A错误；

18g/mol

B、n(Na2SO4)=lmol,则n(Na+)=2x1mol=2mol,即Na*有2NA个，B错误；

C、标况下，不是气体，不能使用Vm=22.4L/mol进行计算，C错误；

D、1个CO2分子和1个N(h分子都含有2个O原子，故ImolCXh和NCh的混合物中含的氧原子数为2NA,D正确;

故选D。

【点睛】

气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的适用条件：①标准状况(简称“标况"，P=101kPa,T=O*C),②必须是标况下的气体物

质。

4、A

【解析】

在标准状况下VLCCh气体的物质的量是n(CO2)=ymol,由于在一个CO2分子中含有2个氧原子，所以其中含

22.4

VV

有的氧原子的物质的量是二mol。由于在一个水分子中只含有1个氧原子，因此水的物质的量为不■mol,

11.211.2

V18V

则水的质量是m(HzO)=n・M=------molxl8g/mol=------g.因此选项A符合题意。

5、C

【解析】

危险警告标示均是为了便于群众快速阅读领会的，会意好懂，直接从图画表面意思理解即可。

【详解】

A.浓硫酸具有极强的腐蚀性，A项正确；

B.苯是一种易燃的液体，B项正确；

C.醋酸无毒，家庭常用的食醋中就含有2%.5%左右的醋酸，C项错误；

D.氯酸绊具有强氧化性，遇到可燃物易发生爆炸，D项正确；

所以答案选择C项。

6、A

【解析】

n(Fev)=0.2mol,与铁粉发生Fe+2Fe#=3Fe*反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe”既是氧化产物也是还原产

物，以此解答该题。

【详解】

11(Fe3+)=0.2mol,与铁粉发生Fe+2Fe*=3Fe*0.Imo］铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3•为氧化剂,

Fe”既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物为0.Imol,还原产物为。.2mol,氧化产物和还原产物共0.3mol,只有A

正确，故答案选A。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应及反应的离子方程式为解答的关键，侧重分析与计算能力的

考查。注意反应物都已知的条件下，需要首先判断过量。

7、B

【解析】

A.lOglh含分子数三黑XNA=5NA,AgO?含分子数W/Q故不选A；

2g/mol32g/mol16

B.标况下5.6LN2含分子数：;^JXNA=0.25NA，BgCCh含分子数」!『鼠=0.25%,故选B；

22.4L/mol44g/mol

9g

C.9gH2O含分子数p：XNA=().5N,、、ImolOz含分子数NA,故不选C；

18g/mol

0?24L

D.标况下224mLN2含分子数一-一乂/二0.01小,U.lmolNz含分子数O』NA,故不选D；

22.4L/mol

选B。

8、C

【解析】

由4HCI（浓）+MnO2/=Mna2+a2T+2H2。可知，HCI中。元素的化合价由“价升高为0,MnOz中Mn元素的化

合价由+4价降低为+2价，以此来解答。

【详解】

A.反应中HCI失电子为还原剂，MnOz得电子为氧化剂，选项A正确；

B.根据化合价的变化可知，反应中C1元素的化合价由-1价升高到0价，每有2moiHC1被氧化，转移电子的物质的量

为2m3,选项B正确；

C.每消耗ImolMnCh,起还原剂作用的HCI消耗2mol,另一部分的HCI起到酸性的作用，选项C不正确；

D.转移电子的物质的量为Imol时，生成氯气为0.5mol.标准状况下CL的体积为1L2L.选项D正确：

答案选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查,

题目难度不大。

9、D

【解析】

因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净

水，而A、B、C现象相同，不能鉴别，

故选D。

10、A

【解析】

A.CO2能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；

B.NaHSCh溶于水电离出H+,Na\SO?',生成的阳离子不全是氢离子，不属于酸，故B错误；

CNHCl是由钱根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；

D.SO3溶于水形成的溶液能导电，原因为SO3与水反应生成的硫酸能够电离出氢离子和硫酸根离子，导电的离子不是

SO3电离的，所以Sth属于非电解质，故D错误；

答案选A。

11、A

【解析】

A.CuO不溶于水，不能一步实现转化，故A符合题意；

B.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，能一步实现，故B不符合题意；

C.氯化钠与硝酸银反应可以生成硝酸钠，能一步实现，故C不符合题意；

D.二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠，能一步实现，故D不符合题意；

故答案为A。

12、D

【解析】

雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1〜lOOnm之间，所以雾属于胶体，

故选D。

13、B

【解析】

A.分散质粒子的直径在1nm〜lOOnm之间的分散系叫做胶体；

B.带正电是对于其胶粒而言，而非胶体；

C.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜；

D.胶体能发生丁达尔效应。

【详解】

A.胶粒的直径在1〜100nm之间，选项A正确；

B.胶粒带电荷，胶体不带电荷，选项B错误；

C.氯化钠溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的Na。，选项C正确；

D.胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，选项D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。

14、D

【解析】

主要根据阿伏加德罗定律分析判断。

【详解】

A项：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体，其分子数一定相等。但原子数不一定相等，A项错误;

B项：等物质的量的甲烷（CHQ气体和CO气体所含有的分子数一定相等，原子数一定不等，B项错误；

C项：不知气体的温度、压强，不能比较1LCO和1LO2的质量，C项错误；

D项：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的CO和N?气体，其物质的量相等。又两者的摩尔质量相等，故其质量相

等，D项正确。

本题选Do

15、D

【解析】

A、Na2cCh属于盐类，故A错误；B、NCh不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSCh属于盐类，故C错误；D、KOH

属于碱，HNO3属于酸，NaHCCh属于盐，CaO为碱性氧化物，M112O7为酸性氧化物，故D正确。

综上所述本题应选Do

【点睛】

本题重点考查物质分类。酸的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2s04是酸，而

NaHSCh不是）；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物；酸性氧化物：一类能与水作用生成

对应价态的酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（比如M112O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。碱性氧化

物：跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）。

16、C

【解析】

根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，同体积的任何气体具有相等的分子数，即物质的量相等，结合原子个

数守恒，该题可以理解为：在一定温度和压强下，ImoIX气体与ImolY气体反应生成Imol水蒸气和Imol氮气，Imol

水蒸气和Imol氮气含有2moiH,ImolO,2molN,满足这个要求的反应物只有A。

故选：A,

17、B

【解析】

汽油属于易燃品，车上应该贴上易燃液体的标志。

【详解】

A.图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；

B.图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；

C.图中所示标志是自燃品标志，故C错误；

D.图中所示标志是氧化剂标志，故D错误。

故答案选Bo

18、D

【解析】

根据离子反应发生的条件分析。

【详解】

2+2

A.Ba?+和CO3?•可发生离子反应：Ba+CO3=BaCO3l,故Ba?+和CO32-不能大量共存，A项错误；

2+

B.Fe?+在溶液中呈浅绿色，SCV-和H+能发生离子反应：SO3+2H=SO2T+H2O,故SO32•和H+不能大量共存，B项错

误；

C.MnO4-在溶液中显紫红色，不符合题干要求“无色水溶液”，C项错误；

D.该组离子间不发生离子反应，故该组离子能大量共存，且溶液显无色，D项正确；答案选D。

19、C

【解析】

A.分液漏斗结构中有玻璃旋塞，使用前要检验它是否漏水，A正确；

B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正确；

C.注入跌水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡，同时注意放气，而不是立即分液，C错误；

D.若用苯作萃取剂，苯的密度小于水，有机层在上层，则分层后上层液体呈紫红色，D正确；

答案选C.

【点睛】

明确萃取的原理是解答的关键，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则

是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂，

20、D

【解析】试题分析：一定温度下的反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，各组分均为气体，该反应是一个气体分子数减小的

反应。A.C的生成速率与C的分解速率相等时，说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡状态；B.混合气体的

总物质的量不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；C.A、B、C的浓度不再变化时达到平衡状态；D.单

位时间内生成amolA,同时分解2amolC,不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故不能说明达到平衡。综上所述,

不能表明该反应达到化学平衡状态是D,本题选Do

21、D

【解析】

要先除SOj。然后再除Ca*碳酸钠可以除去过量的Ba?+,如果物质加入顺序反了，过量的Ba?+就没法除去，至于

加氢氧化钠除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了,

2

最后加盐酸除去过量的OH、CO3,所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为

④②⑤①③，故正确答案为D。

22、A

【解析】

在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，由此分析。

【详解】

A.CO2不能自身电离出离子，不是电解质，是非电解质，故A符合题意；

B.BaSO4在熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质，故B不符合题意；

C.NaCl在水溶液中或在熔融状态下能导电，是电解质，故C不符合题意；

D.HC1在水溶液中能电离出离子而导电，是电解质，故D不符合题意；

答案选A。

【点睛】

电解质和非电解质都是化合物，能导电的物质不一定是电解质，例如金属和氯化钠溶液，电解质不一定导电，电解质

只有在一定条件下可以导电，为易错点；二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起

的，故二氧化碳不是电解质。

二、非选择题（共84分）

2+2+2-2+2+2+2+

23、Ba>CP>MgCOj>Cu"NaBa+SO4-=BaSO4lH+OH~=H2OMg+2OH-

=Mg（OH）21

【解析】

无色溶液，一定不含CM+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有C（h2—；取少许①的溶液并加入少量的

Na2s。4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba?+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有

Mg2+,根据电荷守恒，一定有。一；

【详解】

（1）原溶液中一定含有的离子是Ba?+、CP、Mg2+,一定不含有的离子是CO32,Cu2+,不能确定是否含有的离子是

Na+；

（2）②中反应的离子方程式为Ba2+4-SO42=BaSO4h

（3）①的溶液中含有Ba2+、CF.Mg2\H+,滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是M『+和氢氧根离

子反应，所以OA段为H++OIT=H2O;AB段反应的离子方程式为Mg2++2O!T=Mg（OH）2l。

、+

24HOClMg[:祠一H2OH2O2HC1=H+Ci

【解析】

A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个

电子，则B为0；C元素的原子M层（第三层）比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为C1；笈原子电子数为10,

即D元素核外电子数为12,D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20,E为S。

【详解】

A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6

个电子，则B为O；C元素的原子M层（第三层）比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为C1；鼠原子电子数为

10,即D元素核外电子数为12,D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20,E为S。

（1）A：HB：OC:ClD：MgE：S

（2）镁离子逋方;

（3）氯离子，电子式加中括号。［:汨一

（4）A与B可形成HzO和H2O2

（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HC1=H++C1o

25、ECDAB

【解析】

萃取适合干溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用干不同溶废的溶解度受温度影响不同而分

离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸储是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种

法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。

【详解】

①沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，答案选E；

②氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，用通入氢氧化钠溶液的方法除去C。中混有的CCh属于洗气法，答案选C；

③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸点相差较大，分离四氯化碳和甲苯的混合物用蒸馅法，答案选D；

④碘易溶在有机溶剂中，可用四氯化碳从碘的水溶液里萃取碘，答案选A；

⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化明显，而氯化钠变化不明显，可用结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝

酸钾，答案选B。

26、B

【解析】

A、将胆巩加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L,溶液浓度不是O.lnwl/L,故A错误;

B、25g胆研的物质的量为：g1=0.1mol,所得溶液的浓度为：坐©=0.lmol/L,故B正确；

250g/inol1L

C、25g胆研溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L,溶液的浓度不是0.lmol/L,故C错误；

D、将16g胆砒溶于水，然后将此溶液稀释至1L,由于胆帆的物质的量小于O.lmoL则所得溶液的浓度小于0.lmol/L,

故D错误；

故选B。

【点睛】

一定物质的量浓度溶液配制时需注意：①.注意溶液最终的体积，不能将溶液体积和溶剂体积混为一谈；②.对于溶质的

量的计算需注意溶质是否含有结晶水，计算时不能漏掉结晶水。

27、AC溶液中引入新的杂质离子NO/取少量上层清液加入BaCL溶液，若无白色沉淀说明SCV一已除尽A

BC

【解析】

本实验是物质的分离和提纯实验，NH4HCO3受热分解,NazSOj和NaCl加热时很稳定，加热可除去NH4HCO3；Na2SO4

和Na。都易溶于水，形成溶液后加可溶性领盐除去SO4〉,为不引入新的杂质需要选择合适的试剂，过量的除杂试剂

也要除去。NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，通过蒸发NaCl溶液使其结晶得到纯净的NaQ。

【详解】

(1)因NH4HCO3受热易分解NH4HCO3/NH3T+CO2T+H2O,且分解后没有固体残留物，而NaCl、Na2sO4受热不分解，

用加热的方法除去NH4HCO3,加热固体时通常将固体置于生烟中用酒精灯加热，答案选AC。

⑵操作②的目的是将Na2s04和NaCI混合溶液中的SCI?-除去，通常选择可溶性含钢化合物，利用离子反应

SOj2-+Ba2+=BaSO4l将S(V-转化为沉淀经过滤而除去，但为了不引入新的杂质，含钢化合物中应含C「，所以不能选

择硝酸钦溶液，因其中含NO3•而引入新的杂质。

2+

⑶进行操作②后，溶液中几乎不含SO4、检验其是否存在即可判断S04?•是否除尽，利用离子反应SO?+Ba=BaSO4l

来检验S04%其方法是：取少量上层清液加入BaCL溶液，若无白色沉淀说明SO4?•已除尽。

(4)为了除尽SO4%操作②中所加的BaCh溶液要过量，过量的BaCL必须也要除去，操作③的目的就是除去多余的

Ba2+,可利用C(h2-+Ba2+=BaCO3l再过滤除去BaCCh即可，为了不引入新的杂质只能选用Na2cO.,溶液，答案选A。

(5)所加盐酸必须过量，是为了除尽操作③中过量的CO./：CO.?+2H+=CO2t+H2O,且生成的CO2能溶于水，因此溶

液中又引入了HQ和CO2杂质，因HCI、CO2均具有挥发性，所以加热煮沸即可除尽HCI和CO2,答案选BC。

【点睛】

混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易

于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。

得2e-

28、®@®XlnO2+4HClC^)^MnC12+Cl2ti-2H：01:522,4211122162258

I___________J

寂

2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

【解析】

(1)®H2+CuOACu+H2O；③3s+6NaOH@2Na2s+Na2sO3+3H2O;④NH4NO3+Zn==ZnO+N2T+2H2O这

三个反应中化合价都有变化，所以都属于氧化还原反应；©CaCOj+2HCl==CaCI2+COzf+H2O；⑤CgO+

4HC1==2HCUC12+H20这两个反应中没有化合价变化，均属于非氧化还原反应；综上所述，本题答案是：①③④。

（2）MnO2->MnCl2,倍元素化合价由+4价降低到+2价，得电子发生还原反应；CI-CI2,氯元素化合价由・1价升高

得2e.

到。价，失电子发生氧化反应；正确的电子转移表示为：\lnOu+4HCl（浓）0M*Cb-ChT-2HQ；综上所述,

I个

得2e-

本题答案是：\lnO?+4HCl（浓）24而2-Ch%2H

（3）在反应KIO3+6HI==3l2+KI+3H2。中，若有3molL生成，KKh-b,碘元素化合价降低，得电子发生还原

反应，做氧化剂，其物质的量为Imol;6molHI中有lmoir没被氧化，5molHlT2.5moll2,碘元素化合价升高，失电

子发生氧化反应，做还原剂，其物质的量为5m。1；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5；综上所述，本题答案

是:1:5c

（4）反应3cli+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NOT+4H2。中，铜由。价升高到+2价，失电子；31noicu完全反应,

共转移6niole-；根据3Cu・・2NO-6mole•可知，当转移了3moi电子时，生成的NO气体的物质的量为ImoL其在标况

下的体积是1x22.4=22.4L；综上所述，本题答案是：22.4。

（5）①根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：CI2-2HC1,氯元素化合价降低2价；SO2T

H2s04,硫元素化合价升高2价，化合价升降总数相等；因