湖南省东安县天成某中学2024届高考化学必刷试卷含解析

湖南省东安县天成实验学校2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）F」CH.QH（g）反应过程中的能量变

化情况如图所示，曲线I和曲线n分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

能!itOJmoL)

ImolCH.OHU)

反应过程

A.该反应的AH=+91k.l•mo!-1

B.加入催化剂，该反应的AH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CMOH,则AH增大

2、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是

A.用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供铁元素

I）.碳酸缜钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应

3、下列关于核外电子的描述中，正确的是（）

A.电子云图中一个小黑点表示一个电子

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数

C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动

1）.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定

4、用密度为L84g・mL/、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2mol・L」稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸储水，搅拌

C.转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馆水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签

5、Bodensteins研究了下列反应：2Hl(g)^=^H2(g)+h(g)AH=+11kJ/moL在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述实验数据计算得到v正〜x(HI)和小〜x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolIH,则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

6、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

7、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我

国化学史不可或缺的重要文献。下列说法错误的是

邮票中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与氯化钱化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的

制碱工艺一侯氏制碱法

邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代

金属成为现代社会使用的重要材料

邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质

D.邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可

以杀死病毒

8、下列关于有机物的描述正确的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质

B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成

CH主

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CH3）中'

C1

I）.异丙笨（《。一）中所有碳原子都史于同一平面

9、下列属于氧化还原反应的是（）

A

A.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f

B.Na2O+H2O=2NaOH

高温

C.Fe2(h+3CO2Fe+3CO2

1）.Ca（OH）2+CO2=CaCO3j+H2O

10、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.2N,、个HCI分子与44.8L%和Ch的混合气体所含的原子数目均为4NA,

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO?和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为N,、。

C.物质的量浓度均为lmol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有CL的数目为3NA。

D.I1110ID3I80+（其中D代表；H）中含有的中子数为10

11、螺环点是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烧。令。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的

是

A.分子式为CioHu

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高锌酸钾溶液褪色

12、研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铁和硝酸铁，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案

不可行的是（）

A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放

C.采用笠法对烟气脱硝时，设置除氨设备D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥

13、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2s。4,这些H2SO4可用20mL0.5nwl/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

14、化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnO」的硅藻土做水果保鲜剂

C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

D.NaQ固体加入蛋白质溶液中生成沉淀

15、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点.一种钠离子电池用碳基材料（N/mCn）作负板，利用

放电

钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na.CoCh+NamCn十LNaCoCh+Cn。下

充电

列说法不正确的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn

C.充电时，阴极质量减小

D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO>me-=Nai.mCoO2+mNa+

16、下列转化过程不能一步实现的是

A.AI（OH）3-*AI2O3B.Al203fl（OH）3

C.AI—AlChD.Al-NaAKh

17、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LK2cOj溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

R.0.1mol/LNaHCCh溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(COj2-)+c(HCOj-)+c(H2CO3)

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(FIX)+c(X-)

D.浓度均为0.1mol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH

+c(HCOr)

18、己知钱⑶Ga）和澳QsBr）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A.原子半径:Br>Ga>Cl>AlB.钱元素为第四周期第WA元素

C.2sBr与%sBr得电子能力不同D.碱性:Ga(OH)3>AI(OH)3,酸性:HClOoHBrOq

19、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

++2

20、饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O^H+HSO.<HSOJ^H+SO3-,若向此溶液中（）

A.加水，SO3?.浓度增大

B.通入少量C12气体，溶液pH增大

C.加少量CaSO.i粉末，HSO3.浓度基本不变

D.通入少量HCI气体，溶液中HSO3.浓度减小

21、下列说法不正确的是

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆

D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

22、实验小组从富含NaRr的丁业废水中提取R门的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸愉等步骤.已知，可能用

到的数据信息和装置如下。

下列说法错误的是

A.实验时，①的废水中出现红色

B.②的作用是吸收尾气，防止空气污染

C.用③遂行萃取时，选择CCL比乙苯更合理

D.④中温度计水银球低于支管过多，导致Brz的产率低

二、非选择题（共84分）

23、（14分）白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下:

①磷叶立德试剂

②CH,COO-{2}-<?HO

(化合物

BcX)

CHjCOO

回答下列问题:

(1)物质B中含氧官能团的名oB-C的反应类型为。

(2)lmo)有机物D最多能消耗NaOH为mol,白藜芦醇遇足量浓溟水时反应的化学方程式为。

()

H0sCH—

(3)己知口的系统名称1,3■苯二酚，则A的名称为________,已知乙酸好(,()))极易与水反应生成

H()”一《

()

乙酸，是很好的吸水剂-试从平衡移动的角度分析ATR反应中用乙酸酊代替乙酸的目的是-

(4)C的核磁共振氢谱有组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式_________。

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线.

24、(12分)奥美拉噗主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F

和奥美拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

OCH3

嬴询号。)2。》AHN5卡CMoN,强吧际方

NHOCCH3

B

OCH3

SnCbHCl入CS2/KOH/C2HSOH-----------------

------------------»LU-------------------------------»F(C8H8N2OS)

INH：---------------------

NH2

H奥美拉哇的合成:

多步反应S0C1CH3

H(C9H13NO2)•HC1

CH->C1NaOH

I

K(奥美拉陛)

SOC1IOH-I

R-OH----------=2-►R-ClR-X+—NH-------►R-N—

己知:

OH-

R]—SH+R2-X--------►R1—S-R2

结合上述合成路线，请回答：

(1)下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为Cl8H19N303s

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为；

(3)请写出A->B的反应方程式;

(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FcCS显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

(5)利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。(用流程图表示，无机试剂任

二

选)__________________________

25、(12分)SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净

进行相关实验。

善浓硝

，铜

(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是,气体从口(填"a”或"b”)进。

(2)检验S02常用的试剂是,利用了SO2的_________性.

⑶将SO2通入0.lmol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸饵水配制Ba(NO3)2和BaCh溶液，进行如下实验：

pH传感器~不”直物油pH传感器“直物油

]'bl0.1mol/L20mL

0.1mol/L20i:iL-hBaCk溶液

Ba(NO3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是0

(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是°(用方程式表示)

(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多,由此得出的结论是o若实验A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB(填“〈”或“=”)。

26、(10分)1-溟丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-滨丙烷的实验装置如下：

尼气处理

用翦-产温油浴

0词说

有关数据见下表:

正丙醉1-溟丙烷漠

状态无色液体无色液体深红色液体

宙度/（「cm-J）0.81.363.1

沸点九97.27159

1

步骤I:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4mol-I/的浓H2SO4；冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBro

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸储出为止。

回答下列问题：

<1）使用油浴加热的优点主要有.

（2）仪器A的容积最好选用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

（3）步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:。

（4）提纯产品的流程如下：

粗’'品机苗ns。•有机层“0,有机物》纯产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Bn,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:O

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用（填字母，下同）。

a金属钠b胆矶c无水硫酸铜d碱石灰，

③操作II选择的装置为______________。

（5）本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为（保留小数点后一位

27、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：

^^^■CHO+CHCU飞用”.CHttXJH

OH

羊甲曜氨仿向桃酸

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/℃沸点/C溶解性

扁桃

无色透明晶体119300易溶于热水、乙醛和异丙醇

酸

乙醛无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能与乙醇、乙酸、苯、

无色液体-26179

醛氯仿等混溶

氯仿无色液体-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

实验步骤:

步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.Imol（约10.ImL）苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧

化钠的溶液，维持温度在55〜60C,搅拌并继续反应lh,当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙醛萃取两次，合并配层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙醛分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸

钠，蒸出乙酸，得粗产品约IL5g。

请回答下列问题：

（1）图中仪器C的名称是

（2）装置B的作用是一。

（3）步骤一中合适的加热方式是

（4）步骤二中用乙醛的目的是

（5）步骤三中用乙酰的目的是加入适量无水硫酸钠的目的是

（6）该实验的产率为一（保留三位有效数字）。

28、（14分）钙钛矿（主要成分是CaTiO》太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛

关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。

（I）基态Ti原子的价电子排布式为一,能量最高的能级有一个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是一。

（2）碳和硅的有关化学键键能如表所示:

化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O

键能/kJ・mol"356413336226318452

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷煌多，原因是一。

（3）一种新型熔融盐燃料电池以Li2cOs和Na2c。3的熔融盐混合物作电解质，则CO./•的空间构型为

（4）CM，能与乙二胺（HzN—CHz—C%—N%）形成配离子如图：

2+

CH-H2N^XNH2-CH21

I/u"I

cil2—112\^^NII2-CH2

该配离子中含有的化学键类型有_（填字母）。

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键

一个乙二胺分子中共有一个。键，C原子的杂化方式为

（5）CaTKh的晶胞为立方晶胞，结构如图所示（图中Ca?+、O2\Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）Ca?+的配

位数为一,与Ti"距离最近且相等的02-有一个；晶体的密度为pg/cn?,最近的Ti"和02-之间的距离为_nm（填计算

式）。（CaTKh的摩尔质量为136g/moLNA为阿伏加德罗常数）。

29、（10分）“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。

请回答下列问题：

（1）下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是（填选项字母）。

A.S0?有漂白性而CO?没有

B.少量H2so3能与Na2c0,反应生成NaHCO3

C.SO?能使酸性KMnOj溶液褪色而CO：不能

D.Na2co3溶液显碱性而Na2sO,溶液显中性

（2）下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。

热化学碳水循环制气气系统(I)

COig)+C(s)2CO(g)”4=+172.4kJ•mol“

FeA(s)+CO(g)3FeO(s)+CO；(g)△〃?=+17.2kJ-mol''

3FcO(s)+HjO(g)i—FcQ(s)+H?(g)&H尸-58.2kJ•mol

2CO(g)+SO2(g)—tS(g)+2CO;(g)&乩=+8.0kJ-mol"

热化学硫水循环联产气气和二钝叱硫系统(II)

系统（II）制氢气的热化学方程式为;两个系统制得等量的H2所需能量较少的是o

（3）向10L恒容密闭容器中充入2moic。和1molSO],发生反应2cO（g）+SO2（g）R=S（g）+2CO2（g）.CO和

C（h的平衡体积分数（＜p）与温度（T）的关系如图所示。

①图中能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为（填“L/或”产）。

②TiC时，SO?的平衡转化率皿=,反应的平衡常数K尸。

③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是（填选项字母）。

A.增大压强B.充入一定量SO?

C.充入一定量H,SD.加入适当催化剂

④向起始温度为十C的10L绝热容器中充入2moicO和1molSO?，重复实验，该反应的平衡常数K?K,（填

或“="），理由为。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；

B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误：

C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

D、生成液态CH30H时释放出的热量更多，AH更小，选项D错误。

答案选C。

2、C

【解题分析】

A.铁锈氧化铁可与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，而除去钢铁表面的铁锈：故A正确：

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热；故B正确；

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃中的过量的酸；故C错误：

D.加有发酵粉的面团发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

物质的性质决定它的用途，用途反应出它的性质，胃药中含氢氧化镁主要是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃

中的过量的酸。

3、D

【解题分析】

A.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；

C.s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，

故C错误；

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子

能量不同，故D正确：

选D。

4、C

【解题分析】

A.用密度为1.84g・mL/、质量分数为98%的浓硫酸配制1801nL2moi・L」稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，

所以应配制250mL的溶液，VmLxl.84g*mL-'x98%=0.250Lx2mol*L*,x98gmor,,V=27.2mL,计算、量取：用20mL

量筒量取27.2mL浓硫酸，故A错误；

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事

故，故B错误：

C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶

质全部转移至容量瓶，故c正确；

D.容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误:

故选Co

5、C

【解题分析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，

HI的物质的量分数降低，出的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确：

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，c错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；

故合理选项是Co

6、B

【解题分析】

A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正璃;

B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；

C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确：

D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。

答案选B。

7、B

【解题分析】

邮票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法.研究出了制碱流程与合成氨流程

于一体的联产纯碱与氯化核化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确;

B.邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。橡胶和纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B错误;

C.邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现

了人工合成具有天然生物活力的蛋白质一结晶牛胰岛素，故C正确;

D.邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都

可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正确;

答案选B。

【题目点拨】

合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特鹿与原料不同，如塑料、

合金（部分合金）等。塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成材料，纤维有天然纤维和人造纤维，橡

胶也有天然橡胶和人造橡胶。

8、C

【解题分析】

A.酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A错误;

B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCI，吧如WCH?一玉，故c正确;

C1

D.异丙苯（。一）中带字号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。

9、C

【解题分析】

凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应，A、B、D项中均无化合价变化，所以是非氧化还原反应；C项中

Fe、C元素化合价变化，则该反应为氧化还原反应，故C符合；

答案选C。

10、B

【解题分析】

A.氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误：

B.32gCu的物质的量0.5moL失去的电子数均为NA,浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO,根据得失电

子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA,B正确：

C.溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误；

D.D3WO♦中含13个中子，故lmolD3i«r中含13M个中子，D错误；

答案选B。

11、D

【解题分析】

A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10,A错误；

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示则一氯代物共4种，B错误:。

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CFL,最多3个原子共平面，C错

误；

B、分子中含有碳碳双键，能够被高钵酸钾氧化，而使酸性高钵酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

12、A

【解题分析】

A.人类无法改变自然界氮循环途径，使其不产生氨，所以此方法不可行，A错误；

B.加强对含氨废水的处理，可以减少氨气的排放，方法可行，B正确；

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备，方法可行，C正确；

D.增加使用生物有机肥料，减少铁态氮肥的使用，能够减少氨气的排放，方法可行，D正确；

故合理选项是A。

13^D

【解题分析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/I.=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2sO4〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005moL则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

则s(S)=当/"X1OO%=36%，答案选D。

0.44g

14、D

【解题分析】

A.水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使

石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A错误：

B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高铳酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高镒酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还

原反应有关，B错误：

C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，C错误：

D.蛋白质溶液中加入饱和NaCI溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，D正确：

故合理选项是Do

15、C

【解题分析】

A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；

B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCn—me-=mNa"G,故B不选：

C.充电时，阴极的电极反应式为mNaFCn+me-=NamCn,电极质量增加，故C选；

D.充电时，阳极是NaCoOz中的失去电子转化为NaLmCcOz,电极反应式为NnCoO2-m《=NaLmCoO2+mNa+,故D

不选。

故选C

【题目点拨】

碳基材料NamCn中，Na和C都为0价，Na是嵌在碳基里的。在NaCoOz中，C。的化合价比Nai.mCoCh中的Co的化

合价低，所以充电时，阳极是NaCoO2-nuf=Nai.mCoO2+mNa+。

16、B

【解题分析】

A、A1(OH)3加热分解ALCh,可一步实现转化，A错误；

B、氧化铝不溶于水，不能一步转化生成A11OH)3,B正确：

C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成A1CL,可一步转化，C错误；

D、A1与氢氧化钠溶液反应生成NaAKh,可一步实现转化，D错误；

答案选B。

17、C

【解题分析】

A、正确关系为C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3),因为由一个CCh?一水解生成H2c。3,同时会产生2个OH1

故A错误；

B、NaHCOj溶液中，根据物料守恒可得：c(Na*)=c(CO31)+c(HCOy)+c(H2co3),故B错误;

C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(X"),故C正

确；

++2-

D、浓度均为0.1mol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(CO3)

+c(OH-)+c(HCO3-),故D错误；

综上所述，本题正确答案为

【题目点拨】

本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的

应用方法。

18、D

【解题分析】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序

数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>AI>Cl,选项A错误；

B、绿元素为第四周期第IHA元素，选项B错误；

C、793§Rr与%都是溟元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误：

D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3>AI(OH)3,

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高漠酸，选项D正确；

答案选D。

19、B

【解题分析】

A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选：B.转轮排字属于物理变化，故选B：

C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：Bo

20、D

【解题分析】

A.加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO.F-浓度仍减小，故A错误；

B.氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；

C.CaSOj与II♦反应生成HSO“从而增大溶液中的USO3-浓度，故C错误；

D.通入HC1气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO3-浓度减小，故D正确；

故选D。

21、C

【解题分析】

A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧

化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；

C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；

D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，

故D正确；

故选C

22、C

【解题分析】

A.①中发生反应：Ch+2Br=2Cr+Br2,反应产生了红棕色的Bn单质，因此实验时，①的废水由无色变为红色，A正

确；

B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是碱，可以与CL、Bn发生反应，变为可溶性的物质，因此可以防止空气污染，B正

确；

C.根据表格数据可知乙苯的沸点比CC14的沸点高，与液漠的沸点差别大，所以选择乙苯比CCI4更合理，更有利干后

续的蒸储作用，c错误；

D.蒸储时温度计是测量馈分的温度，若温度计水银球低于支管过多，导致蒸锵时支管口温度低于B门的沸点，使Bn

的产率低，D正确；

故合理选项是Co

二、非选择题（共84分）

的瓦6广见一H。喀跖…HBr5-甲基-3-笨

23、酯基取代反应6

BrrBr

OOCCH3OOCCH3

0Ho

二酚吸收酯化反应生成的水,促进酯化反应正向移动以提高酯的产率4u和A/

ACH=CHCH

CH3CH2C3

6磊。

•UI叶立.惚状利厂（\^\

OCI^CIIO11J

【解题分析】

A和乙酸肝反应，酚羟基中的H被一OCCH3取代，B中的甲基上的H被C1取代。D在碱性环境下发生水解反应，再

酸化，得到白藜芦醇。

【题目详解】

(1)B中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被CI取代，B到C为取代反应；

(2)lmol酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时，消耗2molNaOH,ImolD中含有3mol酚羟基形成的酯基，因此ImolD

最多能消耗6moiNaOH；

酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与B门发生加成反应，则化学方程式为

⑶根据已知，可知酚羟基的编号为1和3,则A中甲基的编号为5,则A的名称为5一甲基一1,3一苯二酚;

A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸酊代替乙酸，乙酸肝可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有

利于反应正向进行，答案：吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率;

CH)COO,

----?,仔■W因此c的核磁共振氢谱有4组

(4)C分子存在一对称轴，分子中有4种H原子，如图所示

CHQOO，

X的同分异构体，与X具有相同的官能团，也属于醋酸酯，则苯环上的取代基与X的相同，分别是一CHO,一OOCCM。

苯环上有2个取代基，则同分异构体共3种，两取代基分别位于邻位、间位、对位，除去X本身还有2种，分别是

【解题分析】

(1)奥美拉的分子式为Cl7H19N3O3S,A错误：J生成K的过程中，增加了氧原子，反应类型为氧化反应，B错误；

化合物C中有苯环，可发生取代和加成反应；有碳氧双键，可得到氢，发生还原反应；C正确；设计A转化