湖南省长沙市某中学高三最后一模新高考化学试题及答案解析

湖南省长沙市实验中学高三最后一模新高考化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关物质性质的比较，结论错误的是（）

A.沸点：CH3CH2OH<CH3CH2CH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.热稳定性：AsH3<HBr

D.碱性：Ba（OH）2<CSOH

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.25℃、lOIKPa下，NA个分子的质量为48g

B.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为10N、

C.Imol白磷（P4）分子中所含化学键的数目为4NA

D.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

3、下列离子方程式不正确的是（）

A.氯气和水反应；C12+H2O^^H+CI+HCIO

2

B.铁与稀盐酸反应：Fe+2H=Fe+H2t

2

C.碳酸氢铁溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca+OH=CaCO31+H2O

32++2

D.少量二氧化硫气体通入FeCk溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO4

4、下列属于电解质的是（）

A.BaSO4

B.浓H2s04

C.漂白粉

D.SO2

5、下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是

实验操作实验现象或结论

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激

2

A该溶液中一定含有S2O3"

性气味的气体

向3mlKI溶液中滴加几滴溪水，振荡，再滴加1mL

B氧化性：Br2>I2

淀粉溶液，溶液显蓝色

相同条件下,测定等浓度的Na2c03溶液和Na2sCh

C非金属性：s>c

溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒

D将镁条点燃后迅速伸入集满C02的集气瓶

产生

A.AB.BC.CD.D

6、在某水溶液样品中滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生.由此

判断该溶液中肯定不存在的离子是()

++

A.AgB.SO?'C.CO.?'D.NH4

7、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入lOOmllmol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是()

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

8、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.8gCHjO中含有的C・H键数目为NA

B.25℃时，100mLpH=8的氨水中NIV的个数为9.9X10-8NA

C.56gFe和64gCu分别与ImolS反应转移的电子数均为2NA

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

9、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

A.钾B.镁C.铁D.铜

4,2

10、已知常温下，Kai(H2co3)=43x10Ka2(H2CO3)=5.6xl0o某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，IhR、HR、R

三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

9

«oa.

金7

・

s

£o.

爹00.1.3.O.5)i<3.0.5)

3

I

A.在pH=4.3的溶液中：女(R2-)=c(Na-)+c(H+).c(OH-)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在“R曾?。=10-3

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO3+H2R=HCO3+HR

11、”以曾青涂铁。铁赤色如铜”——东晋.葛洪。下列有关解读正确的是

A.铁与铜盐发生氧化还原反应.B.通过化学变化可将铁变成铜

C.铁在此条件下变成红色的Fe2O3D.铜的金属性比铁强

12、由环己醇合成环己酮的反应为：晔。1fx下列说法正确的是()

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6H12。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

13、含有非极性键的非极性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

14、最近我国科学家对“液流电池”的研窕取得新进展，一种新型的高比能量锌•碘澳液流电池工作原理如下图所示。下

列有关叙述错误的是

A.放电时，a极电势高于b极

B.充电时，a极电极反应为I2Br-+2e=2F+Br-

C.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量

D.导线中有NA个电子转移，就有05moiZ/+通过隔膜

15、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是

方用充电电饭

有机电嬴1水总电修激〕鼻气极（变孔破）

用就电M质催化剂

A.多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.正极的电极反应：。2+4^+2H2。=4。匕

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

16、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为C7H10O5,属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol莽草酸与足量的NaHCOa溶液反应可放出4moic。2气体

17、下列离子方程式中，正确的是（）

3++

A.Fe3+的检验：Fe+3KSCN=Fe（SCN）3+3K

+

B.氯气用于自来水消毒：Ch+H2O=H+Cl+HC1O

C.证明H2O2具有还原性：2MnO#6H++3H2O2=2Mn2++4O2T+6H2。

D.用C11CI2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCb宜=Cu2++2CT

18、能正确表示下列反应的离子方程式是

2++3+

A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中力口入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO31+2H2O+CO3

+2+

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

19、下列对化学用语的理解中正确的是（）

A.原子结构示意图：可以表示35。，也可以表示37。

B.电子式：：・0：H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

a

比例模型5：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构简式（CHRCHOH：可以表示1.丙醇，也可以表示2•丙醇

20、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO（NH2）2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在

图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（）

A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

C.图甲中M电极反应式：CO（NH2）2+5H2O-14e-=CO2+2NO2+14W

D.当图甲中N电极消耗0.5mol时，图乙中阴极增重64g

21、如医为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之

和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（）

vvqz-><x-x>Y<x-zr

z—X/、一x/、X—74

A.W、X对应的简单离子的半径：X>VV

B.电解W的氯化物水溶液可以制得W单质

C.实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X

D.25c时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7

22、下列物质的名称正确的是

A.SiO2：刚玉

B.(NH42co3：碳核

C.CCh：氯仿

CH,CH,

D.CHCCH，CHCH.-CH,：3,3,5•三甲基庚烷

CIL—CFL

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A（CIOH2002）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:

E

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溪的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有（选填序号）

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：、。

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

（4）E可用于生产氨羊青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基一1—丙醇和甲

酸在一定条件下制取Eo该反应的化学方程式是________________________________o

oo

24、（12分）有机物聚合物M：CH2=£-C-OCH2cH2。一*-CH3是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由点

CH3

C4Hx合成M的合成路线如下：

C口试剂LA试剂Hc02/Cuq.C2/催化剂c浓碳欧

催化剂乙峻/浓破陂

多」

CH2=CH24CH2-CH2

⑥y/

回答下列问题：

（1）C4HB的结构简式为,试剂H是。

（2）检验B反应生成了C的方法是_____________________________________________。

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为;

（4）反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是o

25、（12分）某学习小组通过下列装置探究MnOz与FeCb・6H2O反应产物。

f尾气处理

（查阅资料）FeC13是一种共价化合物，熔点306C,沸点315℃。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1与FCCH6H2O混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KI・淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCly6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表:

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是_______________________________o

（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

（4）为确认黄色气体中含有Cb,学习小组将实验1中试管B内KI•淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe?+,说明黄色气体中含有Cb。用铁氯化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是

___________________________________。选择NaBr溶液的原因是

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，r被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

。2的干扰。

26、（10分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg

青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

⑴上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，

③取少量上述蓝色溶液于试管中.浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出°

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。（提示：装置内的空气因素忽略

不计）

（2）表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：。

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为。

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_______________________。

④如果将B、C两装置对调行吗？—o为什么？o

27、（12分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下歹U句题。

（D“氧化”时温度应控制在60〜702，原因是。

（2）写出“转化”过程中的离子方程式o

（3）“过滤II”所得滤液经__________、、过滤等操作获得（NH4）2SOJ晶体，可用作化学肥料。“过滤n”所

得滤渣主要成分为CuCl,用乙醇洗涤的优点是________________O

（4）氯化铁用量I；+）I与CM+沉淀率的关系如图所示。随着氯化核用量的增多CM+沉淀率增加，但当氯化钱用

〃（Cu）

量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是

送

警

利

S一

H

0电

2+

n(NH4CI)/n(Cn)

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4,设计提纯CuCI的实验方案：。（实验中可选试剂：0.1moHl盐酸、

盐酸、蒸馈水、无水乙醇）

28、（14分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有

3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期

相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）请写出D基态的价层电子排布图：o

（2）下列说法正确的是____o

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2>CO2

B.电负性顺序：C<N<O<F

C.Nz与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

D.稳定性：H2O>H2S,原因是水分子间存在氢键

（3）某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是_____o

（4）己知（BC）2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则（BC）2中。键和兀

键的个数比为O

（5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______o

（6）Fe.30晶体中，•的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的一围成的正四面体空隙和

3、6、7、8、9、12的。2•围成的正八面体空隙。FOOJ中有一半的Fe"填充在正四面体空隙中，另一半Fe"和Fe?+填

充在正八面体空隙中，则FqO」晶体中，正四面体空隙数与。2.数之比为,有%的正八面体空隙没有填充阳

离子。F.O』晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=pm。（写出计算表达式）

《白球表示O2一〉

29、（10分）孔雀石的主要成分为CU2（OH）2cO3（含少量FeO、Fe2O3.SiO2）o某小组同学在实验室以孔雀石为原

料制备胆矶，并测定所得胆研中结晶水的含量。实验步骤如下：

（提供试剂：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2cO3）

完成下死填空：

（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为o

（2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为o沉淀B的成分为。

（3）a操作依次为：加热蒸发、、过滤、洗涤、。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，

该仪器在此操作中的主要作用是________0

（4）欲检验溶液A中Fb的试剂是（选填序号）。如果测定FM+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，

请简述配制中“定容”的操作：O

aNaOH（aq）bNa2cO3（aq）c淀粉KI（aq）d酸性KM11O4（aq）

（5）在测定所得胆研（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%,可能的原因是

a加热温度过高b胆研晶体的颗粒较大

c加热后放在空气中冷却d加热胆矶晶体时有晶体从母烟中溅出

（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：,另一位同学不同意，其原因是

2502m,

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点CH3cHzOHAC&CH2cH3,故A错误；

B.卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正确；

C非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性AsVBr,则热稳定性AsHjVHBr,故C正确；

D.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性BaVCs,则碱性Ba(OH)2〈CsOH,故D正确；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。

2、A

【解析】

A、NA个分子，其物质的量为ImoL其质量为lx48g=48g,故正确；

B、标准状况下，HF不是气体，故错误；

C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，Imol白磷分子中含有化学键物质的量为6m故错误；

D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于O.lmol,故错误；

故答案选A。

3、C

【解析】

A.氯气和水反应的离子方程式为Cb+ILOk=H++C1-+HC1O,故A正确；B.铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H

+2+

=Fe+H2t，故B正确；C.碳酸氢锈溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4++HCO3・+Ca2++2OH-=CaCO31+

H2O+NH3H2O,故C错误；D.少量二氧化硫气体通入FeCh溶液中发生反应的离子方程式为2Fe"+SO2+2H2O=2Fe2++

4H++SO产，故D正确；答案为C。

点睛：注意离子方程式止误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否止确，检查各物质拆分是否

正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如；质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符

合原化学方程式等；本题难点为选项C,不能忽视NH4+与OH-的反应，离子反应是完整反应，不能只写局部。

4、A

【解析】

电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。

【详解】

A.BaSOj在熔融状态下可以导电，故A选；

B.浓H2s是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；

C.漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；

D.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO?不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；

故选A。

【点睛】

BaSO』这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSOj是

电解质。电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

5、A

【解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，原溶液中可能含有S2•和§03%且SO.F-过量，

2+

加入稀硫酸时发生反应2s2-+SO，+6H+=3SJ+3H2。，SO3+2H=SO2T+H20,S单质是淡黄色沉淀，二氧化

硫是有刺激性气味气体，故A错误；

B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘单质生成，Bn能氧化I•生成L,

Bn是氧化剂、12是氧化产物，则Brz的氧化性比12的强，故B正确；

C.元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，其最高价含氧酸的钠盐的碱性就越强，相同条件

下，测定等浓度的Na2c03溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性，说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸，由

此得出非金属性S>G故C正确；

D.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧，反应生成MgO和C,则集气瓶中产生浓烟（MgO固

体小颗粒）并有黑色颗粒产生，故D正确；

故选A。

【点睛】

向某单一溶质的溶液中加入稀硫酸，同时生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，则该溶液中一定含有S2O35发生

反应40广+2^1+=$，++502个^^0,这是常考点，经常在元素推断题中出现，也是学生们的易忘点。

6、A

【解析】

向样品中滴加氯化领溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；再滴加盐酸，沉淀部分消

失，并有无色无味的气体产生，说明样品中含有碳酸根离子，碳酸根离子与银离子不能共存，所以样品中一定不存在

银离子。

故选A。

【点睛】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根离子，并且碳酸根离子与银离子不能共存。

7、C

【解析】

Na与盐酸反应：2Na4-2HCl=2NaCl+H2t,Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCh+H2t,Al与盐酸的反应：2A1+

6HCI=2AICl34-3H2t,然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；

【详解】

2Na+2HCl=2NaCH-H2t

22

0.30.3>100X10-3LXlmol•L-1,盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

根据得失电子数目守恒，有0.3molXl=n(H2)X2,即n(H2)=0.15mol；

Mg+2HCl=MgCL+H2t

0.30.6>100X10-3LXlmoI•L-1,盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol,

2Al+6HCl=2AlCb+3H21,同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05moL相同条件下，气体体积比值等于其物质的

量比值，即气体体积比值为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1,故C正确。

【点睛】

易错点是金属钠产生H2,学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应

产生Hz,即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。

8、B

【解析】

A、8gCH」O(即0.25mol甲醇)，所含有的C・H键数目为0.75NA,故A错误；B、25℃时，pH=8的氨水中c(H+)水

=1.0xl01，mol/L=c(OH)*,由Kw可求得溶液中的c(OH)总n.OxlO/m。”，则由NH3H2O电离出的c(OH)-^M=C(OH)

687+

«-c(OH)*=1.Ox10mol/L-1.0x10mol/L=9.9x10mol/L=c(NH4),则NH4+的数目为

9.9xl0-7mol^x0.1LxNA=9.9xl0«NA,所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合

物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即Imol)与ImolS恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2

NA,64gCu（即Imol）与ImolS反应生成0.5molCu£,S过量，则转移的电子数为NA,故C错误；D、标准状况下，

2.24LCM即O.lmol）溶于水后仍有部分以Ch的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，则D错

误。本题正确答案为Bo

点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D,而B有可能计算错误。甲醇（CFhO）中并不是4个氢原子

都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以Cb

的形式存在于水中；还要明确Kw的含义是溶液中总的c（H+）与总的c（OH-）的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的

C（OH）,进而求出NH&+的个数。

9、C

【解析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；

D.铜和水不反应，故D不选。

故选C。

10、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HRI,溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2-)+c(OH),则

3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),A选项正确;

B.等体积等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，生成等浓度的WR、HR,溶液的pH=1.3,溶液显酸性，对水的

电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B选项正确；

c(HR)c(H+)

=10%溶液的pH=4.3时，C(R2)=C(HR),

C.当溶液pH=l.3时，c(H2R)=c(HR),则(尸

C(H2R)

c(R?)c(H,)2

c(R)c(H2R)/Ca2

/\Li。％,贝1JC选项错误;

c(HR)

c(HR)Kal

D.结合题干条件，由C选项可知，WR的电离常数Ka2大于H2c03的Ka2,即酸性HR•大于H2c03,所以向Na2c03

溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO32-+H2R=HCO3-+HR,D选项正确;

答案选C。

11、A

【解析】

A.铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu2++Fe2++Cu,属于氧化还原反应，A正确；

B.化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误;

C.由A的分析知，铁在此条件下变成F-+,赤色为生成Cu的颜色，C错误；

D.铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D错误。

故选Ao

12、C

【解析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为CsHioO,B错误；

C环己醇含有的官能团是・OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醉分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是Co

13、A

【解析】

A.乙焕分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；

B.甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；

C.水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；

D.NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；

故合理选项是A。

14、B

【解析】

在a电极上，LBr•得电子生成「和Bisa电极为正极；在b电极上，Zn失电子生成Z/+进入溶液，b电极为负极。

【详解】

A.放电时，a极为正极，电势高于作负极的b极，A正确；

B.充电时，a极应为阳极，电极反应为2「+Bd-次一==LBhB错误；

C.图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相同，相当于电极区的电解质溶液，可提高电池的容量，C正确；

D.导线中有NA个电子转移，依据关系式Zn—25就有0.5molZi?+生成并通过隔膜（保持溶液的电中性），D正确;

故选B。

15、C

【解析】

在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解

答。

【详解】

A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；

B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4D=4OH\B正确；

C乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；

D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D

正确；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和

乙醇发生置换反应，试题难度不大。

16、C

【解析】

A.分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；

B.分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；

C.分子中有碳碳双键、羟基、竣基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正

确；

D.Imol莽草酸中含有lmol・COOH,可以与足量碳酸氢钠反应生成ImolCCh气体，D错误；

答案选C

【点睛】

高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有竣基。ImoLCOOH与足量的碳酸氢钠反应生成ImolCOz。

17、B

【解析】

A.F/+的检验：硫品化钾属于强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,A错误；

+

B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O,HC1O具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B正确；

C证明H2O2具有还原性，氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2f+8H;O,C错误；

D.用CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：

CuCh=Cu2++2Cr,D错误；

故答案选Bo

18、A

【解析】

A.Fe?+具有还原性，会被氧气氧化为FP+,反应的离子方程式为4Fe2fO2+4H+=4Fe3++2H2O,A正确;

+

BNH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4sHCO3•都会发生反应：

+2+

NH4+HCO3-|-Ba+2OH=BaCO31+H2O+NH3H2O,B错误；

C氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+,反应的离子方程式为3Fe(OH)rHOH+

3+

+NOr=3Fe+NOt+8H2O,C错误；

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3,D错误；

故合理选项是A。

19>A

【解析】

A.35cl和37a是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；

B.羟基的电子式为g：H,氢氧根离子的电子式为［：6：H「，故B错误；

••••

C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

C错误；

D.(CH6CHOH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2.丙醇，故D错误；

综上所述，答案为A。

20、D

【解析】

该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶

液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；

A.在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe与X相连，故A错误；

B.由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；

C.H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故C错误；

D.当图甲中N电极消耗0.5mol02时，转移电子的物质的量为0.5molx4=2.0moL则乙中阴极增重

20moi辽.

----------x64g/mol=64g,故D正确；

2

故答案为Do

【点睛】

考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置

是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸

性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。

21、B

【解析】

W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H,根据漂白剂结构可知，Z为H,W、X对应的简单

离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg,X为O,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子

数，Y为B,据此解答。

【详解】

A.和Mg2+电子层数相同，但0”为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；

B.工业上电解熔融状态的MgCb来制备Mg,B错误；

C.实验室可用H2O2在MnCh催化作用下制备02,C正确；

D.硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。

答案选B。

22、D

【解析】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误；

B.碳钱为NH4HCO3,故C错误；

C.氯仿为CHCh,故C错误；

CH,CH.

D.CH,CCHCHCH的主链为7个碳：3,3,5・三甲基庚烷，故D正确；

CIL—CII,

故选D。

二、非选择题（共84分）

HSC0H3C0

23、®®®叛基碳碳双键I、

H,C-CH-CHj-C—OHH3C—CHj—CH~-C—0H

H,CH,C0

一s•■株

H,C—CifrCHj-OH♦HCOOH-->H）C—C—C—OH+H,0

H3C

【解析】

B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCCh溶液反应放出CO2,D中含瘦基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使滨的四氯化碳溶液褪色,

B-F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A,A的分子式为C10H20O2,A具

有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子煌基上的氢若被CI取代，其一氯

代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH,C为CHJCHZCHZCHZCHO,D为CH3cH2cH2cHzCOOH,

E为(CH3)3CCOOH,A为(CH3)3CCOOCH2cH2cH2cH2cH3,F为CH3cH2cH2cH=CH2,据此分析作答。

【详解】

B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCO3溶液反应放出CO2,D中含装基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使滨的四氯化碳溶液褪色,

B-F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A,A的分子式为C10H20O2,A具

有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯

代物只有一种，贝！IB的结构简式为CH3cH2cH2cH2cH2OH,C为CH3cH2cH2cH2CHO,D为CH3CH2CH2CH2COOH,

E为(CH3)3CCOOH,A为(CHj)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F为CH3cH2cH2cH=CH2，

(DB的结构简式为CH3cH2cH2cH2cH2OH,B属于饱和一元醇，B可以与HBr、竣酸等发生取代反应，B中与一OH

相连碳原子的邻碳上连有H原子，B能发生消去反应，B能与02、KM11O4等发生氧化反应，B不能加聚反应，答案

选①②④。

(2)D为CH3cH2cH2cH2COOH,所含官能团名称为玻基；F为CH3cH2cH2cH=€：出，所含官能团名称为碳碳双键。

(3)D、E的官能团为竣基，与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为(CH3)2CHCH2COOH、CH3cH2cH

(CH3)COOHO

(4)E为(CH3)3CCOOH,2—甲基一1一丙醇与甲酸在一定条件下制取E的化学方程式为

CH3CH3

II

CH3—CH—CH2—OH+HCOOH一定争体》CH3—C—COOH+H200

CH3

24、NaOH水溶液取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。

CH3

OHCHj

一定妥件

或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成CncH3-c-cooH・千。一卜co±+nH2O

CH3CH3

保护碳碳双键不被氧化

【解析】

(1)根据M的结构简式可知F与乙酸酯化生成M,则F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH。E和环氧乙

烷生成F,则E的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,因此