湖南省长沙市某中学开福中学2025届高三年级上册化学期中质量检测模拟试题含解析

湖南省长沙市一中开福中学2025届高三上化学期中质量检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、12mL浓度为0.05mol/L的Na2sO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应c已知X元素在产

物中的化合价为+3。则丫为()

A.5B.10C.15D.20

2、如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，从下列选项反应中选出属于区域V的是()

A.Na202+2CO2=Na2CO3+O2B.NaOH+HCl=NaCI+H2O

C.2NaHO3=2Na2cO3+H2O+CO2TD.2Na+2H2O=NaOH+H2T

光照

3、某种光电池的工作原理为：AgCl(s)+Cu+(aq)T=Ag(s)+Ci>2+(叫)+C「(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素

[CO(NHI)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列不正确的是

-

B.制氢装置工作时，A极的电极反应式为：CO(NH2)2+8OH-6e=CO+N2T+6H2O

C.光电池工作时，C「从左侧透过膜送入右侧

D.光电池工作时，Ag电极发生还原反应，电极反应为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cr(aq)

4、下列叙述正确的是

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

B.氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化

C.液态氯化氢不导电说明氯化氢是非电解质

D.碳酸钠固体溶于水放热说明碳酸钠的水解反应放热

5、向含有FeCh和BaCb的酸性溶液中通入足量的SOz,有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明

显现象，由此得出的正确结论是：

A,白色沉淀是FeSCh

B.白色沉淀是BaS（h和BaSOJ的混合物

C.白色沉淀是BaSOj

D.FeCh已全部被SO2氧化成FeCL

6、252时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Na+、K+、MnO广、COj2-

2+2+2-

B.c（H+）=lxI0-i3mol/L的溶液中：Mg>Cu>SO4>NO3-

C.O.lmol/LNPhHCCh溶液中：K+、Na+、NO3一、C「

D.O.lmol/LFeCb溶液中：Fe2+.NH4+、SCN-、SO?-

7、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）

①金属钠投入到FeCh溶液中

②过量NaOH溶液和明矶溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCCh溶液中

④向NaAKh溶液中滴入少量盐酸

⑤向饱和Na2c03溶液中通入足量CO2

A.@@@⑤B.①④C.②③D.③®®

8、港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）

底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不令军的是（）

A.防腐涂料可以防水、隔离02,降低吸氧腐蚀速率

B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子

C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e=Fe5+

D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

9、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B.用图乙所示操作配制100mL0.1mol-L」硫酸溶液

C.用图丙所示装置制备氨气

D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

10、用C12生产某些含氯有机物时会产生副产物利用反应：4HC1(g)+02(g)『^202(g)+2H2O(g)

AH=-1.6kJ.mol-1,可实现氯的循环利用。已知：

・1

G@498kJmol

下列说法正确的是

A.升高温度能提高HCI的转化率

B.断裂H2O(g)中ImolH—O键比断裂HC】(g)中1molH—Cl键所需的能量高

C.1molCh(g)转化为2molCl放出243k.J能量

D.加入催化剂，能使该反应的始变减小

11、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素.Y的原子最外层电子数是

其电子层数的3倍，胃与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是

A.非金属性：Q>Y>X>Z

B.简单气态氢化物的沸点：X>W

C.Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物

D.Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性

12、根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是

$ImolQshlnx)lO^g)

1molC0(g>U).5mo]O/g)

3935kJ.mor'f转化II

|转化I282.9kJ-md-1

\(ImdCO^)

反应过程

A.ImolC(g)与Imol(h(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+O2(g)=2C(h(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C.C—CO的热化学方程式为2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-110.6kJ/mol

D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g

13、某课题组利用CO2催化氢化制甲烷，研究发现HCOOH是CO2转化为CH*的中间体，即：

CO2—HCOOH—^CH4,银粉是反应I、II的催化剂。CH4、HCOOH、出的产量和银粉用量的关系如图所

示（仅改变银粉用量，其他条件不变）:

-

O

6

一

B。

X4

/

<、

£・

)<

、£

尿

««

谖3-

三

愎!&刖St/mmol

由图可知，当银粉用量从Immol增加到lOmmoL反应速率的变化情况是（）

A.反应I的速率增加，反应H的速率不变

B.反应I的速率不变，反应H的速率增加。

C.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快

D.反应I、II的速率均增加.且反应n的速率增加得快

14、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.S原子结构示意图：⑥/B.HCIO的电子式：H：C1：O：

C.乙醇的结构简式：CH3cH20HD.中子数为10的氟原子：1F

15、五氯化磷（PCh）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：

PCb(g)+C12(g)^^^PCI5(g)AH=-93.0kj/mol

某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCh和LOnwlCb,一段时间后反应达平衡状态。实验数据

如下表所示。

Us050150250350

n(PCh)/mol00.240.360.4()0.40

下列说法正确的是

A.升高温度，平衡向正反应方向移动

B.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快

C.该温度下，反应的化学平衡常数的数值为3

6

D.0~150s内的v（PCh）=2.4xlO*3moV（L-s）

16、可逆反应N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中

能说明反应已达到平衡状态的是（)

A.3v(N2)ik=v(H2)JH

B.了(N2)正=1，(NH3M

C.1，(N»正=3u(H2)逆

D.2y(H2)正=3u(NH3)逆

17、X、Y是元素周期表VHA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

18、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是()

选项abc箭头上所标数字的反应条件

)①加入过量的

AAlChNaAIO2A1(OH3NaOH

②常温加水

BSiSiO2H2SIO3

③加澄清石灰水

CNaOHNaHCO3Na2cO3

DFeFeChFeCh④加入氯气

A.AB.BC.CD.D

19、前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3

倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素,

且E单质能和水反应。则下列分析错误的是

A.A的离子结构示意图为。1

B.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

••

C.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为：Cl：J

••・

D.B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体

20、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(丫)与时间(f)关系如右图。反应中镁和铝

的

B.质量之比为3：2

C.摩尔质量之比为2：3D.反应速率之比为2：3

21、下列说法错误的是

A.浓硝酸通常保存在无色玻璃试剂瓶中

B.NH4cl溶液中加入镁条会产生气泡

C.单质硅是将太阳能转变成电能的常用材料

D.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应相同

22、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶

液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上

升到70℃。下列判断不正确的是

电

曲线1盐酸曲线3^化钠

■.一

曲线2厘酸曲线4

y

"tvITV1VVnTFVWYVIYrVTVlWVVVFB

时间时间

图1图2

A.由曲线1可以推测:温度升高可以提高离子的迁移速率

B.由曲线4可以推测:温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定：相同条件下,盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是C「的迁移速率大于CH3COO

的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H：OH•的浓度和迁移速率无关

二、非选择题（共84分）

23、（14分）I、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应:

AgNOsFeCl3

|CuQANaHC03P2O5BA1(OH)3

MnO2~ciT

请回答下列问题:

（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式

（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的高子方程式为

（3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应.则这些物质可能是：.

II、在Na'浓度为0.61noi/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：

阳离子K\Ag\Mg"、Ba2+

22

阴离子N03\C03\SO产、Si03'

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）:

序号实验内容实验结果

产生白色沉淀

I向该溶液中加入足量稀HC1并放出0.56L气

体

将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，固体质量为

II

称量所得固体质量2.4g

m在D的滤液中滴加BaCh溶液无明显现象

试回答下列问题：

（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为O

（2）实验n中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：o

（3）通过实验I、n、in和必要计算，判断K・一定存在（填“是”或“否”）,若存在，其最小浓度为

（若不存在，此空不需填写）

24、（12分）高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：

浓

(1)CH3MgCIH2so4Br2NaOH水溶液

A(2)HOrB-~C-------►D---------------------►

2△

H

HOH2CY^催化剂，。2（1）新制61（。引2△

F----------------------------------•

^^CH2OH（2）酸化

已知：①A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示只有一组峰;

④O⑴R”MgCI

②R乂R（2）电0

（1）A的结构简式为一,G中官能团名称为

（2）由B生成C的化学方程式为

（3）B的系统命名为—o

（4）化合物E的沸点一（选填“>”，或者乙”）2.甲基丙烷。

（5）F与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为一<,

（6）H的结构简式为一o

HOH2CX^%

（7）[I1的符合下列条件的同分异构体有一种

7^CH20H

①分子中无环状结构且无支链②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3：2。其中官能团能与Hz发生加成反应的有

机物结构简式为—（任写一种）。

25、（12分）NazCh是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:

①用化学方程式解释使酚配试液变红的原因：,依据实验现象推测红色褪去的原因是

②加入MnO2发生反应的化学方程式为

（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木

条复燃。

①甲同学认为NazCh与S€h反应生成了Na2sCh和02,该反应的化学方程式是______,检验反应后B中的白色固体含

有Na2s。3的方法是_________。

②乙同学认为反应后的B中有Na2s03,还会有Na2s04。乙同学猜想的理由是。为检验产物中Na2s的存

在，乙同学设计如下实验方案:

加水溶解稀硝酸

B中反应完全弓

后的固体J

白色沉淀部分白色沉淀不溶解

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2s04生成，其理由为。

③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品加水溶解，—,烘干，称量沉淀质量

为bg,然后计算各物质的含量。

26、（10分）如图所示，此装置可用来制取和观察Fc（OH”在空气中被被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6moi

・L」的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是一。A中反应的离子方程式是,

（2）实验开始时先将活塞a_（填“打开”或“关闭”）o

（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：

（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为一。

（5）下列各图示中，—能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。（填序号）

27、（12分）以废旧锌铺电池初步处理分选出的含镐废料（MnOz、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯

MnCWxWO,实现铳的再生利用。其工作流程如下:

资料a.Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被。2氧化。

资料b.生成氢氧化物沉淀的pH

Mn(OH)iPb(OHi2Fe(OH)i

开始沉淀时8.16.51.9

完全沉淀时10.18.53.2

注：金属离子的起始浓度为0/mol・L”

(1)过程I的目的是浸出钻。经检验滤液1中含有的阳离子为MM+、Fe3\PI/和H+。

①MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是________________________________。

②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe?+的操作和现象是：

③Fe3+由Fe?+转化而成，可能发生的反应有：

a.2Fe2+4-C12=2Fe3+2Cl

2++3+

b.4Fe+O2+4H=2Fe+2H2O

写出c的离子方程式：。

(2)过程II的目的是除铁。有如下两种方法，

i.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

ii.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290C焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于

5.5°

已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCL+3O2=2Fe2O3+3C12,MnCL和PbCb不发生变化。

①氨水法除铁时，溶液pH应控制在_____________之间。

②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________o

(3)过程DI的目的是除铅。加入的试剂是o

(4)过程IV所得固体中的x的测定如下，取mig样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为mzg。

贝I]X=o

28、（14分）以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下（部分反应条件和产物己经略去）;

HBrU~=

己知：+HCI

回答下列问题:

（1）A的结构简式,由H生成I的反应类型为

（2）E的名称为o

（3）化合物G的化学式为C5W0O3N2,则其结构简式为

（4）由E生成丙烯的化学方程式为____________________________________

（5）分子式为C9H10O2的有机物J和D是同系物，J的结构共有种。

OH

（6）结合上述流程中的信息，设计由制gbCHCOOH制备《的合成路线:

（其他试剂自选）

29、（10分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

AI2O3（s）+AICI3（g）+3C（s）=3A1CI（g）+3CO（g）AH=akJ-mol-1

3A1CI（g）=2Al（I）+AICU（g）AH=bkJ•mol-1

①反应人1203（S）+355）=243）+3（30（。的411=kJ・mo「i（用含a、b的代数式表示）。

②AI4C3是反应过程中的中间产物。Al4c3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的点）的化学方程式为

(2)供旬合金(Mg17AL2)是一种潜在的贮氢材料，可在氨气保护下，将一定化学计量比的Mg、AI单质在一定温度下熔

炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Ali2+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)

在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Ah2)时通入氮气的目的是。

②在6.0mol-L*HC1溶液中，混合物Y能完全释放出Hz。1molMg17Ah2完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸

完全反应，释放出Hz的物质的量为。

③在0.5mol・LrNaOH和1.0mol・1/匹唔。2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X-

射线衍射谱图如图所示(x—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上

述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。

弼

58

鹭

M

运

2x衍射角/度

(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】在K2X2O7中，X元素的化合价是r6价，产物中X元素的化合价是卜3价，说明X元素的化合价降低，则Na2s03

中硫元素的化合价升高，从+4价升高到+6价，则根据得失电子守恒，

12xl0-3Lx0.05nwl/Lx(6-4)=Vxl03Lx0.02niol/Lx2x(6-3),解得V=10mL,故答案选B。

2、A

【分析】因为置换反应一定是氧化还原反应，有的氧化还原反应吸热、有的氧化还原反应放热，所以左边的大椭圆是

吸热反应，右边的大椭圆为氧化还原反应，右边大椭圆中的小椭圆为置换反应。I区为非氧化还原反应中的吸热反应;

n区为吸热、不属于置换反应的氧化还原反应；m区为既属于置换反应、又属于氧化还原反应的吸热反应；w区为既

属于置换反应、又属于氧化还原反应的放热反应；v区为放热的、不属于置换反应的氧化还原反应，

【详解】A・Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2反应为放热的、不属于置换反应的辄化还原反应，A符合题意；

B.NaOH+HCI=NaCI+H2O反应为非氧化还原反应，B不合题意；

C.2NaIIO3=2Na2cO3+H2O+CO2T反应为非氧化还原反应，C不合题意；

D.2Na+2H2O=NaOH+H2T为放热的、属于置换反应的氧化还原反应，D不合题意。

故选A。

【点睛】

有的氧化还原反应放热，如燃烧反应(有的是置换反应，有的不是置换反应)、酸碱中和反应(复分解反应)，铝热反应(置

换反应)，活泼金属与酸或水的反应(置换反应)；有的反应是吸热反应，如C与CO2、H2O(g)的反应(置换反应)，

Ba(OH2)8H2O+2NH4Cl=BaCL+2NH3T+10H2O(复分解反应)，绝大部分分解反应(有的是置换反应，有的不是置换反应)。

3、A

【分析】左侧是电池，右侧是电解池，左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极，光电池工作时，Ag电极上AgCl得

电子生成Ag,电极反应式为AgCl(s)+e-=Ag(s)+C「(aq),Pt上发生CiT(aq)-e-=Cu2+(aq),A连接Ag电极为阳极、B

连接Pt电极为阴极，以此分析电极反应和各池中粒子的流向。

【详解】A.左侧Ag电极作正极，Pt作负极，连接Ag电极的A为阳极、连接Pt电极的B为阴极，制取氢气装置溶

液中阳离子向阴极移动，所以K+移向B电极，故A说法错误；

B.制取氢气装置工作时，A电极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和氮气、水，电极反应式为

CO(NH2)2+8OH--6e=CO；+N2T+6H2O,故B说法正确：

C.Pt作负极，电池的内部阴离子移向负极，光电池工作时，。一从左侧透过膜进入右侧，故C说法正确；

D.光电池工作时，Ag电极上AgCl得电子生成Ag,电极反应式为AgCI(s)+e~=Ag(s)+Cr(aq),故D说法正确；

故选A。

【点睛】

本题考杳电化学知识，侧重考杳分析判断及知识综合运用能力，明确正负极及阴阳极判断方法、各个电极上发生的反

应是解本题关键，难点是判断各个电极上发生的反应，B选项中，制我氢气装置工作时，A电极为阳极，尿素失电子

和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和氮气、水，电极反应式为CO(NH2)2+8OH一・6e-=CO；+N2f+6H20。

4、B

【解析】A.分散系的分类标准是分散质粒子直径的大小，故丁达尔效应应用于胶体区别于其他分散系不是它的本质特

征，A错误；B.发生氧化还原反应的本质是电子转移，而其表现特征是元素化合价发生了变化，B正确；C.液态氯化

氢不导电是因为液态氯化氢是分子，不存在离子，但氯化氢水溶液中存在氢离子和氯离子，因此液态氯化氢是电解质，

C错误；D.碳酸钠固体溶于水放热是综合结果，但碳酸根(弱酸根)水解是吸热过程，D错误。

5、C

【解析】氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：

3+2+2+

2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H,硫酸根离子与领离子发生反应生成硫酸钢沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钢

不反应，所以不会产生亚硫酸钢沉淀，向过漉后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部

被还原为二价铁离子，故选C。

6、C

【详解】A.pH=l的溶液显酸性，CO.F与H+不能大量共存，A错误；

B.c(H+)=lxlO43mo1/L溶液显碱性，则Mg2+、C1P+与OFT不能大量共存，B错误；

C.K+、Na\NO3＞。-四种离子间能够共存，且四种离子与NIV、HCO：也能大量共存，C正确；

D.Fe3+与SCN-易形成络合物，不能大量共存，D错误；

综上所述，本题选C。

【点睛】

此题是离子共存问题，我们在分析这类问题时，不仅要注意离子存在于酸、碱性环境，还要分析离子间能否发生氧化

还原反应、能否发生复分解反应以及还要溶液是否有颜色方面的要求。

7、D

【详解】①金属钠投入到FeCh溶液中发生两个化学反应：2Na+2H2O=2Na()H4-H2f,3NaOH+FeCh=Fe(OH)31+

3NaCI,产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；

②过量NaOH溶液和明神溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；

③Ca(OH)2投入过量NaHCCh溶液中发生的反应是Ca(OH)2+2NaHCO3=CaC(hj+Na2co3+2H2O,产生白色沉淀；

④向NaAIOz溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+AI(OHH，产生白色沉淀；

⑤向饱和Na2c03溶液中通足量CO2,产生NaHCCh,NaHCCh的溶解度小于Na2cO3,有白色沉淀生成。

符合条件的有③④⑤。

答案选Do

8、C

【详解】A.大桥是铁的合金材料，表面接触空气，水蒸气，易形成原电池，防腐涂料可以防水、隔离02,降低吸氧

腐蚀速率，故A正确；

B.铝和锌的金属活动性大于铁，故铁腐蚀过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子，保护了铁，故B正确；

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e=Fe2+,故C错误；

D.铁的生锈发生的是电化学腐蚀，方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀，故D正确；

答案选C。

9、D

【解析】A.碘易溶于乙醇中，不能用分液的方法分离，应该蒸馆，A错误；B.浓疏酸应该在烧杯中稀释并冷却后转

移至容量瓶中，B错误；C.氯化核分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新结合生成氯化较，不能用图丙所示装

置制备氨气，C错误；D.SO2能使品红溶液褪色，也能被酸性高镒酸钾溶液辄化，因此可用图丁所示装置检验浓硫酸

与蔗糖反应产生的二氧化硫，D正确，答案选D。

10、B

【分析】A、熔变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动；

B、结变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；

C、断裂化学键吸收能量；

D、催化剂不改变反应的始终态。

【详解】A、婚变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则HQ的转化率减小，故A错误；

B、给变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则4XE(H-Cl)+498k/mol一2x243kJ/m()l-4E(H-O)=

-1.6kJ/mob可知4xE(H-CI)-4xE(H-O)=-127.6kJ/mob断裂％0(酣中ImolH-O键比断裂HCl(g)中ImolH-Cl键

所需能量高，故B正确；

C、断裂化学键吸收能量，则ImolCb转化为2moic1原子吸收243kJ热量，故C错误；

D、催化剂不改变反应的始终态，则加催化剂，结变不变，故D错误；

故选B。

【点睛】

催化剂只能改变化学反应速率，一般情况下是加快反应速率，而加快反应速率是通过降低反应活化能实现，不改变焙

变。培变只与热化学方程式有关。

11、C

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，则X为C元素；

元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；元素W

与X同主族，则W为Si元素；Z与Q最外层电子数相差6,Z的原子序数大于O,若为F元素，Q最外层电子数=7・6=1,

为Na元素，不满足原子序数Q>W；结合Z、Q为主族元素可知Z为Na元素，Q为C1元素，据此进行解答。

【详解】根据分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Si元素，Q为C1元素。

A、由X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为Cl元素，同周期从左到右非金属增强，同土族从上到下非金属

减弱，故非金属性：Y>Q>X>Z,故不符合题意；

B、对分子晶体，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，X<W,故不符合题意；

C、Y氧元素与C、Na、Q三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如CO、CO2、Na2O.NazCh、CI2O7、

CIO2等，故符合题意；

D、Y、Z、Q分别为O、Na、Cl,NaClO的水溶液呈碱性，但NaCKL、NaCKh的水溶液呈中性，故不符合题意；

故选C。

12、B

【解析1A项,由图知hnolC(s)与ImoKh(g)的能量之和比ImoKXhq)的能量多393・5打,无法得出ImolC(g)

与ImoKh(g)的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：

CO(g)+；。2(g)=CO2(g)AH=-282.9kJ/mol,该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成

生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C项，根据图示写出热化学方程式：

C(s)+02(g)=CO2(g)AH=・393.5kJ/moI(①式)，CO(g)+g(h(g)=CO2(g)AH=・282.9kJ/moI(②式),

应用盖斯定律，①式-②式得C(s)+；。2(g)=CO(g)AH=-110.6kJ/mol,贝lj

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ/mol,错误；D项,根据热化学方程式：

]7g?9kJ

CO(g)+-O2(g)=CO2(g)AH=-282.9k.J/mol,IgCO完全燃烧放出一■­=10.1kJ热量，CO的热值

228

AH=-10.1kJ/g,错误；答案选B。

13、D

【分析】Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入Ni粉会使反应III的速率均增加;

从图中可见随着银粉用量从1mmol增加到1()mmol,甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，

因此说明反应H的速率要比反应I的速率增加得快。

【详解】由于反应是在固定时间内完成，之后进行冷却和物质检验，因此检验得到的物质产量(mmol)即可以代表化

学反应的平均速率，Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入Ni粉会使反应III的

速率均增加，在图中表现为CH4的生成速率和Hz的消耗速率均增大，从图中可见随着银粉用量从1mmol增加到10

mmol,甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应H的速率要比反应I的速率增加

得快，

答案选D。

14、C

【详解】A.硫离子结构示意图；魅A错误；

B.次氯酸分子内，氧原子分别与氢、氯原子共用1对电子对，则HQO的电子式为：H:O:C1:,B错误；

C.乙醇的结构简式为：CH3CH2OH,C正确；

D.中子数为10的氟原子其质量数为19：1F,D错误；

答案选C。

15、C

【分析】根据反应的起始物质的量和平衡时PCk物质的量写出该反应的“三段法”，以此计算化学平衡常数，反应速

率等值。

【详解】A.反应AHvO,正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；

B.增大压强，各物质的浓度增大，反应速率加快，活化分子百分数不变，故B错误；

C.由表可知250s时反应达到平衡，此时n(PC15)=0.4moL则有

PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)

起始(mol)210

变化(mol)0.40.40.4

平衡(mol)1.60.60.4

0.4mol

c(PC!JOT5

该温度下，反应的化学平衡常数K=',二二1乙1=r»故C正确；

C(PC1J•c(Cl)1.6mol(J.6mol6

2-----x------

2L2L

0.36mol

D.0T50s内的v(pc])二v(PCIJ二生二一^^=1.2xl03mol/(L-s)，故。错误。

Ar150s

故答案选：Co

16、D

【分析】若可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，则该反应达到了化学平衡状态。不同物质表示同一反应的速率

时，其数值之比等于其化学计量数之比。

【详解】A.3MN2)正二y(H》正，两物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，但不能说明正反应速率等于逆

反应速率，故A不能说明反应已达到平衡状态；

B.v(N2)正士(NH3)遂，两物质表示的化学反应速率之比不等于其化学计量数之比，不能说明正反应速率等于逆反应速率,

故B不能说明反应已达到平衡状态；

C・y(Nz)正二3八出)龙，两物质表示的化学反应速率之比不等于其化学计量数之比，不能说明正反应速率等于逆反应速率,

故C不能说明反应已达到平衡状态；

D.2y(H»=3y(NHM,因为2MH2)x3v(NHM,所以两物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，而且

能说明正反应速率等于逆反应速率，故D能说明反应已达到平衡状态。

综上所述，本题选D。

【点睛】

化学平衡状态下的正反应速率与逆反应速率相等，并不一定是其数值绝对相等，因为其化学计量数可能不同。若正反

应速率与逆反应速率的比值与相关物质的化学计量数之比相等，则可判断正反应速率与逆反应速率相等。

17、C

【详解】考查元素非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱时，可以借助于元素周期律，或与氢气化合的难易程度以

及氢化物的稳定性，或是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，也可以是相互间的置换能力。同主族元素电子层数越

多非金属性越弱，A中说明X的非金属性弱于Y的，不正确。稳定性和沸点无关，B不正确。D中说明Y的非金属性

强于X的，不正确。答案是C。

18、B

［详解)A.AlCb与过量NaOH反应生成NaAKh,NaAlCh与弱酸反应生成A1(OH)3,A1(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2,

A1(OH)3与HC1反应生成AlCh,A项正确；

B.Si与02反应生成SKh,但SiCh不能通过一步反应生成HzSiCh,且Si(h小溶于水，不能与水反应，B项错误；

C.NaOH与过量CO2反应生成NaHCOj,将NaHCCh力口热可生成Na：CO3,Na2cO3与CO2、H2O反应生成NaHCOj,

Na2cO3与澄清石灰水反应生成NaOH,C项正确；

D・Fe与C12反应生成FeCb,FeCb与Fe反应生成FeCL,FeCb与CL反应生成FeCb,FeCL与Zn反应生成Fe,D项

正确；

故选B。

19、C

【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。己知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的

3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6,则A为氧元素；A、C同主族，则C为硫元素；B的氧化物既能溶于强酸,

又能溶于强碱，B为A1元素；D的原子半径是第三周期中最小的，则D为C1元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，

且E单质能和水反应，E为Ca元素。

A、A的离子一的核外电子数为10,结构示意图为G>R,故A正确：B、非金属性C1>S,故酸性HCIO'AHSO',

D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性，故B正确；C、E和D形成的离子化合物

CaCL的电子式为：［：/：］•Ca"［:A：］，故C错误；D、A1为活泼金属，A1的氧化物A1B为离子化合物，只含

••••

离子键，其晶体为离子晶体，故D正确；故选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、常用化学用语等，解题关键：推断元素，易错点：C,注意基础知

识的理解掌握，写化合物的电子式时，各原子如何分布，不是所有的原子间都有化学键，CaCb中的两个氯离子间没

有化学键。

20、A

【详解】由题意可知，酸过量，产生氢气体积相等，转移电子数相等，3moi镁和2moi铝转移电子数相等，所以物质

的量之比为3:2,A正确，B错误，摩尔质量之比为24:27,C错误，镁比铝活泼，反应速率镁比铝快，D错误。故选

Ao

21、A

【详解】A、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；

B、NH4a为强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入铁条会产生气泡，故B正确；

C、单质硅是制备太阳能电池常用的材料，故C正确；

D、在弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,

铁都作负极，负极上都是铁失电子发生氧化反应，故D正确；

故答案选A。

【点睛】

实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分

解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析。

22、D

【解析】A.曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子

的迁移速率，故A正确；

B.温度升高，促进CIhCOONa溶液中CHhCOO-的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化

与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

C.曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率

明显比醋酸高，说明可能原因是cr的迁移速率大于CH3C00-的迁移速率，故