沪教版九年级上册化学 4-3化学方程式的书写与应用 同步练习

4.3化学方程式的书写与应用

一、单选题

1.为r测定实验室中高锌酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热、完

全反应后得到固体14.4g,则样品中高锌酸钾的质量分数为

A.80%B.90%C.95%D.98.75%

2.甲和乙在一定条件下反应，生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列判断正确的是

O一氢原子

■—氧原子

丁

A.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1

B.反应前后各元素的化合价都没有改变

C.反应生成的丙、丁物质的质量比为23：9

D.此反应涉及四种化合物

3.下列指定反应的化学方程式亚砚的是

点燃

:

A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2=2Fe2O3

B.铜和硝酸银反应：Cu+AgNO3=CuNO3+Ag

占燃

C.甲烷和氯气反应：CH4+2O22H2O+CO2

D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na202+C0z=2Na2co3+O2T

4.科学家采用“组合转化”技术将CO2和H2以一定比例混合并在一定条件下反应，其化

学反应的化学方程式是：2co2+6也=X+4H8。则X的化学力是

A.CH4B.H2OC.C2H4D.H2

二、填空题

5.观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图：

O表示o原子

O表示s原子

反应前反应后

(1)如图中，生成物的化学式是

(2)上述反应过程中，发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比

物为

f:8

6.如下图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表

不同原子。回答下列问题:

。氧

・氮

・碳

(反应前)(反应后)

(1)反应前，每种物质均属于物；

(2)该反应前后没有发生改变分粒子是____________。

(3)该反应的化学方程式为,反应的还原剂是o

7.新冠病毒变异，疫情反反复复能，能在学校中安静的学习，来之不易，我们应该倍

加珍惜！但是这期间要做好自我保护，上学放学途中要佩戴符合要求的口罩。在生活中

常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。

⑴佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的操作。

(2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，

原因是活性炭具有性，属于性质。

(3)生产N95口罩的主要原料是聚丙稀【(C3H6)n】，它属于合成材料，该物质易燃烧，所

以工厂生产的N95口罩在保存时应注意远离火，写出点燃时该物质基本单元丙烯C3H6

在空气中与充足氧气反应生成二氧化碳和水，反应化学方程式，在此变化

前后氧元素化合价变化为o

8.按要求回答问题

(1)写出下列化学用语的含义:

①余O5-------------------:

②Na+表示o

(2)指出下列符号中“2”的含义:

©N20

②02-。

(3)配平下列反应的化学方程式：(反应条件略)

①A1+H,SO=A1,(SO,\+HQ

(2)s+KNO.+c=K2s+N2f+C02T

9.比较和分类是学习化学常用的学习方法。请回答问题：

⑴化学反应速率常受到“反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂''等因素的影响，请

分析以下四个实验，可以将实验D与实验(填字母)分为一类，分类

⑵某学习小组同学看至IJ“印度小哥把钠投入湖中''视频后，查阅资料发现：钾、钙、钠等

较活泼金属能与冷水发生反应，而金属镁只能与热水发生反应！它们又都能在二氧化碳

燃烧。金属镁在二氧化碳燃烧生成白色和黑色两种固体，反应化学方程式为：

o实验台上，一旦少量的这些金属发生着火，灭火的物质可以选用的是

______________(填选)。

A.水B.二氧化碳C.湿抹布D.干

燥沙土

10.“二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中

国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请I可答下列问题：

(1)控制C02的排放，目的是减缓____________效应。

(2)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。加压水洗法可捕集C02,是因为

压强增大时C02在水中的溶解度____________(填“增大”或“减小”)

⑶写出口常生活中中学生能做到的一种“低碳”行为：。

(4)利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇

(C2H5OH)和氧气，请写出该反应的化学方程式.

H.掌握化学用语，是学好化学的重要前提。用化学用语按下列要求填空：

人体内含量最高的金属元素是，它与水所含的两种元素组成一种物质，该物质的

化学式是，其中阴离子的化合价为,阳离子符号为，该物质的溶液

与干冰反应的化学方程式为。

三、简答题

12.分类、类比和总结是初中化学常用的学习方法。

(1)初中化学中有许多实验，将这些实验分类，可以采月不同的分类标准。若从实验目的

角度，选出一个与众不同的实验。选出实验的标号是____________;选出这个实验的理

由是____________O

玻

澄清

灰

石

水

A.木炭放入二C.氢气在空气里燃D.二氧化碳通

B.红磷燃烧前后质量测定

氧化氮气体中烧入石灰水

(2)用数轴分析化学知识，有时比语言描述更直观且便于同学们理解掌握。如某密闭容器

中盛有碳和氧气的混合物，一定条件下充分反应。容器中氧气和碳的质量比与反应后最

终容器中物质组成的关系如图。则当氧气和碳的质量比大于8/3时，即A处所示物质组

成的化学式为,B处表示的氧气和碳的质量比为.

13.思奇实验小组在新冠疫情期间通过“教育云平台”观看了很多化学视频实验，对下列

实验产生了很多好奇感和浓厚的兴趣。请回答下列问题:

彩旅同学：

格格同学：

观看用木炭还原氧化铜实验

观看二氧化碳•溶解性实验

(D喷稀醋酸(II)喷水(III)直接放入二氧化碳口(IV)喷水后放入二氧化碳中

宇航同学：

观看二氧化碳与水反工实险

(1)彩旗同学观看的实验中两试管内发生化学反应的方程式为：。

(2)格格同学观看实验中的现象为：o

(3)宇航同学观看实验中的石蕊是一种色素，遇酸变成o

(4)炫轩同学判定上述实验中都发生了化学变化，并认为其中“格格”的实验中二氧化碳与

水的化学反应现象并不明显，只能说明二氧化碳溶于人而无法证明二者发生反应，由此

改进了此实验，设计如下：

根据改进后的实验产生了明显现象----澄清石灰水变白色浑浊”，因此炫轩同学得出了

二氧化碳与水能发生了化学反应的结论，请你评价炫轩同学根据改进实验后得出的结

论：；

(5)根据上述实验可以归纳总结出：观察实验现象常可以帮助我们判断物质是否发生了化

学变化，而化学变化的基本特征是有其他物质生成，且要针对来判断反应

是否发生。

四、实验题

14.某兴趣小组开展”测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

图1图2

【实验步骤】

实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体枳分数。

实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干

扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

【实验现象】

(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是:红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，

打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是；若发现进入装置中的水少于五分之一，

可能的原因是(选填字母代号)。

A.红磷量不足

B.燃烧匙伸入集气瓶太慢

C.装置漏气

【分析实验】

(2)连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图

3、图4所示。依据图3,图4信息，实验(填“实验1”或“实验2”)的测定方法

更准确，判断依据是一。

氧气.氧个

体积体积

分数20=*分数20

10

8610

5

5

020406080100120140°10203040.

图4tmm

图3

【交流表达】

(3)铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁［Fe(OH)

小写出该反应的化学方程式o

【拓展延伸】分别用红磷(曲线①)和白磷(曲线②)数烧测定密闭容器中氧气的含量,

实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图5所示：

图5

(4)根据曲线分析•，红磷与白磷，消耗氧气的能力更强。

(5)实验结束后，小明得出结论，只要有氧气，红磷和白磷就能继续燃烧，请分析该结

论(填“正确”或“错误”)，原因是，

15.“追梦”学习小组走进实验室，探究“水在直流电作用下的变化:请回答下列问题。

1.在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电。一段时间后。发现两电极都有气泡产

生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。

直流电源

水电解器

(l)a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为。将带火星的木条放在a

玻璃管口，打开活塞，观察到,说明a管中产生的气体为氧气：将燃着的木条放

在b玻璃管口。打开活塞。气体燃烧，火焰呈淡蓝色，该气体是。

(2)由上述实验可以得出：①水是由______(填元素名称)元素组成的。②化学变化不但

生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，电能主要转化为能。

(3)写出电解水的化学方程式o

H、实验过程中、同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加

入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记

录如下。

(保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气)

、号应时间

6V9V12V

氢氧化

溶液浓度

5%26分26秒12分14秒7分30秒

10%17分8秒9分26秒6分22秒

(4)该实验的目的是。

⑸分析上表数据可得出的结论是(写一条即可)。

16.实验室现有下列药品和仪器：

I.药品：a.浓HC1b.稀HQc.MnO?d.KMnO4e.CaCO3f.28%H2O2g.KC103

H.仪器:

回答下列问题:

(I)仪器②的名称是。

(2)利用所提供药品，采取加热方法制取和收集纯度较高的氧气，反应的化学方程式为

,选用的仪器是(填序号，下同)。如果选用药品(填代号，下同)

加热制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容

器。

(3)制取和收集二氧化碳，选用的药品是,仪器是o若用该装置制取氧气,

针对所提供的药品，实验时需事先在气体发生装置中加入适量水液封进液导管口，其作

用是防止气体逸出和。

17.化学小组的同学利用下图装置进行气体制备，回答下列问题。

(1)标号为①的仪器名称是O

⑵写出实验室用KMnCh制取氧气的化学方程式；用E装置收集氧气时，

待集气瓶里的水排完后.，再小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。

(3)若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是___________o

(4)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体。已知甲烷极难溶于

水，密度比空气小。则制取并收集较纯净的甲烷气体应选择的装置是___________(填

字母)。

18.如图是初中化学常用实验装置(部分夹持装置已省略)。

BC

DEF

⑴仪器①的名称是。

（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为,收集气体时，

装置A中的导管与装置B中的（填“a”或"b”）端连接。

（3）甲同学要做铁丝在氧气中燃烧的实验，改用装置C代替装置B收集氧气，这样做的

优点是，则此熬烧实验停止收集氧气的最佳时机是（填“D”或"E”或

“F”）。

（4）乙同学认为只要对B装置加以变动，也能达到甲同学那样收集氧气的目的。变动的

是。

五、计算题

19.某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与其他物质反应）中碳

酸钙的含量，将石灰石研成粉末后进行了如下图所示的实验（烧杯的质量为20g）。艰

据以下信息回答下列问题：

烧杯和样品的版吊共为45g烧杯和剩余物痂的版fit共为136.2g

(1)写出实验中发生反应的化学方程式,

(2)生成二氧化碳的质量是______________。

(3)根据已知条件列出求解样品中碳酸钙质量(X)的比例式。

(4)该样品中碳酸钙的质量分数为o

(5)若工业上用3001上述石灰石样品高温充分搬烧，可得到含杂质的氧化钙的质量为

20.二氧化氯(C1O2)是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，用二氧化氯消毒后的

水可以直接饮用。通常状况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气

大，易溶于水，但在水溶液中无危险性。

(I)若发生少量二氧化氯泄漏在空气中时，为尽量的减少污染，紧急处理方法是O

(2)工业上可用NaCKh来制备C1O2,其化学方程式为

5NaC102+4HQ=4C102T+5NaCl+2H2O.若制取5.4t的CKh。需要NaCICh的质量为多少？

参考答案：

i.D

【详解】根据“反应前后物质的总质量不变”可知，高锌酸钾加热生成锌酸钾、二氧化铳和氧

气,则生成的氧气的质量为16g.i4.4g=1.6g,设样品中高锯酸钾的质量为x,则:

A

2KM⑼K2MnO4+MnO2+02T

31632

x1.6g

316_x

3T二遍

解得x=15.8g

则样品中高锦酸钾的质量分数为粤xl00%=98.75%,

16g

故选D0

2.C

【分析】根据题意，可知该反应是一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，化学方

一定条件

程式为2co+4%GMOH+Hq,据此分析。

【详解】A、根据分析可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2:4=1:2,选项错误；

B、根据分析可知，反应前乙即氢气是单质，氢元素化合价为。价，反应后乙醇和水中的氢

元素均显+1价，因此氢元素反应前后化合价发生改变，选项错误；

C、根据分析可知，反应生成的丙、丁物质的质量比为

一定条件

2C0+4H2,C2H+H2O

,选项正确；

4618

239

D、根据分析可知，该反应中氧化碳、乙醇、水均是有多种元素组成的纯净物，属丁化合

物，氢气是单质，因此共有三种化合物，选项错误；

故选：Co

3.C

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正

确；是否配平；反应条件是否正确；T和1的标注是否正确。

【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化二铁，选项中生成物写错，该反应的化学方程式为

占燃

3Fe+2O2=FeA»选项错误，不符合题意；

B、硝酸银与铜反应生成硝酸铜和硝酸银，该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，应为

CU(NO3)2,该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO)+2Ag,选项错误，不符合题意；

C、甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为

点燃

CH4+2O2-CO2+2H.O,该化学方程式书写完全正确，符合题意；

D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为

2Naq#2CO2=2Na2co3+O2,该化学方程式配平错误，反应物中二氧化碳是气体，氧气后

面不需要标注3选项错谩，不符合题意；

故选：Co

4.C

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后各种原子个数相等，根据化学方程式

2CO2+6H2=X+4H,O可知，反应前C、0、H原子个数分别为2、4、12,反应后(X除

外)有0、H原子个数为4、8,所以X中有有2C、4H.X的化学式为C2H人故选C。

5.⑴5。3

(2)2:1:2

【分析】根据图示可知，反应前的微观粒子有3个氧分子和3个二氧化硫分子，反应后还剩

2个氧分子和1个二氧化硫分子，生成新分子是2个三氧化硫分子，因此该反应是二氧化硫

一定条件

和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：25a+O]2SQ,据此解

题。

(1)

根据分析可知，生成的物质是三氧化硫，化学式是：sq；

(2)

根据分析可知，发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比即二氧化硫、氧气、三氧化硫

三种分子的个数比是：2:1:2。

6.(1)纯净##化合

(2)碳原子、氧原子和氮原子

催化剂

(3)2CO+2NO---------2CO2+N2C0##一氧化碳

【解析】(1)

由微观结构模型可知，反应前的物质中含有两种分子，一个一氧化碳分子由一个氧原子和一

个碳原子构成，一个一氧化氮分子由一个氧原子和一个氮原子构成，所以每种分子对应的物

质属于纯净物中的化合物；

(2)

由微观反应示意图可知，上述反应前后，不改变的粒子是碳原子、氧原子和氮原子；

(3)

由微观反应示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，

暹化剂

化学方程式为：2CO+2NO=^=2CO2+N20C反应前显+2价，反应后显+4价，化合价升高,

CO被氧化，发生了氧化反应，是还原剂。

7.⑴过滤

⑵吸附物理

点燃

(3)2c3H6+90?6CO2+6H2O0价变为-2价

【解析】(1)

过滤是将固体和液体分离，口罩是将细菌、病毒隔离在外面，故佩戴口罩预防病毒的原理相

当丁化学实验中的过滤操作。

(2)

活性炭具有吸附性，可以吸附方法、异味、有毒气体等，则活性炭口罩能有效阻隔空气中的

氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有吸附性，吸附过程没

有新物质生成，则属于物理性质。

(3)

点燃时物质基本单元丙烯C3H6在空气中与允足氧气反反生成二氧化碳和水，反应化学方程

占燃

式为2GH6+90,068?+6也0,反应前氧气中氟元素的化合价为0,反应后水、二氧化

碳中氟元素的化合价均为-2价，故在此变化前后氟元素化合价变化为0价变为-2价。

8.(1)五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价1个钠离子

(2)一个氮分子中有2个氮原子一个氧离子带2个单位的负电荷

(3)233123I3

【解析】(I)

①化学式元中元素符号正上方的正负号以及数字表示物质中该元素的化合价，由题意故填:

五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价；

②根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，根据颍意故填：1个钠离子：

(2)

①化学式中元素右下角数字表示分子中该原子的个数，故N?中数字2表示：一个氮分子中

有2个氮原子；

②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数

字在前，正负符号在后，放CP-中数字2表示：一个氧离子带2个单位的负电荷；

(3)

①根据化学反应前后原子个数不变，根据硫酸铝前系数是1,判断反应前铝原子有2个，硫

酸根有三个，因此铝前系数是2,硫酸前系数是3,根据硫酸前系数是3,判断反应后氢原

子有6个，因此水前的系数是3,故填；2；3；3；

②根据化学反应前后原子个数不变，硫化钾前系数是I，判断反应前钾原子个数是2,因此

硝酸钾的系数是2,硫的系数是I,由此判断反应前氯原子个数是6,氮原子个数是2,由此

判断反应后氮气前系数是1,一.氧化碳前系数是3,则反应后碳原子个数是3,则反应前碳

前的系数是3,故填：1；2；3：1；3o

9.(1)B都是探究反应物的接触面积对反应速率的影响

点燃

(2)2Mg+CO22MgO+CD

【解析】(1)

由图可知，实验A探究的是反应温度对反应速率的影响，实验B探究的是接触面积对反应

速率的影响，实验C探究的是催化剂对反应速率的影响，实验D探究的是接触面积对反应

速率的影响，则可将实验B、D分为一类，因为这两个实验均是探究接触面积对反应速率的

影响。

(2)

由了反应前后元索的种类不变，则生成物中应含有镁元素、氧元素和碳元素,又由于氧化镁

为白色固体，碳单质为黑色固体，则镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程

占燃

式为2Mg+CC)2^^2MgO+C：

A.由于钾、钙、钠等较活泼金属能与冷水发生反应，镁能与热水反应，而反应放热，会使水

变为热水，则这类金属着火时，不能用水灭火，该选项不符合；

B.由干金属镁在二氧化碳中也能燃烧，则金属着火时，也不能用二氧化碳灭火，该诜项不符

合；

C.湿抹布含有水，而有些金属能与水反应，则不能用湿抹布盖灭，该选项不符合；

D.干燥沙土盖在金属表面，能使金属隔绝空气，从而能灭火，该选项符合，

故选Do

10.⑴温室

⑵增大

(3)乘坐公共交通(合理即可)

光昭

(4)2cO?+3H2OC2H5OH+3O2

【解析】(1)

空气中二氧化碳含量增多会导致温室效应，故控制CO2的排放，目的是减缓温室效应，

(2)

温度相同时，压强越大，气体溶解度越大，压强越小，气体溶解度越小，故加压水洗法可捕

集CO2,是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。

(3)

步行、乘坐公共交通等都能减少碳的排放，则日常生活中中学生能做到的一种“低碳”行为：

乘坐公共交通(合埋即可)。

(4)

在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醉(C2HsOH)和氧气，该反应的化

光昭

学方程式：2CO2+3H2O-C2H5OH+3O2a

2+

II.CaCa(OH)2Ca(OH),CaCO2+Ca(OH)2=CaCO31+H,O

【详解】人体内含量最高的金属元素是钙元素，表示为：Ca；

水由H、0元素组成，钙元素、氢元素、氧元素组成的物质为氢氧化钙，氢氧化钙由钙离子

和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2;

氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子属于阴离子，氢氧根离子显-1价，元素

化合价的表示方法是在化学式该元素或原子团的上方用王负号和数字表示，正负号标在数字

前面。表示为：Ca(OH)2；

钙离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电

荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前

面加上相应的数字;表示为:Ca2+；

干冰是固体二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3J现。。

12.(1)B实脸B目的是探究质量守恒定律，实验A、C、D目的都是探究物质的性质

8

(2)CO2和028:7##-

i

【解析】(1)

A是探究木炭的吸附性，属于探究物质的物理性质；B是用红磷验证质量守恒定律；C是探

究氢气的化学性质；D是探究二氧化碳的化学性质；故选B,理由是实验B目的是探究质量

守恒定律，实验A、C、D目的都是探究物质的性质；

(2)

密闭容器中C与02反应主要涉及以下两个化学方程式：

点燃点燃

2C+O?^2CO；C+02^CO2

28321232

根据关系图分析，可知当氧气和碳的质量比=32:12=8:3时，完全燃烧生成物为C5：当氧气

和碳的质量比＞8:3时:也是完全燃烧生成二氧化碳，但氧气过量了，故A处所示物质组成

的化学式为CO2和02；B处生成物只有C0,故氯气和碳的质量比为32:28=8:7。

高温小,

13.(1)C+2CuO2CU-CO2T,CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

(2)塑料瓶变瘪

(3)红色

(4)此实验无法证明二氧化碳可以与水反应，因为无法证明二氧化碳是不是直接与氢氧化钙

发生反应

(5)有无明显现象

【解析】(1)

碳和氧化铜在高温条件下反应牛成铜和二氧化碳，化学方程式为：

高温小

C+2CuO---2CU+CO2T；

二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为

CO2+Ca(OH)2=CaCO,J+H20。

(2)

二氧化碳可以溶于水且能与水反应生成碳酸，所以可以观察到塑料瓶变瘪；

(3)

石蕊试剂遇酸变为红色；

(4)

虽然二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但是此实验无

法证明是不是二氧化碳直接与氢氧化钙反应产生了沉淀，故答案为：此实验无法证明二氧化

碳可以与水反应，因为无法证明二氧化碳是不是直接与氢氧化钙发生反应；

(5)

有些反应因无明显现象而无法证明是否有其他物质生成，所以一般我们要证明发生了反应就

要选择可以观察到明显现象的实验操作，比如产生气体、产生沉淀、溶液颜色的改变等，故

答案为：有无明显现象。

14.(1)产生大量白烟，放出热量；集气瓶中氧气消耗，压强减小AC

⑵实验2

实验2消耗氧气更彻底

⑶2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

(4)白磷

(5)错误当氧气浓度降低至一定程度，例如氧气浓度分别是8.3%、5.1%时，红磷、白

磷不能燃烧

【解析】(1)

实验1中，红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；

红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是：氯气被消耗，集气

瓶内压强减小：

A、红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致实验结果偏小，符合题意；

B、燃烧匙伸入集气瓶太慢，装置内气体受热膨胀逸出，会导致实验结果偏大，不符合题意;

C、装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，会导致实验结

果偏小，符合题意。

故选AC；

(2)

由图可知，反应后，实验1集气瓶内剩余氧气体积分数是8.6%,实验2集气瓶内氧气几乎

要耗尽，故实验2的测定方法更准确：

(3)

铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

(4)

根据曲线分析，红磷与白磷，白磷消耗氧气的能力更强，因为白磷在密闭容器中燃烧结束后

剩余氧气浓度小于红磷燃烧后的氧气浓度；

(5)

分析曲线②可知，在氧气含量低至8.3%时，红磷熄灭，在氧气浓度低至5.1%时，白磷熄灭,

所以小明的结论不正确。放填：错误，当氧气浓度降低至一定程度，例如氧气浓度分别是

8.3%、5.1%时，红磷、白磷不能燃烧。

15.(1)1:2带火星的小木条复燃氢气##H,

⑵氢、氧化学

⑶2H2O堡里2HzT+O2T

(4)探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响

(5)电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快##氢氧化钠浓度-定时，电压越大，电

解速率越快

【解析】(1)

电解水的过程中，可以观测到的现象是：两个电极上都有气泡产生，电正极产生的气体体积

与电负极产生的气体体积之比约为I：2,电正极产生的气体能使带火星的小木条复燃.具

有助燃性，是氧气，电负极产生的气体能点燃，火焰呈淡蓝色，具有可燃性，是氢气，川以

速记为“正氧负氢，氧一氢二”，故填：12带火星的小木条复燃；氢气##电

(2)

水通电分解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，可得出结论：水是由氢、

氧元素组成的，故填：氢、氧；在电解水的过程中，消耗电能生成氢气，氢气燃烧或重新转

化为水，要释放大量的能量(化学能),即电解水过程中电能主要转化为化学能。

(3)

电解水的反应中反应物是H20,条件是通电，生成物是H2和02,化学方程式为

通电小小通电小小

2HQ=^=2H,T+O2T,故填：2H2O=^2H2T+O2T

(4)

观察实验记录可知探究了两种氢氧化钠浓度及三个电压对电解水速率的影响，故填：探究电

压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响；

(5)

观察实验记录可知，当氢氧化钠浓度一定时，电压越大，收集10mL氧气的时间越短，说明

电解速率越快，当电压一定时，氢氧化钠浓度越大，收食10mL氧气的时间越短，说明电解

速率越快，故填：电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快(或者氢氧化钠浓度一定

时，电压越大，电解速率越快)。

16.(1)集气瓶

MnO,

⑵2KCR=^2KC1+302T①②③⑤⑧⑨d

A

(3)be##eb②④⑥⑦空气进入

【分析】根据实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理及实验装置.，结合题意分析解答。

(1)

①仪器②的名称是集气瓶，故填：集气瓶。

(2)

加热氯酸钾和二氧化镉的混合物制取氯气时，氯酸钾在加热和二氧化锦作催化剂的条件下分

MnO,人

解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KCIO.==2KCI+3O,t。因未给出棉花,

A

所以不使用高钵酸钾制取氧气。

加热氯酸钾和二氧化镭的混合物制取氧气，应选择固固加热型的发生装置，氧气密度比空气

大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集较纯净，选用排水法收集，

所以选用的仪器是①②③⑤©⑨。

高镭酸钾也能选用固固加热型的发生装置制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放

一小团棉花防止药品进入收集容器，故填：d“

(3)

实验室制取二氧化碳的药品为：稀盐酸和石灰石或大理石(主要成分是碳酸钙)，故填：be。

实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，应选择固液常温型装置，二氧化碳的密度

比空气大，且能溶于水，应选用向上排空气法收集，所以选川的仪器是②④⑥⑦，故填：

②④

若用该装置制取氧气，选用药品是M实验时需事先在气体发生装置中加入适量水液封进液

导管口，其作用是防止气体逸出和空气进入，故填：空气进入。

【点睛】本题考查了实验室制取气体时，药品的选择和仪器的选择及连接，同时考查化学方

程式的书写，综合性较强，熟练掌握相关知识是解答的关键。

17.⑴试管

A.

⑵2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T集气瓶口有大气泡冒出时

(3)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满

(4)BE

【解析】(1)

由图可知，标号为①的仪器名称是试管；

(2)

高钵酸钾受热分解生成镭酸钾、二氧化钵和氧气，该反应的化学方程式为：

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；

用E装置收集氧气时，待集气瓶中的水排完后，集气瓶=1有大气泡冒出时，说明已经集满,

此时可小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上；

(3)

用D装置收集二氧化碳，二氧化璇小燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放

在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满。

(4)

实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，属于固体加热反应，发生装

置可选B,已知甲烷极难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，排水法

收集的气体比较纯净，故收集装置可选E