环境化学期末考试复习资料

环境化学期末考伏复融资料

一、名词解释：

1、环境问题：人类各种活动或自然因素作用于环境而使环境质量发生变化,由此对人类的

生产、生活、生存与持续发展造成不利影响的问题称为环境问题。

2、环境污染：由于人为因素使环境的构成或状态发生变化,环境素质下降，从而扰乱和破

坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件,叫做环境污染。

3、富营养化：是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河

口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，

鱼类及其它生物大量死亡的现象。

4、分配系数：非离子性有机化合物可以通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一段时

间达到分配平衡，此时有机化合物在土壤有机质和水中的含量的比值称为分配系数。

5、标化分配系数：达分配平衡后，有机毒物在沉枳物中和水中的平衡浓度之比称为标化分

配系数。

6、辛醇.水分配系数：达分配平衡时，有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比称为有机

物的辛醇-水分配系数。

7、生物浓缩因子：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比.

8、亨利定律常数：化学物质在气一一液相达平衡时，该化学物质在在水中的平衡浓度和其

水面大气中的平衡分压之比。

9、水解常数：有机物在水中水解速率与其在水中浓度之比称为水解常数。

10、直接光解：有机化合物本身直接吸收太阳光而进行分解反应。

H、敏化光解：腐殖质等天然物质被光激发后，将激发的能量转移给有机化合物而导致分解

反应。

12、光量子产率：进行光化学反应的光子占吸收总光子数之比称为光量子产率。

13、生长代谢：微生物可用有机化合物（有机污染物）作唯一碳源和能源从而使该化合物降解

的代谢。

14、共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一用碳源和能源，须有另外的化合物提供

微生物的碳源和能源，该化合物才能降解。

15、生物富集（Bio・enrichn】ent）：指生物通过非吞食方式（吸收、吸附等），从周围环境（水、

土壤、大气）中蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内的浓度超过周围环境中浓度的

现象。

16、生物放大（Bio-magnification）：同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物

富集某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。

17、生物积累（Bio・accumulation）：指生物从周围环境1水、土壤、大气）和食物链蓄积某

种元素或难降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。

18、半数有效剂量（EDso）和半数有效浓度（ECso）：毒物引起一群受试生物的半数产生同

一毒作用所需的毒物剂量和毒物浓度。

19、阈剂量：是指长期暴露在毒物下，引起机体受损害H勺最低剂量。

20、最高允许剂量：是指长期暴露在毒物下，不引起引起机体受损害的最高剂量。

15、基因突变：指DNA口碱基对的排列顺序发生改变。包括碱基对的转换、颠换、插入和

缺失四种类型。

16、遗传致癌物：1）直接致癌物：直接与DNA反应引运DNA基因突变的致癌物，如双氯

甲酷。

2）间接致癌物（前致癌物）：不能直接与DNA反应，需要机体代谢活化转变后才能与

DNA反应导致遗传密码改变。如二甲基亚硝胺、苯并⑶花等。

17、半数有效剂量：ED50和EC50分别是毒物引起一群受试生物的半数产生同一毒作用所

需的毒物剂量和毒物浓度。

18、阈剂量：是指长期暴露在毒物下，引起机体受损害的最低剂量。

19、汞的甲基化：在好氧或厌氧条件下，某些微生物将二价无机汞盐转变为一甲基汞和二甲

基汞的过程称汞的甲基化，

20、促癌物：可使已经癌变细胞不断增殖而形成瘤块的物质。如巴豆油中的巴豆醇二酯、雌

性激素乙烯雌酚，免疫抑制剂硝基咪嘎硫喋吟等。

21、助致癌物：可加速细胞癌变和已癌变细胞增殖成瘤块的物质。如二氧化硫、乙醇、儿茶

酚、十一烷等，促癌物巴豆醇一酯同时也是助致癌物。

22、POPs（Persistentorganicpollutants）：持久性有机污染物，是一类具有环境持久性、

生物累积性、长距离迁移能力和高生物毒性的特殊污染物，

23、PTS（PersistentToxicSubstances）：持久性毒害污染物，是指一类具有很强的毒性,

在环境中难降解，可远距离传输，并随食物链在动物和人体中累积、放大，具有内分泌干扰

特性的污染物，包括POPs和某些重金属污染物。

24、PP（prioritypollutants）：优先污染物,是指毒性强、难降解、残留时间长、在环境中

分布广的污染物优先进行控制。

25、PCBs：多氯联苯

26、PCDDs/PCDFs：二恶英和陕喃类

PCDD：多氯代二苯并二恶英

PCDF：多氯代二苯并吠喃

TCDD：2,3,7,8-四氯二苯并二恶英，是目前已知的有机物中毒性最强的物质。

27>EDCs(Endocrinedisruptingcompounds)：环境内分泌干扰物，对天然激素的合成、分

泌、传输、结合和清除功能起干扰作用的外源物质。

28、PAEs(PhthalateEsters)：邻苯二甲酸酯。

29、PBDEs(PolybrominatedDiphenylEthers)：多滨代联苯酸

30、CFCs：氟氯燃类

31、PAH：多环芳烧，是指两个以上苯环连在一起的化合物。

32、PAN：过氧乙酰基硝酸酯

33、TSP(totalsuspendedparticulates)：总悬浮颗粒物

34、SPM(suspendedparticulatematters)：飘尘

35、IP(inhalableparticles)：可吸入粒子

36、POM(Particulateorganicmatter)：有机颗粒物

37、BaP：苯并［a咸

二、填空题：

1、常见持久性有机污染物：艾氏剂(Aldrin)、狄氏剂(Dieldrin)、异狄氏剂(Endrin).滴

滴涕(DDT)、氯丹(Chlordane)毒杀芬(Toxaphene)、六氯苯(Hexachlobenzene)、灭蚁

灵(Mirex)、七氯(Heptachlor)x多氯联苯(PCBs)、二恶英和味喃类(PCDDs/PCDFs)。

2、造成环境污染的因素•有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占

80%-90%o

3、环境化学研究的对象是：环境污染物。

4、环境中污染物的迁移主要有JJL械、物理-化学和生物迁移三种方式。

5、人为污染源可分为UL、.农业_、.交通、和—生活

6、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生物三

种。

7、属于环境化学效应的是」

A热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声

8、五十年代日本出现的捕捕病是由污染水体后引起的

ACdBHgCPbDAs

9、五十年代日本出现的水俣病是由_n_污染水体后引起的

ACdBHgCPbDAs

10、对颗粒物性质最为关注的是其粒径，其次是它携带的化学物质。

II、写出下列物质的光离解反应方程式:

(1)NO2+hv—>NO+O

>

(2)HNOz+hv——>HO+NO或HNCh+hvH+NO2

(3)HNO3+hv—>HO+NOZ_

(4)H2CO+hv——>H+HCO或H2CO+hv---->H2+CO

(5)CH3X+hv----，CH?+X

12、大气中的NO?可以转化成HNCh、NO3和HNCh等物质。

13、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。

14、乙烯在大气中与。3的反应机理如下：

CH2(O3)CH2

O3+CH2==CH2------>--------H2CO+H2COO

15、大气颗粒物的去除与颗粒物的拉度、化学组成和性质有关,去除方式有

干沉降和混沉降两种。

16、制冷剂氯氟燃破坏臭氧层的反应机制是：

CFmCln+hv---->CFmCln-1+Cl

Cl+O3---->02+CIO

CIO+0----->02+Cl

17、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题中的_漫定效应；、―臭氧层破坏_、去

化学烟雾一等是由大气污染所引起的。

18、大气颗粒物的三模态为一爱根桢模_、—/聚模_、一粗粒子横―。

19、大气中最重要的自由基为H00

20、能引起温室效应的气体主要有C02>CHL、N2O、_氢氮煌—等。

21、CFC-11和Halonl211的分子式分别为CFC1;和CFKIBr。

22、大气的扩散能力主要受_一和___湍流一的影响。

23、大气颗粒物按粒径大小可分为一总悬浮颗拉物_、_热尘_、降尘、可吸入颗拉物。

24、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、中间层、热层和逸散层。

25、伦敦烟雾事件是由殁2_、—题粒物、硫酸任颗粒物等污染物所造成的大气污染现象。

26、大气中CH4主要来自有机物的厌氧发酵、动物呼吸作用_、_界油及天然气的泄漏的

排放。

27、降水中主要阴离子有殁产、NO?、C「、HCOro

28、由于通常化学键的键能大于167.4Kj/mol,所以波长大于@nnL的光往往不能引起化

学离解。

29、我国酸雨中关键性离子组分是%2-、©二、NH/0

30、大气中HO自由基的来源有—ACD的光图解。

ABHCHOCH2O2DHNO2

31、烷烧与大气中的HO自由基发生.氢原子摘除反应，生.成BC。

AROBR自由基CH2ODHO2

32、酸雨是指pH―C—的雨、雪或其它形式的降水。

A<6.0B<7.0C<5.6D<5.0

33、辐射一定时间产生的AB量可以衡量光化学烟雾的严重程度。

AO3BNO2C碳氢化合物DSO2

34、大气逆温现象主要出现在D。

A寒冷的夜间B多云的冬季C寒冷而晴朗的冬天D寒冷而晴朗的夜间

35、大气中还原态气体（如HzS）主要被」^氧化。

AO2BHOCO3D高价金属离子

36、根据WhiHby的三模态模型，粒径小于上pm的粒子称为爱根核模。

A0.05B0.1CID2

37、随岛度的增加气温一A的现象，称为逆温。

A升高B降低C不变

38、气溶胶中粒径'pm的颗粒，称为可吸入颗粒物。

A>10B<5015D<10

39、我国酸雨中关键性离子组分中，SCV.作为酸的指标。

ACa2+BSO/CNH4+

40、天然水中的总碱度;rHCOW+2[CO?、+[0H1—Hl

41、水环境中胶体颗粒物的吸附作用分为荻而吸附、窝为外拱吸附和专属吸附“

42、天然水的PE随水中溶解氧的减少而降低,因而表层水呈氧化性环境。

43、有机污染物一般通过吸附、挥发、水解、迷邂、生物富拿和染解等过程

进行迁移转化。

44、许多研究表明，重金属在天然水体中主要以腐通酸配合物的形式存在。

45、PH=6-9的通常水体中，Fe的主要存在形态为Fe（OH）Ks）、Fe?+。当水体高度缺氮时，

FM+是主要形态。当水体富氧时，会出现FC（OH）3（S）。

46、正常水体中其决定电位作用的物质是一逡里皂一；厌氧水体中决定电位作用的物质是

有机扬。

47、有机物生物降解存在生长代谢和其代谢两种代谢模式。

48、有机物的光解过程分为直接光解、敏化光解、氧化反应三类。

49、_法氮_、磷_和_/辨氧一常作为衡量水体富营养化的指标。

50、天然水体中若仅考虑碳酸平衡，则在碳酸开放体系中，FHCOW、1COF］、CT是变化

的，而32翼3;1_不变；在碳酸封闭体系中，［H2CO3I、出8门、［CCVl是变化的,而

不变。

51、当水体pH处于偏酸性条件下，汞的甲基化产物主要是一甲基汞

52、达分配平衡时，有机物在配薛中的浓度和在水中的F度之比称为有机物的辛醇-水分配

系数。

53、PE的定义式为；PE=-logac,它用于衡量溶液接受或给出电子的相对趋势。

54、诱发重金属从水体悬浮物或沉积物中重新释放的主要因素有：如浓度、氧化还

原条件的变化、除低PH值、增加水中比合剂的含量。

55、天然水体中存在的颗粒物的类别有：犷物做梁和葩上犷物、金属大含氧化物、腐疝质、

水中悬浮沉积物等。

56、限行光化学反应的光子数占吸收的总、光子数之比称为光量子产率;直接光解的光量子

产率与所吸收光子的波长通

57、胶体颗粒物的聚集也可称为凝聚或絮凝，通常把由也斛质促成的聚集称为凝聚;把由

聚合物促成的聚集称为絮凝。

58、PE与E的关系为：E=(2.3O3RT/F)*DE；一水体PE或E越大，则该水体的氧化性越

强。

59、海水中H$+主要以C的形式存在。

2

AHg(OH)2,HgChBHgCh,HgClfCHgCI?DHgClf,HgCU-

60、某一氧化还原体系的标准电极电位为E*0.80,其DE"为A。

A13.50B13.35C13.05D12.80

61、下列各种形态的汞化物，毒性最大的是_A_。

AHg(CH3)2BHgOCHgDHg2Cl2

62、影响水环境中颗粒物吸附作用的因素有BCD。

A溶解氧含量B颗粒物粒度C温度DpH

63、C2H4cb(M=99)的饱和蒸汽压为2.4xl04pa,20℃时在水中溶解度为5500mg/L,则

其亨利常数k»=Apa-mVmol

A432B234C325D123

64、腐殖质在以下哪种情况下在水中是以溶解态存在：A

APH高的碱性溶液中或金属离子浓度低；

BPH低的酸性溶液中或金属离子浓度较高：

CPH高的碱性溶液中或金属离子浓度高；

DPH低的酸性溶液中或金属离子浓度低。

65、若水体的pE值高，有利于下列D组在水体中迁移。

AFe、MnBCr、FeCCr、MnDCr、V

66、有机物的辛醇-水分配系数常用」______表示。

AKocBKowCKomDKd

67、一般情况下，当水体DOg时，鱼类会死亡。

A>8.0mg/LB<4.0mg/LC>0D>4.0mg/L

68、对于转移2个电子的氧化还原反应，已知其PEG13.5,则其平衡常数logK二B

A13.5B27.0C6.75D54.0

69、重金属在土壤一植物体系中的迁移过程与重金属的种类、价态、存在形态及土上和技

虹的种类、特性有关。

70、Cr(VI)与Cr(IH)比较，Q1VD的迁移能力强，Cr(VI)的毒性和危害大。

71、土壤处于淹水还原状态时，础对植物的危害程度应

72、土壤淹水条件下，镉的迁移能力一降低―。

73、农药在土壤中的迁移主要通过犷散和质体流动两个过程进行。

74、土壤中农药的扩散可以气态和非卷土两种形式进行。

75、土壤有机质含量增加，农药在土壤中的渗透深度减小。

76、水溶性低的农药，吸附力送其质体流动距离工。

77、重金属污染土壤的特点：不被土壤微生物冷斛,可在土金中不断之累,可以为生物所染

备一旦进入士填就很难予以彻底的清除。

78、腐殖质对重金属的吸附和配合作用同时存在，当金属离子浓度高时皿—作用为主，重

金属存在于土壤表层；当金属离子浓度低时配合作用为主,重金属可能渗入地下。

79、土壤有机质的来源有ABCo

A树脂B腐殖酸C腐黑物D矿物质

80、下列A土壤缓冲能力最大。

A腐殖质土B砂土C粘土D壤土

81、影响土壤氧化还原状况的主要因素有：ABC

A土壤通气状况B土壤有机质状况C土壤无机物状况D土壤的吸附状况

82、DDT属于持久性农药，在土壤中的移动速度和分解速度都很慢，土壤中DDT的降解主

要靠C作用进行。

A光化学B化学C微生物D光化学和微生物

83、土壤中重点关注的重金属有：ABCDE

AAsBCdCCrDHgEPb

84、苯并在（a）的致癌机理主要是形成相应的为基正碳宙子,与DNA碱基中的氮或氧

结合，使之芳基化，导致DNA基因突变。

85、生物富集是指生物通过非「会方式,从周围环境蓄积某种元素或难降解的物质，使

其在抗体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。

86、在好氧或厌氧条件下，某些微生物将二价无机汞盐转变为一甲基汞和二甲基汞的过程称

汞的甲基化。

87、微生物参与汞形态转化的主要方式为：汞的甲基化作用和将泵的化合物还原为金属汞

的还原作用。

88、目前已知的有机毒物中毒性最强的化合物是：2.3,目8-8氯二笨并二愿美（TCDD）。

89、毒物的联合作用分为：协同作用、粕加作用、独立冷用、拮抗作用四类。

90、汞的毒性大小顺序为：Bo

A有机汞v无机汞〈金属汞B无机汞v金属汞v有机汞C金属汞v有机汞〈无机汞

91、碑的毒性很强，一般地：

AAs3+>As'+>一甲基肿〉二甲基肿BAs‘+>一甲基肿〉二甲基肿〉AS3+

C一甲基月申>二甲基月申〉As3+>As5+D二甲基月中>As">AS5+>一甲基肿

92LDso袤示的是C。

A半数有效剂量B半数有效浓度C半数致死剂量D半数致死浓度

93、两种毒物死亡率分别是Mi和MA其联合作用的死亡率M<MI+M2,这种联合作用属于

D。A协同作用B相加作用C独立作用D拮抗作用

三、简答题：

1、近年来发生的重大公害事件。

污染物事件简况

诧北江铃污染事件（2010由于韶冶违规排放，对下游清远、广州地区的生态环境及

年1（）月21日）居民用水产生较大影响。

镉导致龙江镉污染事件河池市矿业违规排污，威胁柳州370万人饮用水安全，河

（2012年1月15日）池市GDP下降40%o

铜江西铜业排污祸及下游江西铜业在江西德兴市下属的多家矿山公司被曝常年排污

（2011年12月）乐安河，祸及下游乐平市9个乡镇四十多万群众。由此造

成9269亩耕地荒芜绝收，1万余亩耕地严重减产，沿河9

个渔村因河鱼锐减失去经济来源，当地民众重金属中毒病

症和奇异怪病时有发生。

铜酸水紫金矿业铜酸水渗漏事福建省紫金矿业集团有限公司紫金山铜矿湿法厂发生铜酸

故（2010年7月3日），水渗漏，9100立方米的污水顺着排洪涵洞流入汀江，导致

汀江部分河段严直污染，当地渔民的数百万公斤网箱养殖

鱼死亡，直接经济损失达3187.71万元人民币。

铭云南曲靖铭渣污染事件云南曲靖陆良化工实业有限公司将522238吨重毒化工废

（2011年8月）料格渣非法倾倒导致珠江源头南盘江附近水质受到严重污

染，附近农村77头牲畜死亡，并对周围农村及山区留下长

期的生态风险。

三甲基一吉林化工桶流入松花江吉林省两家化工企业的仓库被洪水冲毁，7138只物料桶被

氯硅烷、（2010年7月28日）冲入温德河，随后进入松花江。桶装原料主要为三甲基一

六甲基二氯硅烷、六甲基二硅氮烷等，污染带长5公里。为防止危

硅氮烷机扩大，沿岸出动上万人拦截，城市供水管道被切断，几

乎是5年前吉林石化爆炸的翻版。

石油美国墨西哥湾原油泄漏美国一座石油钻井平台爆炸起火，随后沉入墨西哥湾，造

事件（2010年4月22日）成II人失踪，17人受伤，其浮油威胁至少600种动物安

全

2、大气中有哪些重要污染物，说明其主要来源和消除途径。

污染物主要来源消除途径

（）天然源：火山排放；

so2IH2S（1）降水湿去除；（2）化学反应转化

氧化

为SChLH2SO4;

（）人为源，半数从此来，含

2（3）扩散后被地表土壤、水体吸附或

硫燃料然烧过程产生为主，

SO2碱性吸收。

含SO3极少

硫

H2s（1）天然源：生物源：水、土

化氧化

壤中有机残体无氧细菌作用，海

合

洋生物活动排放；火山：喷射产H2s+OH------►H2O+SH

物aerosol

生H2S,SO2等；有机S：氧化

H2S+O3-------aH2O+SO2

产生H2s

（2）人为源：工业排放

含NOx（1）土壤和海洋中细菌对硝酸SCR和SNCR

氮盐的分解；

化

合（2）天空中闪电过程和大气中

物NH3氧化；

（3）各类燃烧，包括汽车排气；

（4）通过生产和消费硝酸及其

盐的过程。

含CO/CO2（1）天然源：海洋中生物作用、

植物叶绿素的分解、森林中C02

碳

的放出；

化

（2）人为源：含碳燃料燃烧不

合完全（CO）、CO2o

物碳氢化合物（1）CH4:厌氧细菌的发酵过程与羟基自由基反应

如沼泽、泥塘、湿冻土带、水稻

田底部、牲畜反刍和白蚁的墓穴

等产生，

含卤素化合物（1）CH3CKCH3Br、CH3I：天降不去除

然源（海洋）、及人类活动产生

的。

（2）氟氯煌类（CFCs）：完全是扩散进入平流层

人为产生的。破坏臭氧层。

3、大气中有哪些重要自由基?其来源如何？

大气中主要自由基有：HO、HO2、R、R02

（1）HO的来源：①对于清洁大气，Ch的光离解是大气中HO•的重要来源

Ch<32（）nmiC

0+HQf20H.

②对于污染大气，如有RN02和H2O2存在，它们的光离解也可产生H0・。

HNO2的光解：HNO2+hr----------AHO+N0

H2O2的光解：H2O2+hr----------►2H0

(2)HO?的来源：主要来自醛，特别是甲醛的光解

H2co+hr---------►H+HCO

H+Ch+M---------aH02+M

HCO+02------------►+MHO2+CO+M

(3)R的来源：RH+O---------->R+HO

RH+---------►HOR4-H2O

(4)RO2的来源：R+02----------»RO2

4、光化学第一定律和第二定律。

（1）光化学第一定律（Grotthus-Draper定律）：只有被分子吸收的光，才能有效地引起分子

的化学变化。

（2）光化学第二定律（Stark-Einstein定律）：分子吸收光的过程是单分子过程，或者说在光

化学反应的初级过程，被吸收的一个光子，只能激活一个分子（不适用于激光化学）。

5、光化学烟雾

（1）现象：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOJ等一次污染物

在阳光中紫外线照射下发生光化学反应生成一些氧化性很强的03、醛类、PAN、H2O2等二

次污染物。这种由一次污染物和二次污染物的混合物（其中有气体和颗粒物）所形成的炀雾，

称为光化学烟雾。

（2）特征：蓝色烟雾，强氧化性，具有强刺激性，使大气能见度降低，在白天生成傍晚消

失，高峰在中午或午后，污染区域往往在污染的下风向几十至几百公里处。

（3）形成条件：氮氧化物与碳氢化物的存在；大气湿度较低；强的阳光辐射；易发生在温

度较高（24~32℃）的夏秋季晴天。

（4）污染物与产物的日变化曲线：清晨，大气中有固定源及汽车排放的NOx和烧类化合物,

强光照射后NO?光解产生0.，随后一系列反应相继发生，产生Os及H0.,而HO.可以使烧

类氧化为新的自由基，大部分生成R02.、HO?.、RQOKK，这些具有强氧化性的自由基将

NO氧化为NOz，代替了的氧化，这样。3愈积愈多，同时在反应过程中，生成了一系列

二次污染物如醛类、PAN等，与一次污染物NOx、烧类化合物混合形成了光化学烟雾。下

午，随着日光的减弱，NO?光解受到抑制，光化学反应趋于缓慢，产物浓度相继下降，光

化学烟雾现象消失。

（5）控制对策：改进技术控制汽车尾气；改善能源结构；加强监测与管理。

6、光化学烟雾和硫酸型烟雾的比较

特征硫酸型烟雾（伦敦烟雾）光化学烟雾（洛杉矶烟雾）

首次记录20世纪前世纪40年代中期

类型还原型氧化型

一次污染物S02、CO、煤烟颗粒碳氢化合物、NOx

二次污染物硫酸、硫酸盐气溶胶Oa、PAN、HNO”醛类、颗粒物、硝酸盐等

污染源燃煤汽油、煤气、石油

温度冷（4y以下），冬热（2#C以上）,夏秋

相对湿度高，通常多雾低，通常热和干燥

污染峰值时间早晨中之

毒性对呼吸道有刺激作用，严重时可导致死亡对眼睛和呼吸道有强刺激作用，03等氧化剂

有强氧化破坏作用，严重时可导致死亡。

7、说明酸雨形成的原因。

S02和NOx进入大气，经氧化后溶于水形成硫酸、硝酸和亚硝酸

so2+[o]--SO3

SO3+H2O--H2SO4

SO2+H2O-2sos

一

HSO3-1-[O]-＞H2SO4

N0+[01-

2NO：+H20-*HNO3+HNQ,

8、说明影响酸雨形成的因素

（1）酸性污染物的排放及其转化条件。

（2）大气中N%的含量及其对酸性物质的中和性。

（2）大气颗粒物的碱度及其缓冲能力。

（3）气象条件的影响。

9、酸雨的环境影响及对策。

影响

（1）对土壤生态的危害。土壤日益酸化、贫瘠化，影响植物的生长；另一方面酸化的土壤

影响微生物的活性。

（2）对水生生态的危害。湖泊、河流等地表水酸化，污染饮用水源;鱼类死亡

（3）对•植物的危害。叶绿素含量降低，由于光合作用受阻，使农作物产量降低，也可使森

林生长速度降低。

（4）对材料和古迹的影响。腐蚀材料、建筑

（5）对人体健康的影响。

对策：

控制酸雨的根本措施是减少二氧化硫和氮氧化物的排放。

（1）调整能源结构，尽量减少煤的燃烧,开发无污染的新能源（水力、太阳能等）：

（2）合理规划工业发展和城市建设布局：工业区应该建设在城市主导风的下风口，居民区

采取集中供热；

（4）运用各种防治污染的技术（煤的脱硫、汽车尾气的处理等）。

10、试述大气中CO2等气体浓度上升，引起温室效应的原因。

大气中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升

高。如果大气中温室气体增多，便有过多的能量保留在大气中而不能正常地向外空间辐射，

这样就会使地表面和大气的平衡温度升高,对整个地球的牛态平衡会有巨大的影响.

n、减少温室气体排放的措施

（1）提高能源的利用率和减少高强温室气体排放（如NOx、CH4>CFCS）

（2）燃料的改变：煤、石油改为天然气和氢气

（3）可再生能源的使川：水，风，太阳，生物

（4）核能的安全使用

（5）C02吸收与存储

（6）植树造林，逐渐恢复草原的植被

12、说明臭氧层破坏的原因和机理。

由于人类活动的影响，水蒸气、氮氧化物、氟氯炫等污染物进入了平流层，在平流层形成了

HOx,NOx,和ClOx等活性基团，从而加速了臭氧的消除过程，破坏了臭氧层的稳定状态。

臭氧分解的催化机制：

Y♦。3一Y。♦。2

丫。♦O*fY♦。2

总反应X。3+o・f2O2

Y=含氮,叙化物NO*（NO.NO2）・含氧白由基HOj

（*、HO*.HO2*）・含卤自由基Cl。.。（CI-.

CIO.）、BrOM.《Br・、BrO-）

13、为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。

（1）氟氯堤的光解：

CFCk♦6f•CFCb♦Cl*

CF?CI2+hv->>CFQ+Ck

（2）破坏臭氧:

Cle♦O3—►CIO0♦Oj

CIO*♦O—►Cl*♦O2

Oa♦O—►20）

14、臭氧层破坏的危害

（l）皮肤癌发病率上升；（2）时眼睛造成各种伤害:如引起白内障，眼球晶体变形等；（3）人

体免疫力下降；（4）对植物生长的影响：研究表明,在已经研究过的植物品种中，超过50%

的植物有来自UV-B的负影响，比如豆类，瓜类等作物，另外某些作物如土豆，番茄，甜菜

等的质量将会下降；（5）危害海洋生物；（6）对材料的破坏；（7）加剧城市光化学烟雾污染。

15、PM2.5

(1)来源：土壤扬尘、海洋气溶胶和车辆尾气。

(2)影响因素：排放源的特征和气象条件。

(3)危害：人类活动所粗放污染物的主要载体，携带有大量的重金属和有机污染物。

16、诱发水体沉积物中重金属释放的因素有哪些？

(1)盐浓度升高：碱金属和碱土金属阳离子可将吸附在固体颗粒物上的重金属离子交换出

来。

(2)氧化还原条件的变化：还原条件下，一些已沉淀的重金属可被溶解，重新进入水体中。

(3)降低pH值：导致重金属的碳酸盐和氢氧化物溶解。

(4)增加水中配合剂的含量：与重金属形成可溶性的配合物。

17、pE・DO的关系

(1)水的氧化还原限度

边界条件:氧化限度1.0130Xl()5pa氧分压；还原限度LO3OXIO5Pa氢分压

被通+

LO2+H+e=^H2OpE°=+20.75

pE=p/<0+log[〃*])

1)E=2().75-pH

H+〃石0=0.00

22

pE=pE0+\og[H+]

pE=—pH

(2)天然水中溶解氧是决定电位

根物水的粗化反应I

1/4O2♦H<♦e===1/2H.OpE°=20.75

pE-pE°♦kl|pO2]1/4[H*J

pOj*0.21atmllj.

pE■2O.58-pH(a)

如水体厘中M・pE=13.58醍然.水体

里粗化性.

当水体无溶的加、仃机物含量W直

时・有机松财的小位为决定地位.在灰

卜.方机向分川成为CH，.来用

下列半反应计w决定也位।

1/8CO2♦H*♦❷■,1/8CH4♦1/4H、。

pE0-2.87

pE«pE°♦»g[pCOJ1/8(H*)/[pCH4]1/8

pCO2*pCH4.

pE■2.87-pH(b>

如水体pH为7・pE>^-4.13.说HU水体处

于坯燎状0i・

18、试述水体中有机污染物的迁移转化途径。

吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解。

19、在受纳酸性废水排放的水体中，水中金属离子的浓度为什么往往较高？

pH降低，导致碳酸盐和氢氧化物的溶解，其原因既有H+离子的竞争吸附作用，也有金属在

低pH条件下致使金属难溶盐类及其配合物的溶解。

20、主要重金属在土壤中的行为.

重金属存在形态吸收毒性微生物转化

抻(As)水溶态、吸附态和难有机态碑f被植物吸收甲基化〉H3ASO3>许多微生物都可

溶态。前二者又称可一体内降解为无机态一H3Ase)4使亚神酸盐氧化

给态珅，可被植物吸通过根系、叶片的吸收一体成硅酸盐；而甲

收。内集中在生长旺盛的器官烷菌、脱硫弧菌、

微球菌等都还可

以使碑酸盐还原

成亚种酸盐。

镉(Cd)在土壤表层0~15cm大多数土壤对镉的吸附率镉进入人体，在骨骼中微生物特别是某

处积累，主要为80-95%,不同土壤吸附沉积，使骨骼变形，骨些特定的菌种对

Cd2c。3、Cd3(PO4)2顺序：腐殖质土,重壤质土痛症。镉有较好的耐受

和Cd(OH)2的形式存〉土壤质土>砂质冲积土；性，

在。在pH>7的土壤

植物吸收：根>叶>枝>

中分为可给态、代换

花、果、籽粒

态和难溶态。

汞(Hg)由于土壤的黏土矿物汞化合物在土壤中先转化生成的甲基汞具有亲汞的甲基化：在有

和有机质对汞的强烈为金属汞或甲基汞后才被脂性，能在生物体内积氧或好氧条件下，

吸附作用，汞进入土植物吸收。植物吸收和积累累富集，其毒性比无机微生物使无机汞

壤后，95%以上能被汞与汞的形态有关，挥发性汞大100倍。其中甲基、盐转变为甲基汞。

土壤迅速吸附或固高、溶解度大的汞化合物容乙基、丙基汞是水俣病

定，因此汞容易在表易被植物吸收。汞在植物各的致病性物质。

层积累。部分的分布：根〉茎、叶〉

种子

21、说明土壤中重点关注的重金属As、Cd、Hg在土壤的主要迁移方式。

重金属迁移方式

As植物吸收；微生物转化

Cd土壤中胶体吸附，在土壤表层0~15cm处枳累；植物吸收；微生物转化

Hg壤的黏土矿物和有机质对汞的强烈吸附作用，在土壤表层积累；植物吸收；微

生物甲基化。

Cu被表层土壤的黏土矿物吸附，同时，表层的有机质与铜结合形成螯合物，使铜

离子不易向下层移动，主要在表层积累，并沿土壤的纵深垂直分布递减。

Pb主要以Pb(OH)2、PbCO3和PbSCh固体形式存在，土壤溶液中可溶性铅含量很低。

22、农药在土壤中的迁移转化。

农药迁移转化

DDTDDT在土壤中挥发性不大，由于其易被土壤胶体吸附，故它在土壤中

移动也不明显。但是DDT可通过植物根际渗入植物体内，它在叶片中

积累量最大，在果实中较少。

土壤中的DDT的降解主要靠微生物作用和生物降解。在土壤缺黛(灌

有机溉后)和温度较高时，DDT的降解速度较快.南方土壤中DDT的降

氯农解速度较快，而北方土壤中降解较慢。DDT的生物降解主要按还原、

药氧化、脱氯化氢等机理进行。DDT的另一降解途径是光解。

林丹林丹易溶于水，可从土壤和空气中进入水体。但是，由于其挥发性强，

亦可随水蒸发，进入大气，从而在水、土壤中积累较少。此外，林丹

能在土壤生物(如蚯蚓)体内积累。植物能从土壤中吸收积累相当量的六

六六，且不同植物积累量不同。

有机磷农药(1)非生物降解过程：①吸附催化水解；②光解；

(2)生物降解：化学农药对土壤微生物有抑制作用。同时，土壤微生

物也会利用有机农药为能源，在体内酶或分泌酶的作用下，使农药发

生降解作用，彻底分解为CO2和H2O.

23、好氧有机污染物的微生物降解

(1)糖类的微生物降解

糖类通式为Cx(H20)y，分为单糖、二糖和多糖。

①多糖水解成单糖

多糖在胞处zi邂酸催化下水解成二糖和单糖，才能摄入胞内。二糖在胞内水解酶催化作

用下变为单糖。

C阴网+ILO---------w

蔗糖葡萄糖果糖

②单糖酚解成丙酮酸

细胞内单糖不论在有氧氧化或在无氧氧化条件下，都可经过相应的一系列酹促反应形

成丙酮酸。此过程称为单糖酵解。

匍萄糖酵解的总反应式：

t

C6H|2O6+2NAD2cH3coeOOH+2NADH+2H'

③丙酮酸的转化

在有氧的条件下，三粒酸循环(P322),总反应为：

CH3coeOOH+5/2023CO2+2H