高中化学必修2期末试卷及答案-苏教版-2024-2025学年

期末试卷（答案在后面）

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、已知某元素原子的最外层电子数为5,则该元素在周期表中的族序数为?

•A）IA

•B）IIA

•0IIIA

•D）VA

2、下列关于共价键的说法正确的是：

A.共价键是由两个原子通过共享一对电子形成的。

B.共价键只能在非金属元素之间形成。

C.共价犍形成时，每个原子提供一个电子形成电子对。

D.共价犍强度一般小于离子键。

3、下列物质中，不属于电解质的是（）

A.氯化钠溶液

B.硫酸铜

C.氢氧化钠

D.氯化氢

4、下列关于化学键的说法正确的是：

A.共价键是由两个原子通过共享一对电子形成的。

B.离了键是由正负电荷之间的静电引力形成的。

C.氢键是一种特别强的共价键。

D.金属键存在于金属元素之间，由自由电子与金属离子间的相互作用形成。

5、下列物质中，不属于同分异构体的是（）

A、2-甲基丁烷和3-曰基丁烷

B、1-氯丙烷和1-滨丙烷

C、苯和甲苯

D、乙醇和二甲醛

6、下列物质中，属于酸的是（）

A、NaCl溶液B、H20C、NaOHD、CH4

7、下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A、溶液的浓度越大，溶质的质量分数就越大

B、溶液是均一稳定的混合物，属于纯净物

C、在溶解过程中，溶质分子（或离子）会扩散到溶剂中

D、溶质在溶液中的溶解度只与溶剂的温度有关

8、下列关于原子结构和元素周期律的叙述中，正确的是（）

A、原子的电子层数等于原子的电子数

B、元素的原子序数等于其原子核中质子数

C、元素周期表中，同一周期的元素原子半径从左到右逐渐减小

D、同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同一种元素

9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

A.化学反应速率与反应物的浓度无关

B.增大压强，气态反应物的化学反应速率一定增大

C.提高反应温度，化学反应速率一定增大

D.增加反应物的表面积，化学反应速率一定增大

10、在下列反应中，不属于置换反应的是：

A.2H2+02f2H20

B.Fe+CuS04-*FeS04+Cu

C.2KC103-2KC1-302

D.HC1+NaOH-NaCl+H20

11、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（）

A.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水

B.氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水

C.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水

D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳

12、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）

A、氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子

B、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在

C、氧化还原反应中，电子转移的方向总是从还原剂到氧化剂

D、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价总是发生降低

13、下列物质中，不属于非电解质的是：

A、C02（二氧化碳）

B、H20（水）

C、NH3（氨气）

D、C6H1206（葡萄糖）

1.若学生甲使用了0.5克的锌，计算理论上可以产生多少体积的氢气（标准状况下）。

已知锌的摩尔质量为65.38g/mol,标准状况下氢气体积为22.4L/molo

2.实际上，学生甲收集到了1.12升的氢气（标准状况下），试分析可能的原因并提

出改进措施。

第二题

实验现象：

1.在盛有少量FeC13溶液的试管中，加入少量NaOH溶液，观察到红褐色沉淀生成。

2.将生成的红褐色沉淀过滤，洗涤后加入过量盐酸，沉淀溶解。

问题：

（1）写出实验现象1中发生的化学反应方程式。

（2）解释实验现象2中沉淀溶解的原因。

（3）若要验证FeC13溶液中的Fe3+,除了加入NaOH溶液外，还可以使用哪些试

剂？请简述验证方法。

第三题

化学实验探究

实验室中，为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，甲、乙两位同学分别进行

了以下实验：

甲同学：在相同温度下，将相同体积的0.1mol/L的NaOH溶液分别与0.1mol/L

的HC1溶液混合，观察溶液颜色的变化。

乙同学：在相同温度下，将不同体积的0.1mol/L的NaOH溶液分别与相同体积的

0.1mol/L的HC1溶液混合，观察溶液颜色的变化。

请回答以下问题:

（1）甲、乙两位同学实验中观察到的现象有何不同？

（2）根据实验结果，说明NaOH溶液浓度对反应速率的影响。

（3）若要进一步探究反应物浓度对反应速率的影响，还可以采取哪些措施？

第四题

一、实验探究题

（1）某同学想探究“铝和氧气反应生成氧化铝”这一化学反应，他设计了以下实

验方案：

实验步骤：

1.取一小块铝片，用砂纸打磨光亮；

2.将铝片放入盛有氧气的集气瓶中；

3.观察铝片表面现象；

4.将铝片取出，加入适量的稀盐酸，观察溶液颜色变化。

实验现象：

1.铝片表面逐渐变暗1有白色固体生成；

2.铝片取出后，溶液颜色由无色变为淡绿色。

请回答以下问题：

①请根据实验现象，判断铝和氧气反应生成的产物是什么？请写出化学方程式。

②请解释实验过程中铝片表面变暗和溶液颜色变化的原因。

期末试卷及答案

一、单项选择题(本大题有16小题，每小题3分，共48分)

1、已知某元素原子的最外层电子数为5,则该元素在周期表中的族序数为？

•A)IA

•B)IIA

•0IIIA

•D)VA

答案：D

解析：

根据元素周期表的知混，主族元素的族序数直接与它们的最外层电子数相对应。当

一个元素的最外层有5个电子时，它属于第五主族，也就是VA族。因此，正确答案是

D选项。

2、下列关于共价键的说法正确的是：

A.共价键是由两个原子通过共享一对电子形成的。

B.共价键只能在非金属元素之间形成。

C.共价键形成时，每个原子提供一个电子形成电子对。

D.共价键强度一般小于离子键。

答案：A

解析：选项A描述了共价键的基本定义，即两个原子通过共享一对电子来达到稳定

结构，这是正确的。选项B不准确，因为虽然共价键常见于非金属元素之间，但也存在

于某些金属与非金属之间。选项C中的描述虽然在很多情况下是对的，但并不是所有情

况下的共价键都是由每个原子提供一个电子形成电子对，例如配位共价键就是由一个原

子单独提供电子对。选项D中的说法并不绝对，共价键的强度有时可以超过离子键，这

取决于具体的分子或化合物。因此，最准确的答案是A。

3、下列物质中，不属于电解质的是（）

A.氯化钠溶液

B.硫酸铜

C.氢氧化钠

D.氯化氢

答案：A

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，从而导电

的化合物。氯化钠溶液是氯化钠与水的混合物，氯化钠本身是电解质，但题目问的是“物

质”，而非溶液，因此氯化钠溶液不是单一物质，而是混合物，不属于电解质。流酸铜、

氢氧化钠和氯化氢在水溶液中都能电离出离子，属于电解质。

4、下列关于化学键的说法正确的是：

A.共价键是由两个原子通过共享一对电子形成的。

B.离子键是由正负电荷之间的静电引力形成的。

C.氢键是一种特别强的共价键。

D.金属键存在于金属元素之间，由自由电子与金属离子间的相互作用形成。

答案：A、B、D

解析：本题考查对不同类型化学键的理解。选项A描述了共价键的本质，即两个非

金属原子间通过共享••对电子而形成的稳定结构；选项B准确地描述了离子键，它是由

正负电荷（通常是金属阳离子和非金属阴离子）之间的静电引力形成的；选项C错误,

因为氢键不是一种特别强的共价键，实际上它是一种较弱的分子间作用力；选项D描述

了金属键的特点，即金属中的自由电子与金属离子之间的相互作用构成了金属铤。因此,

正确的选项为A、B、Do注意，虽然题目要求选择一个答案，但在解析中我们指出了多

个选项的正确性，这可能是为了提供更全面的知识点讲解。在实际考试中，根据题目要

求选择最合适的答案。如果按照单选题的要求，则可能需要重新审视题目设置，确保选

项的唯一性和准确性。然而，在此情境下，考虑到氢键并非共价键的一种，故选项A

最为符合题意，可以作为单选题的答案。

5、下列物质中，不属于同分异构体的是（）

A、2-甲基丁烷和3-日基丁烷

B、1-氯丙烷和17臭丙烷

C、苯和甲苯

D、乙醇和二甲醛

答案：B

解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。A选项中，2-甲基丁

烷和3-甲基丁烷的分子式相同（C5H12）,结构不同，互为同分异构体。B选项中，1-

氯丙烷和1-浪丙烷的分子式不同（C3H7cl和C3H7Br）,不是同分异构体。C选项中，苯

和甲苯的分子式不同（C6H6和C7H8）,不是同分异构体。D选项中，乙醇和二甲般的分

子式相同（C2H60）,结构不同，互为同分异构体。因此，不属于同分异构体的物质是B

选项中的1-氯丙烷和1-澳丙烷。

6、下列物质中，属于酸的是（）

A、NaCl溶液B、H20C、NaOHD、CH4

答案：B

解析：A选项NaCl溶液是由Na+和Cl-离子组成的盐溶液，不属于酸；B选项H20

是水，虽然水分子中存在氢离子，但其性质与酸不同，所以不属于酸；C选项NaOH是

氢氧化钠，属于碱；D选项CH4是甲烷，是一种有机化合物，不属于酸。因此，正确答

案是B选项，即H20。

7、下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A、溶液的浓度越大，溶质的质量分数就越大

B、溶液是均一稳定的混合物，属于纯净物

C、在溶解过程中，溶质分子（或离子）会扩散到溶剂中

D、溶质在溶液中的溶解度只与溶剂的温度有关

答案：C

解析：A项错误，溶液的浓度越大，溶质的摩尔浓度就越大，但溶质的质量分数不

仅与浓度有关，还与溶质和溶剂的密度有关。B项错误，溶液是均一稳定的混合物，属

于混合物，而不是纯净物。D项错误，溶质在溶液中的溶解度不仅与溶剂的温度有关，

还与溶质的性质有关。C项正确，溶质在溶解过程中，其分子（或离子）会扩敢到溶剂

中，形成均匀的溶液。

8、下列关于原子结构和元素周期律的叙述中，正确的是（）

A、原子的电子层数等于原子的电子数

B、元素的原子序数等于其原子核中质子数

C、元素周期表中，同一周期的元素原子半径从左到右逐渐减小

D、同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同一种元素

答案：B

解析：选项A错误，原子的电子层数是指原子的能级，并不等于电子数。选项B

正确，元素的原子序数等于其原子核中的质子数，这是元素周期表中的基本规则。选项

C错误，同一周期的元素原子半径从左到右逐渐减小，但选项中的表述与题目要求的正

确叙述不符。选项D错误，同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同一种元素的不

同核素，而不是指同一种元素。

9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

A.化学反应速率与反应物的浓度无关

B.增大压强，气态反应物的化学反应速率一定增大

C.提高反应温度，化学反应速率一定增大

D.增加反应物的表面积，化学反应速率一定增大

答案：C

解析：化学反应速率是指在一定条件下，单位时间内反应物或生成物的浓度变化量。

A选项错误，因为化学反应速率与反应物的浓度有关，通常情况下，浓度越大，反应速

率越快。B选项错误，因为增大压强，化学反应速率是否增大取决于反应是否涉及气态

物质以及压强增大的程度。D选项错误，因为增加反应物的表面积，化学反应速率确实

会增大，但并不是所有情况下都会增大，还受到其他因素的影响。C选项正确，因为提

高反应温度可以增加反应物分子的动能，从而增加有效碰撞的频率，使得化学反应速率

增大。

10、在下列反应中，不属于置换反应的是：

A.2112+02-2II20

B.Fe+CuS04-FeS04+Cu

C.2KC1O3f2KC1-302

D.HC1+NaOH-NaCl+H20

答案：D

解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物

的反应。选项A、B、C均符合置换反应的定义，而选项D是酸碱中和反应，不属于置换

反应。

11.下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（）

A.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水

B.氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水

C.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水

D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳

答案：D

解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。选项A、B和C中的

反应都是酸和碱反应生成盐和水的典型例子。而选项D中，碳酸钙与盐酸反应生成氯化

钙、水和二氧化碳，虽然反应中有水生成，但由于生成了二氧化碳气体，因此不属于酸

碱中和反应。

12、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）

A、氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子

B、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在

C、氧化还原反应中，电子转移的方向总是从还原剂到氧化剂

D、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价总是发生降低

答案：C

解析•：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，而还原剂是失去电子的物质，

所以选项A错误。氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以单独存在，也可以同时存在,

所以选项B错误。氧化还原反应中，电子的转移方向确实是从还原剂到氧化剂，所以选

项C正确。氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价变化取决于反应的具体情况，不

一定总是降低，所以选项D错误。

13、下列物质中，不属于非电解质的是：

A、C02（二氧化碳）

B、H20（水）

C、NH3（氨气）

D、C6H1206（葡萄糖）

答案：B

解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不产生自由移动的离子，不能导电的

物质。A、C、D三项都是非电解质。而B选项中的水，在纯净状态下是弱电解质，因为

水分子可以自离解生成少量的氢离子（H+）和氢氧根离子（0H-）,因此B选项不属于非

电解质。

14、下列物质中，不属于同素异形体的是（）

A、02和03

B、金刚石和石墨

C、C60和C70

D、Fe和Fe304

答案：D

解析：同素异形体是指由相同元素组成，但结构不同的单质。选项A中的02和03

都是由氧元素组成，但分子结构不同；选项B中的金刚石和石墨都是由碳元素组成，但

晶体结构不同；选项C中的C60和C70都是由碳元素组成，但分子结构不同。而选项D

中的Fe和Fe304都是由铁元素组成，但Fe是单质，Fe3O4是化合物，不属于同素异形

体。因此，正确答案是及

15、下列关于化学键的描述，正确的是()

A.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间

B.共价键在化合物中总是表现出极性

C.活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键

D.所有金属元素和非金属元素之间都易形成共价键

答案：C

解析：A选项错误，离子键不仅存在于金属元素和非金属元素之间，还可以存在于

某些非金属元素之间；B选项错误，共价键在化合物中不一定表现出极性，如H2分子

中的共价键是非极性的；D选项错误，并不是所有金属元素和非金属元素之间都易形成

共价键，有些金属元素和非金属元素之间易形成离子键。因此，C选项正确，活泼金属

和活泼非金属之间易形成离子键。

16、在标准状况下，下列气体的密度由小到大的顺序正确的是()

A.CH4<H2<02<C02

B.II2<CII4<02<C02

C.II2<02<CI14<C02

D.CH4<02<H2<C02

【答案】B

【解析】气体的密度与其摩尔质量成正比，在相同条件下，摩尔质量越大，密度也

越大。根据各选项中的气体分子式，可以计算它们的摩尔质量：H2(2g/mol),CH4(16

g/mol),02(32g/mol),C02(44g/mol)0因此，按照密度从小到大的排列应该是112

<CH4<02<C02,故正确答案为Bo

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

题目背景：在实验室中，学生甲尝试通过锌与稀硫酸反应来制备氢气，并收集了一

定量的气体。已知该实验条件下，锌与稀硫酸完全反应，且所收集到的气体全部为氢气。

假设实验条件理想，没有气体逸散损失，反应方程式为：[力而仙

题目要求：

1.若学生甲使用了0.5克的锌，计算理论上可以产生多少体积的氢气（标准状况下）。

已知锌的摩尔质量为65.38g/mol,标准状况下氢气体积为22.4L/molo

2.实际上，学生甲收集到了1.12升的氢气（标准状况下），试分析可能的原因并提

出改进措施。

答案：

1.理论计算：

•首先计算0.5克锌的物质的量：[晨菊二修二名勿。/仁0.0076mol

Li\^n）Jo

•根据反应方程式，每摩尔锌产生1摩尔氢气，因此理论上产生的氢气体积为：

[[<％）=〃（%）X0.0076molX22.4L/mol弋0.17024〃即约170.24毫升。

2.实际分析与改进建议：

•原因分析：学生甲实际收集到的氢气体积小于理论值，这可能是由于以下几个方

面的原因造成的：

•反应不完全：可能存在锌表面氧化层，导致部分锌未能参与反应。

•气体逸散：在实验过程中，可能会有少量氢气逸散到空气中，尤其是在收集气体

时如果装置密封不变。

•测量误差：实验中的测量工具可能存在一定的精度限制，导致读数不准确。

•改进建议：

•确保锌粒新鲜，去除表面的氧化层，以提高反应效率。

•检查实验装置的密封性，确保没有漏气现象发生。

•使用更精确的测量工具进行实验数据的记录，减少人为误差。

•进行多次实验，取平均值，以减少偶然因素的影响。

解析：

•本题考查的是化学反应的基本原理以及实验操作的准确性。通过计算理论值与实

际值之间的差异，可以引导学生思考实验设计中存在的问题，从而培养其解决实

际问题的能力。同时，对于实验误差的分析，也有助于学生理解科学实验的严谨

性和复杂性。

第二题

实验现象：

1.在盛有少量FeC13溶液的试管中，加入少量NaOH溶液，观察到红褐色沉淀生成。

2.将生成的红褐色沉淀过滤，洗涤后加入过量盐酸，沉淀溶解。

问题：

(1)写出实验现象1中发生的化学反应方程式。

(2)解释实验现象2中沉淀溶解的原因。

(3)若要验证FeC13溶液中的Fe3+,除了加入NaOH溶液外，还可以使用哪些试

剂？请简述验证方法。

答案:

(1)化学反应方程式：FeC13+3NaOH-*Fe(0H)3!+3NaCl

(2)实验现象2中沉淀溶解的原因：Fe(0H)3是两性氢氧化物，它可以与强酸反

应生成可溶性的盐和水。当加入过量盐酸时，Fe(0H)3与HC1发生中和反应，生成可溶

性的FeC13和水，导致沉淀溶解。

(3)验证Fe3+的方法:

•使用KSCN溶液：将FcC13溶液滴入KSCN溶液中，若溶液变为血红色，则说明存

在Fe3+o

•使用氨水：将氨水滴入FeC13溶液中，若生成红褐色沉淀，则说明存在Fe3+。

解析：

本题考查了铁的化合物性质、化学反应方程式的书写以及离子的鉴定方法。在解答

时，需要根据实验现象分析反应类型，正确书写化学反应方程式，并能够解释现象背后

的化学原理。对于验证Fe3+的方法，需要了解不同试剂与Fe3+反应的特点，选择合适

的试剂进行验证。

第三题

化学实验探究

实验室中，为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，甲、乙两位同学分别进行

了以下实验：

甲同学：在相同温度下，将相同体积的0.1mol/L的NaOH溶液分别与0.1mol/L

的HC1溶液混合，观察溶液颜色的变化。

乙同学：在相同温度下，将不同体积的0.1mol/L的NaOH溶液分别与相同体积的

0.1mol/L的HC1溶液混合，观察溶液颜色的变化。

请回答以下问题:

（1）甲、乙两位同学实验中观察到的现象有何不同？

（2）根