河南省唐河县友兰实验高中新高考压轴卷化学试卷及答案解析

河南省唐河县友兰实验高中新高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

A.FeCL溶液刻蚀铜电路板：2Fe3>+€u=2Fe2f+Cu2>

B.岫2。2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH+Qt

C.氯气制漂白液：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

2-

D.Na2cO3溶液处理水垢：CaS04(s)W5=^CaC03(s)+S04

2、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用N%捕获C(h生成重要化工产品三聚林胺

的反应：NH3+CO2一+也0,下列有关三聚象胺的说法正确的是

A.分子式为C3H6N3O3

B.属于共价化合物

C.分子中既含极性键，又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为中和反应

3、不能判断甲比乙非金属性强的事实是()

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

4、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8/稳定结构)。下列说法不

正确的是

Li

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

5、钳是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钳制备高纯度杷的流程如图:

粗PdPd

滤液气体

下列说法错误的是（）

A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HCl+4HNO3=H2PdC16+4NO2T+4H2O

B.“热还原”中每生成ImolPd同时生成的气体的物质的量为8mol

C.化学实验中可利用氯钿酸根离子检验溶液中是否含有NH4+

D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

6、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相

符的是（）

A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NHKH2O含酚猷）/红色喷泉

C.H2s（C11SO4溶液）/黑色喷泉D.HCl（AgNO3溶液）伯色喷泉

7、下列关于有机物⑻的说法错误的是

、（b）

A.a、b^c的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使滨水和酸性KMnO」溶液褪色

8、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（）

A.相同压强下HzO的沸点高于HF的沸点

B.一定条件下，N%与BF3可以形成NHrBF3

C.羊毛制品水洗再晒干后变形

D.出。和CH3coe%的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

9、将5L2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8moL这些气体恰好

能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNCh的物质的量为（已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

10、下列说法不正确的是

A.己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溟苯、硝基苯的密度都比水大

4-CHj—Olj—CH-

C.聚合物（I）可由单体CH3cH=CH2和CHz=CH2加聚制得

CH,

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

11、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是

12、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白［2PbC（h・Pb（OH）2］安全环保的钛白（Ti（h）,

鲜艳的朱砂（HgS）,稳定的铁红（Fe2（h）等。下列解释错误的是（）

A.《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2Pbe。3・Pb（OH）

2—*PbO2—>Pb

B.纳米级的钛白可由TiCh水解制得：TiC14+2H2OviTiO2+4HCl

C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、确服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质

高温

D.铁红可由无水FeSO4高温煨烧制得：2FeSO4-FezOj+SOzT+SOjf

13、下列说法正确的是（）

A.猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体

B.氨基酸分子中氨基连接在离段基最近的碳原子上

C.向鸡眼清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

14、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiQ・

KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCI+Ca-CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有

关说法不正确的是

硝酸铅电极

无水LiCLKCI

钙电极

・电池光

A0.负极反应式：Ca+2Cr-2e-CaCh

B.放电过程中，Li+向负极移动

C.每转移0.2mol电子.理论上生成20.7gPh

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

15、加入少许下列一种物质，不能使滨水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D・CCL

16、氮化铝（A1N）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）

A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体

17、25t时，向20.00mL0.1mol/LFhX溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OW）的负对数

［一Ige水（OH。）］即pOH水•与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A.水的电离程度：M>PB.图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大

c（X）

C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中c（OH）=c（H+）+c（HX）+2c（H?X）

18、己知CJN4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

19、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y（化学式为AB）,X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正建的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

20、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为Ti（h电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解

质溶液为pH=3的Li2sONI2s04溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

锂离子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3・xD=WO3+xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2。

21、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与

Y相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

22、铜板上铁狮钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

40(水眼)

A.正极电极反应式为：2H++2e—-H21

B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fc移向Cu

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示:

VI

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为:

0

CH3-CH-C-0

CH,

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成黑基。

④R・CH=CH2②:黑H>RCH2cH20H

请回答下列问题:

(DA的名称为.(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是

(2)反应I的反应条件是

(3)E的结构简式为.

(4)写出反应V的化学方程式.

(5)写出反应IV中①的化学方程式

⑹W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件:

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCb溶液不显色的结构共有.种(不包括立体异

构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为O

24、(12分)酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一

种合成路线如下图：

回答下列问题:

(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为。F中只有一种化学环境的氢原

子，其结构简式为__________________

⑵(CH/SO4是一种酯，其名称为o

(3)A能与Na2c03溶液及浓滨水反应，且ImolA最多可与2moiBn反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为oC中含氧官能团的名称为

(4)D+G->H的化学方程式为。

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①遇FeCh溶液发生显色反应

②能发生水解反应

OH

C（CH）

(6)参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CC1为起始原料制备33的合成路线(其他试剂任选);

25、(12分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。

实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

7H。KoCHsCOOK

♦CHJCOOH♦H：o

△

水杨醒

可能用到的有关性质如下:

相对分焙点沸点溶解性

子质量(℃)(℃)

水杨■122-7197微溶于水,溶于乙犍等有机溶剂

乙酸布102-73139有吸湿性.溶干氯仿和乙般.缓慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水.与溶于热水、醉、乙赛、氢仿和白氧化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙醛、四氯化碳及甘油等有机溶剂

合成反应:

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酎73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在145~150C,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酎，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸酎滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120c时，可继续提高内温至208c左右,

并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80℃左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，

再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸储，收集150~16()・C/1866Pa馆分为粗产物。将粗产物用95%乙醇

(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

(1)装置a的名称是_________o

(2)乙酸酊过量的目的是___________。

(3)分水器的作用是________o

(4)使用油浴加热的优点是o

(5)合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是____(填正确答案标号)。

a.100-1WCb.117.9-127.9*Cc.139~149+C

(6)判断反应基本完全的现象是___________o

(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为。

（8）减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是____（填正确答案标号）。

（9）本实验所得到的香豆素产率是o

26、（10分）SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净

⑴上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是__________,气体从口（填"a”或"b”）进。

（2）检验SOz常用的试剂是,利用了SO2的性。

⑶将SO?通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为。

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba（NO3）2和BaCL溶液，进行如下实验：

SO?SO2SO2

-

pH传感PH传感器一近？4直物油

，段0.1mol/L20niL

0.1mol/L20mL-盘圉一BaCl?溶液

Ba(NO3)2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C（煮沸）

（4）实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是o

⑸实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是___________________o（用方程式表示）

（6）实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是____________________________o若实验A、B中通入

足量的SCh后，溶液pH；AB（填“>”、"V”或"=，，）。

27、（12分）实验小组制备高铁酸钾（KzFeO。并探究其性质。

资料：KFeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稔

定。

NaOH

溶液

（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：

II探究KzFeCh的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液ao为证明是否KzFeOj氧化了。一而产生Ciz,

设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将QFeCh溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加盐酸，有。2产生

（4）由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是KzFeO4将氧化，还可能由

产生（用离子方程式表示）。

（5）根据方案H得出：氧化性CL填“〉”或"V”），而KzFeCh的制备实验实验表明，。2和FeOj?•的氧

化性强弱关系相反，原因是

28、（14分）深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾（KIO”、亚铁轨化钾[K4Fe（CN）6・3H2O]。其中亚铁机化钾的无水

盐在高温下会发生分解：3K4[Fe（CN）6]^^=2（CN）2t+12KCN+N2T+Fe3C+Co请回答下列问题：

（1）①基态Fe原子价电子排布图（轨道表示式）为

②C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为,原因是__________o

③103•的中心原子的杂化方式为・一种与CN互为等电子体的分子的电子式为

④ImolFelCNM-中含有。键的数目为mol。

（2）配合物Fe（CO）,的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_。Fe（CO）、常温下呈液态，熔点为

-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶，本属于（填晶体类型）。

（3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体中三价铁离子处于氧离子围

成的（填空间结构）空隙。

（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体

缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和。的个数比发生了变化，变为FexO（x<l）,若

测得某Fe、O晶体密度为5.71g・cm-3,晶胞边长为4.28xl（Tm,则Fe、O中x=一。（用代数式表示，不要求算出具

体结果）C

29、（10分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表.元素x的原子核外电子数是m的2倍.y的辄化物具有两件°

回答下列,问题：

mn

Xy

（1）元素x在周期表中的位置是第一。其单质可采用电解熔融的一方法制备。用电子式表示该化合物的形成过程:

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是一，碱性最强的是一。（填化学式）

（3）气体分子（mn）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是一o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.FeCh溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2\故A正确；

B.附2。2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na202+2H20==4NaOH+021,故B错误;

C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液；CL+2Na0H==NaCl+NaC10+HZO,故C正确;

D.NazCOj与硫酸钙发生沉淀转化：CaS04(s)+C0/~(s)+S0^,故D正确；选B。

2、B

【解析】

As根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3,A错误；

B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确；

C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C错误；

D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D错误；

答案选B。

3、B

【解析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与Hz化合越容易，与Hz化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性(或非金属性)

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

4、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是

第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素；由四种元素与锂组成的盐是一种

新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配

位键(接受孤电子对)，则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素,

以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子

之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，c正确；

D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B

的半径最大，D错误；

故答案选D。

【点睛】

本题考杳原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周

期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种

元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

5、I)

【解析】

A.据图可知，酸浸时反应物有Pd、浓HNO3和浓HC1,产物有NO”中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后Pd

的化合价应为+4价，存在形式为PdCk3结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：

Pd+6HCl+4HNO3=H2PdC16+4NO2T+4H2O,故A正确；

B.根据元素守恒生成的气体应为HC1和N%,生成ImolPd,则消耗imol氯杷酸筱，根据元素守恒可知可生成2molNH3

和6moiHC1,共8moi气体，故B正确；

C.氯钿酸镀为红色沉淀，所以若某溶液中含有铁根，滴入含有氯把酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象，

可以检验铁根，故C正确；

D.溶解过程中盐酸电离出的。•与Pd“生成络合物，促使Pd转化为Pd"的反应正向移动，从而使Pd溶解，若换成

硫酸，无法生成络合物，会使溶解的效率降低，故D错误；

故答案为Do

【点睛】

难点为A选项，要注意结合后续流程判断Pd元素的存在形式；分析选项B时首先根据元素守恒判断产物，然后再根

据守恒计算生成的气体的物质的量，避免写反应方程式。

6、A

【解析】

A・NaHC(h与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

B.NM易溶于水，形成NHrHzO,NH3・H2O=NH4+OH，溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；

C.H2b+CuSO4==H2s。4+CuSj,CnS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HCl+AgNOj=HNOj+AgCU，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

7、C

【解析】

A.结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8

个H,则分子式均为C8H8,故A正确；

B.b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则

所有原子可能处于同一平面，故B正确；

C.c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个CL第二个。的位置如图所示：

②

移动第一个C1在①位、第二个。在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；

D.a、b、c中均有碳碳双键，具有烯危的性质，均能使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；

答案选C。

8、B

【解析】

A.1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下HzO的

沸点高于HF的沸点，故A不选；

B.NH,与BF3可以形成配位键从而形成NHrBFj,与氢键无关，故B选；

C.羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒

干后变形，故C不选；

D.CH3coe%中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不选;

故答案为Bo

9、A

【解析】

纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO3)2,每个Cu升2价，失2个电子；另

512P

一个是HNO3到NaNOz,每个N降2价，得2个电子。51.2gCu共失电子―；x2=1.6mol,根据电子转移守恒

64g/mol

可知，铜失去的电子等于HNO.i到NaNCh得到的电子，所以溶液中n(NaNOi)==0.8mol,气体与氢氧化钠反应的

+

盐溶液为NaNCh、NaNCh混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNO3)+n(NaNOz)=n(Na),所以溶液中n(NaNO3)

=n(NaO-n(NaNOz)=0.5Lx2mol/L-0.8mol=0.2mol,故选A。

10、D

【解析】

A.己烷有5种同分异构体，分别为：己烷、2.甲基戊烷、3.甲基戊烷、2,2•二甲基丁烷、2,3•二甲基丁烷，它们的熔沸

点均不相同，A正确；

B.苯的密度比水小，溟苯、硝基苯的密度都比水大，B正确；

—CH,—CH—04,人

C.根据加聚反应的特点可知，CH3cH=CH2和CH2=CH2可加聚得到I,C正确；

CH.

D.葡萄糖是单糖，不能发生水解，D错误。

答案选D。

11、A

【解析】

从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C装置；然后

向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。

12、A

【解析】

A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅％其中含铅元素的物质转化为

2Pbech・Pb(OH)2-PbO-Pb,故A错误；

B.纳米级的钛白可由TiCL水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiCl4+2H2O^TiO2+4HCl,故B正确；

C.《本草经疏》中记载朱砂H必“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、雨服之必毙％硫化汞受热分解生成汞单质和刘,

体现了受热易分解的性质，故C正确；

高温

=

D.铁红可由无水FeSCh高温燃烧制得，其化学方程式为：2FeSO4_FezOj+SOzt+SOjt，故D正确；

故选：Ao

13、D

【解析】

A.猪油在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水发生盐析，密度较小的高级脂肪

酸钠溶解度变小而析出，上层析出的是高级脂肪酸钠，A项错误；

B.氨基酸分子中含有氨基和竣基，但氨基不一定连接在离竣基最近的碳原子上，B项错误；

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白质发生变性，产生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C项错误；

D.工业上可通过淀粉、纤维素的水解反应来生产葡萄糖，D项正确：

答案选D。

14、B

【解析】

由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCL,反应的电极方程式为Ca+2cl-le'CaCb,PbSCh为原

电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e+2Li+=Li2s(h+Pb,原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子

向负极移动，结合电极方程式计算。

【详解】

A、Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2cl-2c=CaC12,故A不符合题意；

B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li*向正极移动，故B符合题意；

C、根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2sO4+Pb,可知每转移0.2mol电子，理论上生成O.lmolPb,质量为20.7gPb,

故C不符合题意；

D、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D不符

合题意；

故选：B.

15>C

【解析】

滨水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+HzOHBr+HBrO,据此分析作答。

【详解】

A.Mg与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅,故B不符合题意；

C.溟水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.溟水与四氯化碳发生萃取，使溟水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：Co

16、B

【解析】

由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性

质，所以氮化铝属于原子晶体，B项正确；

答案选Bo

17、D

【解析】

-Ige水(OH)越小，c水(OH)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OIT)

越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OJT)越小，据此分析解答。

【详解】

A.M点水电离出的c水(OH)为P点水电离出的c水(OH-)的l()gmol/L,水的电离程度MVP,故A错误;

B.水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH)依次增大，则依

次减小，故B错误；

C.N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；

D.P点溶质为Na?X,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H+)+c(HX)+2c(H2X),故D正确；

故选D。

【点睛】

明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、

溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。

18、D

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C.N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：Do

【点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C・N键为共价键，比GC键短。

19、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为C1元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质,高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y(化学式为AB),

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为TiCL,工业上

用金属镁还原TiCL制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,。•核外有3个电子层，O?•和M/+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确；

B.A为C,D为Cl,其中H2cO3的酸性比HC1O的酸性强，故B错误；

C.因为镁会与空气中的氮气、班气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCh制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

C正确；

D.D为CLB为O,由二者组成的化合物中CKh具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【点睛】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TKh(或天然的金红石)和炭粉混合加热至1000〜1100K,进行氯

化处理，并使生成的TiCL蒸气冷凝，发生反应Ti(h+2C+2cL=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氧气中还原

TiCL可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Tio

20、B

【解析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4D=4H++023a电极周围H+浓度增大，溶液

pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe-=H、WO3,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D,用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为Bo

21、A

【解析】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)0(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即。八,据此分析;

0"/J

【详解】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

-N(X)O(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即、八

A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A说法错误；

B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si,即最高价氧化物对应

水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B说法正确；

C.利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是O>N>P>Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C说法正确；

D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外)，N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5,族序

数分别为VA、IVA>VA,故D说法正确；

答案：A»

22、A

【解析】

A.正极电极反应式为：02+2H20+4e-=40H*,故A错误；

B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(0H)2易被氧化成Fe(OH)3,故B正确；

C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；

D.此过程中电子从负极Fe移向正极Cu,故D正确；

故选A。

二、非选择题(共84分)

23、2一甲基一2一丙醇酚羟基、醛基浓硫酸，加热(CH.92CHCOOH

-CHClj+2HC1

(CH3)2CHCHO+2CU(OH)2(CH3)2CHCOOH+CU2O+2H2O6存，一

【解析】

CH—C=CH

A的分子式为C’HioO,A->B是消去反应，所以B是3IJ\BTC组成上相当于与水发生加成反应，根据提

供的反应信息，C是2—甲基一1一丙醇.C—>D是氧化反应，D是2—甲基一1一丙醛，D—E是氧化反应，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式为C7H80,且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为H0Q-g在

光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是甲基中的2个H被Q取代，因此Y的结构简式为。，Y-Z是

OH

水解反应，根据信息③，应该是・CHCL变成・CHO,则Z的结构简式为HO-Q—CHO,Z-F是酯化反应。

【详解】

0H

(1)结合以上分析可知,A的结构简式为：H3C—[-CH3,名称为2-甲基-2-丙醇；Z的结构简式为：HO-Q-CHO,

CH3

所含官能团为酚羟基、醛基;

CH—c=CH

(2)A为H3C-C-CH3,B为'，二\A-B是消去反应，反应I的反应条件是浓硫酸、加热；C是

ICH3

CH3

H3C-CH-CH2-OHCH3

I,口是I,所以CTD是在铜作催化剂条件下发生的辄化反应;

CH3H3C-CH-CHO

CH3

⑶结合以上分析可知，E的结构简式为I；

H3C-CH-COOH

在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是甲基中的2个H被CI取代生成

反应V的化学方