2025年江苏省淮安市中考化学试卷附答案

2025年江苏省淮安市中考化学试卷一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是（）A．露天焚烧垃圾 B．开发清洁能源 C．积极植树造林 D．倡导低碳出行2．（2分）物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是（）A．氮气的沸点低，可用作食品保护气 B．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 C．镁是银白色固体，可用于制作烟花 D．CaO易与水反应，可用作补钙剂3．（2分）下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是（）A．检查气密性 B．制备CO2 C．干燥CO2 D．收集CO2阅读下列材料，回答下列小题。夏季，蚊虫滋生。自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，但其见光易分解，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯（C17H16Cl2F4O3）。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性4．下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是（）A．氟氯醚菊酯属于有机化合物 B．氟氯醚菊酯在室温下易分解 C．氟氯醚菊酯由42个原子构成 D．氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小5．各取0.1g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5mL水和5mL煤油（如图所示），振荡。下列有关说法正确的是（）A．振荡能使试管①中固体完全消失 B．试管②中的溶质是煤油 C．对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性 D．振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液6．某品牌电热蚊香（如图所示）通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，电热蚊香液受热扩散到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱蚊。下列有关说法不正确的是（）A．电热蚊香液不宜长时间使用 B．废弃的电热蚊香液瓶属于厨余垃圾 C．电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性 D．电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动7．（2分）化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是（）A．化学观念：物质都是由分子构成的 B．科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液 C．科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D．科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放8．（2分）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2SO4 C．32.4℃时，将49.7gNa2SO4放入50g水中，可得99.7g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO49．（2分）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．KClO3→O2 B． C． D．10．（2分）下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A鉴别棉纱线和羊毛线取样，灼烧，闻气味B鉴别NaOH和NH4NO3两种固体取样，加水，测温度C除去CaCl2溶液中的HCl加入适量的Ca（OH）2溶液D除去MgSO4溶液中的FeSO4加入过量的锌粉，过滤A．A B．B C．C D．D11．（2分）实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是（）A．实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧12．（46分）以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．a是NH3，b是HCl B．反应过程中无须不断补充MgO C．理论上制得36.5gHCl，需要消耗NH4Cl的质量为107g D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离二、非选择题（本题共4小题，共46分）13．（10分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质。陶瓷承载千年文明记忆，玻璃筑造现代通透美学，复合材料引领未来科技（1）陶瓷、玻璃都属于（选填“无机”或“合成”）材料。（2）氧化铝陶瓷的主要成分是Al2O3，Al2O3与酸、碱均能发生反应，而氧化铝陶瓷却耐酸、碱腐蚀，可能的原因是在制作过程中Al2O3的发生了改变。（3）宋代青瓷有“千峰翠色”的美誉。陶土中的部分Fe2O3与窑炉内的CO反应，转化为Fe3O4使瓷器呈青色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是。（4）盛放NaOH溶液的试剂瓶（如图2所示）不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3会使瓶塞和瓶口粘在一起，该反应的化学方程式是。（5）工业上生产玻璃的过程中会产生含有CO2的废气，可用溶质质量分数为10%～30%的纯碱溶液吸收（CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3）。现欲处理含2.2tCO2的废气，至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量是多少？（写出计算过程）（6）“嫦娥六号”携带的五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造，与普通织物国旗相比，它能更好地适应月球的极端环境，保持较长时间颜色鲜艳（如图3所示）。请推测该材料可能具有的性质是（写出一点即可）。14．（10分）某化学兴趣小组的同学针对试验田中小麦“优产增收”开展综合实践活动。（一）选种（1）农业生产中常用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种。好种子饱满、密度大，坏种子空壳、密度小。图1中（选填“A”或“B”）处是好种子。（2）若要配制10kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水kg。（二）生长有同学观察到小麦生长迟缓、叶片发黄（如图2所示）。【提出问题】出现此症状的原因是什么？【作出猜想】猜想1：土壤酸碱性不适宜猜想2：缺乏某些营养元素【查阅资料】①小麦对土壤的适应性较强，适宜的土壤的pH范围是6.3～7.5；②在酸、碱性较强的土壤中，磷易形成难溶性化合物，降低其吸收率；③NH4H2PO4的水溶液呈酸性。【进行实验】（3）取适量土壤与蒸馏水混合搅拌，静置，用（填仪器名称）蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH约为8。【得出结论】（4）该土壤的性较强，且缺乏营养元素。【改进措施】（5）K2SO4、尿素[CO（NH2）2]、NH4H2PO4、磷矿粉[主要成分是Ca3（PO4）2]等都是农业上常用的化肥。①有同学建议施用NH4H2PO4，可以调节土壤的酸碱性，补充营养元素。②实验室检验NH4H2PO4中的方法：取样放在研钵中，加入一些，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。【反思交流】（6）影响小麦生长的因素还可能是（写出一点即可）。（三）收获（7）普通割麦镰刀的刀片材料主要是锰钢，请写出一条防止镰刀生锈的措施：。（8）用木棒敲击麦穗使麦粒脱落（如图3所示），该过程属于（选填“物理”或“化学”）变化。（9）将面粉加工成馒头（如图4所示），在馒头片上滴加碘水，观察到变蓝（选填“淀粉”或“蛋白质”）。15．（12分）锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。（1）锰元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。下列有关说法正确的是（填序号）。A．图1中x＝8B．锰元素属于非金属元素C．锰元素的原子序数为25D．锰元素的相对原子质量为54.94g（2）将打磨过的锰片插入CuCl2溶液中，观察到锰片表面出现红色固体，意外发现锰片上有少量气泡产生2溶液中含有的阳离子是（填离子符号）。（3）Mn3O4常用于电子工业，KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包（含炭和MnO2）制备Mn3O4和KMnO4的流程如图2所示。①将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是。②反应1中化合价发生改变的元素是（填元素符号）。③MnSO4能与氧气、氨水反应生成（NH4）2SO4和Mn3O4（难溶于水的黑色固体），实验装置如图3所示。制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率的影响如图4所示。为获得高产率、高纯度的Mn3O4，请补充完整下列实验方案：取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，在不断搅拌下，通入空气，，真空干燥。（实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水）④反应2的原理为，则X的化学式为。⑤将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。方案一：方案二：3K2MnO4+4CO2+2H2O＝2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由：（写出一点即可）。16．（14分）氢能是一种重要的绿色能源。【制氢】（1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。①该反应的化学方程式是，反应前后不变的微观粒子是。②已知：CaO+CO2＝CaCO3（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是。（2）催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜﹣铈氧化物（xCuO•yCeO2）可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是（填序号）。A．步骤①中发生了化合反应B．在整个反应前后催化剂的质量不变C．过程中催化剂参与了反应D．该过程总反应的化学方程式是【储氢】（3）向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是。【释氢】（4）氨硼烷（NH3BH3）储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体（BNHx），剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示（填化学式）。【用氢】（5）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，能转化为电能。（6）在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（NOx）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对H2﹣NO反应的影响如图4所示。①H2的体积分数在0～600×10﹣6范围内，发生置换反应的化学方程式是。②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是。

题号123789101112答案ABCDBADDC13．（10分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质。陶瓷承载千年文明记忆，玻璃筑造现代通透美学，复合材料引领未来科技（1）陶瓷、玻璃都属于无机（选填“无机”或“合成”）材料。（2）氧化铝陶瓷的主要成分是Al2O3，Al2O3与酸、碱均能发生反应，而氧化铝陶瓷却耐酸、碱腐蚀，可能的原因是在制作过程中Al2O3的化学性质发生了改变。（3）宋代青瓷有“千峰翠色”的美誉。陶土中的部分Fe2O3与窑炉内的CO反应，转化为Fe3O4使瓷器呈青色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2。（4）盛放NaOH溶液的试剂瓶（如图2所示）不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3会使瓶塞和瓶口粘在一起，该反应的化学方程式是2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O。（5）工业上生产玻璃的过程中会产生含有CO2的废气，可用溶质质量分数为10%～30%的纯碱溶液吸收（CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3）。现欲处理含2.2tCO2的废气，至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量是多少？（写出计算过程）（6）“嫦娥六号”携带的五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造，与普通织物国旗相比，它能更好地适应月球的极端环境，保持较长时间颜色鲜艳（如图3所示）。请推测该材料可能具有的性质是耐腐蚀（答案不唯一）（写出一点即可）。【答案】（1）无机；（2）化学性质；（3）3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2；（4）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O；（5）53t；（6）耐腐蚀（答案不唯一）。【解答】解：（1）陶瓷、玻璃都属于无机材料；（2）Al2O3与酸、碱均能发生反应5O3的化学性质，氧化铝陶瓷却耐酸，说明在制作过程中Al2O5的化学性质发生了变化；（3）Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe7O4和CO2，反应的化学方程式为3Fe2O3+CO8Fe3O4+CO5；（4）NaOH和SiO2反应生成Na2SiO5和H2O，反应的化学方程式为2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H8O；（5）设至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量为x，CO2+Na2CO7+H2O＝2NaHCO4441062.2t10%x＝x＝53t答：至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液53t；（6）有很强的宇宙射线，所以该材料具有耐腐蚀，能保持较长时间颜色鲜艳，月球的极端环境包括极大的昼夜温差、耐低温的性质。故答案为：（1）无机；（2）化学性质；（3）3Fe4O3+CO2Fe6O4+CO2；（4）3NaOH+SiO2＝Na2SiO6+H2O；（5）53t；（6）耐腐蚀（答案不唯一）。14．（10分）某化学兴趣小组的同学针对试验田中小麦“优产增收”开展综合实践活动。（一）选种（1）农业生产中常用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种。好种子饱满、密度大，坏种子空壳、密度小。图1中B（选填“A”或“B”）处是好种子。（2）若要配制10kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水8.4kg。（二）生长有同学观察到小麦生长迟缓、叶片发黄（如图2所示）。【提出问题】出现此症状的原因是什么？【作出猜想】猜想1：土壤酸碱性不适宜猜想2：缺乏某些营养元素【查阅资料】①小麦对土壤的适应性较强，适宜的土壤的pH范围是6.3～7.5；②在酸、碱性较强的土壤中，磷易形成难溶性化合物，降低其吸收率；③NH4H2PO4的水溶液呈酸性。【进行实验】（3）取适量土壤与蒸馏水混合搅拌，静置，用玻璃棒（填仪器名称）蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH约为8。【得出结论】（4）该土壤的碱性较强，且缺乏营养元素。【改进措施】（5）K2SO4、尿素[CO（NH2）2]、NH4H2PO4、磷矿粉[主要成分是Ca3（PO4）2]等都是农业上常用的化肥。①有同学建议施用NH4H2PO4，可以调节土壤的酸碱性，补充N、P营养元素。②实验室检验NH4H2PO4中的方法：取样放在研钵中，加入一些熟石灰，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。【反思交流】（6）影响小麦生长的因素还可能是水分（写出一点即可）。（三）收获（7）普通割麦镰刀的刀片材料主要是锰钢，请写出一条防止镰刀生锈的措施：给镰刀涂油。（8）用木棒敲击麦穗使麦粒脱落（如图3所示），该过程属于物理（选填“物理”或“化学”）变化。（9）将面粉加工成馒头（如图4所示），在馒头片上滴加碘水，观察到变蓝淀粉（选填“淀粉”或“蛋白质”）。【答案】（1）B；（2）8.4；（3）玻璃棒；（4）碱；（5）①N、P；；②熟石灰；（6）水分；（7）给镰刀涂油；（8）物理；（9）淀粉。【解答】解：（1）好种子饱满、密度大，即图1中B处；（2）需要水的质量为10kg﹣10kg×16%＝8.4kg，故答案为：8.4；（3）测定溶液的pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故答案为：玻璃棒；（4）该土壤溶液的pH约为2，大于7，故答案为：碱；（5）NH4H8PO4含有氮、磷两种营养元素4H2PO4放在研钵中与熟石灰混合后研磨，能产生有刺激性气味的氨气、P；熟石灰；（6）水分、温度、病虫害等因素都会影响小麦的生长；（7）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，保持铁制品洁净干燥，都可以防止其生锈；（8）用木棒敲击麦穗使麦粒脱落的过程中，没有新物质生成，故答案为：物理；（9）淀粉与碘单质作用呈蓝色，可以用碘水检验物质中是否含有淀粉。15．（12分）锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。（1）锰元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。下列有关说法正确的是AC（填序号）。A．图1中x＝8B．锰元素属于非金属元素C．锰元素的原子序数为25D．锰元素的相对原子质量为54.94g（2）将打磨过的锰片插入CuCl2溶液中，观察到锰片表面出现红色固体，意外发现锰片上有少量气泡产生2溶液中含有的阳离子是Cu2+、H+（填离子符号）。（3）Mn3O4常用于电子工业，KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包（含炭和MnO2）制备Mn3O4和KMnO4的流程如图2所示。①将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是使炭燃烧生成CO2从而得到纯净的MnO2。②反应1中化合价发生改变的元素是Mn、O（填元素符号）。③MnSO4能与氧气、氨水反应生成（NH4）2SO4和Mn3O4（难溶于水的黑色固体），实验装置如图3所示。制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率的影响如图4所示。为获得高产率、高纯度的Mn3O4，请补充完整下列实验方案：取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，在不断搅拌下，通入空气，将三颈烧瓶水浴加热并保持在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，真空干燥。（实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水）④反应2的原理为，则X的化学式为H2O。⑤将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。方案一：方案二：3K2MnO4+4CO2+2H2O＝2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由：方案一更优，方案一中锰元素的转化率高（或生成的KOH可以循环使用，可以同时获得氢气）（写出一点即可）。【答案】故答案为：（1）AC。（2）Cu2+、H+。（3）①使炭燃烧生成CO2从而得到纯净的MnO2；②Mn、O；③将三颈烧瓶水浴加热并保持在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；④H2O；⑤方案一更优，方案一中锰元素的转化率高（或生成的KOH可以循环使用，可以同时获得氢气）。【解答】解：（1）A.原子结构示意图中，圆圈表示原子核，弧线表示电子层，在原子中，因此x＝25﹣2﹣13﹣2＝5；B.由汉字“锰”的部首可知锰属于金属元素，故B错误；C.元素周期表每格中，左上角的数字为原子序数，故C正确；D.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，故D错误。（2）活泼金属能与酸反应生成氢气，锰片插入CuCl2溶液中，观察到锰片上有少量气泡5溶液呈酸性，所以溶液中含有的阳离子包括H+和Cu2+。（3）①提供充足的氧气进行焙烧能将废旧电池炭包（含炭和MnO2）中的炭完全反应生成CO7，从而得到较纯净的MnO2。②反应1是MnO6和H2O2、H8SO4反应生成MnSO4和H7O和O2，化学方程式为：MnO2+H3O2+H2SO2＝MnSO4+2H3O+O2↑。MnO2→MnSO5，MnO2中Mn化合价为：x+（﹣2）×8＝0，x＝+42中Mn化合价为：x+（﹣2）＝0，x＝+2，H2O2→H8O+O2。H2O4中O的化合价为：（+1）×2+x×3＝0，x＝﹣1，O8中O的化合价为0，O的化合价由﹣1→﹣7和0、O。③将三颈烧瓶水浴加热，根据图4，滴加氨水调节溶液的pH为2.5，过滤，Mn3O4的转化率最高。④根据反应，反应前2个锰原子、4个氢原子，反应后有2个锰原子、5个氧原子、2个氧原子2O。⑤根据生成物中锰元素的转化，方案一中锰元素的转化率高。或生成的KOH可以循环使用。故答案为：（1）AC。（2）Cu3+、H+。（3）①使炭燃烧生成CO2从而得到纯净的MnO2；②Mn、O；③将三颈烧瓶水浴加热并保持在50℃恒温，直至有大量黑色沉淀出现，用蒸馏水洗涤沉淀8O；⑤方案一更优，可以同时获得氢气）。16．（14分）氢能是一种重要的绿色能源。【制氢】（1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。①该反应的化学方程式是CH4+2H2OCO2+4H2，反应前后不变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子。②已知：CaO+CO2＝CaCO3（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是提高氢气的产率，能为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源。（2）催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜﹣铈氧化物（xCuO•yCeO2）可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是BC（填序号）。A．步骤①中发生了化合反应B．在整个反应前后催化剂的质量不变C．过程中催化剂参与了反应D．该过程总反应的化学方程式是【储氢】（3）向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低。【释氢】（4）氨硼烷（NH3BH3）储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体（BNHx），剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示BNH2（填化学式）。【用氢】（5）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，化学能转化为电能。（6）在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（NOx）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对H2﹣NO反应的影响如图4所示。①H2的体积分数在0～600×10﹣6范围内，发生置换反应的化学方程式是2H2+2NON2+2H2O。②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物。【答案】（1）①CH4+2H2OCO2+4H2；碳原子、氢原子、氧原子；②提高氢气的产率，能