2025年江苏省泰州市中考化学试卷附答案

第1页（共1页）2025年江苏省泰州市中考化学试卷一、选择题（每小题2分）1．（2分）泰州市开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是（）A． B． C． D．2．（2分）下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是（）A．酿造米酒 B．雕刻玉石 C．冶炼青铜 D．烧制陶瓷3．（2分）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（）A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打阅读下列材料，完成4～5题：煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高煤的利用率，工业上可将煤气化2OCO+H2。4．根据物质的组成对物质进行分类，煤属于（）A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物5．反应C+H2OCO+H2的类型属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应6．（2分）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（）A．金刚石 B．干冰 C．铜 D．氯化钠7．（2分）尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是（）A．由C、O、N、H四种元素组成 B．C、H两种元素的质量比为1：4 C．O元素的质量分数最大 D．属于铵态氮肥8．（2分）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是（）A．稀释浓H2SO4 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀H2SO4 D．测定溶液pH9．（2分）在给定条件下，下列物质转化能实现的是（）A．CONa2CO3 B．CaCO3→CaO C．KClO3Cl2 D．pP2O510．（2分）化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质和用途具有对应关系的是（）A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．酒精易燃烧，可用作消毒剂 C．氦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气 D．氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料11．（2分）铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．铬属于金属元素 B．铬的原子序数为24 C．X＝13 D．铬的相对原子质量为52.00g12．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别NH4NO3和NaOH室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度B除去粗盐中难溶性杂质将粗盐溶解，洗涤，干燥C配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液称取8.0gNaCl于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌D、检验电解水产生了O2用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象A．A B．B C．C D．D13．（2分）NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．NH4Cl微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 C．NaCl中混有少量NH4Cl，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：m（NH4Cl）＞m（NaCl）14．（2分）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是（）A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失15．（2分）我国科学家利用CO2合成葡萄糖（C6H12O6），该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是（）A．X为O2 B．反应②实现无机物向有机物的转化 C．该方案合成葡萄糖理论上所需CO2与H2O的质量比为22：9 D．该方案为CO2资源化利用提供新途径二、非选择题16．（11分）学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。活动1：整理厨房的食材（1）营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防。（2）保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、等因素有关。活动2：改善厨房的环境（3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的操作相同。（4）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是。（5）根据原理和需求选择合适的清洁剂。①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与作用有关。②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用（填序号）。活动3：应对厨房的安全风险（6）天然气（主要成分CH4）是现代家庭常用燃料。①CH4完全燃烧的化学方程式为。②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是。（7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于材料，其中制成的薄膜可用于包装袋。17．（13分）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。（1）两种制取O2的装置如图1所示。①用装置A加热KMnO4制O2，反应的化学方程式为，棉花团的作用是。②用装置B制O2，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是。（2）某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图2所示。①仪器a的名称为。②装置D的作用是；装置E的作用是干燥CO2，试剂b为。③采用装置F无法收集到纯净的CO2，原因是。（3）①工业上利用反应N2+3M═2NH3实现人工固氮，M的化学式为。②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图3所示，反应的化学方程式为。（4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙（CaO2）能改善水质。①CaO2和H2O反应生成Ca（OH）2和O2，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的气体（填化学式）发生反应，调节水体pH。②如向水中加入72gCaO2，计算理论上可产生O2的质量。（写出计算过程）18．（7分）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO的实验流程如下：Ⅰ.制备MgSO4（1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是。（2）“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。①反应前后化合价升高的元素是。②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是。（3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有。（4）①传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为。现代工艺：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有。②脱硫：用（NH4）2SO3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是。19．（9分）银是一种应用广泛的贵金属。Ⅰ.银的冶炼（1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是。金属熔点/℃铅（Pb）327.50银（Ag）960.15Ⅱ.银的应用（2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应。（3）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的O2）反应，产生具有杀菌能力的Ag+；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2O，此时抗菌能力下降，主要原因是。（4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO3指纹显影法主要过程如图2所示。【反应原理】步骤a：AgNO3和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。步骤b：2AgCl2Ag+Cl2↑。【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时间。①步骤a中AgNO3和NaCl反应的化学方程式为。②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是。Ⅲ.银的回收（5）一种纽扣电池的正极材料含Ag2O、石墨和Ag。①电池放电时，将能转化为电能。②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀HNO3，至固体不再溶解，静置，过滤；向滤液中；静置，过滤，洗涤，得到纯净的Ag。（实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸）已知：ⅰ.Zn、Cu、Ag、Ag2O均能与稀HNO3反应，分别生成Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3。ⅱ石墨不与稀HNO3反应。

题号123678910111213答案CBDBAADCDAC题号1415答案BB16．（11分）学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。活动1：整理厨房的食材（1）营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为糖类；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防缺铁性贫血。（2）保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、温度等因素有关。活动2：改善厨房的环境（3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的过滤操作相同。（4）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是咸菜中含有氯化钠，氯化钠能够促进铁生锈。（5）根据原理和需求选择合适的清洁剂。①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与洗洁精对油污具有乳化作用有关。②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用C（填序号）。活动3：应对厨房的安全风险（6）天然气（主要成分CH4）是现代家庭常用燃料。①CH4完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是防止天然气泄漏遇明火或加热时发生爆炸。（7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于有机合成材料，其中聚乙烯塑料制成的薄膜可用于包装袋。【答案】（1）糖类；缺铁性贫血；（2）温度；（3）过滤；（4）咸菜中含有氯化钠，氯化钠能够促进铁生锈；（5）①洗洁精对油污具有乳化；②C；（6）①CH4+2O2CO2+2H2O；②防止天然气泄漏遇明火或加热时发生爆炸；（7）有机合成；聚乙烯塑料。【解答】解：（1）米饭、馒头都属于主食，猪肝，适当补充铁元素可预防缺铁性贫血；（2）鲜奶、海鲜需低温保存、温度等因素有关；（3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离；（4）由于咸菜中含有氯化钠，氯化钠能够促进铁生锈，切咸菜的菜刀更容易生锈；（5）①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好；②清洁剂碱性越强，去油污能力越强，碱性越强；（6）①CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为防止天然气泄漏遇明火或加热时发生爆炸；②天然气具有可燃性，遇明火或加热时可能发生爆炸，目的是防止天然气泄漏遇明火或加热时发生爆炸；（7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于有机合成材料，聚氯乙烯塑料有毒，则其中聚乙烯塑料制成的薄膜可用于包装袋。故答案为：（1）糖类；缺铁性贫血；（2）温度；（3）过滤；（4）咸菜中含有氯化钠，氯化钠能够促进铁生锈；（5）①洗洁精对油污具有乳化；②C；（6）①CH6+2O2CO3+2H2O；②防止天然气泄漏遇明火或加热时发生爆炸；（7）有机合成；聚乙烯塑料。17．（13分）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。（1）两种制取O2的装置如图1所示。①用装置A加热KMnO4制O2，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，棉花团的作用是防止加热时，粉末状试剂进入导管。②用装置B制O2，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是向上提起铂丝，移离液面。（2）某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图2所示。①仪器a的名称为长颈漏斗。②装置D的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；装置E的作用是干燥CO2，试剂b为浓硫酸。③采用装置F无法收集到纯净的CO2，原因是采用向上排空气法收集气体时，集气瓶内的空气不能完全排净。（3）①工业上利用反应N2+3M═2NH3实现人工固氮，M的化学式为H2。②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图3所示，反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2。（4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙（CaO2）能改善水质。①CaO2和H2O反应生成Ca（OH）2和O2，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的CO2气体（填化学式）发生反应，调节水体pH。②如向水中加入72gCaO2，计算理论上可产生O2的质量。（写出计算过程）【答案】（1）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时，粉末状试剂进入导管；②向上提起铂丝，移离液面；（2）①长颈漏斗；②除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；浓硫酸；③采用向上排空气法收集气体时，集气瓶内的空气不能完全排净；（3）①H2；②2N2+6H2O4NH3+3O2；（4）①CO2；②16g。【解答】解：（1）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气4K2MnO6+MnO2+O2↑；棉花团的作用是防止加热时；故答案为：4KMnO4K2MnO5+MnO2+O2↑；防止加热时；②用装置B制O2，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，为避免液体溢出应采取的操作是向上提起铂丝；故答案为：向上提起铂丝；（2）①仪器a的名称为长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；②盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸、水和二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性2，试剂b为浓硫酸；故答案为：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；③采用装置F无法收集到纯净的CO8，原因是采用向上排空气法收集气体时，集气瓶内的空气不能完全排净，集气瓶内的空气不能完全排净；（3）①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变2+3M═3NH3可知，反应前有：有2个氮原子，因此3M中含有6个氢原子2；故答案为：H3；②在光照、LDH作催化剂条件下，反应方程式为2N2+7H2O4NH7+3O2；故答案为：4N2+6H5O4NH3+6O2；（4）①鱼的呼吸作用会产生二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水2和H3O反应生成Ca（OH）2和O2，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的二氧化碳气体4；②CaO2和H2O反应生成Ca（OH）2和O2，化学方程式为2CaO7+2H2O＝7Ca（OH）2+O2↑。设理论上可产生O4的质量的为x，则：2CaO2+6H2O＝2Ca（OH）8+O2↑1443272gx＝x＝16g答：理论上可产生O2的质量为16g。18．（7分）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO的实验流程如下：Ⅰ.制备MgSO4（1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是使MgCO3、FeCO3充分反应。（2）“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。①反应前后化合价升高的元素是铁元素。②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是H2O2受热易分解。（3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有Fe3+、H+。（4）①传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为2MgSO42MgO+2SO2↑+O2↑。现代工艺：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有反应温度较低，节约能源，没有氧气生成，相对更安全。②脱硫：用（NH4）2SO3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是溶液pH超过6.3后氨气逃逸量显著增大，导致脱硫成本增大，而脱硫效率没有显著提高。【答案】（1）使MgCO3、FeCO3充分反应；（2）①铁元素；②H2O2受热易分解；（3）Fe3+、H+；（4）①2MgSO42MgO+2SO2↑+O2↑；反应温度较低，节约能源，没有氧气生成，相对更安全；②溶液pH超过6.3后氨气逃逸量显著增大，导致脱硫成本增大，而脱硫效率没有显著提高。【解答】解：（1）“浸取”时，硫酸和碳酸镁反应生成硫酸镁，硫酸和碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁，则加入过量稀硫酸的目的是使MgCO3、FeCO3充分反应。（2）①“氧化”时发生的反应为5FeSO4+H2O6+H2SO4＝Fe4（SO4）3+4H2O，反应前硫酸铁中铁元素显+2价，则反应前后化合价升高的元素是铁元素。②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是H7O2受热易分解，温度过高会导致过氧化氢分解。（3）“调节pH”时，溶液中的氢离子和氨水反应生成水和铵根离子，则溶液中减少的阳离子有：Fe3+、H+。（4）①传统工艺：在1200℃时MgSO3分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为：5MgSO42MgO+6SO2↑+O2↑；现代工艺：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2，对比两种工艺，现代工艺的优点有反应温度较低，没有氧气生成。②脱硫：用（NH3）2SO3溶液吸收产生的SO4。脱硫时，氨气逃逸量，由图可知，导致脱硫成本增大。故答案为：（1）使MgCO3、FeCO3充分反应；（2）①铁元素；②H5O2受热易分解；（3）Fe3+、H+；（4）①2MgSO42MgO+6SO2↑+O2↑；反应温度较低，没有氧气生成；②溶液pH超过6.3后氨气逃逸量显著增大，导致脱硫成本增大。19．（9分）银是一种应用广泛的贵金属。Ⅰ.银的冶炼（1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是形成合金后熔点降低。金属熔点/℃铅（Pb）327.50银（Ag）960.15Ⅱ.银的应用（2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有价值稳定，质地适中，便于分割和铸造等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应纳米银粉与氧气接触面积大幅增加。（3）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的O2）反应，产生具有杀菌能力的Ag+；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2O，此时抗菌能力下降，主要原因是Ag2O难溶于水，溶液中Ag+浓度降低。（4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO3指纹显影法主要过程如图2所示。【反应原理】步骤a：AgNO3和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。步骤b：2AgCl2Ag+Cl2↑。【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时间。①步骤a中AgNO3和NaCl反应的化学方程式为AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是防