2026届上海市师大二附中化学高一上期末考试模拟试题含解析

2026届上海市师大二附中化学高一上期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述不正确的是()A．氢氧化铜不稳定，受热分解生成氧化铜和水B．氢氧化铜是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液有氢氧化铜蓝色沉淀生成D．氧化铜是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜2、将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3:2:1 B．4:2:1 C．2:1:1 D．1:1:13、下列各组物质中，互为同位素的是()A．CO和CO2 B．和 C．O2和O3 D．H2O和H2O24、硫离子核外具有多少种不同能量的电子：A．16种 B．18种 C．2种 D．5种5、通过粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（）A．道尔顿 B．汤姆逊 C．卢瑟福 D．德谟克利特6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子B．1.7g双氧水中含有的电子数为0.9NAC．标准状况下，2.24L水中含有的分子数等于0.1NAD．分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4L，质量为28g7、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4③1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA⑥1L0.5mol·L−1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥8、下列有关物质性质与应用叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂C．SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质D．浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸9、向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式A． B． C． D．10、某红色固体粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一种或几种，为探究其组成，称ag该固体粉末样品，用过量的稀H2SO4充分反应后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最终还剩下固体且称量得质量为bg。则下列推断不合理的是()A．最后剩余的固体只有CuB．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种C．b的取值范围：0＜b≤aD．若b=a，则红色固体粉末一定为纯净物11、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl-B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C．Ca2+、Cl-、NO3-、K+D．Ca2+、Na+、OH-、HCO3-12、实验室从溴水中提取液溴的操作及顺序正确的是()A．分液、蒸馏 B．过滤、蒸发C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸馏13、为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是()A．KOH溶液 B．氨水 C．稀盐酸 D．稀醋酸14、氮的固定是指（）A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氮肥15、下列有关说法正确的是()A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应16、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（）A．NaOH B．Na2O2 C．NaClO D．KClO3二、非选择题（本题包括5小题）17、2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。（2）写出实验③图象中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。（3）分析图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）18、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：_______；F的化学名称：_______。（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：_______。（3）写出第④步反应的化学反应方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____,写出该反应的化学方程式_____________________。19、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____________MnO4-+________H2O2+________H+—________Mn2++________O2↑+__________。取100mL溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224mLO2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。20、氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。回答下列问题：（1）装置1是用来制备纯净、干燥的氯气：①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是______________________，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为________________。②装置B内试剂为_____________，装置C的作用是_____________。（2）①若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：D中发生反应的化学方程式为_______________________________。②若在D装置的硬质玻璃管内装入石英沙和碳粉，则发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。当反应消耗6g碳时，反应转移的电子数为__________，F装置之后还应添加一个装置用来_________。（3）将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________。②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）______________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______________（用字母代号填）。A．O2B．H2C．CO2D．HClO21、现有下列七种物质：①铝、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、⑦HCl、⑧冰水混合物、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______________________。(4)书写下列反应的离子方程式：①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.氢氧化铜不稳定，受热可分解生成氧化铜和水，故A正确；B.氢氧化铜是一种弱碱，根据碱的性质可知其能与酸反应生成盐和水，故B正确；C.烧碱为氢氧化钠，硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故C正确；D.氧化铜是一种碱性氧化物，难溶于水，不能与水反应，故D错误；答案选D。2、D【解析】

Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H2+O22H2O可知，氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下得到672mL混合气体，所以氢气的体积为672ml×=448ml，物质的量为0.02mol．氧气的体积为672ml-448ml=224ml，物质的量为0.01mol。根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，钠的物质的量为0.04mol，钠的质量为0.92g；根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g；所以氧化钠的质量为3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化钠的物质的量为=0.02mol。所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1；故选C。3、B【解析】

A.CO和CO2是碳的两种氧化物，故A不符合题意；B.和，质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，两者互称同位素，故B符合题意；C.O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故C不符合题意；D.H2O和H2O2是氧的两种氢化物，属于化合物，故D不符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互称同位素。4、D【解析】

硫原子的核电荷数为16，硫离子核外有18个电子，硫离子核外电子排布：1s22s22p63s23p6，据此可知离子核外有5种不同能量的电子，故选D项；故答案选D。5、C【解析】

A.道尔顿创立了近现代原子论，故A错误；

B.汤姆逊提出的葡萄干面包原子模型，故B错误；C.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正确；D.德谟克利特提出原子唯物论学说，故D错误；故答案选C。6、B【解析】

A.常温常压下，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，所含二氧化碳分子数小于NA，A错误；B.1.7g双氧水的物质的量为0.5mol，每摩尔双氧水分子中含有18mol电子，则0.5mol双氧水中含有0.9mol电子，B正确；C.标准状况下，水为固体，2.24L水的物质的量不等于0.1mol，则所含水分子数也不等于0.1NA，C错误；D.分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积在标准状况的体积约为22.4L，质量为28g，D错误；答案选B。7、B【解析】

①标准状况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不是0.1mol，含碳原子数不是0.1NA，故①错误；②标准状况下aL的氧气和氮气混合气体物质的量为a/22.4mol，含有的分子数aNA/22.4，故②正确；③溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误；④同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含分子数一定相等，但氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误；⑤46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，NO2的物质的量是1mol，含原子数为3NA，故⑤正确；⑥由于硫酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。答案选B。【点睛】掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子的构成关系是解题关键，⑥是解答的易错点，注意水中含有氧原子。8、D【解析】

A项、浓硫酸具有酸性，会与氨气反应，不可用于干燥氨气，A错误；B项、碳酸钠碱性强，刺激性很强，故不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，B错误；C项、因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，C错误；D项、常温时，浓硫酸将铁氧化为一层致密的氧化物薄膜而阻止铁进一步被氧化，所以可用铁制容器存放浓硫酸，D正确；故本题选D。9、C【解析】

向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后发生氢氧化铝的溶解和硫酸钡的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，图像中沉淀的质量量逐渐增多，后由于氢氧化铝的溶解，沉淀的质量增大的幅度减小，最后不变，故选C。【点睛】本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键。本题的易错点为D，要注意氢氧化铝溶解的同时，会继续生成硫酸钡沉淀，沉淀的总质量仍增加。10、D【解析】

Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反应，Cu2O和稀H2SO4反应后有不溶物生成。根据a、b的关系可以分析出剩余固体的成分。【详解】A、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反应，Cu2O和稀H2SO4反应后有Cu生成，故最后剩余的固体只有Cu，A正确；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后产生Fe3+，剩余固体中有Cu，则Fe3+全部和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4过量，则反应后的溶液中还含有H+，故反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，B正确；C、有固体剩余，则b>0，且红色粉末中不可能只有Fe2O3；若固体中只有Cu，则b=a；若固体中有Cu2O，则a<b；故b的取值范围：0＜b≤a，C正确；D、红棕色粉末若为纯净物，则该粉末不可能为Fe2O3；若该粉末为Cu，则b=a；若该粉末为Cu2O，根据方程式可算得b=a；D错误；故选D。11、C【解析】

在溶液中离子间如果不反应，可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析解答。【详解】A.在溶液中MnO4-、Fe2+均不是无色的，且二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；B.Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，B不选；C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C选；D.Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，D不选。答案选C。12、D【解析】

萃取(溴水和萃取剂混合振荡)——静置分层——分液(下层液体应由分液漏斗下口放出，上层液体要经分液漏斗上口倒出)——蒸馏(溴的有机溶液)——液溴，D项正确。故选D。13、A【解析】

要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。【详解】A.KOH溶液能与Al2O3反应生成偏铝酸钾和水，而与MgO不反应，故A正确；B.氨水既不与Al2O3反应也不与MgO反应，故B错误；C.稀盐酸既能与MgO反应，也能与氧化铝反应，故C错误；D.稀醋酸既能与MgO反应，也能与氧化铝反应，故D错误；答案：A【点睛】根据Al2O3为两性氧化物进行分析。14、C【解析】

A．植物从土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的盐类．盐是化合物，不是氮气单质。植物从土壤中吸收盐中的氮元素，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮，A错误；B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质，不属于氮的固定。因为大豆的根瘤菌转变成植物蛋白的氮是化合物中的氮进行转变的，B错误；C．将空气中的氮气转变为氮的化合物，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态符合氮的固定定义，C正确；D．硝酸和氨气反应生成氮肥，硝酸、氨气、氮肥均为化合物，均为化合态的氮，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮，D错误；答案选C。【点晴】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。游离态是指氮气单质，氮的固定有：人工固氮和天然固氮。人工固氮最典型事例是工业合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮。自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨。15、A【解析】

A．H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，A选项正确；B．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能产生丁达尔现象，B选项错误；C．在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解，Na2CO3受热不分解，C选项错误；D．胶体和溶液的本质区别是粒子直径不同，D选项错误；答案选A。16、C【解析】

“84”消毒液是由氯气与氢氧化钠反应得到的消毒液，主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中具有漂白性的是原因是次氯酸钠与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分为NaClO；综上所述，答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-1【解析】

无色溶液排除铁离子，焰色反应显黄色，说明含有钠离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有SO42—；逐滴加入氢氧化钠溶液，开始阶段没有沉淀，说明含有氢离子，则一定不存在CO32－，沉淀达到最大值后，继续加入氢氧化钠，沉淀不立即溶解，说明该阶段发生铵根与氢氧根的反应，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，说明沉淀只有氢氧化铝，因此一定存在Al3+，没有Mg2＋，结合有关数据根据电荷守恒分析判断。【详解】（1）无色废水，一定不存在Fe3+，根据实验①确定存在Na+，根据实验②确定存在SO42—，根据实验③确定有H+、Al3+、NH4+，没有CO32－、Mg2+，因此废水中一定不存在的阴离子是CO32－，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）实验③图象中沉淀开始减少至完全消失阶段发生的反应是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根据图象可知与铵根反应的氢氧根的物质的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根据反应NH4++OH-＝NH3•H2O可知铵根的物质的量是0.007mol；沉淀铝离子消耗氢氧化钠的物质的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根据方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知铝离子的物质的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为1:1，所得沉淀的最大质量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根据图象可知中和氢离子消耗氢氧化钠是0.014mol，则氢离子的物质的量是0.014mol。硫酸钡沉淀的质量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根据电荷守恒，阴离子电荷总物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，阳离子电荷总物质的量为n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，则原废水中存在NO3-，物质的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，则c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L。【点睛】本题考查常见离子的推断与检验，定性与定量以及与图象的相结合增加了解题的难度，明确离子的性质、发生反应的先后顺序是解答的关键，注意溶液中的电荷守恒的应用。18、Cl2氯化亚铁产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生Fe+2FeCl3=3FeCl2先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是气体单质，B、C反应生成E，E溶液为常见强酸，所以E溶液是盐酸；A是用途最广的金属，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，A是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则C是氢气、B是氯气，D是氯化铁，F是氯化亚铁。【详解】根据以上分析，（1）B是氯气，化学式是Cl2；F是氯化亚铁。（2）C是氢气、B是氯气，氢气在氯气中燃烧的反应现象是产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生。（3）第④步反应是氯化铁和铁反应，反应的化学反应方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亚铁溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，可能产生的实验现象是先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查无机物的推断，主要涉及铁的转化，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键，注意A、D为解答本题的突破口。19、取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢溶液先变红后褪色2Fe2++4OH-+H2O2＝2Fe(OH)3↓2，5，6，2，5，8H2O97.5%【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）检验H2O2，利用H2O2在MnO2作用下分解成氧气，氧气能使带火星木条复燃，具体操作是取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢；（2）Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠，即溶液X中含有NaOH和H2O2，滴加酚酞溶液，溶液先变红，因为H2O2具有强氧化性，能把有色物质氧化漂白，因此现象是溶液先变红后褪色；（3）溶液X中含有NaOH和H2O2，滴加FeCl2溶液，立即产生红褐色沉淀，此沉淀为Fe(OH)3，H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子反应方程式为2Fe2＋+4OH－+H2O2＝2Fe(OH)3↓；（4）MnO4－中Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低5，H2O2中O的化合价由－1价→0价，H2O2整体化合价升高2价，最小公倍数为10，MnO4－、Mn2＋的系数为2，H2O2和O2的系数为5，然后根据元素守恒、电荷守恒，得出离子反应方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；与KMnO4溶液反应产生氧气物质的量为224×10－3/22.4mol=0.01mol，过氧化氢的物质的量为0.01mol，即生成H2O2的Na2O2的物质的量为0.01mol，过氧化钠与水反应产生氧气物质的量为448×10－3/22.4mol=0.02mol，与水反应生成氧气，消耗Na2O2的物质的量为0.02×2mol=0.04mol，样品中Na2O2的质量为(0.01＋0.04)×78g=3.9g，过氧化钠的纯度为3.9/4×100%=97.5%。点睛：配平氧化还原反应方程式是个难点，一般采用的方法是化合价升降法，MnO4－中Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价升高5价，H2O2中O的化合价由－1价→0价，H2O2整体化合价升高2价，最小公倍数为10，即有2MnO4－＋5H2O2→5O2↑＋2Mn2＋，H＋参与反应，即有2MnO4－＋5H2O2＋H＋→2Mn2＋＋5O2↑，根据反应前后所带电荷数守恒，H＋的系数为6，根据原子守恒，应有水生成，再把离子方程式书写出。20、MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O1:2饱和食盐水除去氯气中混有的水蒸气2Fe+3Cl22FeCl3NA收集或燃烧掉CO干燥的布条不褪色，潮湿布条褪色Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2C【解析】

(1)①装置A制备氯气，则其中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，根据方程式可知反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为l:2；②生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先要除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置B内试剂为饱和食盐水，装置C中的试剂是浓硫酸，作用是除去氯气中混有的水蒸气；(2)①D制备少量氯化铁固体，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；②根据氯化铁的物理性质可知D、E间导管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管；③反应中碳元素化合价从0价升高到+2价，反应消耗6g碳的物质的量是0.5mol，则反应转移的电子数为NA，由于氯气、CO均有毒，所以F装置之后还应添加一个装置用来处理尾气；(3)①氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，则将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象依次是干燥的布条不褪色、湿润布条褪色；②氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中的失效漂白粉中含有碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是CO2。答案选C。【点睛】本题考查氯气的制备及性质，易错点为（2）②注意可燃性气体及有毒气体的处理，长期露置于空气中的漂白粉变质，生成硫酸钙。21、④⑤⑦⑧⑨⑩开始产生红褐色沉淀，后来