甘肃省泾川县第三中学2026届化学高一第一学期期末考试试题含解析

甘肃省泾川县第三中学2026届化学高一第一学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各物质，所含原子数目最多的是（）A．标准状况下，22.4L甲烷B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体C．常温常压下，66g二氧化碳气体D．100mL1mol/L硫酸2、、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．B．C．D．3、关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生4、在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．HCO3－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋5、用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A．A B．B C．C D．D6、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaSO4 C．BaSO3 D．BaS7、把11.2g铁加入到500mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36L，盐酸的物质的量浓度是()A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.6mol·L－18、利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是A．向容量瓶中转移溶液B．制氢氧化亚铁C．碳酸氢钠受热分解D．萃取、分液9、向100mLFeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入2.24L氯气(标准状况下)，刚好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是()A．2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．1mol/L10、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL11、下列关于金属的叙述中正确的是()A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属都具有较高的硬度和密度D．金属都具有较高的熔点和沸点12、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子13、实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br- B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-14、在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上述反应，下列结论判断错误的是A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－ B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的还原产物15、下列对Na2O2的叙述中，正确的是A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可作干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2只作氧化剂D．Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂16、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH−+H+=H2OB．澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑17、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂18、自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。关于刚玉的下列说法中不正确的是A．都是无色晶体 B．熔点高难熔化C．用于制造机械手表轴承 D．用于制造中高档耐火材料19、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO和HCl分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变无色C．光照氯水有气泡逸出该气体是氯气D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强20、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移21、下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A．熔融的氯化钠 B．硫酸溶液 C．铜 D．固体氧化钾22、浓硫酸使木条变黑，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素，它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式;A______,C______,D______,E______(2)写出下列反应的离子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________24、（12分）从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：（1）写出A～F物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）写出E→F的化学方程式______________________________。（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。25、（12分）某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_________________________（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。（3）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的方程式____________________（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________资料：SO2是一种酸性氧化物，与CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O,SO32-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO42—。实验Ⅱ.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。①提出合理假设：假设1：只存在；假设2：既不存在也不存在ClO－；假设3：______________________________。②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成立(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：______________________________________________________________________26、（10分）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为___；检查图中反应器气密性的方法是___。（2）现要求从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。______。（3）该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为___(填字母)。（4）将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是___。（5）人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的自救措施是_______。27、（12分）某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。请回答：(1)写出装置①中制取氯气化学反应方程式__________。在反应中，是利用了MnO2的_________(填“氧化性”或“还原性”)。(2)装置②中的现象是__________。(3)③中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是_________。(4)用离子方程式解释④中NaOH溶液的作用____________。(5)取一支试管，加入2mL③中橙黄色溶液，再滴入几滴KI-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2_________(能或否)。理由是_________。28、（14分）（1）0.5molNa2CO3中含有___________个Na+。（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。A．容量瓶洗涤干净后未干燥B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．烧杯和玻璃棒未洗涤（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。29、（10分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。（2）已知1．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。（3）根据上述反应可推知___________。a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

c．还原性：X＞AsH3d．还原性：AsH3＞X

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目___________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】试题分析：A、标准状况下，22.4L甲烷正好是1mol，含原子数的物质的量为5mol；B、标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体，含原子数的物质的量为4mol；C、常温常压下，66g二氧化碳气体，含有的原子数的物质的量为4.5mol；D、100mL1mol/L硫酸中，含有的氢离子和硫酸根离子的物质的量总的为0.7mol，但是其中的水还有相当多的一部分，因此在这个溶液中所含有的原子数目是最多的。选D。考点：考查物质的量。2、D【解析】

根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。【详解】A．的氧化性强于，反应可以发生；B．的氧化性强于，反应可以发生；C．的氧化性强于，反应可以发生；D．的氧化性强于，反应不能发生；故选D。3、C【解析】

A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A正确；B．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故B正确；C．阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故盐电离出的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，故C错误；D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均电离出含氧酸根离子，故D正确；故答案为C。4、B【解析】HCO3﹣与OH-反应，A不共存；H+与OH-反应，C不共存；Fe3+与OH-反应，D不共存，故可以共存的是NO3-，答案选B。正确答案为B。5、D【解析】

A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显示碱性，使得酚酞溶液变为红色，现象与预测一致，故A不选；B．浓硝酸具有挥发性和强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇到单质碘显示蓝色，现象与预测一致，故B不选；C．浓盐酸具有挥发性和酸性，能和氨气之间发生反应，产生氯化铵固体，大烧杯中有白烟，现象与预测一致，故C不选；D．饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫能和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，所以溴水的颜色会褪去，现象与预测不一致，故D选；答案选D。6、B【解析】

硫酸亚铁分解产生的气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生下列反应：与，因此会生成BaSO4沉淀；由于H2SO3为弱酸，酸性小于HCl，不能与BaCl2反应，所以混合气体中的SO2不会使BaCl2产生BaSO3沉淀；此外混合气体中的S分别为+4和+6价，反应过程中也未涉及变价，所以也不会产生BaS，综上所述，沉淀只有BaSO4，B项正确；答案选B。7、D【解析】

铁与盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，铁的物质的量为0.2 mol，完全反应时在标准状况下生成氢气0.2 mol，实际反应生成氢气的物质的量为3.36 L÷22.4 L·mol－1＝0.15 mol＜0.2 mol，铁过量，按氢气的物质的量计算盐酸的物质的量浓度： 0.15 mol÷0.5 L＝0.6 mol·L－1，故答案选D。【点睛】本题需要注意实际反应生成氢气的物质的量为3.36 L÷22.4 L·mol－1＝0.15 mol＜0.2 mol，可得出铁过量，故用生成的氢气的物质的量来计算盐酸的量浓度。8、D【解析】

A、向容量瓶中加入液体时，需要用玻璃棒引流，A错误；B、氢氧化亚铁溶液被空气中的氧气氧化，应该将胶头滴管插入液面以下，防止生成的Fe(OH)2被氧气氧化，以便较长时间观察到Fe(OH)2的颜色，B错误；C、加热固体时，试管应该向下倾斜，防止试管口冷凝的液体倒流，造成试管骤冷而炸裂，C错误；D、萃取、分液操作均需要分液漏斗、且分液漏斗下端的支管口紧贴烧杯内壁，D正确；答案选D。9、C【解析】

标况下2.24L氯气的物质的量为：=0.1mol，由于还原性强弱:I-＞Fe2+＞Br-

，氯气通入到100mLFeI2、FeBr2混合溶液中，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为：Cl2+2I−=2Cl−+I2，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；A．若FeI2的浓度为2mol/L，则n(FeI2)=2mol/Lｘ0.1L=0.2mol，n(I−)=0.4mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.2mol，氯气先氧化碘离子，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根据反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘离子消耗的n(Cl2)=n(I−)=0.2mol，通入的氯气一共为0.1mol，与题意不符，故A不符合题意；B．若FeI2的浓度为0.8mol/L，则n(FeI2)=0.8mol/Lｘ0.1L=0.08mol，n(I−)=0.16mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.08mol，氯气先氧化碘离子，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根据反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘离子消耗的n(Cl2)=n(I−)=0.08mol，通入的氯气一共为0.1mol，则与Fe2+反应的氯气物质的量为0.02mol，根据反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可得，0.02mol氯气消耗的Fe2+的物质的量为0.04mol，根据题意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，则溶液中的Fe2+的总物质的量为0.08mol，与FeI2中Fe2+的物质的量相等，说明溶液中不含FeBr2，与题意不符，故B不符合题意；C．若FeI2的浓度为0.6mol/L，则n(FeI2)=0.6mol/Lｘ0.1L=0.06mol，n(I−)=0.12mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.06mol，氯气先氧化碘离子，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根据反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘离子消耗的n(Cl2)=n(I−)=0.06mol，通入的氯气一共为0.1mol，则与Fe2+反应的氯气物质的量为0.04mol，根据反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可得，0.04mol氯气消耗的Fe2+的物质的量为0.08mol，根据题意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，则溶液中的Fe2+的总物质的量为0.16mol，说明溶液中含有FeBr2，FeBr2中Fe2+的物质的量为0.1mol，即混合溶液中FeBr2的浓度为1mol/L时符合题意，故C符合题意；D．若FeI2的浓度为1mol/L，则n(FeI2)=1mol/Lｘ0.1L=0.1mol，n(I−)=0.2mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.1mol，氯气先氧化碘离子，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根据反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘离子消耗的n(Cl2)=n(I−)=0.1mol，通入的氯气一共为0.1mol，即溶液中的碘离子将通入的氯气完全消耗，不会有Fe2+被氧化，根据题意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，与题意不符，故D不符合题意；答案选C。10、C【解析】

铜与硝酸反应可能生成二氧化氮、一氧化氮，二氧化氮、一氧化氮与氧气和水能反应又生成硝酸，在这个过程中，铜失去电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒可进行计算。【详解】1.92g铜的物质的量为n（Cu）=，则根据得失电子守恒可知，铜失去电子的总物质的量等于氧气得到电子的总物质的量，即，解得，综上所述，答案为C。11、B【解析】

A.金属Hg常温下为液体，A错误；B.金属是热和电的良导体，金属具有延展性，B正确；C.多数的金属具有较高的硬度和密度，金属钠质软且密度比水小，C错误；D.多数的金属具有较高的熔点和沸点，少数金属如Hg不具有较高的熔沸点，D错误；答案选B。12、D【解析】

A、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故A正确；B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化性，原理不同，故B正确；C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故C正确；D、食品类物质中所含有的“碘”、“氟”、“硒”等均指元素，故D错误；故选D。13、B【解析】

A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br-、H+能大量共存，A与题意不符；B．Fe2+、H+、NO3-不能大量共存，B符合题意；C．Na+、K+、NO3-、Cl-、H+能大量共存，C与题意不符；D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、H+能大量共存，D与题意不符；答案为B。14、B【解析】

①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：XO>Z2；②2A2++B2=2A3++2B－，氧化性：B2>A3+；③2B－+Z2=B2+2Z－，氧化性：Z2>B2；所以氧化性关系为：XO>Z2>B2>A3+，则还原性为A2+>B−>Z−>X2+。A.氧化性：Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正确；B.①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，还原性：Z−>X2+，Z−是还原剂；③2B－+Z2=B2+2Z－，反应中Z2是氧化剂；故B错误；C.由分析可知，氧化性关系为：XO>Z2>B2>A3+，故C正确；D.化合价降低，发生还原反应，产物是还原产物，则X2+是XO的还原产物，故D正确。故答案选：B。15、D【解析】

A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，A项错误；B．Na2O2能与水反应，生成NaOH和氧气，所以Na2O2不能作干燥剂，B项错误；C．Na2O2与水反应时，氧元素一部分得电子化合价降低，一部分失电子化合价升高，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；D．Na2O2与CO2反应时，氧元素一部分得电子化合价降低，一部分失电子化合价升高，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，D项正确；答案选D。16、D【解析】

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应还产生了BaSO4沉淀，故离子方程式为：+Ba2++2OH−+2H+=2H2O+BaSO4↓，A错误；B．澄清的石灰水是强电解质，与醋酸是弱电解质，故离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag该离子方程式电荷不守恒，故正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正确；故答案为：D。17、D【解析】

根据氧化还原反应的特征分析，判断氧化剂、还原剂。【详解】4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反应中，Ag元素从0价升高到+1价，故Ag做还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，故O2做氧化剂，H2S中的H元素和S元素化合价没有改变，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。故选D。【点睛】金属单质大多数情况下都做还原剂，O2是常见氧化剂，再判断H2S中各元素化合价变化情况，从而可以快速作出正确判断。18、A【解析】

A.刚玉是一种由氧化铝(Al2O3)的结晶形成的宝石。掺有金属铬的刚玉颜色鲜红，一般称之为红宝石；而蓝色或没有色的刚玉，普遍都会被归入蓝宝石的类别，故A错误；B.刚玉的熔点高达2000℃-2030℃，则其难熔化，故B正确；C.刚玉硬度仅次于金刚石和立方氮化硼，刚玉主要用于高级研磨材料，手表和精密机械的轴承材料，故C正确；D.利用刚玉的熔点高达2000℃-2030℃，则可用于制造中高档耐火材料，故D正确；答案选A。19、D【解析】

氯气溶于水形成的水溶液为氯水。氯气溶于水，部分和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸。HCl的水溶液盐酸是强酸，完全电离，次氯酸是弱酸，部分电离。在氯水中有Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-。【详解】A．新制的氯水中没有HCl分子，故A错误；B．新制氯水中有盐酸，能使石蕊试纸变红，新制氯水中还含有HClO，具有强氧化性，可以使石蕊试纸褪色，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白，不会变为无色，故B错误；C．新制氯水中有HClO，HClO不稳定，光照下会分解生成盐酸和氧气，所以光照时氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故C错误；D．氯水在无色玻璃瓶中放置数天，氯水中的弱酸HClO在光照下分解得到强酸盐酸，溶液的酸性将增强，故D正确；故选D。20、C【解析】

A.由方程式知，如NH3过量则会与产物HCl反应生成NH4Cl，则若管道漏气遇氨就会产生白烟，故A正确；B.Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2表现强氧化性，故B正确；C.该反应为置换反应，C错误；D.N元素的化合价由-3价升至0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确；答案选C。21、A【解析】

A．熔融的氯化钠中含有氯化钠电离的能够自由移动的钠离子、氯离子，能够导电，属于电解质，故A符合题意；B．硫酸溶液中含有能够自由移动的氢离子、硫酸根离子，能够导电，但硫酸溶液为混合物，不属于电解质，故B不符合题意；C．铜能导电，但铜属于单质，不属于电解质，故C不符合题意；D．固体氧化钾属于电解质，但不含有自由移动的离子或自由移动的电子，不能导电，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质，化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。22、C【解析】

浓硫酸是强氧化性酸，有吸水性和脱水性，其中使木条变黑，是因其有脱水性的缘故，故答案为C。【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸固有的性质--酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4)，这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与蔗糖或本条作用脱水性，和非金属反应体现强氧化性，和金属反应体现酸性和强氧化性，作干燥剂体现吸水性。二、非选择题(共84分)23、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根据图像，B、F均可与酸、碱反应，且电解熔融状态的C，可以生成F，则F为Al，则C为氧化铝，B为氢氧化铝，E为偏铝酸钠；D为氯化铝；A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色，A中含有K元素，则A为偏铝酸钾。【详解】(1)分析可知，A为偏铝酸钾，化学式为KAlO2；C为氧化铝，化学式为Al2O3；D为氯化铝，化学式为AlCl3；E为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2；(2)①偏铝酸钾与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【点睛】一般来讲，活泼的金属单质与非氧化性酸反应，可以生成盐和气体，不与碱反应；在常见的金属单质中，既能与碱反应，又能与酸反应的为Al。24、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的阴离子是硫酸根离子，可以加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别【解析】

根据框图可知，A即与酸反应生成气体C，又与碱反应生成气体D，则A为弱酸弱碱盐；C与氨水生成A，D与C的溶液反应生成A，则D为NH3，A为铵盐；A的浓溶液与稀H2SO4反应生成B和C，则B是(NH4)2SO4，F为K2SO4；A的浓溶液与KOH溶液反应生成E和D，E和溴水反应生成K2SO4，则E为K2SO3、C为SO2、A为(NH4)2SO3。【详解】（1）由以上分析可知，A为(NH4)2SO3、B为(NH4)2SO4、C为SO2、D为NH3、E为K2SO3、F为K2SO4；（2）E→F的反应为K2SO3溶液与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钾和氢溴酸，反应的化学方程式为K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F为K2SO4，阴离子为SO42-，可用酸化的BaCl2检验SO42-，具体操作是取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在。25、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O漏斗玻璃棒3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O温度高，会发生副反应，生成高价的NaClO3盐杂质只有ClO—操作：向试管B中加入KI溶液，震荡，再加入淀粉溶液。若溶液变蓝色，则有ClO—;若不变蓝，则没有ClO—【解析】

（1）装置A中用二氧化锰与浓盐酸共热制取Cl2；(2)根据过滤、洗涤等操作分析仪器；（3）氯气与浓氢氧化钾在加热条件下生成氯酸钾、氯化钾、水；（4）氯气与碱反应放热，温度升高，有可能生成氯酸钠；（5）①氯气与氢氧化钠可能生成次氯酸钠；②根据所限制实验试剂和SO32-、ClO-的性质，HClO具有氧化性，选择淀粉、

KI

溶液，证明ClO-的存在；H2SO3具有还原性，选择具有强氧化性高锰酸钾溶液，证明SO32-的存在。【详解】（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）氯气与浓氢氧化钾在加热条件下生成氯酸钾、氯化钾、水，反应方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；(4)温度较高时生成氯酸盐，C装置制备次氯酸钠，故用冷水浴;（5）①氯气与氢氧化钠可能生成次氯酸钠，假设3：只有ClO—；②步骤2检验SO32-的存在，则步骤3应检验ClO-的存在，操作：向试管B中加入KI溶液，震荡，再加入淀粉溶液，结论：若溶液变蓝色，则有ClO—；若不变蓝，则没有ClO—。【点睛】本题属于物质制备和性质探究题，要根据实验原理提出假设，再结合物质的性质加以验证，考查实验探究能力和对知识的应用能力，注意对物质基本性质的掌握并加以灵活运用。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O关闭分液漏斗的活塞，末端连接导管，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好b氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使石蕊试液变红，次氯酸能使石蕊试液褪色先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑【解析】

(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，据此解答；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，应为长进短处；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，据此解答；(5)Cl2密度大于空气，且Cl2与碱液反应，据此解答。【详解】(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶（或用酒精灯微热烧瓶），若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶（或用酒精灯微热烧瓶），若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，仪器组合为A→C→C→C→B，对应的试剂和作用为：C；饱和氯化钠溶液；除去HCl；C；浓硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；故答案为：C；饱和氯化钠溶液；除去HCl；C；浓硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，则b管进气，a管出气，故答案为：b；(4)将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，是因为Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有强氧化性，能漂白指示剂，故答案为：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使石蕊试液变红，次氯酸能使石蕊试液褪色；(5)由于Cl2密度大于空气，Cl2与碱液反应，所以先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑，故答案为：先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑。27、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性红色褪去2Br-+Cl2=Br2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O否有可能是溶液中的多余的Cl2(HClO)氧化了I-离子生成I2【解析】

装置①中制取氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件反应生成氯化锰、氯气和水，氯气通入到湿润的有色布条中，有色布条褪色其实质是氯气与水反应生成的次氯酸漂白而褪色，氯气与溴化钠反应生成溴单质，多余的氯气用氢氧化钠溶液处理。【详解】(1)装置①中制取氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件反应生成氯化锰、氯气和水，其化学反应方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。在