江西省丰城四中2026届化学高二第一学期期中调研模拟试题含解析

江西省丰城四中2026届化学高二第一学期期中调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A．①②B．②③C．③④D．②④2、1-溴丙烯能发生如图所示的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是A．①②B．②③C．③④D．①④3、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．正反应速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)B．平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2C．平衡常数：K(a)>K(c)K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：(a)<(c)(b)>(d)4、下列说法正确的是A．煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，它们是重要的化工原料B．石油是一种不可再生的化石资源，石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量C．常见的氨基酸为无色结晶，能形成内盐，所以熔点较高D．鸡蛋清的溶液中硫酸钠和硫酸铜固体，都会析出白色沉淀且原理相同5、下列有关生活生产中的叙述合理的是()A．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液6、乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）A．a B．b C．c D．d7、已知25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是()A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1D．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－18、用下列实验装置能达到所述的实验目的的是A．利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩B．利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成C．利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成D．利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯9、将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A．为放热反应 B．为吸热反应C．过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量10、氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②3O2（g）═2O3（g）△H3③A．△H1﹣△H2=△H3 B．△H1+△H2=△H3C．△H2﹣△H1=△H3 D．△H1+△H2+△H3=011、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥12、下列化学用语正确的是(

)A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H＋13、漂白粉的有效成分是

A． B． C． D．14、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应15、下列化学用语的表达正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：B．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D．基态铜原子的价层电子排布图：16、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①② B．①②④ C．②③④ D．①②③④二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。（3）A的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，还原剂是________。（4）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应，其离子方程式为___________。（5）E元素和F元素两者核电荷数之差是____。18、聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：（1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。（2）含有苯环的B的同分异构体有_____种。（3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____。（4）F的名称为_____，由E→G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应。（5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____。19、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O终点时所得溶液呈碱性。Ⅰ.实验步骤：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用_____取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示剂。(4)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(5)滴定，当__________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：(1)根据上述数据分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填写序号)。A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出E.滴定终点读数时俯视20、设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）该实验进行的目的是____________，该实验是根据__________现象记录时间。（2）表中Vx＝______mL，比较t1、t2、t3大小____________。21、I.（1）写出H2CO3的电离方程式：__________________________________________。（2）现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：A．①＞②B．①＜②C．①﹦②①当它们物质的量浓度相等时，中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液需两种酸溶液的体积关系为____________。②当它们氢离子浓度相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为____________。II.煤化工产业中常用合成气（主要成分是氢气和一氧化碳气体）合成氨和甲醇。请回答：（1）工业合成氨的化学方程式为N2＋3H22NH3，在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L。则该条件下的平衡常数为________。（2）合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如：物质H2COCH3OH浓度(mol·L-1)0.20.10.4①该时间段内反应速率v(H2)＝________。②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可以加入水稀释，也可以加入CH3COONa（固体），使氢离子浓度减小，不影响氢离子的总量，故选项D正确；若加入NaOH（固体）会减少产生氢气的量；加入HCl会增加氢离子的物质的量，使产生氢气变多，速度变快。考点：弱电解质电离受到的影响。2、D【解析】由结构可知，有机物中含C=C和-Br。①为加成反应，产物中含有-Br一种官能团；②为氧化反应，产物中含有-COOH和-Br两种官能团；③为水解反应，产物中含有C=C和-OH两种官能团；④为加成反应，产物中含有-Br一种官能团；则产物含有一种官能团的反应为①④，故选D。3、C【解析】试题分析：A．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），A错误；B.投料时两者比例不确定所以a点比例无法确定，B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），C正确；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=m/n可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D错误；选C。考点：考查反应速率、平衡常数、转化率等相关知识。4、C【详解】A.煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，可以用干馏方法获得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，它们是煤在干馏时经过复杂的物理以及化学变化产生的，错误；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等，错误；C.常见的氨基酸为无色结晶，能形成内盐，所以熔点较高，正确；D.蛋白质在硫酸钠溶液中溶解度较低，发生盐析而沉降，硫酸铜中铜离子能使蛋白质变性而沉淀，原理不同，错误。【点睛】石油的减压分馏是获得不同相对分子质量较大的烷烃（如润滑油、石蜡等）；石油裂化的目的主要是获得较多的轻质油；石油裂解可理解为深度裂化，主要目的是获得大量气态烃；而催化重整主要目的是获得芳香烃。5、D【详解】A．在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行，但使用催化剂时平衡不移动，故不能提高氢气的转化率，故A错误。B．明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉有强氧化性能用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此时铁作阴极，该法为外接电源的阴极保护法，故C错误；D．铜的精炼中粗铜为阳极，纯铜为阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液，电镀铜时待镀金属为阴极，铜为阳极，硫酸铜溶液为电镀液，故D正确；答案选D。6、B【详解】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C-O键，即从图示中的b位置断裂，故选B。7、D【分析】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，结合选项分析解答。【详解】A、碳燃烧应生成CO2，A错误；B、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，氢气燃烧放热，ΔH<0，B错误；C、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，C错误；D、C6H12O6(s)的燃烧热为2800kJ·mol－1，则0.5molC6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热为1400kJ，D正确。答案选D。8、C【解析】试题分析：A．在分馏实验中温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，A错误；B．实验室制备的乙烯中含有SO2，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此利用装置乙不能完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成，B错误；C.生成的乙炔中含有杂质，利用硫酸铜溶液可以除去，则利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成，C正确；D.吸收乙酸乙酯的导管口不能插入溶液中，否则会引起倒吸，则利用装置丁不能完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯，D错误，答案选C。考点：考查有机化学实验设计与评价9、A【详解】将一小段镁带投到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应。放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该过程中化学能转化为热能，故选A。10、A【详解】4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②；根据盖斯定律可以知道,反应①-②，可得3O2（g）═2O3（g）△H3③，所以△H1﹣△H2=△H3，A正确；综上所述，本题选A。11、C【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，反应达平衡状态，①不合题意；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB，反应方向相同，不一定达平衡状态，②符合题意；③A、B、C的浓度不再变化，反应达平衡状态，③不合题意；④反应达平衡前，气体的物质的量不断改变，混合气体的总压强不断改变，压强不变时，反应达平衡状态，④不合题意；⑤混合气体的物质的量不再变化时，反应达平衡状态，⑤不合题意；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB，反应方向相反，数值之比等于化学量数之比，反应达平衡状态，⑥不合题意；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2，反应不一定达平衡状态，⑦符合题意。综合以上分析，②⑦符合题意，故选C。12、B【分析】本题考查的基本化学用语的使用，掌握电离方程式，水解方程式的正确表达方式。【详解】A.H2SO3的电离分步进行，电离方程式写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，A项错误；

B.NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，B项正确；

C.CO32-的水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子正确的水解方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C项错误；

D.NH4Cl中的NH4+的水解是微弱的，应用，其水解方程为：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，D项错误；答案选B。【点睛】书写电离方程关键是判断电解质的电离程度，从而选择正确的连接方式。特别注意多元弱酸是分步电离，以第一步为主；多元弱酸根是分步水解，以第一步水解为主。13、A【详解】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，则其有效成分为次氯酸钙，故A正确。14、D【详解】A.该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确；B.该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C.该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确；D.该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。综上所述，这种有机物不可能具有的性质是D，选D。15、C【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子：，A不正确；B．氯原子的结构示意图：，B不正确；C．Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；D．基态铜原子的价层电子排布图为，D不正确；故选C。16、B【详解】①单质碘在酒精中的溶解度大，因此可以用酒精洗涤，故①正确；②苯酚在酒精中的溶解度大，因此可用酒精除去残留的苯酚，故②正确；③做银镜反应后试管壁上的银镜成分为银，因为银不和稀氨水反应，不能用之洗涤，可用稀硝酸洗涤，故③错误；④因为热碱液显碱性，而油脂在碱性溶液中容易水解，可以洗涤，故④正确；综上所述，洗涤方法正确为①②④，故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【详解】（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。（2）同一主族的元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期的元素从左到右，原子半径依次减小，因此，A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。（3）A的过氧化物为Na2O2，其与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在该反应中化合价升高的元素是Na2O2中的O元素，还原剂是Na2O2。（4）D的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，其为两性氢氧化物，其与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分别为C和Si，两者核电荷数之差是14-6=8。【点睛】根据元素在周期表中的位置确定元素的名称，这是高中学生的基本功，根据元素周期律结合常见元素的基本性质进行有关性质的比较和推断，也是学生的基本功，要求学生要在这些方面打好基础。18、C6H613碳碳双键（或）乙二醇缩聚【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类，根据在同一个碳原子上的氢原子相同，和对称位的碳上的氢原子相同分析。【详解】(1)Ａ为苯，分子式为C6H6，核磁共振氢谱１个吸收峰。(２)Ｂ为乙苯，含有苯环的Ｂ的同分异构体有邻间对三种二甲苯。(３)Ｄ为苯乙烯，结构简式为，官能团为碳碳双键（或）。(４)F的名称为乙二醇。由E→G的反应类型是缩聚反应。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反应生成丁二酸，首先加长碳链，１,２－二溴乙烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路线为：19、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由无色恰好变为浅红色，并在30s内不恢复到原来的颜色0.75DE【解析】依据中和滴定原理，确定所需仪器、药品、实验步骤，关注每步操作要领及意义。【详解】Ⅰ．（1）用移液管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋，故答案为：酸式滴定管；（3）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐醋酸钠，由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案为：酚酞；（4）视线与凹液面最低点相切的滴定管液面的读数0.60mL，故答案为：0.60；（5）NaOH滴定食醋的终点为溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：15.00mL、15.05mL、14.95mL，则NaOH溶液的平均体积为15.00mL；设10.00mL食用白醋为cmol·L－1，稀释后20mL白醋的浓度为c1mol·L－1，则CH3COOOH～NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L－1，由稀释定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75mol·L－1，故答案为：0.75mol·L－1；（2）浓度误差分析，依据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)进行分析。A项、碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，会使得标准NaOH溶液浓度减小，造成V（标准）偏大，实验结果偏大，故A错误；B项、碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后误气泡，造成V（标准）偏大，测定结果偏大，故B错误；C项、锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，故C错误；D项、锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量减小，造成V（标准）减小，测定结果偏小，故D正确；E项、滴定终点读数时俯视度数，读出的最终标准液体积偏小，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故D正确；故答案为：DE。【点睛】本题考查了酸碱中和滴定，注意把握中和滴定的原理、基本操作和误差分析的方法，计算平均值时，一定要注意误差较大的数据要舍去。20、探究浓度对化学反应速率的影响蓝色消失的时间4.0t3＞t2＞t1【解析】(1)根据表格数据可知，Na2S2O3溶液的体积不等，而淀粉溶液和碘水的体积相等，因此实验的目的为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，根据I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，该实验是根据蓝色消失的时间来判断反应的快慢，故答案为：探究浓度对化学反应速率的影响；