2026届湖北省孝感市化学高一第一学期期中复习检测试题含解析

2026届湖北省孝感市化学高一第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列电离方程式，书写正确的是A． B．C． D．2、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球不膨胀B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3gC．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65gD．最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同3、在t℃时，向xgKNO3不饱和溶液中加入agKNO3或蒸发掉bg水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是()A．在t℃时，KNO3的溶解度为100abB．若原溶液中溶质的质量分数为50aa+bC．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤100aa+bD．若将原溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度析出2agKNO34、一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是A．稀HNO3 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸 D．NaOH溶液5、现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液6、下列数量的物质中含原子个数最多的是A．

mol氧气 B．

g

C．标准状况下

L二氧化碳 D．10

g氖7、某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A．mol B．(A-N)molC．(A-N)mol D．(A-N+m)mol8、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C．根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质9、能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸10、下列物质中质量最大的是A．1mol硫酸B．22.4L标况下的水C．44.8L标况下的O2D．12.041023个NH3分子11、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、FeC．Na+、K、Fe2+ D．KMnO4、CO、H2O12、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是A．氧化性ClO－＞N2B．还原性NH4+<Cl－C．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原D．经此法处理过的废水不可以直接排放13、下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98gB．Cl－的摩尔质量是35.5g/molC．1molH2O的质量是18g/molD．1mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量14、在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是A．铁离子带正电荷B．氢氧化铁带负电吸引阳离子C．氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D．氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷15、在酸性条件下可发生反应：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中M的化合价是A．+7 B．+6 C．+5 D．+416、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂17、下列反应中H2O是氧化剂的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O218、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是A．读数 B．稀释C．溶解 D．称量19、下列物质中，含有自由移动氯离子的是①食盐溶液②盐酸③氯酸钾④液态氯化氢⑤熔融氯化钾A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤20、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液21、下列各组混合物能用分液漏斗分离的是()A．四氯化碳和水 B．汽油和食用油C．浓硫酸和浓硝酸 D．酒精和水22、下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH-+H+＝H2OC．CuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋二、非选择题(共84分)23、（14分）今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。24、（12分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．25、（12分）（1）写出下列仪器的名称：①，②，④。（2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是(填序号)。（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是(填“f”或“g”)。26、（10分）为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：（1）试剂B为____(化学式)，加入过量B的目的是____。（2）试剂C为___(化学式)，加热煮沸的目的是___。（3）操作Ⅱ的名称是___，盛KCl溶液的仪器为___，当___时停止加热。27、（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海洋资源的利用具有广阔前景。Ⅰ．粗盐提纯（1）从海水中得到的粗盐常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④用适量盐酸调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是___________________________(填选项字母)。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦（2）判断Mg2+已沉淀完全的方法是：__________________________________________。II．海带提碘将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得含I-的海带浸取原液，然后按以下甲、乙两方案提取单质碘：已知：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）分液漏斗使用前须_________；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________。（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是_____________________。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除浸取原液中的杂质D．NaOH溶液可由乙醇代替（5）步骤Y和操作Z的名称分别是___________、_____________。（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________________________。28、（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是________。（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。（4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为_______________。（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。29、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是___________；(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；II.实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A、硫酸铁的电离方程式为：，正确；B、氯化铝的电离方程式为：，故B错误；C、碳酸氢钠的电离方程式为：，故C错误；D.高锰酸钾的电离方程式为：，故D错误；故选A。2、B【解析】

A.若A、B两个装置中的盐酸都过量，则A、B装置中的气球都会膨胀，故A错误；B.10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物质的量均为0.1mol，若最终两气球体积相同，说明生成二氧化碳的物质的量相等，则10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反应，氯化氢的物质的量应大于或等于0.2mol，其质量一定大于或等于7.3g，故B正确；C.碳酸钠和酸反应的离子方程式为：+H+=HCO3-、+H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜n(HCl)＜0.2mol，所以其质量一定小于7.3g，故C错误；

D．两试管中氯离子物质的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.1mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，则最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故D错误；答案选B。3、D【解析】试题分析：在t℃时，向xgKNO3不饱和溶液中加入agKNO3或蒸发掉bg水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，这说明bg水恰好溶解ag的硝酸钾达到饱和状态，则该温度下硝酸钾的溶解度是100abg；根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：，S表示溶解度。将S＝100abg带入及得到x＝2b，B正确；在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为100a考点：考查溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的有关计算点评：该题是对溶液相关知识的考查，属于综合性较强的计算题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养。解题的关键是对溶液的相关计算要有较深刻的了解，并能结合题意灵活运用，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。4、C【解析】

A.稀HNO3与AgNO3溶液、KNO3溶液均不反应，无现象，稀HNO3与K2CO3溶液混合冒气泡，不符合题意，A错误；B.BaCl2溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与K2CO3溶液混合有白色沉淀，与KNO3溶液混合无现象，不符合题意，B错误；C.稀盐酸与AgNO3溶液产生白色沉淀，与KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合有气泡产生，现象均不相同，C正确；D.NaOH溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合无现象，不符合题意，D错误；综上所述，本题选C。5、C【解析】

汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水是互溶的，应该通过蒸馏得到无水乙醇；单质溴易溶在有机溶剂中，所以萃取即可；答案选C。【点睛】6、B【解析】

A.0.4mol氧气含有原子数目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物质的量是＝0.3mol，含有原子数目为0.9NA；C.标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是＝0.25mol，含有原子数目为0.75NA；D.10

g氖的物质的量是＝0.5mol，含有原子数目为0.5NA；根据上面计算，原子数目最多的是B；答案：B7、D【解析】

HmX分子的相对分子质量为m+A，所以agHmX的物质的量为mol；X的质子数为A-N，所以一个HmX分子所含质子为m+A-N，所以agHmX中所含质子的物质的量是(A-N+m)mol，故答案为D。8、B【解析】

A、根据酸分子能电离成氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，不能依据分子中所含的氢原子数分类，故A错误；B、根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故B正确；C、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C错误；D、水溶液中或熔融状态能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物为非电解质，故D错误；答案选B。9、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。【详解】A.

均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；C.

稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；D.

稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。10、B【解析】

1mol硫酸的质量为1mol×98g/mol=98g，22.4L标况下的水的质量为22.4×103mL×1g/ml=22400g，44.8L标况下的O2的物质的量为44.8L/22.4L/mol=2mol，质量为2mol×44g/mol=88g，12.041023个NH3分子的物质的量为12.041023/6.021023mol—=2mol，质量为2mol×17g/mol=34g，质量最大的为22.4L标况下的水，故选B。【点睛】本题考查物质的量的简单计算，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答。11、C【解析】

A项，Na元素化合价只能升高，钠只有还原性；H+化合价只能降低，H+只有氧化性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A错误；B项，Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有还原性；KClO3中Cl元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KClO3既有氧化性又有还原性；Fe元素化合价只能升高，Fe具有还原性；B错误；C.Na+化合价只能降低，只有氧化性；K元素化合价只能升高，K只有还原性；Fe2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；D.KMnO4中Mn元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有还原性；CO中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以H2O既有氧化性又有还原性，D错误；综上所述，本题选C。12、B【解析】

根据氧化还原反应知识，分析判断新情境中的反应。【详解】反应中，NH4+（N元素－3价）失电子被氧化生成N2（N元素0价），ClO－（Cl元素+1价）得电子被还原生成Cl－（氯元素－1价），C项正确；NH4+是还原剂，N2是氧化产物。ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物。故氧化性ClO－＞N2，A项正确；还原性NH4+>Cl－，B项错误；反应生成H+，即此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放。D项正确。本题选B。【点睛】氧化还原反应概念可简记为：氧化剂——得（电子）、降（化合价）、还（被还原、发生还原反应、生成还原产物）；还原剂——失（电子）、升（化合价）、氧（被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物）。13、B【解析】

A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，单位错误，A项错误；B.离子的摩尔质量若以g/mol为单位，数值就是离子的式量，Cl-摩尔质量是35.5g/mol，B项正确；C.1molH2O的质量是18g，单位错误，C项错误；D.1mol任何原子的质量若以g为单位，数值就是其相对原子质量。1mol氧原子质量若以g为单位，数值就是氧的相对原子质量，D项错误；答案选B。14、C【解析】

由于氢氧化铁的胶粒吸附阳离子而带正电荷，因此在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极，而氢氧化铁胶体是不带电的；故答案选C。15、C【解析】

亚硫酸根中硫价态为+4价，升高至硫酸根中硫价态+6价，每个硫原子升高2价；M原子价态降低，降至MO2中M价态为+4价，设所求价态为y，根据得失电子守恒得：（y-4）×2=1×2，解得y=5，故答案选C。16、B【解析】

根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。17、C【解析】

氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低，H2O只作氧化剂，则H2O中H元素的化合价降低，O元素的化合价不变，以此来解答。【详解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，选项A错误；B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，选项B错误；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素的化合价升高，Na为还原剂，H2O中H元素的化合价降低，H2O作氧化剂，选项C正确；D．2F2+2H2O=4HF+O2中H2O中的O元素的化合价升高，H2O是还原剂，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大。18、B【解析】

A.读数，有一处错误，视线仰视(视线应与凹液面在一条水平线上)，不合题意；B.稀释，有两处错误，一处是水倒入浓硫酸中，另一处是在量筒内稀释浓硫酸(应在烧杯内先放水，后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌)，B符合题意；C.溶解，有一处错误，溶解时摇动烧杯让物质溶解(应使用玻璃棒搅拌)，C不合题意；D.称量，有一处错误，NaOH固体放在纸上称量(应放在小烧杯内称量)，D不合题意。故选B。【点睛】在平时的实验中，一定要养成科学、规范的实验操作习惯，不能因贪图省事而违反操作原则，否则可能会酿成大祸。19、D【解析】

自由移动的离子只能存在水溶液或者熔融状态下。【详解】A．①食盐溶液和②盐酸中存在自由移动的氯离子，氯酸钾属于固体，而且氯酸钾溶液或熔融态的氯酸钾含有氯酸根离子和钾离子，故A错误。B．由A分析可知②符合题意，③不符合题意，④液态氯化氢中没有自由移动的氯离子，故B错误。C．由AB选项分析可知③④不符合题意，⑤熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故C错误。D．由ABC选项分析可知只有①食盐溶液和、②盐酸、⑤熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故D正确。本题选D。20、D【解析】

电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关。【详解】4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+物质的量浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L，5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+物质的量浓度为0.,4mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3溶液中Na+物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L，故选D。21、A【解析】

两种互不相溶且密度相差较大的液态混合物通常用分液漏斗分离。A.四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以四氯化碳和水的混合物可能用分液漏斗分离，A项正确；B.食用油易溶于汽油，汽油和食用油混合物不能用分液漏斗分离，B项错误；C.浓硫酸和浓硝酸互溶，浓硫酸和浓硝酸混合物不能用分液漏斗分离，C项错误；D.酒精和水互溶，酒精和水混合物不能用分液漏斗分离，D项错误；答案选A。22、C【解析】

A.石灰石是碳酸钙，不能拆成离子形式，故错误；B.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为：SO42-+Ba2++2OH-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，故错误；C.CuSO4溶液和BaCl2溶液混合的离子方程式为SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，故正确；D.FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故错误。故选C。二、非选择题(共84分)23、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2++H2O。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六种离子中只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。25、（1）①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④容量瓶。（2）④（3）温度计，蒸馏，g【解析】试题分析：（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，④为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶，冷凝管，容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：④；（3）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，故答案为：温度计；制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口。考点：考查化学实验的基本操作知识26、K2CO3除去溶液中过量的Ba2+HCl使HCl挥发蒸发蒸发皿有大量固体析出【解析】

利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下来利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知B为K2CO3，加过量碳酸钾的目的是除去溶液中过量的Ba2+；故答案为：K2CO3；除去溶液中过量的Ba2+；（2）由以上分析可知C为HCl，利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl，加热煮沸的目的是：使HCl挥发；故答案为：HCl；使HCl挥发；（3）操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶，盛KCl溶液的仪器为蒸发皿，蒸发时，当析出大量固体时停止加热；故答案为：蒸发；蒸发皿；有大量固体析出。【点睛】注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，会根据物质性质选取合适的分离和提纯方法。27、ad静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可）检漏液体分上下两层，下层呈紫红色AB分液过滤碘易升华，会导致碘的损失【解析】

Ⅰ、从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去SO42-离子、用NaOH除去Mg2+离子、用Na2CO3溶液除去Ca2+离子和过量的Ba2+离子、用盐酸除去过量OH—离子和CO32—离子；II、根据实验流程，海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，过滤后得含有碘离子的溶液，通入氧气，氧化得到碘单质，再用苯或四氯化碳萃取、分液得碘的有机溶液，可通过蒸馏得到纯碘，或者向碘的有机溶液加入氢氧化钠溶液，使碘和氢氧化钠溶液反应生成I-离子和IO3-离子，分液后得到含有I-离子和IO3-离子的水溶液，加入稀硫酸，酸性条件下I-离子和IO3-离子反应生成碘的水溶液，过滤得到粗碘，粗碘提纯得到纯碘。【详解】Ⅰ、（1）除去粗盐常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需要考虑试剂添加的顺序，Mg2＋离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将Mg2＋离子沉淀；SO42－离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将SO42－离子沉淀；至于先除Mg2＋离子，还是先除SO42－离子都行；Ca2＋离子用碳酸根离子沉淀，除Ca2＋离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应过量的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故答案为：ad；（2）判断Mg2+已沉淀完全，就是证明溶液中不存在Mg2+离子或溶液中OH—离子过量，证明溶液中不存在Mg2+离子，可以继续滴加NaOH溶液，不再产生白色沉淀；证明溶液中OH—离子过量，反滴氯化镁溶液，产生白色沉淀，或用指示剂检验溶液中存在OH—离子，故答案为：静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可）；II、（3）带塞的仪器分液漏斗和容量瓶在使用前要进行检漏；步骤X中，加入密度比水大的四氯化碳，萃取后分液漏斗内，碘的四氯化碳溶液在下层，水在上层，实验现象为液体分上下两层，下层呈紫红色，故答案为：检漏；液体分上下两层，下层呈紫红色；（4）步骤Y为向碘的有机溶液加入氢氧化钠溶液，使碘和氢氧化钠溶液反应生成I-离子和IO3-离子，分液后得到含有I-离子和IO3-离子的水溶液，加入稀硫酸，酸性条件下I-离子和IO3-离子反应生成碘的水溶液，过滤得到粗碘。A项、控制NaOH溶液的浓度和体积，可减少酸化时稀硫酸的用量，故A正确；B项、碘和氢氧化钠溶液反应生成I-离子和IO3-离子，分液后得到含有I-离子和IO3-离子的水溶液，故B正确；C项、步骤Y主要是将碘转化为I-离子和IO3-离子，使I-离子和IO3-离子进入水层，故C错误；D项、乙醇与四氯化碳互溶，且不与碘反应，故D错误；故答案为：AB；（5）步骤Y的目的是将碘转化为I-离子和IO3-离子，使I-离子和IO3-离子进入水层，操作名称为萃取，操作Z是固液分离，操作名称为过滤，故答案为：萃取；过滤；（6）碘受热易升华，蒸馏时会导致碘的损失，故答案为：碘易升华，会导致碘的损失。【点睛】本题考查海水资源的综合利用