江苏省南通市通州 海安2026届高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析

江苏省南通市通州海安2026届高一化学第一学期期中经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、历史上有很多科学家在探索原子结构方面做出了杰出贡献，他们中发现电子的科学家是A．汤姆生 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．居里夫人2、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣3、下列物质中含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子的是（）A．2.24LHCl气体B．将1molHCI气体溶于足量的H2O得到的盐酸C．36.5gHCl气体D．1molH2和1molCl2充分化合后的产物4、无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是A．淀粉溶液B．氯水C．硝酸银溶液D．焰色反应5、实验室要配制450mL浓度为1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500mL溶液B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500mL溶液C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500mL水中D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500mL容量瓶，加水至刻度线6、下列各组物质分类的组合，正确的是酸碱盐碱性氧化物A硫酸纯碱胆矾氧化钠B硝酸烧碱硫酸钾氧化钙C醋酸一水合氨苛性钠氧化铁D碳酸熟石灰小苏打二氧化碳A．A B．B C．C D．D7、取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g8、在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是A．溶解 B．过滤 C．灼烧 D．蒸发9、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)210、下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中 B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高 D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O11、下列反应的离子方程式正确的是A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―=AgCl↓12、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是()A．2Na+Cl22NaCl B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．FeO+COFe+CO2 D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H213、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1gH2含有的分子数为0.5NAC．常温常压下，1molO2的体积为22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA14、下列有关物质的分类正确的是()A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH15、下列实验操作，正确的是（）A．做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体B．蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，立即补加C．各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0gD．制Fe(OH)3胶体时，向沸水中逐滴滴加1-2ml饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体出现红褐色，停止加热16、下列组合属于同位素的是()A．金刚石和石墨 B．16O和18O C．H216O和H218O D．16O2和18O217、下列离子方程式，正确的是()A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O18、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液19、将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L20、在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2()A．质量为14g B．分子数为6.02×1024C．体积为22.4L D．物质的量为2mol21、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是()A．常温常压下11.2LCO所含的原子数目为NA个B．16gO2和O3中含有的原子数目为NAC．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5NAD．标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4NA个22、无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A．、OH-、Al3+、Cl- B．K+、、、Na+C．Mg2+、、Cl-、Na+ D．、K+、、Na+二、非选择题(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。（2）写出化学式：C______________，D_____________。（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。24、（12分）有X、Y、Z三种元素：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成化合物XZ，火焰呈苍白色，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离处X+和Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，④每两个X2分子能与一个Y2分子化合成两个X2Y分子，X2Y常温下为液体，⑤Z单质溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）写出下列微粒的电子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）写出X2Y的化学式_____。按要求与X2Y分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子_____，5个原子核的分子_____。（3）写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_____。（4）实验室制备XZ的化学方程式：_____，如何检验XZ是否收集满__________。25、（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g已知加热时NH4++OH－===NH3↑+H2O,试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。（3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。26、（10分）Ⅰ．用固体烧碱配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：（1）需称量__________g烧碱固体，它应盛在_____________中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）____________。A．托盘天平B．药匙C．烧杯D．胶头滴管E．玻璃棒F．1000mL容量瓶G．500mL容量瓶（3）若配制0.1mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________（填序号）。A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切D．定容时俯视容量瓶的刻度线Ⅱ．欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。（4）所需浓硫酸的体积为______________mL。（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和

__________________。（6）操作正确的顺序为____________________________________（填序号）。A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶27、（12分）实验题Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。（3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。（4）应称取的NaOH固体的质量为________g。（5）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出F．转移溶液之前未经冷却28、（14分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_____________________;（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_________;（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。29、（10分）(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的几种离子组成，现进行如下实验：①取5mL待测液分成两份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。回答下列问题：(1)该溶液中一定含有的离子有_________________；一定不含有的离子有____________________。(2)写出②中白色沉淀溶解的离子方程式___________________________________。(二)①一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L（保留3位有效数字）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，最早提出了葡萄干蛋糕模型，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，故A正确；B.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故B错误；C.1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，在α粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型，故C错误；D.居里夫人发现了天然放射元素镭，故D错误；答案选A。2、C【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液是无色且显碱性分析解答。【详解】A.MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B.在碱性溶液中Ca2+、CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C.在碱性溶液中Na+、OH－、NO3－、SO42－之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D.Fe3+在碱性溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能大量共存，D错误。答案选C。3、C【解析】

A、没有指明气体的存在状态，不一定为标况下，2.24LHCl气体不一定为1mol，故A错误；B、将1molHCI气体溶于足量的H2O中，氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，不存在HCl分子，故B错误；C、36.5gHCl气体的物质的量为36.5g/36.5g/mol=1mol，即含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子，故C正确；D、根据H2+Cl2=2HCl反应可知，1molH2和1molCl2充分化合后，生成2molHCl，因此该反应有2NA个HCl分子生成，故D错误；故答案选C。4、A【解析】

A.碘化钾中的碘元素是-1价的I-，不能使淀粉溶液变蓝。将淀粉溶液分别加到氯化钠、碘化钾溶液中，均无明显现象，所以淀粉溶液无法鉴别氯化钠、碘化钾，A项正确；B.氯水可与碘化钾反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2在水溶液中显紫色。将氯水分别加到氯化钠、碘化钾两溶液中，溶液变色的是碘化钾，无明显变化的是氯化钠，氯水可以鉴别氯化钠、碘化钾，B项错误；C.硝酸银溶液分别与氯化钠、碘化钾反应：Ag++Cl-=AgCl↓，Ag++I-=AgI↓，AgCl是白色沉淀，AgI是黄色沉淀。所以硝酸银溶液可以鉴别氯化钠、碘化钾，C项错误；D.用铂丝分别蘸取氯化钠、碘化钾在无色火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色的是NaCl，火焰呈紫色的是KI，所以焰色反应可以鉴别氯化钠、碘化钾，D项错误；答案选A。5、B【解析】

A.称取的Na2CO3固体的质量为1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故错误；B.称取Na2CO3﹒10H2O固体的质量为1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正确；C.称取53.0g的Na2CO3固体应配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D.称取53.0g的Na2CO3固体应先在烧杯中溶解，冷却后转移入500mL容量瓶，洗涤，加水到离刻度线1-2厘米改胶头滴管加水至刻度线，故错误。故选B。【点睛】掌握溶质的计算，溶液的体积及所用容量瓶的规格。注意不同的固体摩尔质量不同。掌握配制溶液的操作步骤和注意事项。6、B【解析】

本题主要考查物质的基本分类。碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；根据定义进行判断即可。【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，错误；B.各物质分类正确，正确；C.苛性钠是氢氧化钠，属于碱不是盐，氧化铁不属于碱性氧化物，错误；D.二氧化碳属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，错误。【点睛】非金属氧化物不一定全是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物；金属氧化物不一定全是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物；能够电离出H+的粒子不一定属于酸，如HCO3-能电离出H+，但属于离子，不属于化合物。7、C【解析】

氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应，故联立两个化学方程式可得：Fe2O3+CuO+4H2SO4＝Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O4mol4mol0.1mol0.1mol分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，所以水中氧元素的质量为0.1mol×18g/mol×＝1.6g，所以正确的答案选C。8、C【解析】

在“粗盐的提纯”实验中，首先将粗盐溶解在水中，加过量氯化钡、过量氢氧化钠、过量碳酸钠除掉可溶性杂质，过滤，过滤后加盐酸，最后蒸发溶液得到NaCl，故不需要用到灼烧；综上所述，答案为C。9、C【解析】A．H2O→H2，H元素化合价降低，应该加入还原剂，故A错误；B．FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，应该加入还原剂，故B错误；C．C→CO2，元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故C正确；D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查了氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题中需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。10、A【解析】

A．Na性质活泼，与氧气、水等发生化学反应，保存时要隔绝空气，因此Na应保存在煤油中，故A正确；B．钠活泼，常温下，Na与氧气反应生成氧化钠，故B错误；C．Na是银白色金属、硬度小、熔点低，故C错误；D．.Na在空气中燃烧生成Na2O2，发出黄色火焰，故D错误；故选A。11、D【解析】

A．Fe与稀H2SO4反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是：Ba2＋+2OH-+Cu2++SO42―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B错误；C．氧化铜溶于硫酸，氧化铜难溶于水，应该写化学式，离子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O，C错误；D.反应符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，D正确。答案选D。12、D【解析】

A．2Na+Cl22NaCl属于化合反应，A不合题意；B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O属于非氧化还原反应，B不合题意；C．FeO+COFe+CO2中，反应物为两种化合物，不属于置换反应，C不合题意；D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2既是氧化还原反应，又是置换反应，D符合题意；故选D。13、B【解析】

A.标准状况下，酒精是液体。B.在常温常压下，1gH2物质的量n(H2)=1g÷2g/mol=0.5mol。C.常温常压下，O2的摩尔体积不是22.4L/mol。D.只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，无法计算物质的量和微粒数目。【详解】A.标准状况下，酒精是液体，不能根据气体摩尔体积来计算酒精的体积，A错误。B.在常温常压下，1gH2物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，B正确。C.常温常压下，1molO2的体积不是22.4L，C错误。D.0.5mol/LMgCl2溶液，不知道溶液体积，无法计算Cl-离子数目，D错误。14、C【解析】

混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。【详解】A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；B.Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误；C.硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确；D.HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。答案选C。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。15、D【解析】

A、做蒸发实验时，不可以将蒸发皿中溶液蒸干，应加热到剩余少量溶液时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，选项A错误；B、蒸馏时要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热待溶液冷却后重新添加碎瓷片，选项B错误；C、NaOH易潮解、具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，选项C错误；D、制Fe(OH)3胶体时，向沸水中逐滴滴加1-2ml饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体出现红褐色，停止加热，加热过程中一定不能用玻璃棒搅拌，选项D正确。答案选D。16、B【解析】

具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；以此来解答。【详解】A．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项A错误；B．16O和18O为相同质子数不同中子数的原子，互为同位素，选项B正确；C．H216O和H218O是化合物，不是原子，不互为同位素，选项C错误；D．16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查同位素、同素异形体的区别，明确概念及概念中的要点即可解答，易错点为选项D，16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质。17、B【解析】

A．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故A错误；B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．铁与H2SO4反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B。18、B【解析】

A、溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量浓度，故A错误；B、根据硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g÷80g/mol=1mol，所以溶液浓度为1mol/L，故B正确；C、饱和溶液，蒸发掉水后，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变（挥发性溶质会较低），故C错误；D、将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故D错误；答案选B。19、A【解析】

一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成氢气15.68L，氢气的物质的量为15.68L÷22.4L/mol=0.7mol。铁的氧化物FeO•2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，所以根据关系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33230.7mol1.4/3mol0.7mol由于氧化物为FeO•2Fe2O3，根据氧原子守恒，所以氧化物FeO•2Fe2O3的为0.7mol÷7=0.1mol，根据铁原子守恒，可知另一份生成的铁的物质的量为0.1mol×5=0.5mol，根据Fe～H2可知，o.5molFe可生成氢气0.5mol，所以另一份生成的氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A项正确。20、C【解析】

32gO2的物质的量为，标准状况下的体积为22.4L，因此与32gO2的体积相等的N2的物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L。【详解】A．1molN2的质量为28g，错误；B．分子数为6.02×1023，错误；C．体积为22.4L，正确；D．物质的量为1mol，错误。答案选C。21、B【解析】

A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCO所含的原子数目小于NA个，A错误；B.O2和O3均是氧元素形成的单质，则16gO2和O3中含有的氧原子的物质的量是1mol，其原子数目为NA，B正确；C.任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA，C错误；D.四氯化碳是非电解质，不存在离子，D错误。答案选B。22、C【解析】

A．在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正确；B．在酸性溶液中，不能大量存在，B不正确；C．在酸性溶液中，Mg2+、、Cl-、Na+都能大量存在，C符合题意；D．呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D不合题意；故选C。二、非选择题(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2红褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再发生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。24、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满【解析】

XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl．X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl，

X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；（1）X+为H+，其电子式为H+，Z﹣为Cl﹣，其电子式为，Y为O元素，其原子电子式为；故答案为H+、、；（2）X2Y的化学式为H2O；与H2O分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子为OH﹣，5个原子核的分子为CH4；故答案为H2O；OH﹣；CH4；（3）Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案为Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）实验室制备HCl的化学方程式：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；检验HCl是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；故答案为NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。25、不能确定Ba2＋、Mg2＋SO42-0.1mol/LCO32-0.2mol/L存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净【解析】

将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标况下气体1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+，故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。产生NH3为0.05mol，可得NH4+也为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol＝0.01mol，则SO42－物质的量为0.01mol，SO42－物质的量浓度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol＝0.02mol，则CO32－物质的量为0.02mol，CO32－物质的量浓度为0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，根据溶液中电荷守恒可知K+一定存在，K+物质的量≥0.01mol，当K+物质的量＞0.01mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量=0.01mol时，溶液中不含有Cl-；则（1）依据上述分析可知Cl-可能含有，即根据实验1对Cl－是否存在的判断是不能确定；依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依据上述分析计算，得到一定存在的阴离子为CO32－、SO42－，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根据以上分析可知K＋一定存在，判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算每一份中NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，判断沉淀已洗净的方法就是经验洗涤液中是否含有氯离子，则操作为取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。【点睛】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误，注意电荷守恒的灵活应用。26、2.0小烧杯FD13.6500mL容量瓶AEFCBD【解析】

（1）依据m=cVM计算需要溶质的物质的量，氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；

（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；（3）根据计算公式进行误差分析；

（4）依据c=1000ρw/M以及c浓V浓=c稀V稀计算即可。【详解】Ⅰ.（1）用固体烧碱配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠溶质的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；

故答案为2.0；小烧杯。（2）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要使用的仪器为1000mL容量瓶。

故答案为F。（3）A.将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；D.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。故选D。Ⅱ.（4）98%、密度为1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度为c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，选择500mL容量瓶，令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6mL，故答案为13.6。

（5）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器为：500mL容量瓶，故答案为500mL容量瓶。（6）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容，颠倒摇匀，将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签。

所以实验操作步骤的正确顺序为AEFCBD。故答案为AEFCBD。【点睛】公式c=1000ρw/M用于物质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。27、过滤萃取、分液D500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管10.0DF【解析】

Ⅰ．海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有机层经蒸馏可得到碘；Ⅱ．没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液；依据m=cV/M计算需要溶质氢氧化钠的质量；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析。【详解】Ⅰ．（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取然后分液得到含碘的有机溶液，故答案为过滤