湖北省黄冈市黄州中学2026届高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析

湖北省黄冈市黄州中学2026届高一化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（）A．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3+6NH3•H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-==2H2O2、0.5molNa2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．13、某离子反应涉及H2O、、NO、H+、、Cr3+、六种微粒，已知反应过程中浓度变化如图所示，下列说法正确的是(

)A．中Cr化合价是+7价B．反应的氧化产物是C．消耗1mol氧化剂，转移电子3molD．随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大4、下列说法正确的是(

)A．1mol中含有的氢原子子数约为B．NaCl溶液中含的物质的量为0.5molC．8gS在足量中完全燃烧转移的电子数约为D．标准状况下，22.4L

和的混合气体中所含原子数约为5、下列物质分类的正确组合是（）选项混合物化合物单质盐A．盐酸NaOH固体石墨NaClB．碱石灰金刚石O3纯碱(Na2CO3)C．空气澄清石灰水铁CaCO3D．CuSO4·5H2OCaCl2水银CaOA．A B．B C．C D．D6、物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液的体积之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6:：3：2 D．1：1：17、下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8、从100mL5的盐酸中取出10mL，再稀释到200mL,则所得溶液的物质的量浓度是A．0.05B．0.25C．0.025D．0.509、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）10、下列各物质属于电解质的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤11、下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④融熔氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤12、核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A． B． C． D．13、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液在通电的条件下，电离出大量的离子14、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液15、200mL0.5mol·L－1的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为A．5 B．6 C．9 D．1016、30mL1mol·L－1氯化钠溶液和40mL0.5mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为()A．0.5mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．1mol·L－1 D．2mol·L－1二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。18、某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，回答下列问题:

(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。

(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入10mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。(若有些离子不存在，请填0mol/L)19、下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用来测量气体的体积(1)用该装置Ⅰ测定镁带与盐酸反应制氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的是________(填编号)。a．镁带中混有铝b．镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜c．液体量瓶读数时俯视d．装置漏气(2)某同学用装置Ⅱ测定常温下产物二氧化碳的体积，其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此B管中所装液体是________，若选择硫酸进行反应，请写出反应的原理________________。(3)相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由________________。20、

是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、、、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。(1)现需配制标准NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，还需要______、_____。(2)需准确称取NaOH固体的质量为______。(3)在配置以上溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(多选题)。．容量瓶洗涤干净后未干燥．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．定容时俯视刻度线．烧杯和玻璃棒未洗涤(4)从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质．．、、、________；．、、、________；．、、、________；．、、、________。21、铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为Al2O3、Fe2O3等。工业上可NaOH溶解Al2O3使其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分析其原因：_________。（4）若根据化学性质进行物质分类，则Al2O3属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A项，在反应方程式中钠离子不参与水、气体或者沉淀等的生成，因此将钠离子从反应中去掉，故A项正确；B项，该反应中由于碳酸钙是固体，不能将其拆分，故B项错误；C项，NH3•H2O属于弱碱，应用分子式表示，不能将其拆分，故C项错误；D项，该反应中硫酸钡是沉淀，因此参与反应的硫酸根、钡离子等都不能消去，故D项错误；综上所述，本题选A。【点睛】在书写离子方程式时，能够拆成离子的物质有：强酸、强碱、可溶性的盐，而单质、气体、弱酸、弱碱、水、氧化物等均写成化学式形式。2、B【解析】

由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，则个数约为6.02×1023，故答案为B。3、B【解析】

根据图象可知，反应过程中浓度逐渐减小，说明被氧化生成，则被还原生成Cr3+，N元素化合价从+3变为+5，化合价升高2价，Cr元素化合价从+6变为+3，化合价降低3价，根据化合价升降相等配平可得：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O。A．中O化合价为-2，则Cr化合价是+6价，故A错误；B．N元素的化合价升高被氧化，反应中氧化产物是，故B正确；C．反应中Cr的化合价从+6价降低到3价，则消耗1mol，转移电子6mol，故C错误；D．根据反应+3+8H+=3+2Cr3++4H2O可知，随着反应的进行，溶液中的H+浓度逐渐减小，故D错误；故选：B。4、D【解析】

A．由的分子式可知，1mol中含有的氢原子数约为，故A错误；B．未说明溶液体积，故无法计算含的物质的量，故B错误；C．S在足量中完全燃烧生成SO2，1molS失去4mol电子，8gS的物质的量为0.25mol，故失电子的数目约为，故C错误；D．标准状况下，22.4

L

SO2和CO2的混合气体物质的量为1mol，含有3mol原子，个数为：1.806×1024，故D正确。答案选D。5、A【解析】

A．盐酸是HCl与水的混合物，NaOH固体属于化合物，石墨属于单质，NaCl属于盐类，故选A；B．碱石灰又称钠石灰，碱石灰是白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO,大约75%），水（H₂O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物；金刚石为单质；O3为单质；纯碱(Na2CO3)为盐，故B不选；C．空气由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气以及稀有气体等组成的混合物；澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合物；铁为单质；CaCO3为含氧酸盐，故C不选；D．CuSO4·5H2O属于纯净物；CaO属于碱性氧化物，故D不选。答案选A6、C【解析】

假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，与三种盐发生反应方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，消耗的Cl-的物质的量相等，然后根据电解质中含有的Cl-的浓度与电解质的浓度的关系，利用n=cV计算。【详解】假设AgNO3溶液的物质的量浓度为cmol/L，其体积是1L，则n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol；根据Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物质的量也相等，n(Cl-)=cmol。假设NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的浓度为xmol/L，溶液体积分别为V1，V2、V3，则x·V1=2x·V2=3x·V3=c，则V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理选项是C。【点睛】本题考查物质的量在离子反应的计算的应用的知识。掌握离子浓度与电解质浓度的关系、物质的量与物质浓度关系是本题解答的根本，清楚发生的离子反应是解题关键，注意利用假设法进行的计算，计算结果与假设的未知数大小无关。7、B【解析】

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误；

B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C错误；

D.铁与稀硫酸溶液反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；

综上所述，本题选B。8、B【解析】

溶液稀释的过程中，溶质的物质的量不变，即：c1v1=c2v2，据此计算出将5mol•L-1盐酸10mL稀释到200mL时溶液的物质的量浓度．【详解】5mol⋅L−1盐酸10mL稀释到200mL,稀释过程中溶质的物质的量不变,则稀释后溶质的物质的量浓度为：c=5mol/L×0.01L/0.2L=0.25mol/L，故选B.9、B【解析】

根据离子间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及离子之间是否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等角度分析．【详解】（1）在酸性条件下，具有强氧化性的ClO－和NO3－离子与具有还原性的I－离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故（1）错误；（2）OH－与NH4＋和HCO3－反应而不能大量共存，故（2）错误；（3）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（3）正确；（4）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（4）正确；（5）H＋与AlO2－和HSO3－反应而不能大量共存，故（5）错误；（6）Ca2＋与CO32－反应生成沉淀而不能大量共存，故（6）错误。故选B。10、A【解析】

电解质指的是在水溶液或者是熔融状态下，能够导电的化合物；非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。【详解】①NaOH是电解质；②BaSO4也是电解质；③Cu既不是电解质，又不是非电解质；④蔗糖是非电解质；⑤CO2的水溶液能导电，是由于H2CO3的电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质。因此属于电解质的是①②，故答案A。11、C【解析】

①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故①不选；②氯化氢气体为分子构成的物质，只含氯化氢分子不含氯离子，故②选；③氯化氢在水溶液里能电离出氯离子，所以盐酸中含有氯离子，故③不选；④熔融氯化钠能电离产生氯离子，故④不选；⑤氯酸钾溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不产生氯离子，所以不含氯离子，故⑤选；⑥四氯化碳为分子构成的物质，只含四氯化碳分子不含氯离子，故⑥选；答案选C。12、D【解析】

核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，属于一级放射性物品，故D正确。综上所述，答案为D。13、C【解析】

电解质溶液导电的粒子是阴、阳离子。图1研究的对象是固体NaCl，固体NaCl中的Na+和Cl-不能自由移动，所以不导电，图2研究的对象是NaCl溶液，溶液中NaCl可电离出自由移动的Na+和Cl-，所以可以导电，由此分析。【详解】A.由图2知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；B.电解质必须是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质，B项错误；C.物质之所以能够导电是因为存在自由移动的电荷。图1实验中灯泡不亮，说明固体NaCl中没有自由移动的电荷；图2实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的电荷，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；D.图2实验中NaCl溶液能够导电，证明NaCl溶液中存在自由移动的离子，但不能证明这些阴、阳离子是在通电条件下电离的，D项错误；答案选C。14、C【解析】

A．钠投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和钠反应的生成物是硫酸钠和氢气，没有出现沉淀，故A不符合题意；B．氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，没有沉淀出现，故B不符合题意；C．硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠，故C符合题意；D．钠和氯化钠溶液反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，没有沉淀出现，故D不符合题意；答案选C。【点睛】该题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题能力的培养；表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应，所以反应的实质就是钠与水的反应，另一方面还考查了学生的思维能力。15、D【解析】

14.3gNa2CO3·xH2O与200mL0.5mol·L－1的盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，则，解得x=10，故答案选D。16、C【解析】

根据混合前后氯离子的总量不变，溶液的体积增大，计算混合液中Cl－浓度。【详解】30mL1mol·L－1氯化钠溶液中含有氯离子的量为：30×10-3×1=0.03mol，40mL0.5mol·L－1氯化钙溶液中含有氯离子的量为：40×10-3×0.5×2=0.04mol，两溶液混合物后，溶液中Cl－浓度为（0.03+0.04）/[(30+40)×10-3]=1mol·L－1，C正确；综上所述，本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．【详解】（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．18、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32－和SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3－反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。【详解】(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【点睛】注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。19、ac饱和碳酸氢钠溶液Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差【解析】

（1）a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多；b．氧化镁和硫酸反应没有气体生成；c．读数时俯视，导致读取的C中液体的体积偏大；d．装置漏气会使得B中的读数偏小，据此分析解答；（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小；若选择硫酸进行反应，根据硫酸钙微溶于水，分析是选择碳酸钙好，还是碳酸钠好；（3）装置Ⅲ测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中原有空气被B中液体排出，读数时导管中又充满了液体，据此分析解答。【详解】（1）a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a正确；b．镁条表面的氧化物没有除去，部分氧化镁和硫酸反应没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b错误；c．读数时俯视，导致气体体积偏大，故c正确；d．装置漏气气体体积偏小，故d错误；故答案为ac；（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，因此B管中可以装入饱和碳酸氢钠溶液；若选择硫酸进行反应，因为硫酸钙微溶于水，应该选用碳酸钠与硫酸反应制备二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为饱和碳酸氢钠溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差，故答案为连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差。20、胶头滴管烧杯1.0BDSO2NaClO3HClK2CO3或【解析】

用固体来配制一定物质的量浓度的溶液时的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据标准NaOH溶液，利用n=cV来计算物质的量，再利用m=nM来计算其质量，在进行误差分析时，根据进行分析。【详解】（1）根据实验步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要用到的玻璃仪器有：量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯，故答案为：胶头滴管；烧杯；（2）根据n=c