安徽省蚌埠市2026届化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

安徽省蚌埠市2026届化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液②I2的CCl4溶液③单质溴的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl4、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯化钾溶液

B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液C．150mL1mol·L-1氯化钠溶液

D．75mL1mol·L-1氯化钡溶液5、下列溶液的导电能力最强的是A．10mL18.4mol/L硫酸B．20mL1.0mol/L盐酸C．30mL1.0mol/L醋酸D．40mL1.0mol/L氨水6、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是(

)A．SO2→S B．SO32-→SO2C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-7、H、D、T、H2和H+，表示（）A．五种不同的氢元素B．五种不同的氢原子C．五种由氢元素组成的不同微粒D．五种由氢元素组成的不同分子8、1个某种氯原子的质量是ag，1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④9、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在10、下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸11、下列事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．石灰水粉刷墙壁 C．食物腐败 D．燃放鞭炮12、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、、Cl-D．Ba2+、Mg2+、、Cl-13、金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是A．钛不属于稀土金属B．钛是很好的航天航空材料C．钛在空气中不与其他物质反应D．钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料14、下列物质中，不属于电解质的是()A．H2SO4B．蔗糖C．NaOHD．NH4Cl15、44gA和49gB恰好完全反应生成76gC和一定量的气体D，若D的相对分子质量为34，则生成气体D在标准状况下的体积为（）A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L16、有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加热）（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的浓度为0.1mol/L17、下列几种反应类型之间的关系正确的是（）A． B．C． D．18、下列说法中正确的是A．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质B．稀HCI溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电C．液态硫酸，固体NaCI不导电，但属于电解质D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强19、在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）A．3：3：2B．2：2：3C．1：1：1D．2：2：120、下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓B．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．HSO3-在水中的电离：HSO3-+H2OSO32-+H3O+21、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④22、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷 B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色 D．与氧气反应生成二氧化碳和水二、非选择题(共84分)23、（14分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中A、C为单质，B为氧化物且常温下为无色液体，E为淡黄色固体，H为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_________G_________（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。（3）沉淀G转化为沉淀H的现象：________，化学方程式为___________（4）写出物质E的一种用途________________________________。（5）一定条件下，将一定量的A与足量的C充分反应，最终得到39.0g固体E，则反应中转移的电子数为_______________。24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．填写下列空白：（1）写出化学式：A__________，B______________．（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣．（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．25、（12分）某学生用12mol·L-1的浓盐酸配制0.10mol·L-1的稀盐酸500mL。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶回答下列问题：（1）计算量取浓盐酸的体积为____mL（2）配制过程中，一定用不到的仪器是________（填序号）（3）将浓盐酸加入适量蒸馏水稀释后，全部转移到500mL容量瓶中，转移过程中玻璃棒的作用是____。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤仪器2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处。改用______滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线_______②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水_________26、（10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1-等杂质，选择装置_____________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________________。（3）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从__________（填“上”或“下”）口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是________________________________，后再打开下端活塞。27、（12分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙两名同学进行制备实验：①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。（填“正确”或“不正确”，下同）②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟，请评价是否正确__________。（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。（3）聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法：________________________________________________。28、（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出混合物B的名称______________；(2)写出反应①的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________；(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液以上试剂添加的顺序可以为______________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你分析这两个方案是否合适，并分别说明理由______________________________；(5将相同质量的镁条分别在a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为________________；(用字母排序回答)29、（10分）(1)原子是由________和________构成的，原子核是由_______和_______构成的，（_______）的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于_________的质量。(2)写出下列物质的电子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

同温同体积，压强与气体物质的量成正比，由图象看出，相同温度下，氧气的压强大于X，则1gO2与1gX气体的物质的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)<M(X)，故选C。2、C【解析】

分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，且两种溶剂互不相溶，出现分层现象，据此判断。【详解】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②单质碘易溶在四氯化碳中，但二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来分离；③溴单质易溶在有机溶剂中，向单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。故答案选C。3、A【解析】

A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查。4、A【解析】

50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L×1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合题意；B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合题意；C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合题意；D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合题意；故合理选项是A。5、B【解析】

A、18.4mol/L硫酸为浓硫酸，硫酸很少电离，几乎不导电；B、1mol/L盐酸，正电荷的浓度为1mol/L；C、1mol/L醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1mol/L；D、1mol/L氨水中一水合氨是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1mol/L；综上可知，正电荷浓度最大的是1mol/L盐酸，所以该溶液导电能力最强，故选B。【点睛】本题考查了溶液的导电能力的强弱判断，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度以及所带电荷有关。本题的易错点为A，要注意浓硫酸中主要以硫酸分子存在。6、C【解析】

A.S元素化合价降低，需加入还原剂才可以实现，A不符合题意；B.S元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，B不符合题意；C.碘元素化合价升高，需加入氧化剂才可以实现，C符合题意；D.没有元素化合价变化，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，D不符合题意；故合理选项是C。7、C【解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此进行分析；根据元素为质子数相同的一类原子的总称进行分析；分子是由原子构成的，据此进行分析解答。详解：A、氢元素只有一种，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氢的阳离子，H2是氢的单质，它们是不同状态的氢元素，故A错误；B、H2为单质，不是氢原子，故B错误；C、是氢元素的形成不同微粒，故C正确。D、H、D、T不是分子，故D错误；故选C。点睛：同位素是指质子数相同、中子数不同的原子之间的互称，适用于原子之间。8、A【解析】

①某原子的相对原子质量等于一个该原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，据此计算氯原子的相对原子质量；②一个氯原子的质量为ag，则NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，再依据n=m/M计算物质的量；

③摩尔质量的单位为g/mol；

④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个，据此分析。【详解】①氯原子的相对原子质量为一个氯原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，即氯原子的相对原子质量=，①正确；②一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，所以mg该氯原子的物质的量为，②正确；③一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，③错误；④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个氯原子，含17个电子，④错误；综上所述，①②正确；答案选A。【点睛】摩尔质量的计算公式：（1）；（2）已知化学式，摩尔质量数值上等于其相对分子质量或者相对原子质量；（3）已知一个某粒子的质量为ag，该粒子的摩尔质量M=aNAg/mol；例如本题中1个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，这是学生们的易错点，关键在于理解摩尔质量的定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，即NA个粒子的质量。9、A【解析】

A.因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B.加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C.盐酸中含Cl–，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl–存在，故C错误；D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。【点睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。10、B【解析】

A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，是氯气的物理性质，正确；B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色的烟，错误；C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，是氯气与碱的反应，正确；D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氯气与水的反应，正确。答案选B。11、B【解析】

A．金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选A；B．石灰水粉刷墙壁发生反应,没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B；C．食物腐败是食物被氧气氧化的过程，属于氧化还原反应，故不选C；D．燃放鞭炮时，黑火药发生爆炸，反应方程式是2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D；选B。12、C【解析】

A．碱性溶液中，H+、均不能与OH-共存，A错误；B．碱性溶液中，OH-与Cu2+可结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，B错误；C．碱性溶液中，Na+、K+、、Cl-均不发生反应，可共存，C正确；D．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误；答案选C。13、C【解析】

A.钛位于第四周期，不属于稀土金属，A正确；B.钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是很好的航天航空材料，B正确；C.钛在空气中容易被氧气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，C错误；D.钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，D正确。答案选C。14、B【解析】

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答。【详解】A、H2SO4能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，故A不符合；D、蔗糖是共价化合物不导电，属于非电解质，故B符合；C、NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C不符合；D、NH4Cl为离子化合物，在水溶液中能导电是电解质，故D不符合；答案选B。15、B【解析】

由质量守恒定律计算气体D的质量，由m/M计算气体D的物质的量，由V=22.4n计算气体体积。【详解】由质量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，气体D的物质的量为17g/34g/mol=0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故选B。16、C【解析】

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，说明溶液中氯离子或碳酸根离子或硫酸根离子；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol，说明原溶液中含有铵根离子，铵根离子物质的量为0.04mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中有碳酸根离子和硫酸根离子，2.33克为硫酸钡沉淀，即物质的量为2.33/233=0.01mol，碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94克，则碳酸钡的物质的量为3.94/197=0.02mol，则碳酸根离子物质的量为0.02mol。从电荷守恒分析，阴离子的负电荷多，说明溶液中还有其他阳离子，因为存在硫酸根离子和碳酸根离子，所以溶液中不能有镁离子和钡离子，只能有钾离子，所以钾离子物质的量最少为0.02mol，溶液中可能有氯离子。【详解】A.根据以上分析，K+一定存在，故正确；B.根据以上分析，Ba2+、Mg2+一定不存在，故正确；C.Cl-可能存在，无法确定其一定存在，故错误；D.混合溶液中CO32-的浓度为0.02/0.2=0.1mol/L，故正确。故选C。17、B【解析】

置换反应有单质参与，肯定有元素化合价的变化，置换反应都是氧化还原反应，有些离子反应不是氧化还原反应，如，因此选项A、C、D均是错误的，B正确，答案选B。18、C【解析】

电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应；电解质溶液导电能力与电解质强弱没有必然的联系；电解质电离过程与电流无关；据以上分析解答。【详解】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应，

A.氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误；B.电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误；C.液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确；D.溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误；综上所述，本题选C。19、C【解析】

相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的2/3。【详解】设三种气体体积为标准状况下22.4升,即物质的量为1mol。氨气完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为1mol/22.4L=1/22.4mol/L，氯化氢气体完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为为1mol/22.4L=1/22.4mol/L，由化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,气体体积减少2/3,即进入水的体积为：22.4升×2/3,二氧化氮气体溶于水后生成硝酸物质的量浓度为23【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据C=n/V分析解答，明确溶液中的溶质是解本题的关键，注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量，为易错点。20、D【解析】

A.由于Ba(OH)2足量，则Fe2(SO4)3完全反应，离子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，不符合反应事实，选项A错误；B.NaHSO4完全反应，离子方程式要以NaHSO4为标准书写，反应的离子方程式是H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓，不符合反应事实，选项B错误；C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，碳酸氢钙完全反应，以碳酸氢钙为标准，反应的离子方程式是：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O，不符合反应事实，选项C错误；D.HSO3-是弱酸的酸式酸根离子，在水中的电离存在电离平衡，电离方程式是：HSO3-+H2OSO32-+H3O+，符合事实，选项D正确；故合理选项是D。21、A【解析】

容量瓶是精确配制一定浓度（物质的量浓度）的溶液所用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度；使用前必须检验是否漏水，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，不用作反应容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期贮存溶液。综上所述，A项正确；答案选A。22、D【解析】

A．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷，属于加成反应，故A不选；B．乙烯中的双键断裂，其中一个碳原子上结合H原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，属于加成反应，故B不选；C．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故C不选；D．乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成反应，故D选；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意区分乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的区别。二、非选择题(共84分)23、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潜水艇供氧剂或漂白剂NA或6.02×1023【解析】

B为氧化物且常温下为无色液体，B为H2O。E为淡黄色固体，E为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na，G为Fe(OH)2。（2）反应①的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反应②的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+O2Na2O2，最终得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，参与反应的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。24、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。25、4.2②引流胶头滴管偏低无影响【解析】

（1）根据c浓v浓=c稀v稀计算所需浓盐酸的体积；（2）用浓溶液配制稀溶液所需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、【详解】（1）设量取浓盐酸的体积为vmL，12mol·L-1×vmL=0.10mol·L-1×500mL，解得v=4.2mL；（2）用浓溶液配制稀溶液所需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是烧瓶，故选②；（3）转移过程中用玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里，所以玻璃棒的作用是引流。为防止定容时加水过量，液面接近刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。（4）①定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线，溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低；②溶液配制最后需加水定容，转移前容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，会根据操作步骤选择仪器，会根据c=n26、DAB（或B、A）萃取（或萃取、分液、蒸馏）冷凝管下打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔【解析】

A.蒸馏——适用于沸点不同的液态混合物的分离和提纯；B.萃取、分液——根据物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法称为萃取。将两种互不相溶的液态混合物分离开来的方法称为分液；C.过滤——将不溶于液体的固体与液体分开来的方法；D.蒸发结晶——将溶液中的溶质与溶剂分离开来的方法。【详解】(1)加热氯化钾溶液时水不断挥发，因溶剂的减少，氯化钾以晶体形式逐渐析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干即得到氯化钾固体，所以应选用D装置；自来水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等形成的无机盐，这些无机盐的沸点较高，加热使自来水沸腾，温度控制在1000C下蒸馏，水转化为水蒸气，再经冷凝即可得到不含Cl-等杂质的蒸馏水，所以选用A装置。(2)根据I2在有机溶剂如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性质，从碘水中分离出I2的方法是：先在碘水中加适量的CCl4进行萃取，分液得到含I2的CCl4溶液，最后将I2的CCl4溶液蒸馏，得到固体I2，所以应选择装置B（或B、A），该分离方法的名称为萃取（或萃取、分液、蒸馏）。(3)装置A是一套蒸馏装置，①的名称是冷凝管；为了提高冷凝管的热交换效率，通常采用逆流的方法，即细管中的热蒸气从上往下流动，外管中的冷却水从下往上流动，所以进水的方向是从下口进水。装置B打开下端的活塞时，分液漏斗内的气压往往小于外面的大气压，以致液体不能顺利流下，为了平衡气压，先进行的操作是：打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。27、正确不正确FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可【解析】

（1）①制取氢氧化铁胶体的方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。故①甲正确。②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟使胶体发生聚沉，所以此法不正确；（2）向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl（3）打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可。28、石灰乳AD甲方案不合适，提取Mg时用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯气会和它反应，造成浪费；乙方案合适，电解MgCl2产生的Cl2可用于下一次Br-的氧化cab【解析】

根据流程图知：反应②为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以，E为NaOH，F为H2，C为Cl2，N为HCl，贝壳（主要成分为CaCO3）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙（A），氧化钙可与水反应生成氢氧化钙（B），与母液反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解可生成氯气和镁，由转化关系可知D为Mg，以此解答该题。（1）由以上分析可知B为Ca(OH)2，名称为石灰乳；（2）反应①为电解食盐水的过程时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，再利用双线桥法表示出电子转移数与