2025初中化学《物质构成》模拟试卷（附详解）

2025初中化学《物质构成》模拟试卷（附详解）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，由分子构成的是（）A.氯化钠B.金C.氧气D.石墨2.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）（此处应有一个示意图，表示核内质子数小于核外电子数的粒子）3.下列元素符号书写正确的是（）A.MgFeB.AlC.CrD.Ss4.氢元素的原子结构示意图为（核内质子数为1，核外电子层数为1，第一层电子数为1）下列说法正确的是（）A.氢原子是一个原子核B.氢原子不显电性C.氢原子容易失去电子D.氢原子容易得到电子5.下列物质中，不属于化合物的是（）A.空气B.红糖C.纯净水D.氧化镁6.下列化学式中，书写正确的是（）A.氧化铁FeOB.氢氧化铝Al(OH)3C.碳酸钠NaCO3D.硫酸铜CuSO47.下列关于化合价的叙述中，正确的是（）A.氧元素通常显+2价B.氢元素通常显-1价C.在化合物中，金属元素总是显正价D.单质中元素的化合价为零8.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量可能不变B.化学反应前后，元素的种类一定改变C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D.只有化合反应才遵循质量守恒定律9.下列变化中，一定遵守质量守恒定律的是（）A.碳酸钙受热分解B.水结成冰C.氢气在氧气中燃烧D.硝酸钾溶解于水10.下列叙述中，正确的是（）A.原子核内的质子数就是原子序数B.原子中，核内质子数一定等于核外电子数C.分子是由原子构成的，所以分子比原子大D.阳离子是原子失去电子形成的，所以阳离子比原子小二、填空题（每空1分，共18分）11.水是由______和______构成的，水分子是由______和______构成的。12.氢原子核内质子数为1，核外有1个电子层，该层上有1个电子，其原子结构示意图为（此处应有示意图）。该原子在化学反应中容易______电子，形成______（填离子符号）。13.磷元素的原子结构示意图为（核内质子数为15，核外电子层数为3，最外层电子数为5），该原子在化学反应中容易______电子，形成______（填离子符号），其化合价通常为______价。14.指出下列符号中“2”分别表示的意义：2H______；H2______；SO2______；Ca2+______。15.写出下列物质的化学式：氧气______；氢氧化钠______；碳酸钙______；氯化铝______。16.写出下列元素的名称或符号：地球上含量最多的元素______；钠______；氯______。17.在反应2H2+O2→2H2O中，反应物是______和______，生成物是______，该反应属于______（填“化合”或“分解”）反应，该反应遵循______定律。三、判断题（对的打“√”，错的打“×”，每小题1分，共10分）18.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（）19.原子核都是由质子和中子构成的。（）20.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。（）21.阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，所以它们都是离子。（）22.化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量之比。（）23.在化合物里，正负化合价的代数和一定为零。（）24.质量守恒定律适用于所有的化学变化。（）25.因为水是由氢、氧两种元素组成的，所以水是化合物。（）26.原子中，质子数决定元素种类，电子数决定元素化合价。（）四、简答题（共12分）27.简述原子和分子的主要区别。（4分）28.解释为什么钠原子（Na）在化学反应中容易失去电子，而氯原子（Cl）容易得到电子？（4分）29.现有镁、碳、氯、氢四种元素，请从中选择合适的元素组成符合下列要求的物质，并写出其化学式：（1）一种由分子构成的气体单质______；（2分）（2）一种由离子构成的化合物______；（2分）（3）一种含有金属元素和非金属元素的化合物______。（2分）---试卷答案一、选择题1.C2.（此处应有一个示意图，表示核内质子数小于核外电子数的粒子）3.B4.B5.A6.B7.C8.C9.C10.A二、填空题11.氢原子；氧原子；氢原子；氧原子12.失去；H+13.失去；Cl-；-114.2个氢原子；1个氢分子；1个二氧化硫分子中含2个氧原子；一个钙离子带2个单位的正电荷15.O2；NaOH；CaCO3；AlCl316.O；Na；Cl17.H2；O2；H2O；化合；质量守恒三、判断题18.√19.×20.√21.×22.√23.√24.√25.×26.×四、简答题27.原子是构成物质的一种基本粒子，通常情况下是保持物质化学性质的最小粒子，原子中不一定有中子。分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子是由原子构成的。分子可以分解成原子，而原子在化学变化中通常不能再分。28.钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，达到稳定结构。氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，达到稳定结构。由于原子得失电子的能力不同，导致钠原子易失电子，氯原子易得电子。29.（1）CO2（或其他合理答案，如N2）（2）MgCl2（或其他合理答案，如NaCl）（3）MgO（或其他合理答案，如Na2O、H2O）解析一、选择题1.氧气和臭氧是气态非金属单质，由分子构成；氯化钠是离子化合物，由离子构成；金是金属单质，由原子构成；石墨是碳的单质，由碳原子构成。故选C。2.阴离子是带负电荷的离子，其核外电子数多于核内质子数。图示粒子核内质子数（设为Z）小于核外电子数（Z+X），带X个单位负电荷。故选（示意图）。3.A、MgFe应为Mg、Fe；B、Al正确；C、Cr应为Cr；D、Ss应为S。故选B。4.该氢原子核内质子数为1，核外电子数为1，不显电性。其最外层只有1个电子，少于2个，容易失去电子形成H+。故选B。5.空气是混合物；红糖是混合物；纯净水是化合物；氧化镁是化合物。故选A。6.A、氧化铁中铁显+3价，氧显-2价，化学式应为Fe2O3；B、氢氧化铝中铝显+3价，氢氧根显-1价，化学式Al(OH)3正确；C、碳酸钠中钠显+1价，碳酸根显-2价，化学式应为Na2CO3；D、硫酸铜中铜显+2价，硫酸根显-2价，化学式CuSO4正确。比较B、D，B更符合常见化合物考查。故选B。7.A、氧元素通常显-2价；B、氢元素通常显+1价；C、在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价或正价；D、单质是由同种元素组成的纯净物，其中元素的化合价为零。故选D。8.A、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后物质总质量一定相等；B、化学反应前后，元素的种类不变；C、化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类和数目一定不变，这是质量守恒定律的微观基础，正确；D、质量守恒定律适用于所有化学反应。故选C。9.A、碳酸钙受热分解属于化学反应，遵循质量守恒定律；B、水结成冰是物理变化，不涉及化学反应，质量守恒定律不适用；C、氢气在氧气中燃烧属于化学反应，遵循质量守恒定律；D、硝酸钾溶解于水是物理变化，不涉及化学反应，质量守恒定律不适用。故选C。10.A、原子序数等于质子数。正确。B、原子中，原子序数=质子数=核电荷数，质子数=核外电子数（原子不显电性）。错误。C、分子和原子都是微观粒子，不能直接比较大小，只能说由原子构成的分子，其大小与构成它的原子有关。错误。D、阳离子是原子失去电子形成的，核内质子数不变，核外电子数减少，通常半径比原子小。错误。故选A。二、填空题11.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。水分子是由氢原子和氧原子构成的。12.核内质子数为1，核外电子层数为1，第一层上有1个电子，是氢原子。氢原子最外层只有1个电子，容易失去电子形成带1个单位正电荷的氢离子H+。13.核内质子数为15，核外电子层数为3，最外层有5个电子，是氯原子。氯原子最外层电子数大于4，容易得到电子形成带1个单位负电荷的氯离子Cl-。氯元素通常显-1价。14.2H：2个氢原子；H2：1个氢分子；SO2：1个二氧化硫分子中含2个氧原子；Ca2+：一个钙离子带2个单位的正电荷。15.氧气是气态非金属单质，化学式为O2。氢氧化钠中钠显+1价，氢氧根显-1价，化学式为NaOH。碳酸钙中钙显+2价，碳酸根显-2价，化学式为CaCO3。氯化铝中铝显+3价，氯显-1价，化学式为AlCl3。16.地球上含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。钠的元素符号为Na。氯的元素符号为Cl。17.根据化学方程式，反应物是氢气（H2）和氧气（O2），生成物是水（H2O）。该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。该反应是物质间的化学反应，遵循质量守恒定律。三、判断题18.分子是保持物质化学性质的一种粒子，原子是保持物质化学性质的一种粒子（针对单质）。对于化合物，保持其化学性质的最小粒子是分子。但通常说分子是保持物质化学性质的最小粒子更具普遍性。故√。19.氢原子核内没有中子。故×。20.氧化物定义正确。故√。21.原子不显电性。故×。22.化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。故√。23.化合物中，各元素正化合价的代数和=各元素负化合价的代数和（均为0），所以正负化合价的代数和一定为零。故√。24.质量守恒定律是化学反应的基本定律。故√。25.混合物也可能由两种或多种元素组成，如空气。故×。26.原子中，质子数决定元素种类。原子得失电子形成离子后，核外电子数改变，化合价也改变。故×。四、简答题27.原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的一种粒子。分子可以分解成原子，而原子在化学变化中通常不能再分。原子构成分子，原子有中子（多数原子有），分子不一定有中子。28.钠原子（Na）的原子结构示意图（核内11质子，核外3层电子，分布为2,8,1）显示其最外层只有1个电子，距离核外电子层数较远，容易失去这个电子，形成带11-1=10个电子的钠离子（Na+），达到核外电子排布为2,8的稳定结构。氯原子（Cl）的原子结构示意图（核内17质子，核外3层电子，分布为2,8,7）显示其最外层有7个电子，距离稳定结构（8个电子）还差1个电子，容易得到1个电子，形成带17+1=18个电子的氯离子（Cl-），达到核外电子排布为2,8,8的稳定结构。由于原子得失电子的能力不同，导致钠原子易失电子，氯原子易得电子。29.（1）由