甘肃武威市凉州区2026届高三上化学期中复习检测试题含解析

甘肃武威市凉州区2026届高三上化学期中复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O下列判断错误的是（）A．氧化产物是SO42- B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C．Cr2O72-表现了氧化性 D．还原1molCr2O72-，电子转移3mol2、利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg3、某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应4、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D5、下列物质间关系正确的是A．1H2与2H2——同位素B．C2H4与C4H8——同系物C．O2与O2——同素异形体D．2-甲基丁烷与异戊烷——同分异构体6、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑7、水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸8、下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是序号方法选用该方法原因A用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸新制氢氧化铜能被乙醛还原，产生砖红色沉淀，而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象B碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇两种无色液体碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二氧化碳，而与乙醇不反应C用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚氯化铁与羟基反应显紫色D用水鉴别乙醇和甲苯乙醇与水互溶，甲苯与水有分层现象A．A B．B C．C D．D9、X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：XYZ下列说法不正确的是()A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D．若W为氧气，则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸10、下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-＋Ba2＋BaSO4↓B．向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋OH－NH3·H2O11、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl312、下列说法正确的是（）A．配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高B．36.5gHCl气体占有的体积约为22.4LC．欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B．Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3C．H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)D．Cl2(g)Ca(ClO)2HClO14、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照15、已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－16、下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是A．四氯化碳和水 B．苯和四氯化碳 C．乙醇和苯 D．水和乙醇17、下列装置能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NAB．一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NAC．用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD．n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA19、交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是A．Mg电极上发生还原反应B．该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻C．正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2OD．若电池工作时转移2mol

电子，则有2molH+由质子交换膜左侧向右侧迁移20、下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是A．验证氯化铁溶液中是否含有Fe2+

B．检验溴乙烷消去的产物

C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应

D．对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

21、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）操作现象解释或结论A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液溶液出现血红色铝热剂中一定含有Fe2O3B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na+C充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂D将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素A．A B．B C．C D．D22、下列除杂方案不正确的是被提纯的物质[括号内物质是杂质]除杂试剂除杂方法ACO(g)[CO2(g)]NaOH溶液、浓H2SO4洗气BFeCl2(aq)[Fe3＋(aq)]铜粉过滤CCl2(g)[HCl(g)]饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加热A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A______G__________；（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________；反应④____________________________；24、（12分）某药物H的合成路线如图所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能团名称__。（2）反应Ⅰ中X为气态烃，与苯的最简式相同，则X的名称__。（3）反应A→B的反应类型是__；B→C的反应条件是__。（4）写出反应的化学反应方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式是___。①能发生银镜反应②能水解③苯环上的一溴代物只有两种（6）请写出以D为原料合成苯乙酮（）的反应流程。___A→试剂→B……→试剂→目标产物25、（12分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。（1）加试剂前要进行的操作是_______________。（2）浓硫酸_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是________。（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_____。（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。26、（10分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有（请配平）_____Cl2+Fe(OH)3+KOHK2FeO4+KCl+H2O（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。27、（12分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。（2）b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________，采用冰水浴冷却的目的是____________。（3）d的作用是________，可选用试剂________（填标号）。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2(悬浊液)D．H2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。28、（14分）高岭土主要由高岭石长期风化而成，其中还含有一定量的白云石，高岭土是制作陶瓷的原料。完成下列填空：(1)矿石中除外的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______。硅原子的核外电子排布式是___，镁原子核外有_________种能量不同的电子。(2)判断的金属性强于的事实是____________。a.的碱性强于b.微溶于水，难溶于水c.与热水反应，钙比镁剧烈d.单质钙保存在煤油里，单质镁不需要(3)和同是ⅣA族元素的氧化物，的熔点明显比高的原因是________。(4)氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，制备反应如下：，该反应的平衡常数表达式___________；反应达到平衡后，若增大浓度，则值____________（填“增大”“减小”或“不变”）。29、（10分）化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个甲基，A与其它物质之间的转化如下图所示：（1）C中官能团有___________________(填官能团名称)。（2）由A生成B的化学方程式为___________________。（3）由A生成D的反应类型为___________________，由E生成F的反应类型为_________________。（4）F的结构简式是___________________。（5）若平均分子量为15000，则平均聚合度约为____________________(填编号)。A．92B．97C．100D．103（6）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是__________(写结构简式)；只含有两个甲基的同分异构体有__________种。①氧原子数与D相同；②相对分子质量比D少54；③能发生水解反应。X的所有同分异构体仅在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________(填标号)。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A．反应中+4价S氧化为+6，则氧化产物是SO42-，故A正确；B．反应中氧化剂是Cr2O72-，还原剂是HSO3-，根据离子反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，故B正确；C．Cr2O72-在反应中所含Cr元素化合价降低，是氧化剂，体现了氧化性，故C正确；D．Cr元素化合价从+6价降低为+3价，根据原子守恒，还原1molCr2O72-，电子转移6mol，故D错误；答案为D。2、C【详解】A.化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应中，原子的种类、数目不变，属于H2O不可转变为D2O，A错误；B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘酸钾，B错误；C.溴单质具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴，C正确；D.工业上用电解熔融MgCl2制Mg，D错误；故合理选项是C。3、D【详解】A．R的分子式为C10H8O2，A项错误；B．苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；C．－CH3中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误；D．R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；答案选D。【点睛】确定多官能团有机物性质的步骤：（1）找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、羧基等等；（2）联想每种官能团的典型性质；（3）结合选项分析对有机物性质描述的正误。注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。4、B【详解】A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。【点睛】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。5、C【详解】A.1H2与2H2不是原子，不互为同位素，故A错误；B.C2H4是乙烯，C4H8可能是丁烯，也可能是环丁烷，不一定互为同系物，故B错误C.O2与O2是由同位素原子

16O、

18O形成的单质，属于同素异形体，故C正确；D.2-甲基丁烷与异戊烷，分子式相同，结构也相同，属于同一物质，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查对同位素、同素异形体、同分异构体概念的区别，尤其是是同位素和同素异形体概念易混淆。具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，研究对象为原子；同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，研究对象为单质；同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物，研究对象是化合物。6、A【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。【详解】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。7、D【分析】A．水杨酸发生酯化反应生成冬青油；B．阿司匹林含有酯基，可水解生成水杨酸；C．冬青油苯环不对称，含有4种H；D．二者都与氢氧化钠溶液反应。【详解】A．由水杨酸制冬青油，可与乙酸酐发生取代反应制得，选项A正确；B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，含有酯基，可水解生成水杨酸，选项B正确；C．冬青油苯环不对称，含有4种H，则一氯取代物有4种，选项C正确；D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用碳酸氢钠除杂，选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。8、C【解析】乙醛有醛基能与新制氢氧化铜悬浊液反应得到砖红色沉淀，乙酸没有醛基，但是乙酸有显酸性的羧基，可以与氢氧化铜反应得到可溶于水的醋酸铜，选项A正确。乙酸有羧基，显酸性，且酸性强于碳酸，所以乙酸可以与碳酸钠反应得到二氧化碳，而乙醇没有羧基，实际显中性，与碳酸钠不反应，选项B正确。氯化铁应该与酚羟基作用而显色，与醇羟基不反应，所以不能说“氯化铁与羟基反应显紫色”，选项C错误。乙醇与水混溶，所有的烃都不溶于水，所以甲苯不溶于水，应该分层，选项D正确。点睛：进行有机物的鉴别时，要注意到有机物的化学性质的区别，但是同时也要注意其物理性质的差异。因为在鉴别的时候一般会使用某种水溶液，所以要考虑该有机物是否溶于水，如果不溶于水，还要考虑其密度大于还是小于水。9、D【解析】若W是单质铁，则X可以是Cl2，Z溶液可能是FeCl2溶液；若W是氢氧化钠，则X可以是AlCl3，Z可以是NaAlO2,AlCl3与NaAlO2反应生成Y[Al(OH)3],若X是碳酸钠，则W可能是盐酸,Y为碳酸氢钠；若W为氧气，则X可以是C，Y为CO，Z为CO2，CO2与水作用生成弱酸。选D。10、B【详解】A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为:Al3++SO42-＋Ba2＋+4OH-BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A错误；B.向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O，故B正确；C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式为:3Fe(OH)2+NO3-＋10H＋3Fe3＋＋8H2O+NO,故C错误；D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式:NH4+＋HCO3-+2OH－CO32+-NH3·H2O+H2O，故D错误；答案：B。11、C【解析】A、1mol/L盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制取得到氯气，选项A错误；B、用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，选项B错误；C、利用有机溶剂将溴萃取后，用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离，选项C正确；D、加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。12、A【详解】A.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积偏小，会使溶液浓度偏高，故A正确；B.36.5gHCl气体占有的体积，在标准状况下，约为22.4L，条件不确定，故B错误；C.欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，将58.5gNaCl溶于1L水中，形成的溶液的体积不是1L，故C错误；D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所取硫酸偏多，所配溶液的浓度偏高，故D错误；故选A。13、C【详解】A．二氧化碳和氯化钠溶液不反应，不能生成碳酸氢钠，A错误；B．直接蒸干氯化铝溶液不能得到无水AlCl3，应该在氯化氢气氛中蒸干，B错误；C．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与足量氨水反应生成(NH4)2SO3，C正确；D．二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化，将ClO－还原为Cl－，所以次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫得不到HClO，D错误。故选C。14、A【详解】A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，A正确；B.用pH试纸测定溶液pH值时，若用蒸馏水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所测的pH值可能不准，故试纸是不能事先润湿的，B不正确；C.不能将试纸在待测液中蘸一下，这样会污染试剂，C不正确；D.不能将试纸用蒸馏水润湿，D不正确。本题选A。15、B【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。【详解】A.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A正确；B.反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故B错误；C.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故C正确；D.反应中还原剂为亚铁离子，还原产物为氯离子，还原性亚铁离子大于氯离子，故反应可以发生，故D正确。答案选B。【点睛】氧化还原反应中强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物。16、A【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性分析即可。【详解】A.四氯化碳和水不互溶，二者会出现分层现象，所以能用分液漏斗分离，A正确；B.苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C.乙醇和苯能互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；D.水和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分离，D错误。故合理选项是A。【点睛】本题考查了仪器的使用的知识。分液漏斗适合分离互不相容的两层液体物质，可用于使用分液漏斗的分离混合物的方法有萃取、分液。17、D【解析】A.用装置甲制备氨气时试管口应该略低于试管底，A错误；B.氨气能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨气中少量水，B错误；C.氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集氨气，C错误；D.氨气极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨气可以防止倒吸，D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，注意实验的操作性、评价性分析。18、C【解析】A．18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A项错误；B．若形成C-Cl键的数目为2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl键，B项错误；C．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2H2O2H2↑+O2↑。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；D．KHSO3溶液中硫原子有三种存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以该溶液中K+的数目大于1mol，D项错误；所以答案选C项。19、C【解析】A.Mg电极作负极，发生氧化反应，故A错误；B.该电池工作一段时间后，由于H+从右到左通过质子交换膜，所以左侧溶液质量增重，故B错误；C.正极发生还原反应，正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故C正确；D.若电池工作时转移2mol电子，则有2molH+由质子交换膜右侧向左侧迁移，故D错误。故选C。20、B【解析】A项，先加入氯水后加入KSCN溶液，溶液变红不能说明FeCl3溶液中含Fe2+，因为原溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液一定会变红，错误；B项，产生的气体先通过盛水的试管将气体中的乙醇蒸气吸收而除去，然后将气体通过高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾溶液的紫红色褪为无色，说明溴乙烷发生消去反应生成了乙烯，正确；C项，亚硫酸钠溶液中滴入BaCl2溶液也会产生白色沉淀，不能证明反应后混合液中一定含SO42-，错误；D项，FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴、阳离子都不同，无法说明反应速率的不同是阳离子的不同引起的，错误；答案选B。点睛：本题考查Fe2+、乙烯、SO42-的检验和探究催化剂对化学反应速率的影响，解题的关键是：检验时必须排除其他物质的干扰（如B项），探究催化剂对化学反应速率的影响应用控制变量法。检验FeCl3溶液中是否含Fe2+应用酸性KMnO4溶液；检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应，应向反应后的混合液中先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液；对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可将0.1mol/LCuSO4溶液换成0.1mol/LCuCl2溶液。21、C【详解】A．铝热剂中可能含四氧化三铁，溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，溶液为血红色，故A错误；B．玻璃棒中含钠元素，选铂丝或铁丝蘸取溶液进行焰色反应，故B错误；C．Na2SiO3不燃烧，不支持燃烧，则小木条不燃烧，故C正确；D．海带中碘以离子存在，应氧化后加淀粉检验，故D错误；故选：C。22、B【详解】A．CO2(g)能与NaOH反应生成盐和水，而CO不反应，经NaOH溶液除去CO2(g)，再经浓硫酸干燥除去水蒸气可得到纯净的CO，A方案正确；B．Fe3＋能与铜粉反应生成亚铁离子和铜离子，引入新的杂质离子，B方案错误；C．饱和食盐水能吸收HCl杂质，可降低氯气在水中的溶解度，减少氯气的溶解，再经浓硫酸干燥，可得纯净的氯气，C方案正确；D．NaHCO3(s)受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，混合物加热可到纯净的碳酸钠，D方案正确；答案为B。二、非选择题(共84分)23、NaFe(OH)3产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na；由反应①Na+H2O→气体甲+C，则甲为H2，C为NaOH；乙是黄绿色气体，则乙为Cl2；反应②：气体甲+气体乙→气体丙，即H2+Cl2→HCl，则丙为HCl；红褐色沉淀G为Fe(OH)3；反应⑤：物质C+物质F→沉淀G，即NaOH+F→Fe(OH)3，可推断F中含有Fe3+；反应④：物质E+Cl2→物质F，则E中含有Fe2+；反应③：丙的水溶液D+金属B→物质E，可推断金属B为Fe，则E为FeCl2，F为FeCl3。（1）根据上述分析可知A为Na；G为Fe(OH)3；（2）气体甲为H2，气体乙为Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象为：产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾；（3）反应①为钠和水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应④为FeCl2与的反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。24、醛基、酯基乙炔加成反应NaOH水溶液、加热CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B，比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A，所以X为CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D与斐林试剂反应酸化后生成ECH2COOH，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基，得到G，G发生消去反应生成H。根据此分析进行解答。【详解】（1）由F的结构简式可知F中具有的官能团为醛基、酯基。故答案为醛基酯基（2）比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A，X为气态烃，且X与苯的最简式相同，所以X为CH≡CH。故答案为CH≡CH（3）A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B之后B在NaOH水溶液、加热条件下水解生成C。故答案为加成反应NaOH水溶液、加热（4）DCH2CHO与斐林试剂反应酸化后生成ECH2COOH，G，G发生消去反应生成H。故答案为CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分异构体需要满足能发生银镜反应，说明有醛基且能水解，则含有酯基，苯环上的一溴代物只有两种说明对位上有两个取代基。该同分异构体为。故答案为（6）DCH2CHO制备苯乙酮（）的反应流程主要是将醛基转化为相邻碳原子上的酮基，可以先将D还原为苯甲醇，之后苯甲醇发生消去反应得到苯乙烯，苯乙烯与水加成后再进行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案为25、检查装置的气密性不能如用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶解在溶液中而难以逸出过滤d【解析】（1）加试剂前要进行的操作是检查装置的气密性。（2）二氧化硫易溶于水，如用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶解在溶液中而难以逸出，所以浓硫酸不能用稀硫酸代替。（3）从溶液中析出的晶体需要过滤得到。（4）二氧化硫是大气污染物，需要尾气处理，一般用碱液，同时还需要防止倒吸，答案选d。26、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O3，2，10，2，6，84FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O>溶液酸碱性不同【解析】装置A中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2；由于Cl2中混有HCl（g）和H2O（g），HCl（g）会消耗Fe（OH）3和KOH，装置B中应盛放饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl（g）；C装置中Cl2与KOH、Fe（OH）3反应制备K2FeO4，在此装置中Cl2还可以直接与KOH反应生成KCl、KClO和H2O；D装置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大气。【详解】（1）①根据题意，KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据电子守恒和原子守恒配平，A中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②C中Cl2与KOH、Fe（OH）3反应制备K2FeO4，反应中Cl2做氧化剂被还原为KCl，Fe(OH)3做还原剂被氧化K2FeO4，根据电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案为：3，2，10，2，6，8；（2）①根据上述制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，还可能含有KClO等。i.溶液a中滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明溶液a中含有Fe3+，Fe3+的产生不能判断FeO42-与Cl-一定发生了反应，根据资料“K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2”，自身被还原成Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O，故答案为：4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O；②制备K2FeO4的原理为3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，Fe（OH）3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化性Cl2>FeO42-；根据方案II，方案II的反应为2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，由方案II得出氧化性FeO42->Cl2，实验表明，Cl2和FeO42-氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱，故答案为：>；溶液酸碱性不同。【点睛】理解制备K2FeO4的原理和K2FeO4性质探究的原理是解答本题的关键。与气体有关的制备实验装置的连接顺序一般为：气体发生装置→除杂净化装置→制备实验装置→尾气吸收。进行物质性质实验探究是要控制反应的条件、排除其他物质的干扰。27、圆底烧瓶饱和食盐水水浴加热Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O避免生成NaClO3吸收尾气（Cl2）AC过滤少量冷水洗涤【分析】由装置可知可知，圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯气经过a装置中饱和食盐水除去HCl，然后Cl2通入b装置中，KOH水溶液与Cl2在加热条件下反应生成KCl、KClO3，b装置内未反应的Cl2通入c中，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，最后利用d装置吸收未反应的Cl2，以此解答。【详解】(1)根据题目所给仪器图可知，盛放二氧化锰的仪器为圆底烧瓶；氯气与氢氧化钾在加热条件下可生成氯酸钾，盐酸具有挥发性，所以氯气中含有的HCl应除去，则a中的试剂为饱和食盐水，故答